物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）

知識(shí)清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

清單速覽

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

思維導(dǎo)圖

常見分類法

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類

梳理歸納

1.元素、物質(zhì)及微粒

(1)兀素的存在形態(tài)：

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異

形

體

宏觀角度微觀角度

①宏觀上，物質(zhì)由元素組成。

②微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。

(3)同素異形體

一定義:同種元素形成的不同單質(zhì)如金剛石

與石墨、。2與。3、白磷與紅磷。

同素且把形成方式：(1)分子中魂于個(gè)紇不同；

異形體一(2)原子排列方式不同

一性質(zhì)差異：物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似

一轉(zhuǎn)化:屬于化學(xué)變化

2.物質(zhì)的分類

(1)分類的定義：把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。

(2)物質(zhì)的分類方法

①交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如:

②樹狀分類法

簡(jiǎn)單地說，是將被分類對(duì)象按照從屬關(guān)系逐級(jí)進(jìn)行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。

A.明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

B.樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

氫化物:HC1、H2S>H2O、NH3等

不成鹽氧化物CO、NO等

堿性氧化物：Na2O>CaO等

氧化物成鹽氧化物［酸性氧化物：CO2、P2O5等

兩性氧化物：AI2O3等

過氧化物：Na2O2>H2O2等

，一元酸：HC1、HNO3等

按電離出的H+數(shù)［二元酸：H2s04、H2s等

,三兀酸：H3PO4等

無按酹根旱不含氧|無氧酸：HC1、H2s等

機(jī)酸按酸根ZE口j丑I含氧酸：HCIO4、H2s04等

化年齡枇幅由強(qiáng)酸：HC1、H2s04、HNO3等

合按酸性強(qiáng)弱〔弱酸：CH3coOH、HF、H2sO3等

物

揮發(fā)性酸：HN03、HC1等

按有無揮發(fā)性

難揮發(fā)性酸：H2so4、H3P。4等

沖k灰枇可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2等

故小冶任I礁溶性堿：Mg(OH)2、Cu(0H)2等

堿

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(0H)2、KOH等

,按堿性強(qiáng)弱

弱堿：NH3H2O.Fe(OH)3等

正鹽：BaS04、KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCCh、KHSO4等

卦

JUL堿式鹽:CU2(0H)2c03等

復(fù)鹽：KA1(SO4)2T2H2。等

3.幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)

(1)三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小

1.吸—分散質(zhì)微粒

溶液膠體濁液直徑(由)

(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物

(3)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)

(4)離子化合物和共價(jià)化合物

①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵

②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

(5)氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

（6）酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)

4.氧化物的分類

非金屬氧化物

組成

元素「金屬氧化物

f特殊氧化物：如FesOcNazOz、％。?

成

?堿性氧化物,如KzO'Cu。一

鹽

性質(zhì)氧

e兩性氧化物,如AI2O3----------

化

物

,酸性氧化物,如SO3、Mn2o7

」不成鹽氧化物：如NO、CO、H20

（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外

②非金屬氧化物一定丕是堿性氧化物

（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na?。?、A"。/除外

②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如兇啦（HMnC>4的酸酎）

③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如A10

⑷堿性氧化物一定是金屬氧化物

5.含氧酸和含氧酸鹽

（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸

H2SO4H3PO4H2CO3HNO3

OOH

IIHO010

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)w/

HO-S-OI-HO-P-OIIIH—O~\

式II0

O0

酸的元

二元酸三元酸二元酸一元酸

數(shù)

（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系

"元酸-形成種正鹽,“一1種酸式鹽

1.把握物質(zhì)分類的2個(gè)“誤區(qū)”

①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。

②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。

2.物質(zhì)分類中的一些特例

①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,如。2和。3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。

②由不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)（或化合物）是純凈物,如H2和D2、HQ和D,0,由12c和13c組成的石墨也

是純凈物。

③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO/5H2O)屬于線盤物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)

+CH2-CH2^屬于混合物而不是純凈物。

3.物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”

(1)純堿不是堿，屬于鹽

(2)干冰不是冰，是固體二氧化碳

(3)NaHSCU不是酸，是一種酸式鹽

(4)水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液

(5)醋酸(CH3co0H)不是四元酸，是一元酸

(6)硅酸鹽(如Na?。?SiO2)不是由氧化物組成的,而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽

