湖北省五市州2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

湖北省五市州2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試

本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真

核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非

答題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選［答案』的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答

題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7BllO16A127Br80

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A,甘油屬于油脂，常用于化妝品中

B.糖類(lèi)是生物體所需能量的主要來(lái)源

C.苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

D.利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品表面，使之形成鈍化膜

K答案XA

［解析?甘油是丙三醇的俗稱，屬于醇類(lèi)、不屬于油脂，故A錯(cuò)誤；淀粉在人體內(nèi)水解

最終轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵w維素在牛羊等動(dòng)物體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在?dòng)物體內(nèi)

氧化為二氧化碳和水時(shí)能釋放出能量，糖類(lèi)是生物體所需能量的主要來(lái)源，故B正確；苯

甲酸鈉一般在碳酸飲料、醬油、醬類(lèi)、密餞和果蔬飲料等中作為防腐劑使用，故C正確；

電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品表面，使鋁被氧化，形成致密的氧化

膜而鈍化，故D正確；

故選A?

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.甲醛的球棍模型:

C.BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:D.乙醛的分子式：C2H6。

［答案工B

［解析》乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：CH2-CH2,故A錯(cuò)誤；甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,碳

原子為sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，其球棍模型：故B正確；BF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3,無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，故C錯(cuò)誤；乙醛的分子式應(yīng)為

CH。。,故D錯(cuò)誤；

故K答案》為：B。

3.碘量法是一種常用的化學(xué)分析方法，其中一步的反應(yīng)原理為：

2Na2s2O3+U=Na2sQG+2NaI。下列說(shuō)法正確的是

A.Nai晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體

SS-2

HH

SSO

B.S4O7的結(jié)構(gòu)為H—0n-

Oo

,

C.碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)健

D.基態(tài)Na+的核外電子存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

［答案工D

K解析工離子晶體熔點(diǎn)與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體熔點(diǎn)

越高，則Nai晶體的熔點(diǎn)小于NaCl晶體，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成Na2s4。6和Nai,因此

結(jié)構(gòu)中不能含過(guò)氧基，過(guò)氧基的氧化性強(qiáng)于L,SJD〉結(jié)構(gòu)應(yīng)該是

O0

HH2-

SS

HH,這種結(jié)構(gòu)電子云分布更均衡，更加穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；碘晶

O0

體屬于分子晶體，升華時(shí)只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；基態(tài)Na+的原子核外有10個(gè)

電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；

故選D。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和

廠漠水、

B.證明羥基能使苯環(huán)活

A.證明乙煥可使濱水褪色

化

1-澳丁烷和

溶液

NaOH的乙醇一2gAgNOj

溶液共熱后

產(chǎn)生的氣體0

0

酸性高鎰_2%稀氨水

酸鉀溶液

C.檢驗(yàn)1-澳丁烷的消去產(chǎn)

D.配制銀氨溶液

物

A.AB.BC.CD.D

K答案XB

K解析H電石中含有的硫化鈣等雜質(zhì)也能與水反應(yīng)生成的硫化氫等也能使濱水褪色，則題

給裝置不能達(dá)到證明乙煥可使濱水褪色的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；苯酚溶液與飽和濱水反應(yīng)

生成白色沉淀，苯與濱水不反應(yīng)，說(shuō)明羥基能使苯環(huán)活化，易于發(fā)生取代反應(yīng)，故B正

確；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也會(huì)與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色,

則題給裝置不能達(dá)到檢驗(yàn)1-澳丁烷的消去產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；配制銀氨溶液時(shí),

應(yīng)將2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸銀溶液中，否則無(wú)法制得銀氨溶液，故D錯(cuò)誤;

故選B。

5.同濟(jì)大學(xué)許維教授團(tuán)隊(duì)合成環(huán)形碳C"和CM，極大推動(dòng)了環(huán)碳領(lǐng)域的發(fā)展。其中C"的

合成原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

/次C、

尖端誘導(dǎo)脫氯

,B?gman*wII

%/?

