2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前沖刺練(四)

考前沖刺練(四)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．誤食重金屬離子后，迅速補(bǔ)充牛奶、蛋清等食物可減緩中毒B．“84”消毒液濃度越大，消毒效果越好C．可向淀粉溶液中加入食鹽，檢驗(yàn)食鹽中是否含碘D．蔗糖、淀粉在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物均為葡萄糖2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是()A．K2FeO4可用于自來水殺菌消毒及凈水B．氮化鎵屬于優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維C．NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品調(diào)味劑D．超級(jí)鋼耐腐蝕、強(qiáng)度大，可實(shí)現(xiàn)輕薄化，用于航空航天3.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．最高價(jià)含氧酸酸性：Z＞MC．電負(fù)性：X＜Y＜ZD．該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵4．下列說法正確的是()A．基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式B．沸點(diǎn)：CO＜N2C．鍵角：NH3＜H2OD．S8中S原子的雜化方式為sp35．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O中所含中子的數(shù)目為10NAB．1molNa與O2完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的數(shù)目為0.1NAD．11.2L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA6．m、n、p、q是有機(jī)合成中常見的4種小分子。下列說法正確的是()A．m的分子式為C5H10O2B．n與p互為同系物C．可用溴的四氯化碳溶液鑒別p和qD．含羧基的n的同分異構(gòu)體有8種(不包括立體異構(gòu))7．硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體B.每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子C．立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4D．氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅8．鹵代烴與端基炔(R′C≡CH)催化偶聯(lián)反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．偶聯(lián)反應(yīng)中起催化作用的是M和CuIB．R′C≡CCu為該催化過程的中間產(chǎn)物C．該偶聯(lián)反應(yīng)的原理為R′C≡CH＋RI→R′C≡CR′＋HID．該催化機(jī)理改變了反應(yīng)路徑和反應(yīng)熱9．下列分離原理和操作均正確且能達(dá)到分離目的的是()選項(xiàng)ABCD裝置目的分離NaCl和I2的固體混合物分離Fe(OH)3膠體中的FeCl3除去CO2中混有的SO2用乙醇萃取碘水中的碘并分離10．鋅—空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，a與電源正極相連B．放電過程中，KOH溶液濃度不變C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為ZnO＋2H＋＋2e－=Zn＋H2OD．放電時(shí)，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．M與N存在如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是()A．M中所有原子一定共平面B．N能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C．沸點(diǎn)：N＜MD．屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體有3種12．KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生2A(g)?B(g)＋C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)在0～50s的平均速率v(C)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025mol·L－1C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.09mol·L－1，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變14．我國(guó)科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是()A．交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B．N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)C．N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括＋H2O－2e－=＋2H＋D.電路上每通過1mole－，理論上生成1mol15．常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，下列說法正確的是()A．曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液B．調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2＋或Cu(OH)2D．滴加NaOH溶液，可實(shí)現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)葡萄糖酸鈣的制備工藝進(jìn)行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知：30%H2O2溶液的密度為1.1g·cm－3，回答下列問題：Ⅰ.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。(1)儀器X的名稱為________，Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是________(填字母)。(2)滴入雙氧水，水浴加熱一段時(shí)間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率，確定合適的反應(yīng)溫度。