(7)幾種石灰

①生石灰：CaO

②熟石灰：Ca(0H)2

③石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2懸濁液,石灰水：Ca(0H)2溶液

④石灰石：主要成分是CaCOa

⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物

專項(xiàng)提升

1.下列各組物質(zhì)分類正確的是

選項(xiàng)純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物

液氯堿石灰純堿

AH3P。4NaHSO4coNa2O

B石墨鹽酸燒堿CuO

HNO3NaHCO3so2

C大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClM112O7A12O3

D空氣漂白粉熟石灰

H2SKCIO3SiO2CaO

【答案】B

【解析】A.純堿是Na2c。3,該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類合理，B正確；

C.AI2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.空氣屬于混合物，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列物質(zhì)分類正確的有幾項(xiàng)

①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉

②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

③酸性氧化物：Mn2O7,S02、SiO2>NO,

④同素異形體：C%、G。、金剛石、石墨

⑤電解質(zhì)：BaSO”、NH3、NaOH、冰醋酸

⑥硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷

⑦堿：苛性鈉、純堿、熟石灰

⑧鹽：膽磯、小蘇打、銅綠

⑨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】①混合物：鋁熱劑(金屬鋁和過渡元素的氧化物)、氯水(氯氣的水溶液)、水玻璃(硅酸鈉的水溶

液)、漂白粉(氯化鈣、次氯酸鈣的混合物)，故正確；

②淀粉溶液、牛奶屬于膠體，飽和氯化鐵溶液屬于溶液，故錯(cuò)誤；

③M%。？、SO〉Si。?屬于酸性氧化物，NO?不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；

@C60,C70.金剛石、石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；

⑤BaSO,、NaOH、冰醋酸屬于電解質(zhì)，氨分子屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

⑥水泥、陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；

⑦苛性鈉、熟石灰屬于堿，純堿屬于鹽，故錯(cuò)誤；

⑧膽帆、小蘇打、銅綠屬于鹽，故正確；

⑨鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，而碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選B。

知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物

梳理歸納

1.本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成

(1)由同種元素組成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物

(2)由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物

(3)由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物,如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物

(4)分子式相同的物質(zhì)丕二定是純凈物，如同分異構(gòu)體

(5)相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物,如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?/p>

(6)某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都

是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的

2.“名不符實(shí)”的物質(zhì)

(1)冰水混合物冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)

(2)純凈的鹽酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物

(3)純凈的礦泉水礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物

(4)純凈的二氧化氮存在雙聚平衡：2NO2=^=N2O4,NC)2中一定含N2Q4

(5)高分子化合物聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物

(6)化合物HD是一種氫氣分子，屬于單質(zhì)

3.常少U的混合物

(1)分散系溶液、濁液、膠體

天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)

(2)高分子化合物

合成高分子化合物塑料、合成纖維、合成橡膠

(3)三大化石燃料煤、天然氣

石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤(rùn)滑油、瀝

石油分儲(chǔ)產(chǎn)品

石油及其加工青

(4)

產(chǎn)品石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷煌和烯煌

石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣(乙烯、兩烯、丁二烯)

水煤氣CO和H2

煤及其加工產(chǎn)

(5)焦?fàn)t氣：H>CH4、C2H4、CO

品2

煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、茶和瀝青

(6)油脂動(dòng)物油和植物油

氨水氨氣的水溶液

氯水氯氣的水溶液

水玻璃硅酸鈉溶液

水銀Hg

(7)幾種“水”

重水P2O

超重水I2Q

王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比￡1組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

堿石灰NaOH和CaO

常見的無機(jī)混鋁熱劑Al和Fe.Oa

(8)

合物合金金屬和金屬或非金屬組成的混合物

漂白粉CaCl2和Ca(C10)2

4.常見的純凈物

(1)氯仿：CHCb的俗名

(2)酒精：CH￡H20H的俗名

(3)冰醋酸：固體CH￡OOH的俗名

OHOH0H

(4)甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為&上二ittihb，屬于醛物質(zhì)

(5)結(jié)晶水合物：$nCuSO4-5H2O

易錯(cuò)辨析

(1)純凈物不一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物。

(2)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)不一定是一種單質(zhì)。

(3)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如氧氣和臭氧的混合物

(4)由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物

(5)由不種分子組成的物質(zhì)丕二定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物

(6)分子式相同的物質(zhì)丕二定是純凈物，如同分異構(gòu)體

(7)相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物,如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?/p>

