2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．(2020·全國Ⅰ卷節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、________(從下列圖中選擇，寫出名稱)?！窘馕觥坑蒄eSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液的步驟為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。答案：燒杯、量筒、托盤天平2．(高考題組合)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在科研領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．(2019·江蘇高考)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液B.(2019·天津高考改編)配制一定濃度溶液時的定容實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：C.(2018·浙江選考)容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥D．(2018·全國卷Ⅱ)配制250mL0.4000mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程：稱取4.00g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容【解析】選D。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，固體不能直接在容量瓶中溶解，A項(xiàng)錯誤；配制一定濃度的溶液定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B項(xiàng)錯誤；容量瓶洗凈后不需要進(jìn)行干燥處理，可直接使用，C項(xiàng)錯誤。1．試題特點(diǎn)此類試題經(jīng)常與化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容綜合考查，試題的命題點(diǎn)經(jīng)常集中在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器及誤差的分析，試題難度不會太大。2．命題角度估計今年會將此知識點(diǎn)以選擇題選項(xiàng)的形式或?qū)嶒?yàn)綜合題中填空的形式繼續(xù)考查，考查的重點(diǎn)繼續(xù)著重于配制溶液中儀器的選擇與誤差的分析等。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及要點(diǎn)1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器與配制步驟(2)注意事項(xiàng)①容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗；②只能配制一定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；③轉(zhuǎn)移溶液時，溶液的溫度應(yīng)為室溫，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下。2．容量瓶的使用(1)查漏操作(2)容量瓶使用時的注意事項(xiàng)①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。3．容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析：①仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏??；②俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大。配制溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是經(jīng)常使用的操作。下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是()A．配制240mL0.1mol·L－1FeSO4溶液需要選擇240mL容量瓶B．配制1mol·L－1H2SO4溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L－1AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋D．移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置【解析】選C。實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇規(guī)格略大于配制溶液體積的容量瓶，A項(xiàng)錯誤；不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，B項(xiàng)錯誤；氯化鋁易水解，將AlCl3溶于濃鹽酸中可抑制AlCl3的水解，C項(xiàng)正確；移液時，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，D項(xiàng)錯誤?！镜淅?1)(2017·天津高考節(jié)選)準(zhǔn)確稱取eq\a\vs4\al(AgNO3基準(zhǔn)物)①4.2468g(0.0250mol)后，配制成eq\a\vs4\al(250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液)②，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________________________________________________。(2)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為eq\a\vs4\al(0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液)eq\a\vs4\al(250mL)③，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gK2Cr2O7[保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有____________(用編號表示)。①eq\a\vs4\al(電子天平)④②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管【解析】(1)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.2500L×294.0g·mol－1＝0.7350g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)0.7350③⑦信息獲取理解掌握知識整合①AgNO3基準(zhǔn)物AgNO3遇光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中(1)保存AgNO3溶液應(yīng)用250mL(棕色)容量瓶。(2)需用0.7350g溶質(zhì)配制250mL重鉻酸鉀溶液。(3)為提高精確度，稱量溶質(zhì)質(zhì)量時可以用電子天平代替托盤天平稱量。②250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用250mL容量瓶③0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL根據(jù)公式計算得出需用K2Cr2O70．7350g④電子天平稱量物質(zhì)質(zhì)量，精確度高(材料不變考點(diǎn)變)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列配制操作，結(jié)果偏高的是______。A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線【解析】在容量瓶中定容時，俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，A符合題意；用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線體積偏小，濃度偏低，B不符合題意；轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)偏少，濃度偏低，C不符合題意；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D不符合題意。答案：A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析的思維模型一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所需儀器1．(2021·廣東選擇考)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()【解析】選B。實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，答案為B。2．(2021·濟(jì)南一中高三3月份測試)配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥【解析】選A。一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；用藥匙取用藥品，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面最低處恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊?、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中的誤差分析3．(2021·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三3月份月考)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體質(zhì)量100gB．定容時俯視刻度線C．移液時，沒有對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行沖洗D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線【解析】選B。配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，需稱取Na2CO3·10H2O質(zhì)量143g，稱取100g碳酸鈉晶體，濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，濃度偏低；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水導(dǎo)致濃度偏低。4．(2021·濰坊一中高三4月月考)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol·L－1(1)配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是________mL(精確到0.1)；(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開______________________________________________________________________________________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)？若沒有進(jìn)行A操作______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；若定容時俯視刻度線_____________________________________________________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度______________________________________________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(C操作)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________________________________________________________?！窘馕觥?1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.18×36.5%,36.5)＝11.8mol·L－1，設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.8mol·L－1＝0.1mol·L－1×0.25L，解得V≈0.0021L＝2.1mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序?yàn)锽CAFED；(3)如果不把洗滌液都移入容量瓶，則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；溶液體積會熱脹冷縮，如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后偏小，濃度偏高；(4)若沒有進(jìn)行A操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì)，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致配制