河北省武邑中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題

高一上學(xué)期月考化學(xué)試題PAGEPAGE6河北省武邑中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考試題（時(shí)間：90分鐘總分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S-32Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共5４分)一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法。其中錯(cuò)誤的是()A.冰和干冰既是純凈物又是化合物B.純堿和熟石灰都是堿C.鹽酸和食醋都屬于混合物D.豆?jié){和霧都是膠體2.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.明礬可用于水的殺菌消毒C.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標(biāo)記D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施3.下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是(

)A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅4.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4的過程中，下列操作會引起濃度偏小的是(

)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.量取濃硫酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯D.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線5.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1D.硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g6．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線；⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法9．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)10.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol11．某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.44B.28C.32D.1612．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A.萃取B.滲析C.蒸餾D.干餾13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A.2L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NAB.500mL溶液中NO濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2mol14.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.15.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是()A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液堿性不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D.溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出16．下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO317．下列敘述正確的是()A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15molCl2C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、填空、簡答題(本大題共4小題，共46分)19.(20分)完成下列各題：現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；（1）上述七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）除去③中少量②的方法是，化學(xué)方程式為．（4）現(xiàn)有100mL⑦溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是．（5）若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．20.（8分）（1）下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4，H2SO4，Ba(OH)2。(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)，原因：，隨后原因（用離子方程式表示）21.(10分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出步驟③生成F氣體的離子方程式

。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是;若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是。

(3)若D固體是純凈物，該固體是(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

22.（8分）（一）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe

2+、Fe

3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl

2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl

2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl

2可將Fe

2+氧化。FeCl

2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl

2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；★參考答案★1－5BBDDD6-10DDBDB 11－15BCBDAC16-18CAB19.（每空2分，共20分）（1）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=4\*GB3④（2）HCl+KOH=H2O+KCl（3）加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（4）1.5mol/L（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．20.（其余每空1分，共8分）（1）3、8、9、10、11、124、5、6、7、131、14（2）NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++SO42-（3）紅褐色沉淀Fe（OH）3膠粒吸附Cl－中和表面電性而聚沉紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O21.（其余每空2分，共10分）（1）2H++FeFe2++H2↑