(8)某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都

是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的

專項(xiàng)提升

3.科學(xué)家制得一種新型分子。4。關(guān)于。4和的下列說法不正確的是

A.和互為同位素B.。4和均屬于純凈物

C.都屬于單質(zhì)D.和。2的化學(xué)性質(zhì)不相同

【答案】A

【解析】A.O4和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.。4和。2都是氧元素組成的純凈物，故B正確；

C.。4和。2都是氧一種元素組成，為單質(zhì)，故C正確；

D.。4和。2是不同物質(zhì)，不同分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D正確：

故選：Ao

4.某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)

A.一定是純凈物B.一定是單質(zhì)C.一定不是化合物D.一定是混合物

【答案】C

【解析】A.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如紅磷和白磷組成的混合物、金剛石和石墨組成的

混合物中，都只含有一種元素，故A錯(cuò)誤；

B.只含有種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由A中的分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物,

故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)榛衔镏兄辽俸袃煞N元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；

D.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是混合物，例如氧氣屬于純凈物，只含有一種元素一氧元素，故D錯(cuò)誤。

5.下列說法正確的是

①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧

化物不一定是酸性氧化物⑤CuSC)4-5凡0是混合物

A.①②B.②④C.②⑤D.全部

【答案】B

【解析】①有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)為混合物，故錯(cuò)誤；

②冰水混合物只含有一種物質(zhì)，是純凈物，故正確；

③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如M112O7為酸性氧化物，故正確；

④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故正確；

⑤CuS(V5H2O是化合物，屬于純凈物，故錯(cuò)誤;

故選：Bo

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體

梳理歸納

1.分散系

定義把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系

分散質(zhì)分散系中被分散的物質(zhì)

組成

分散劑分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)

(溶液)(膠體)(濁液)

分散質(zhì)粒子直徑大小b_________,!分散質(zhì)粒子直徑

01nm100nm

分類

分散質(zhì)：氣—液固

按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類

分為9種分散系：分散劑：氣液固

(1)分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸儲(chǔ)水丕是一種分散系

(2)三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化

(3)透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色液體。

(4)膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。

2.膠體的性質(zhì)

(1)外觀較均一、較透明、較穩(wěn)定

(2)通透性能透過濾紙，不能透過半透膜

(3)電學(xué)特性膠體不帶電荷

3.常見膠體

(1)氣溶膠云、煙、霧

(2)液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體

(3)固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃

(4)三種有機(jī)膠體淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液

4.鑒別膠體和溶液

(1)方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”

5.布朗運(yùn)動(dòng):

膠體粒子不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒(膠粒)在作不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng),

這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比

較穩(wěn)定的原因之一。

布朗運(yùn)動(dòng)的微觀解釋

6.膠體的聚沉

(1)現(xiàn)象膠體形成通定析出的現(xiàn)象

(2)變化物理變化

加入電解質(zhì)溶液

(3)方法加入帶相反電荷膠粒的膠體

加熱或攪拌

Fe(OH)3膠體

(4)滴加鹽酸至過量先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀全部溶解

現(xiàn)象-

7.膠體的吸附性：膠體的比表面積大,吸附能力強(qiáng)

8.膠體的電泳

(1)概念：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生定包移動(dòng)

(2)原因：膠體微粒比表面積大,吸附能力強(qiáng),吸附了帶電離子而帶電荷

(3)規(guī)律：帶正電荷的膠粒向阻極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向恒極移動(dòng)

(4)變化：發(fā)生化里變化(電解反應(yīng))

9.滲析

利用半透膜(如羊皮紙、膀胱膜等)使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為遂近，又稱透析。

半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的膠粒

通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。

滲析

10.膠體的形成

(1)形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)慕褚矂┲行纬傻囊环N分散系

(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體

①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)丕確定

②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定

(3)膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種

電荷會(huì)相互排斥(要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷)。

原因二膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。

(4)淀粉膠體的特殊性

①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為此王膠體，膠粒不帶電荷

②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液丕能發(fā)生聚沉，通電后丕能發(fā)生電泳

11.Fe(OH)3膠體的制備和分離提純

(1)制備

①原理：FeC”+3H2OA_Fe(OH)3(膠體)+3HC1

②操作：向沸水中滴加飽和FeCh溶液,至液體呈透明的紅褐色,停止加熱

(2)除去膠體中所含雜質(zhì)