C、C二C

前軀體(CgCl.)Cio

A.C"分子的穩(wěn)定性差

B.前驅(qū)體(GoC%)分子所有原子共平面

c.Go和C14互為同素異形體

D.Imol前驅(qū)體(GoCk)在一定條件下最多與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

(答案1D

k解析》Go分子中每個(gè)碳原子上連接兩個(gè)雙鍵，這使得兩個(gè)碳原子之間的距離太近而相

互排斥，導(dǎo)致Ci。分子穩(wěn)定性差，A正確；CJoCl8中C原子均采用sp2雜化，所有原子均

處于同一平面，B正確；環(huán)形碳Ci。和CM都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，C正

NaOONa

NaO^^J^ONa

確;Imol前驅(qū)體(GoC%)與足量NaOH發(fā)生反應(yīng)生成ImolNaO^^Y^ONa和

NaOONa

8molNaCl,最多消耗16moiNaOH,D錯(cuò)誤；

故選D。

6.由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素W、X、Y、Z組成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖

所示，其中Y、Z同主族，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

WW

3Y

KH

Z

Y-

H-Y\

Y

X—w

/\

ww

A.電負(fù)性：Y>X>W

B.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y

C.Z的單質(zhì)在足量的丫2中燃燒可生成ZY3

D.與Y同周期的元素中第一電離能比Y大的有3種

［答案》C

k解析X四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在該化合物中，Y形

成2根鍵，Z形成6根鍵，又Y、Z同族，則Y為O,Z為S,X形成4根鍵，基態(tài)X原

子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為C,W形成1根鍵，則W為H,W、X、Y、Z分別為

H、C、O、S據(jù)此分析解答。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同周期從左到右電負(fù)性

增強(qiáng)，電負(fù)性0>C>H,A正確；CH4是sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，HzO是sp3雜化，兩對(duì)孤

電子對(duì)，孤電子對(duì)排斥力大于成鍵電子對(duì)，故鍵角變小，最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：

CH4>H2O,B正確；S的單質(zhì)在足量的。2中燃燒可生成s。？，C錯(cuò)誤；同一周期元素，第

一電離能是隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素的原子核外電

子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于其相鄰元素，與。同周期的

元素中第一電離能比0大的有N、F、Ne種，共3種，D正確；

故選C?

7.對(duì)羥基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，其

合成路線如圖所示。

對(duì)甲基苯酚對(duì)甲基苯甲醛對(duì)羥基苯甲酸

下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)甲基苯酚是苯酚的一種同系物，且溶解度大于苯酚

B.反應(yīng)⑴和反應(yīng)(3)的目的是保護(hù)官能團(tuán)酚羥基不被氧化

C.與對(duì)甲基苯甲醛屬于同類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體還有3種

D.Imol對(duì)羥基苯甲酸可以消耗2moiNaHCC>3

［答案』B

k解析》對(duì)甲基苯酚是苯酚的一種同系物，且比苯酚多一個(gè)甲基，甲基為斥水基團(tuán)，所以

對(duì)甲基苯酚的溶解度比苯酚的小，A錯(cuò)誤；反應(yīng)(1)到反應(yīng)(3)甲基被氧化為竣基，而酚羥基

從反應(yīng)(1)到反應(yīng)(3)先轉(zhuǎn)化為酸鍵后恢復(fù)為酚羥基，所以其目的是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基

被氧化，B正確；與對(duì)甲基苯甲醛屬于同類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體還有4種，

,C錯(cuò)誤；酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng),

Imol對(duì)羥基苯甲酸可以消耗lmolNaHCC)3，D錯(cuò)誤;

故選B。

8.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置如圖所示。充分反應(yīng)后，將分水器中的酯層與雙口燒瓶

中物質(zhì)混合后分離提純得到產(chǎn)品。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該裝置采用分水器能提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

B.加入試劑的次序?yàn)橐掖?、濃硫酸、冰醋?/p>

C.用飽和Na?CO3溶液可洗去混合液中的酸性物質(zhì)

D.反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)A裝置中沒(méi)加碎瓷片，應(yīng)該立即補(bǔ)加以防暴沸

k答案》D

k解析』分水器能及時(shí)地將反應(yīng)生成的水分離出去，使平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸正丁酯

的產(chǎn)率，A正確；加入試劑的次序?yàn)橄燃右掖?，后加濃硫酸，待冷卻至室溫后，再加冰醋

酸，B正確；酸性物質(zhì)能夠和Na2cCh反應(yīng)，因此用飽和Na2cCh溶液可洗去混合液中的酸

性物質(zhì)，C正確；若發(fā)現(xiàn)A裝置中沒(méi)加碎瓷片，應(yīng)該立即停止加熱，待冷卻至室溫后再進(jìn)

