高二下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料（二）化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料（二）化學(xué)反應(yīng)與能量變化班級姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(本大題共34小題，每小題2分，共68分.每個小題只有一個選項(xiàng)是符合題目要求)1.下列物質(zhì)放入水中,會顯著放熱的是()A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰2.已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=471.6kJ·mol-1D.H2(g)+QUOTE121/2O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2kJ·mol-13.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2。下列能量變化示意圖正確的是()4.下列物質(zhì)中,屬于可再生的能源是()A.氫氣B.石油C.煤D.天然氣5.已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O,放出890.3kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+890.3kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-16.下列過程吸收熱量的是()A.鋼鐵生銹 B.鈉與水反應(yīng)C.碳酸鈣分解 D.黑火藥爆炸7.下列既是放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()A.碳在高溫下和二氧化碳的反應(yīng)B.碳不完全燃燒C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D.C(s,石墨)C(s,金剛石)8.下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合下圖的是()A.氧化鈣溶于水B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)9.(2017浙江淳安中學(xué)月考)根據(jù)能量變化示意圖,判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.QUOTE323/2Cl2(g)+P(s)PCl3(g)ΔH=+306kJ·mol-1B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=-93kJ·mol-110.已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)SO32-QUOTEO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-QUOTEO32-(aq)SO42-QUOTEO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-QUOTEO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=()A.ΔH1+ΔH2-ΔH3 B.ΔH1+2ΔH2-ΔH3C.ΔH1+ΔH3-ΔH2 D.ΔH1+ΔH2+ΔH311.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)過程和能量變化的關(guān)系情況如下圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大12.如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ·mol-1B.b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184>Q2>2Q113.反應(yīng)A+BC(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()14.某反應(yīng)的過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同B.該反應(yīng)的ΔH=E1-E2C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應(yīng)的ΔH變大D.加催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,但可以加快反應(yīng)速率15.下列說法不正確的是()A.廢舊電池不能隨意丟棄,要進(jìn)行深埋處理,防止重金屬污染B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水,不會污染環(huán)境,是理想的清潔燃料D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用16.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變17.(2017課標(biāo)Ⅲ,11,6分)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS88Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是()A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4B.電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多18.金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜19.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是()A.石墨電極是該電池的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-Mg2+D.電池工作時,電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極20.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-Zn2+21.已知反應(yīng):2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,下列分析合理的是()A.由于此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此能設(shè)計(jì)成原電池B.上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時兩極材料可以是鐵和銅C.上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時Cu為正極D.上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液22.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,電池總反應(yīng)為Mg+2AgClMgCl2+2Ag。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是()A.Mg為正極B.AgCl發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.可用于海上應(yīng)急照明供電23.甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到人們的關(guān)注。DMFC的工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是()A.通入a的電極是電池的負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+C.正極反應(yīng)式為QUOTE323/2O2+6e-+3H2O6OH-D.負(fù)極上甲醇失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)24.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨),下列說法不正確的是()A.圖中a極要連接電源的負(fù)極B.C口流出的物質(zhì)是硫酸C.SO32-QUOTEO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-QUOTEO32--2e-+H2OSO42-QUOTEO42-+2H+D.B口附近的堿性減弱25.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電池工作時CO32-QUOTEO32-向電極B移動C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2CO32-QUOTEO32-D.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-2H2O26.科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述中錯誤的是()A.電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+CH4+2H2OC.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量鹽酸27.(2017課標(biāo)Ⅰ,11,6分)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整28.在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是()A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕29.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是()①②③④A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕30.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù),使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為碳C.鋼管附近土壤的pH可能會上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法31.(2017課標(biāo)Ⅱ,11,6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是()A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動32.(2016課標(biāo)Ⅰ,11,6分)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-QUOTEO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的SO42-QUOTEO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成33.如圖所示,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉銅,一段時間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。下列說法正確的是()A.A池為電解池,B池為原電池B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.e極應(yīng)為粗銅板材料D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g34.右圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋不正確的是()A.生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+B.開始時雨水酸性較強(qiáng),生鐵片發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-4OH-D.如果將鐵片換成銅片,也會出現(xiàn)開始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象二、非選擇題(本大題共3小題，共32分)35.（10分）CO2是重要的溫室氣體,通過CO2來制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-86.98kJ·mol-1則a為。

(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時CO2轉(zhuǎn)化率的情況。圖1①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為(選填序號)。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

。

(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:NO+NO2+H2O2HNO22HNO2+CO(NH2)22N2↑+CO2↑+3H2O。①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比反應(yīng)時,脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為20%)。

②圖2是尿素濃度對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為%。

圖236.(2017江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是。

37.(10分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價為。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。

附加題：我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。

(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是。

A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為。

(5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中,負(fù)極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”);

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料（二）化學(xué)反應(yīng)與能量變化(參考答案)二、非選擇題(本大題共3小題，共32分)35.(1)+72.49(2)①A②氨碳比在4.5時,NH3的量增加較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本(3)①1∶1②5(±0.2)解析(1)根據(jù)蓋斯定律,方程式②=③-①,反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)運(yùn)算,求得a為+72.49。(2)①水碳比的數(shù)值在0.6~0.7時,CO2的轉(zhuǎn)化率更高,所以選A。②由圖2看出,氨碳比在4.5時,NH3的量增加較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本,不符合經(jīng)濟(jì)效益。(3)①煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1,假設(shè)NO為5mol,那么NO2為1mol,根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+H2O2HNO2可知,只有NO和NO2的物質(zhì)的量相同時才能被完全吸收,這時需要O2,根據(jù)2NO+O22NO2,可知應(yīng)該有2molNO參加反應(yīng)生成2molNO2,這個過程需要1molO2,而空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為20%,要提供1molO2需要空氣物質(zhì)的量為5mol,所以V(NO)∶V(空氣)=1∶1。②由圖像可以看出,當(dāng)尿素濃度在5%左右時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高了,如果尿素濃度再增大時轉(zhuǎn)化率提高不明顯。36.(1)Al2O3+2OH-2AlO2-QUOTEO2-+H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO32-QUOTEO32-+2H2O-4e-4HCO32-QUOTEO3-+O2↑H2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜解析本題考查了以鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程,涉及離子方程式的書寫和電化學(xué)的相關(guān)知識。(1)Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-QUOTEO2-和H2O。(2)“堿溶”時,NaOH溶液應(yīng)過量