(3)用移液管取出三口燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋，用0.04mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)檎麴s水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗→________→________→________→________→洗凈→放回滴定管架(填字母)。a．滴定結(jié)束后，記錄刻度b．調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度c．裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡d．將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________________。③滴定過程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，反應(yīng)后三口燒瓶?jī)?nèi)溶液的體積為V1mL，實(shí)驗(yàn)條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為____________________________________________________(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響為________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，并趁熱采用如圖裝置抽濾，濾掉未反應(yīng)的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。(4)抽濾時(shí)自來水流的作用是使瓶?jī)?nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________________________。17．(12分)某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO2、MnO2和Fe2O3，還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純MnCO3和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如下：已知：ⅰ.當(dāng)微粒濃度低于10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在該微粒；ⅱ.常溫下，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2Ksp1×10－381×10－162×10－132×10－25回答下列問題：(1)“濾渣Ⅰ”的成分為____________________(填化學(xué)式，下同)；流程最終回收的含鐵化合物為________。(2)通入SO2“還原”時(shí)需要不斷攪拌，不斷攪拌的目的為________________________________，該過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)“氧化”時(shí)需要少量、多次加入H2O2，其目的是____________________________________。(4)“調(diào)pH”時(shí)可選擇的試劑為________(填字母)。A．MnO2B．Fe2O3C．NH3·H2OD．FeO(5)常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，則所調(diào)pH的范圍為________________。(6)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。18．(12分)高分子化合物G在電子科技的前沿領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。利用芳香烴A合成G的一種路線如圖所示。已知：(R代表烴基)。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為________；C中所含官能團(tuán)的名稱為________。(2)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別為________、________。(3)若用芳香烴A制備，所需試劑和條件分別為________。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)M為A的鏈狀同分異構(gòu)體，其中存在順反異構(gòu)的順式M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。(6)苯環(huán)上有2個(gè)取代基的D的同分異構(gòu)體有________種。(7)參考上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以A和CH3Cl為原料制備的合成路線(其他試劑任選)：__________________________________________________________。19．(12分)Ni/Yb催化的不對(duì)稱炔丙基化反應(yīng)在藥物分子合成中的應(yīng)用廣泛。我國(guó)科學(xué)家利用該原理合成了有機(jī)物M如圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為________。(2)M是用于治療糖尿病有效的GPR40受體激動(dòng)劑。①M(fèi)中同周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________________________，原因?yàn)開_______________________________________________________________________。②M中結(jié)構(gòu)片段“”中4個(gè)碳原子共線的原因?yàn)開_____________________________。③M中的“—COOH”被稱之為親水基的原因?yàn)開___________________________________。(3)由3個(gè)或3個(gè)以上原子形成的π鍵被稱之為大π鍵，它們肩并肩形成共面結(jié)構(gòu)，表示方式為eq\i\pr\in(m,n,)，其中m代表原子個(gè)數(shù)，n代表共用電子個(gè)數(shù)，則苯中存在的大π鍵可表示為________。(4)金屬鐿(Yb)有2種常見的堆積方式，如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。圖Ⅰ和圖Ⅱ的堆積方式分別為________和________；二者的空間利用率之比為________。20．(12分)氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要?dú)怏w，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知汽車尾氣中的氮氧化物氣體主要涉及如下反應(yīng)：ⅰ.N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1；ⅱ.2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH＝－114.0kJ·mol－1；ⅲ.