鐵的多樣性 第二課時 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

鐵的多樣性第３章第１節(jié)第２課時從物質類別和鐵元素化合價的角度分析:鐵單質,鐵的各種氧化物,鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質？為什么？Fe2O3FeOFeFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)2純凈的鐵（Fe，iron）光亮的銀白色金屬密度7.86g·cm-3熔點1538℃抗腐蝕能力很強良好的延展性導熱性導電性比銅、鋁差能被磁鐵吸引物質類別金屬酸：Fe+2H+

====Fe2++H2↑鹽：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu非金屬（氧氣）：3Fe+2O2========Fe3O4點燃

非金屬（氯氣）：2Fe+3Cl2========FeCl3

點燃

鐵單質與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣。分析體現了鐵的什么性質？3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2

高溫元素價態(tài)Fe→0價還原性→+2價或+3價鐵單質的還原性化學名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式化合價俗稱——色、態(tài)水溶性FeO

Fe2O3Fe3O4+2

+3

鐵紅黑色粉末

紅棕色粉末均不溶于水+2、+3磁性氧化鐵黑色晶體鐵的氧化物物質類別金屬氧化物FeO和酸：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3和酸：Fe2O3

+6H+=2Fe3++3H2O堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水。元素價態(tài)Fe2O3→+3價氧化性→+2價或0價FeO→+2價氧化性和還原性→0價或+3價氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應生成鐵單質和氧化鋁，并放出大量熱。Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高溫體現Fe2O3的氧化性高爐煉鐵的原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫物質類別氫氧化物與酸元素價態(tài)Fe(OH)2→+2價(還原性)→易被氧化Fe(OH)3→+3價（穩(wěn)定性）由實驗可知，白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實驗室里，如何得到較純凈的Fe(OH)2呢?油封（有機物：苯、植物油、煤油等）將膠頭滴管伸入FeSO4溶液底部，再擠出NaOH溶液加熱煮沸NaOH溶液或用煮沸過的蒸餾水配置溶液

FeSO4溶液中加入Fe粉。2Fe3++Fe=3Fe2+化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣氧化加熱易分解與O2反應4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3與酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制備Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O將下列有關鐵及其化合物的性質或用途與所對應的物質連起來AA將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產物為（）A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe(OH)3B稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是（

）

A.無色、灰綠色、紅褐色

B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色

C.灰綠色、紅褐色、藍色

D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色B判斷正誤(1)FeCl2不能通過化合反應制得(2)同價態(tài)含鐵物質間的轉化一般可通過復分解反應實現(3)不同價態(tài)含鐵物質間的轉化必須通過氧化還原反應實現(4)Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復分解反應制得，不能通過化合反應制得(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