①膠體中的懸濁液：過濾

②膠體中的分子或離子：逡近

(3)實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和C「兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸

銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離

12.膠體的應(yīng)用

(1)膠體的聚沉

①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCb溶液常用作凝血?jiǎng)?/p>

(2)膠體的吸附性

①明磯、Fe2(SO4)3溶液凈水②A1(OH)3膠體作漂白劑

(3)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓

膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”提醒

1.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而非化學(xué)變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性，膠體中膠粒

因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。

3.明研是常用的凈水劑，不能作漂白劑，其凈水原理是：AP++3H2OpTAKOHM膠體)+3H+,A1(OH)3(膠

體)吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。

4.含ImolFeCb的飽和溶液制得的膠體中Fe(0H)3膠粒并不是ImoL而是小于Imol：因?yàn)槟z體中的每個(gè)膠粒

都是許多個(gè)“Fe(0H)3分子”的集合體且FeCh不能完全水解。

專項(xiàng)提升

6.新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.Fe(OH)3膠體顯電中性

+x+

B.Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]mnFeO-(n-x)Cl}-xCl-

C.Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解

D.Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽極移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.Fe(OH)3膠粒帶正電、Fe(OH)3膠體顯電中性，A正確；

B.由圖知，F(xiàn)e(OHb膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m-nFeO+-(n-x)Cl-}x+-xChB正確；

C.Fe(OHb膠體中加入過量鹽酸，先聚沉故產(chǎn)生紅褐色沉淀、后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)使沉淀溶解，C正確；

D.Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，由圖知Fe(OH)3膠粒帶正電，在外加直流電源下向陰

極移動(dòng)，D不正確；

答案選D。

7.判斷正誤：

(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的

(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)“鉆麟菁”的分子(直徑為L(zhǎng)3xl(y9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

(6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)_______

(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩

(8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路

(9)明磯與水反應(yīng)生成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

(10)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

(11)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”_______

(12)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力

(13)膠體微粒可用于制備納米材料

(14)濃氨水中滴加FeCb飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

【答案】⑴對(duì)⑵對(duì)(3)錯(cuò)(4)對(duì)(5)對(duì)⑹錯(cuò)⑺錯(cuò)⑻對(duì)(9)對(duì)(10)對(duì)(11)錯(cuò)(12)錯(cuò)(13)對(duì)(14)錯(cuò)

知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系

梳理歸納

1.同位素

定義質(zhì)子數(shù)相同f中子數(shù)不同f同種元素f原子(核素)

性質(zhì)物理性質(zhì)丕圓，化學(xué)性質(zhì)相似

結(jié)構(gòu)同位素的核外電子排布順

同；旦、；旦、：H是H的同位素

位

素實(shí)例［c、［c、］C是C的同位素

「0、1；O、是O的同位素

判斷①;H、：H、：H是互為同位素②;七、；H2丕是互為同位素③；H+、：H+丕星互為同位素

2.同素異形體

定義同種元素結(jié)構(gòu)不同一單質(zhì)

性質(zhì)物理性質(zhì)丕圓，化學(xué)性質(zhì)相似

轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,韭氧化還原反應(yīng)

同素異形體0元素0?和0?

C元素金剛石、石墨和C?

實(shí)例

P元素紅磷、白磷(黃磷)和黑鱗

S元素單斜硫、斜方硫和正交硫

3.同分異構(gòu)體

定義分子式相同f結(jié)構(gòu)不同f化合物

同性質(zhì)物理性質(zhì)丕圓，化學(xué)性質(zhì)不同或相似

分

異轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

構(gòu)

體分子式相同1.組成元素相同2.最簡(jiǎn)式相同3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4.相對(duì)分子質(zhì)量相同

特性

結(jié)構(gòu)不同1.原子連接方式不同2.原子連接順序不同3.屬于不同物質(zhì)

4.同系物

定義組成相似一組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2一同一類有機(jī)物

同系物

特性相對(duì)分子質(zhì)量相差14的正整數(shù)倍

有相同的通式

化學(xué)性質(zhì)粗似，物理性質(zhì)差異較大

組成符合通式金?垃的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物

易錯(cuò)辨析

1.同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)