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－52.7kJ·mol－1回答下列問題：(1)該條件下，N2中N≡N鍵的鍵能為916.5kJ·mol－1，O2中O＝O鍵的鍵能為458.0kJ·mol－1，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為________。(2)向某剛性密閉容器中充入等量的N2和O2，一定溫度下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)。①下列狀態(tài)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．NO濃度不再變化b．混合氣體的顏色不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．每消耗2molNO2，同時(shí)消耗1molN2O4②若起始時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p1kPa，10s時(shí)容器內(nèi)3個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的總壓強(qiáng)和N2O4的分壓分別為p2kPa和p3kPa；則前10s內(nèi)N2O4的平均生成速率為________kPa·s－1，該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－1。③若升高溫度，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“無法確定”)，原因?yàn)開____________________________________________________________。(3)反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)?5N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0，是工業(yè)上處理氮氧化物的方法之一，向某密閉容器中投入等量的NO和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，NO和H2O的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表NO物質(zhì)的量變化的曲線為________。②T1℃下，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為________?？记皼_刺練(四)1．答案：A解析：A.重金屬會(huì)結(jié)合人體蛋白質(zhì)，導(dǎo)致蛋白質(zhì)失去活性，補(bǔ)充牛奶、蛋清等食物可以利用外界的蛋白質(zhì)代替人體的蛋白質(zhì)先去和重金屬結(jié)合，減緩中毒，正確；B.“84”消毒液濃度過大消毒時(shí)會(huì)造成氯氣中毒，錯(cuò)誤；C.食鹽中的碘為化合態(tài)碘，遇淀粉不變色，錯(cuò)誤；D.蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，錯(cuò)誤。2．答案：B解析：A.K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)，使之形成沉淀而達(dá)到凈化水的目的，因此可用于凈化自來水并殺菌消毒，正確；B.氮化鎵屬于優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；C.家庭生活中常用的調(diào)味品有食鹽、食醋、酒精、淀粉等，它們的主要成分是NaCl、CH3COOH、C2H5OH，正確；D.超級(jí)鋼耐腐蝕、其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時(shí)能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化，可用于航空航天，正確。3．答案：D解析：該化合物中X形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，則X為H元素，Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為N或B元素，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于Y，若Y為N，則Z為Si，W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于Z，則此時(shí)W只能是Cl，這種情況則沒有合理的M，所以Y為B元素，Z為C元素，W為F元素，M為S元素。A.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑F＜C＜B，即W＜Z＜Y，錯(cuò)誤；B.非金屬性S＞C，所以最高價(jià)含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3，即Z＜M，錯(cuò)誤；C.同周期主族元素自左至右電負(fù)性增大，則電負(fù)性B＜C，即Y＜Z，電負(fù)性H>B，即X>Y，錯(cuò)誤；D.C原子和C原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，正確。4．答案：D解析：A.4s能級(jí)能量低于3d，所以基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為：3d54s2，價(jià)電子軌道表示式為，錯(cuò)誤；B.二者相對(duì)分子質(zhì)量雖然相同，但CO為極性分子，N2為非極性分子，所以CO的沸點(diǎn)更高，錯(cuò)誤；C.NH3和H2O分子的中心原子均為sp3雜化，但N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，而O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間有較強(qiáng)的排斥作用，所以NH3分子中鍵角更大，錯(cuò)誤；D.S8的分子結(jié)構(gòu)為，每個(gè)S原子形成2個(gè)σ鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，D正確。5．答案：B解析：A.一個(gè)D2O中含有1×2＋8＝10個(gè)中子，18gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，所含中子的數(shù)目為9NA，錯(cuò)誤；B.1molNa與O2完全反應(yīng)，Na全部變?yōu)镹a＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，正確；C.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液含有0.1molNa2CO3，但COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；D.未注明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)體積確定氣體的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。6．