吉林省長春九臺師范高中2019-2020學年高一上學期第二次月考化學試卷

高一上學期月考化學試題PAGEPAGE7吉林省長春九臺師范高中2019-2020學年高一上學期第二次月考試卷考試時間：80分鐘，滿分:100分相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分)1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有NA分子C．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NAD．標準狀況下，44.8L氦氣含有原子數為2NA2、欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正確的是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL蒸餾水中②用托盤天平稱量32.2g的Na2SO4·10H2O晶體，溶于適量蒸餾水中，再稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用蒸餾水稀釋至100mLA．③B．②③C．①②D．①③3、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫、同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（）A．相對分子質量B．原子數C．質量D．密度4、當一束可見光通過下列分散系：①硫酸銅溶液②稀豆?jié){③稀硫酸④有塵埃的空氣能產生丁達爾效應的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④5、下列敘述正確的是（）①硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質②固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質③氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質④SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質⑤鐵導電，所以鐵是電解質⑥H2不導電，所以H2是非電解質．A．①④B．①②③④C．②③D．④⑤⑥6、下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=△Fe(OH)3↓+3H+C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg7、在3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是（A.1:1B.3:8C.8:3D.2:38、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（）A.C既作氧化劑又作還原劑B.消耗12gC時，反應轉移5mol電子C.還原產物只有K2SD.KNO3只發(fā)生還原反應9、在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中（）A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：1B.被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的1/2C.HCl只有一部分發(fā)生還原反應D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶110、12mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產物中的化合價為()A.＋4價B.＋3價C.＋5價D.＋6價11、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5C．氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應則失去電子的物質的量為5mol12、NaH與水反應的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應中H2O（）A.得到電子B.被氧化C.發(fā)生氧化反應D.是還原劑．13、不另加試劑，用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質的溶液：①KOH；②Ba(NO3)2③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，則被鑒別出來的五種物質的先后順序為（）A．①⑤②④③B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤②①③④14、用可溶性鋇鹽檢驗SO42﹣離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用（）A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾15、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，0.5molH2所占體積約為11.2LB．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約為22.4LC．H2的摩爾質量為1g/molD．阿伏加德羅常數就是6.02×1023，沒有單位16、三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（）A．三種氣體壓強比為16:2:1B．三種氣體質量相等C．三種氣體的物質的量之比為16∶2∶1D．三種氣體體積比為1∶8∶16二．填空題（共4大題,52分）17、(14分)配制450mL0.25mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、膠頭滴管、燒杯、_______、______等．（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質量為_______．（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______．（4）轉移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了_______．（5）定容、搖勻．定容的具體操作是_______．（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是_______，偏低的是_______（填字母序號）。A．定容時俯視刻度線；B．容量瓶洗凈后未烘干；C、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．18．（13分）I.今有七種物質：①乙醇②熔化的KNO3③氯氣④石灰水⑤液態(tài)氯化氫⑥NaCl晶體⑦鋁線（1）其中能導電的物質是___________________；（2）屬于電解質的是__________________；（3）屬于非電解質的是___________________________________。II.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________。(2)該反應中氧化劑還原劑物質的量之比是_____。(3)由該反應判斷，Cl2的氧化性比KMnO4的氧化性(選填“強”或“弱”)________。(4)如反應中轉移了1mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_____L（標準狀況下）。19．（10分）試回答下列問題：（1）36g水的物質的量是________mol，含有_______mol氫原子，含有__________個電子。（2）等物質的量的SO2和SO3所含的氧原子個數之比是__________，質量比是__________。（3）0.2molNH3中所含氫原子數與__________克水中所含氫原子數相等。（4）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質的量濃度為__________。（5）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH并加熱可得到2cmolNH3，則原溶液中Al3＋的物質的量濃度為_________。20．（15分）氯化鈉溶液中混有硫酸鈉、氯化鈣溶液和淀粉膠體。選擇適當的試劑和方法從中提純出氯化鈉晶體相應的實驗過程如下（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑②；試劑③（2）判斷試劑②已過量的方法是：。（3）用離子方程式表示加入試劑①的作用：。（4）操作①時利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；硫酸根離子（填“能”或“不能”）透過半透膜請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L硝酸銀溶液、1mol/L氯化鋇溶液，1mol/L硝酸鋇溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸編號實驗操作預期現象和結論①②

——★參考答案★——一選擇題1D2B3B4D5C6A7D8D9B10B11B12A13B14D15A16A二填空題17、（1）玻璃棒（1分）500mL容量瓶；（1分）（2）5.0g；（2分）（3）攪拌，加速溶解（2分）（4）保證溶質全部轉移至容量瓶中；（2分）（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（2分）（6）AD（2分）；CE．（2分）18、I.（1）②47（2分）；（2）②⑤6（2分）；（3）1（2分）II.(1).（2分）(2).1:5（2分）(3).弱（1分）(4).11.2（2分）19、（1）2（1分），4（1分），12.04×1024（1分）（2）2:3（1分）4：5（1分）（3）5.4（1分）（4）7.0mol·L－1（2分）（5）2（b－c）/3amol·L－1（2分）20、（1）Na2CO3(1分