(1)同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿

(2)同一物質(zhì)有不同寫法：H,S.和Si(OH)4>Al(OH)「與HWCh

ciCl

H—C—HCl-C-H

(3)分子式相同的一碳有機(jī)物：ci和士

(4)分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物

洱

①(CH3)2cHe印和CH3—&H-CH3

CH3CH3CH3

②顯2—&H-CH2—CH3與CH3cH2—&H-CH2—CH3

③和

OHOH

@HOOC-CH2一CH-COOH與HOOC—CH-CH2—COOH

⑤O、。、Q

(5)鄰二取代苯：小天和

2.同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子

(1)氫氣分子：％、D2、T2、HD、HT、DT

(2)水分子：H2O,D2O、T2O、HDO、HTO、DTO

(3)氯化氫分子：HC1、DC1、TC1

3.判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物

和(X)

?CH2COOH(V)

③CH2=CH2與CH2-------CH2(x)

CH2

OHOH

④&H2一力H2與CH30cH2cH2OH(X)

專項(xiàng)提升

8.下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是

A.通式為QH2n+2,且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物

B.H2>D2、T2互為同素異形體

C1

c.I和互為同分異構(gòu)體

，C1C1

D.40K和4oca互為同位素

【答案】A

【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CHI’原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；

【解析】A.CnH2n+2為烷炫的通式，碳原子數(shù)不相等的烷煌互為同系物，A正確：

B.H、D、T均為氫元素，H2、D2、T2均為氫氣，不符合同素異形體的概念，B錯(cuò)誤;

c.苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，是完全相同的，因此和

是同種物質(zhì)，c錯(cuò)誤;

D.40K和40Ca質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，D錯(cuò)誤；

故選A。

9.化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是

A.史？、2凡一同位素B.立方烷（I1）、苯乙烯-同分異構(gòu)體

C.SHs-同素異形體D.CH3cH2coOH、HCOOCH2cH2cH3-同系物

【答案】B

【解析】A.同位素是同種元素的不同原子，而H、2H2是氫元素組成的兩種單質(zhì)，所以不互為同位素，A

不正確；

B.立方烷（）、苯乙烯的分子式都為C8H8,二者的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，S2-不屬于單質(zhì)，所以與S不互為同素異形體，C不正確；

D.CH3cH2coOH、HCOOCH2cH2cH3中，前者屬于竣酸，后者屬于酯，二者不屬于同系物，D不正確;

故選B。

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化

梳理歸納

1.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法

(1)化學(xué)變化的本質(zhì)

①舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過程②原子間的重新組合

(2)化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成

化學(xué)變化有：①有新分壬生成②有新化合物或單質(zhì)生成③有新化學(xué)鍵生成

非化學(xué)變化有：①有新原子生成②有新元素生成

(3)常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸儲(chǔ)和分儲(chǔ)；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲

析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。

(4)常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、

酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干儲(chǔ)、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。

2.核變化

定義原子核發(fā)生變化,即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化

概念一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。

核裂變

235TT.1一141n?92叱,o1

核反應(yīng)方程式：92U+on56Ba+36"+3on

由較輕的原子核變化為較重的原子核的

核概念

變化

變核聚變

化核反應(yīng)方程式；H+；H-；He+：n

同位素之間的轉(zhuǎn)化如[C-[C是

判斷下列變

化是否是核變不同元素之間的轉(zhuǎn)化2381J—206pi是

92u82ru

化

同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化Na-Na+否

3.同一名稱兩種變化

自由電子導(dǎo)電發(fā)生物理變化

(1)導(dǎo)電

自由離子導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化

物理爆炸如輪胎爆炸

(2)爆炸

化學(xué)爆炸如炸藥爆炸

物理升華如題、干冰升華

(3)升華

化學(xué)升華(假升華)氯化鏤升華、白磷升華

物理氣化如液氨氣化

(4)氣化

化學(xué)氣化如煤的氣化

物理液化如氯氣液化

(5)液化

化學(xué)液化如煤的液化

E易錯(cuò)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化的辨析

(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,如03與。2間的轉(zhuǎn)化。

(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化,其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)也不屬于化學(xué)反應(yīng),如妥U——箭8。+犯e。

(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和地，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化丕二定是化學(xué)變化，如金屬熔化、