答案：D解析：A.m中含有5個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，不飽和度為2，分子式為C5H8O2，錯(cuò)誤；B.n中官能團(tuán)為酯基，p的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，錯(cuò)誤；C.p、q都含有碳碳雙鍵，都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D.n中含有6個(gè)碳原子，其含羧基的同分異構(gòu)體即羧基連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以含羧基的n的同分異構(gòu)體有8種，正確。7．答案：D解析：A.晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X-射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體，正確；B.每個(gè)六方硫化鋅晶胞中有4個(gè)S原子位于棱上，1個(gè)S原子位于內(nèi)部，含4×eq\f(1,4)＋1＝2個(gè)S原子，正確；C.據(jù)圖可知Zn原子位于4個(gè)S原子形成的正四面體空隙中，所以立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4，正確；D.O2－的半徑小于S2－，所以O(shè)2－與Zn2＋形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，熔點(diǎn)更高，錯(cuò)誤。8．答案：D解析：A.由轉(zhuǎn)化圖可知，偶聯(lián)反應(yīng)中起催化作用的是M和CuI，正確；B.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，R′C≡CCu產(chǎn)生后又被消耗，為該催化過程的中間產(chǎn)物，正確；C.由流程可知，轉(zhuǎn)化圖中右側(cè)存在反應(yīng)R′C≡CH＋CuI→R′C≡CCu＋HI，正確；D.催化劑改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。9．答案：A解析：碘易升華，NaCl不能，選擇升華法分離，A項(xiàng)正確；膠體能通過濾紙，分離Fe(OH)3膠體中的FeCl3必須利用滲析法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去CO2中混有的SO2必須將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否則無法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水混溶，則酒精不能作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：C解析：A.放電時(shí)M為正極，則充電時(shí)M為陽(yáng)極，a與電源正極相連，正確；B.放電過程中N極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，M極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，所以KOH溶液濃度不變，正確；C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時(shí)N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO＋H2O＋2e－=Zn＋2OH－，錯(cuò)誤；D.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，正確。11．答案：CD解析：A.苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的原子共面，—CN中形成碳氮三鍵，所以苯環(huán)與—CN相鄰的C原子與—CN共線，則M中所有原子一定共平面，正確；B.N中含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)；可以燃燒，燃燒為氧化反應(yīng)；可以催化加氫，屬于還原反應(yīng)，正確；C.N中含有羧基，可以形成分子間氫鍵，增大熔沸點(diǎn)，所以沸點(diǎn)：N＞M，錯(cuò)誤；D.屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)，則含有苯環(huán)，同時(shí)有醛基或甲酸形成的酯基，所以苯環(huán)上的取代基可以是：①—OOCH，有1種，②—OH和—CHO，有鄰、間、對(duì)三種，共4種，錯(cuò)誤。12．答案：A解析：根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說法錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B說法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在，D說法正確。13．答案：B解析：A.反應(yīng)在0～50s的平均速率v(C)＝eq\f(0.08mol·L－1,50s)＝1.6×10－3mol·L－1·s－1，正確；B.該溫度下，平衡時(shí)，c(C)＝0.10mol·L－1，則c(B)＝0.10mol·L－1，c(A)＝0.50mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.30mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.10×0.10,0.302)≈0.11，不正確；C.升高溫度，平衡時(shí)c(B)＝0.09mol·L－1<0.10mol·L－1，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0，正確；D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，正確。14．答案：AB解析：M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽(yáng)極，Br－被氧化為Br2。右側(cè)發(fā)生反應(yīng)＋Br2＋H2O=＋2H＋＋2Br－，產(chǎn)生氫離子，而左側(cè)發(fā)生＋2e－＋2H＋=，需要?dú)潆x子，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以為了使氫離子順利到達(dá)左側(cè)，交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜，A正確；根據(jù)分析可知N為陽(yáng)極，M為陰極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，B正確；N電極上的反應(yīng)為2Br－－2e－=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化，C錯(cuò)誤；M電極上的反應(yīng)為＋2e－＋2H＋=，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5mol，D錯(cuò)誤；綜上分析選AB。15．答案：AC解析：A.兩溶液中c[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)、c[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)，當(dāng)c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝10－5mol·L－1時(shí)，Cu(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\r(\f(1×10－20,10－5))mol·L－1＝10－7.5mol·L－1，此時(shí)溶液pH＝6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH－)＝eq\r(3,\f(1×10－38,10－5))mol·L－1＝10－11mol·L－1，此時(shí)溶液pH＝3，所以曲線a對(duì)應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液，正確；B.據(jù)圖可知pH為4.5時(shí)Fe3＋完全沉淀，而c(Cu2＋)＝eq\f(1×10－20,（10－9.5）2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；C.根據(jù)A計(jì)算可知當(dāng)c(Cu2＋)≤10－5mol·L－1時(shí)，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2＋也可能是Cu(OH)2，正確；D.X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變小，X點(diǎn)會(huì)向右下方移動(dòng)，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)恒壓滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO＋H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2O＋CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③eq\f(0.04×V0×V1×10－3,0.2)×100%④偏低(4)過濾速度快解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是制備葡萄糖酸鈣，首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，為提高葡萄糖的利用率，反應(yīng)過程中利用球形冷凝管冷凝回流；將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，為防止葡萄糖酸鈣析出，趁熱抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液；測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率時(shí)，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸為一元酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。(1)根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗；冷凝回流應(yīng)選用球形冷凝管，冷凝水下進(jìn)上出，故選A；(2)雙氧水將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，得到葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋H2O2eq\o(→,\s\up7(△))H2O＋CH2OH(CHOH)4COOH；(3)①滴定管使用時(shí)應(yīng)先用蒸餾水洗滌，為防止稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度，然后開始滴定，滴定結(jié)束后，記錄刻度，將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收，再洗凈滴定管放回管架，所以順序?yàn)閏→b→a→d；②滴定過程中葡萄糖酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH稍過量，溶液顯堿性，指示劑為酚酞，所以溶液會(huì)變?yōu)榉奂t色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③30%H2O2溶液中含有n(H2O2)＝eq\f(20mL×1.1g·cm－3×30%,34g·mol－1)＝0.19mol，所用n(葡萄糖)＝eq\f(18g,180g·mol－1)·eq\f(18g,180g·mol－1)＝0.1mol，則理論上葡萄糖可以完全反應(yīng)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，則2.00mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)＝0.04V0×10－3mol，所以V1mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)＝0.04V0×eq\f(V1,2)×10－3mol，則實(shí)際上消耗0.04V0×eq\f(V1,2)×10－3mol葡萄糖，其轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(0.04×V0×V1×10－3,2)mol,0.1mol)×100%＝eq\f(0.04×V0×V1×10－3,0.2)×100%；④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則V0偏小，根據(jù)計(jì)算式可知結(jié)果會(huì)偏低；(4)抽濾時(shí)形成負(fù)壓，水流的更快，所以與普通過濾操作相比，抽濾過濾速度快，可以減少因溶液溫度較低而析出的葡萄糖酸鈣。17．答案：(1)SiO2、CaSO4Fe(OH)3(2)增大MnO2與SO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使MnO2充分反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋、MnO2＋SO2=Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(3)減緩H2O2在Fe3＋作用下的催化分解(4)C(5)3<pH<8(6)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O解析：工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO2、MnO2和Fe2O3，還含有少量CaO和MgO，加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫還原，得到濾渣Ⅰ為SiO2、CaSO4，濾液主要含有Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等，加入雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)pH，得到濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3，再加入氟化鈉進(jìn)行沉鈣、鎂，得到濾渣Ⅲ，再加入碳酸氫銨溶液進(jìn)行沉錳，得到碳酸錳。