HC1溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。

(4)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化,同時(shí)還伴隨有能量的變化。

(5)化學(xué)變化中一定伴隨物理變化,物理變化中一定沒有化學(xué)變化。

⑹籌俄需小非化學(xué)變化

(7)煤的氣體、液化屬于化學(xué)變化。

煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成蟲煤氫等。

煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為里醇等液體燃料。

(8)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。

(9)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì),脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。

(10)煤的干儲(chǔ)、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分儲(chǔ)屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬

于化學(xué)變化。

(11)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于物理變化。

專項(xiàng)提升

10.我國(guó)古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青)②

煮桎足火③春臼④蕩料入簾⑤覆簾壓紙⑥透火焙干。其中未涉及化學(xué)變化的是

A,③④⑤B.②③④C.①②③D.②⑤⑥

【答案】A

【解析】①斬竹漂塘(殺青)：斬伐嫩竹，放入池塘，浸泡數(shù)百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮,

此過程發(fā)生了化學(xué)變化，①不合題意；

②煮槨足火：將以上所得竹子，放入“徨''桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，此過程發(fā)生了物理變化和化學(xué)反應(yīng)，②不合

題意；

③舂臼打爛：去除以上處理的竹子放入石臼中將其打爛，該過程無新物質(zhì)生成屬于物理變化，③符合題意；

④蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化,

④符合題意；

⑤覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，是濕紙落于板上，即成紙張，重復(fù)蕩料與覆簾，使一張紙的濕紙疊積上

千張，然后加上木板重壓擠出大部分的水分，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，⑤符合題意；

⑥透火焙干：將試紙逐張揚(yáng)起，并加以焙干，此過程發(fā)生了化學(xué)變化，⑥不合題意；

綜上分析可知，③④⑤符合題意；

故答案為：A?

11.下列成語中，沒有涉及化學(xué)變化的是

A.嚴(yán)冬近寒，滴水成冰B.水滴石穿，繩鋸木斷

C.趁熱打鐵，百煉成鋼D.星星之火，可以燎原

【答案】A

【解析】A.“滴水成冰”過程中，水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于物理變化，A符合題意；

B.“水滴石穿”中蘊(yùn)含碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.“百煉成鋼”是將鐵中過量的碳除去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且鐵、碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還

原反應(yīng)，C不符合題意；

D.“星星之火，可以燎原“，此過程發(fā)生燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選A。

12.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①金屬導(dǎo)電

②爆炸

③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體

④氯氣使品紅溶液褪色

⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)

⑥工業(yè)制氧氣

⑦十水碳酸鈉風(fēng)化

⑧久置濃硝酸變黃

⑨和18。間的相互轉(zhuǎn)化

⑩煤的干儲(chǔ)和石油的分幅

A.③④⑤⑦⑧B.②④⑦⑧⑨C.①②⑤⑥⑩D.①③⑥⑨⑩

【答案】A

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化

的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。

【解析】①金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故①錯(cuò)誤；

②爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸，故②錯(cuò)誤；

③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了四氧化二氮，故③正確；

④氯氣使品紅溶液褪色是氯氣的氧化性，氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，故④正確；

⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)是硫酸銅和水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，為化學(xué)變化，故⑤正確；

⑥工業(yè)制氧氣是利用液化空氣分離得到，為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；

⑦十水碳酸鈉風(fēng)化是結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故⑦正確；

⑧久置濃硝酸變黃是硝酸分解生成的二氧化氮溶解于溶液中形成，為化學(xué)變化，故⑧正確；

⑨160和MO間的相互轉(zhuǎn)化是原子核的變化不是化學(xué)變化范疇，故⑨錯(cuò)誤；

⑩煤的干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，石油的分儲(chǔ)是控制溫度分離混合物為物理變化，故⑩錯(cuò)誤；

一定是化學(xué)變化的是③④⑤⑦⑧，答案選A。

知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

■梳理歸納

1.化學(xué)反應(yīng)的分類

按反應(yīng)物、生成物種類

！化合反應(yīng)

及數(shù)目的多少分為［髓器

化復(fù)分解反印

學(xué)按反應(yīng)中有無離子參與分為瞿I離春子竽反工應(yīng)應(yīng)

反

應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為1沖藍(lán)需應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為I需器應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化分為1翻黑

2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

堿性氧化物酸性氧化物體

鹽鹽呵水|

和

金堿

屬

堿和鹽匕/

wfa

鹽