(1)“濾渣Ⅰ”的成分為SiO2、CaSO4；通過氧化和調(diào)節(jié)pH最后得到Fe(OH)3，故流程最終回收的含鐵化合物為Fe(OH)3；(2)通入SO2“還原”時(shí)需要不斷攪拌，不斷攪拌的目的為增大MnO2與SO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使MnO2充分反應(yīng)，該過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)為二氧化硫?qū)e3＋及MnO2還原，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋、MnO2＋SO2=Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；(3)“氧化”時(shí)為了減緩H2O2在Fe3＋作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2；(4)“調(diào)pH”時(shí)為了不引入新的雜質(zhì)，根據(jù)后續(xù)操作加入碳酸氫銨可參考選擇的試劑為NH3·H2O，答案選C；(5)常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，則Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2＋)×c2(OH－)＝0.2mol·L－1×c2(OH－)＝2×10－13，解得c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，pH＝8；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.002mol·L－1×c2(OH－)＝2×10－25，解得c(OH－)＝10－11mol·L－1，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝3；所調(diào)pH的范圍為3＜pH＜8；(6)“沉錳”時(shí)硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、硫酸銨和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。18．答案：(1)對(duì)二硝基苯(或1，4-二硝基苯)氨基(2)還原反應(yīng)取代反應(yīng)(3)濃硝酸，濃硫酸、加熱(4)(n＋1)＋neq\o(→,\s\up7(催化劑))＋2nH2O(5)(6)9(7)eq\o(→,\s\up7(濃硝酸),\s\do5(濃硫酸/△))eq\o(→,\s\up7(H2/Pd))。解析：A的分子式為C6H6，一定條件下反應(yīng)生成對(duì)二硝基苯，所以A為；根據(jù)A生成D的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)與題目所給反應(yīng)類似，所以D中苯環(huán)上含有甲基，之后甲基被氧化為羧基得到E，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E應(yīng)含有4個(gè)羧基，則D含有4個(gè)甲基，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知D為、E為。(1)B中含有兩個(gè)處于對(duì)位的硝基，所以名稱為對(duì)二硝基苯(或1，4-二硝基苯)；根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為氨基；(2)反應(yīng)②為硝基的還原反應(yīng)；反應(yīng)③中苯環(huán)上的氫原子被甲基代替，為取代反應(yīng)；(3)A為，在濃硝酸，濃硫酸、加熱的條件下生成硝基苯；(4)根據(jù)C、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C和F脫水縮合生成G，化學(xué)方程式為(n＋1)＋neq\o(→,\s\up7(催化劑))＋2nH2O(5)A為C6H6，不飽和度為4，存在順反異構(gòu)，則含有碳碳雙鍵，其雙鍵上的兩個(gè)碳原子分別連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，此外應(yīng)還有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，則M為CH≡CCH＝CH—CH＝CH2，其順式結(jié)構(gòu)(相同原子在雙鍵同側(cè))為；(6)D為，其苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有：兩個(gè)取代基分別為：—CH2CH3和—CH2CH3、—CH3和—CH2CH2CH3、—CH3和—CH(CH3)2，每一組都有鄰間對(duì)三種情況，共有3×3＝9種；(7)根據(jù)題目中流程可知可以由被還原生成，而硝化可以得到2，4，6-三硝基甲苯，根據(jù)題目所給信息與CH3Cl在AlCl3作用下可以生成，所以合成路線為19．答案：(1)3d84s2(2)①F>O>CF、O、C原子半徑逐漸增大，核電荷數(shù)逐漸減小，失去第一個(gè)電子越來越容易②中間2個(gè)碳原子采用sp雜化③羧基(—COOH)易與水分子形成分子間氫鍵(3)eq\i\pr\in(6,6,)(4)面心立方最密堆積體心立方堆積eq\f(8,3\r(6))解析：(1)Ni為28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，價(jià)電子排布式為3d84s2；(2)①M(fèi)中處于同一周期的元素有C、O、F，F(xiàn)、O、C原子半徑逐漸增大，核電荷數(shù)逐漸減小，失去第一個(gè)電子越來越容易，所以第一電離能F>O>C；②中間2個(gè)碳原子形成三鍵，采用sp雜化，所以4個(gè)碳原子共線；③羧基(—COOH)易與水分子形成分子間氫鍵，所以為親水基；(3)苯環(huán)上一共6個(gè)C原子，均參與形成大π鍵，每個(gè)C原子均為sp2雜化，未參與雜化的p軌道中的一個(gè)電子參與形成大π鍵，所以共用電子個(gè)數(shù)為6，大π鍵可表示為eq\i\pr\in(6,6,)；(4)圖Ⅰ中頂點(diǎn)和面心均有原子，為面心立方最密堆積；圖Ⅱ中頂點(diǎn)和體心有原子，為體心立方堆積；設(shè)Yb原子的半徑為r，圖Ⅰ中處于面對(duì)角線上的3個(gè)原子相切，所以面對(duì)角線為4r，則晶胞的棱長(zhǎng)為eq\f(4,\r(2))r，晶體體積為(eq\f(4,\r(2))r)3，根據(jù)均攤法晶胞中Yb原子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，所以原子體積為4×eq\f(4,3)πr3，空間利用率為eq\f(4×\f(4,3)πr3,（\f(4,\r(2))r）3)＝eq\f(\r(2)π,6)；圖Ⅱ中處于體對(duì)角線上的3個(gè)原子相切，所以體對(duì)角線為4r，則晶胞的棱長(zhǎng)為eq\f(4,\r(3))r，晶體體積為(eq\f(4,\r(3))r)3，根據(jù)均攤法晶胞中Yb原子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，所以原子體積為2×eq