行補(bǔ)加，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.青蒿琥酯是一種高效抗瘧藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為C19H27。8B.應(yīng)遮光、密封在陰涼處保存

C.手性碳原子數(shù)目為6D.在水中溶解度較大

(答案IB

K解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C19H28。8,故A錯(cuò)誤；分子中含有過(guò)氧基，不穩(wěn)

定，應(yīng)遮光、密封在陰涼處保存，故B正確；手性碳的原子數(shù)目為8,

故C錯(cuò)誤；青蒿琥酯中煌基成分較多，親水基團(tuán)較

OCOCH2cH2coOH

少，在水中溶解度較小，故D錯(cuò)誤;

故選B。

10.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和變化。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A食用油在空氣中久置出現(xiàn)“哈喇”味分子中含有的碳碳雙鍵被氧化

用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙酸時(shí)，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力形

B

120的峰成了二聚體

缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥?/p>

C晶體具有自范性

美的立方體

在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F溶液，F(xiàn)e3+與F"生成配合物的穩(wěn)定

D

紅色褪去性較強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

1答案》B

[解析X食用油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，在空氣中久置，分子中的碳碳雙鍵被氧化，

從而出現(xiàn)“哈喇味”，故A正確；用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙酸時(shí)，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)

明兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成了二聚體，故B錯(cuò)誤；晶體的自范性本質(zhì)是指晶體中粒子微

觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。這種有序排列使得晶體在適宜的條件下能夠

自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)。缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥?/p>

美的立方體體現(xiàn)了晶體具有自范性，故C正確；Fe(SCN，溶液中存在

3+

Fe(SCN)3UFe+3SCN-平衡,加入少量NH4F溶液,紅色褪去,

Fe(SCN)3UFe3++3SCN-平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明Fe3+與F-生成配合物的穩(wěn)定性較強(qiáng)，

故D正確；

故選B。

11.有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z或者W,反應(yīng)方程式如下。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

y+[一定條件,(或者W)

1818

&\COOCH3\^COOCH3

XYZ

,8

COOCH3

A.w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第y

B.Z同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物

C.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Z在酸性條件下水解生成j和CH30H

80H

(答案ID

+一定條件

K解析H

CO180cH3I8

^-COOCH3

xYZ

一定條件CO180cH3

I8，w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOCH3

XY

Co180cH

「，A正確；Z的不飽和度為3,苯環(huán)的不飽和度為4Z的同分異構(gòu)體

不可能是芳香族化合物，B正確；X、Y、Z含有碳碳雙鍵，均能使酸性高銃酸鉀溶液褪

色，C正確；Z在酸性條件下水解生成和CH3I8OH,D錯(cuò)誤;

COOH

故選D。

12.六氟合伯酸氤[XeF[[Pt2耳?」的制備反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A."是該反應(yīng)的催化劑

B.XeF是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.該歷程中②⑤是氧化還原反應(yīng)

催化劑「1+r丁

D.該歷程的總反應(yīng)方程式為Xe+2PtR^^[XeF][Pt?用]

k答案》C

K解析X根據(jù)圖示，廣是①的反應(yīng)物，F(xiàn)是③的生成物，所以F-是該反應(yīng)的催化劑，

故A正確；XeF是②的產(chǎn)物，是④的反應(yīng)物，所以XeF是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正

確；該歷程中，反應(yīng)⑤中元素化合價(jià)不變，⑤是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示,

Xe、PtF6是反應(yīng)物，［XeF［、［Pt2E］是生成物，所以該歷程的總反應(yīng)方程式為

催化劑

+

Xe+2Pt^^=[XeF][Pt2^1]\反應(yīng)D正確;

選C。

13.已知：AlBq熔點(diǎn)為97.5。?？尚纬啥垠wALB%,二聚體晶胞結(jié)構(gòu)為平行六面體,

晶胞參數(shù)a>b>c,A^B%在棱心，相應(yīng)結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為

下列說(shuō)法正確的是

A.AlBj晶體為離子晶體

B.一個(gè)二聚體中含有4個(gè)配位鍵

C.二聚體晶體中與Al2Br6距離最近的Al2Br6有4個(gè)

534

D.已知一個(gè)ALB%晶胞的體積為Vcirf,則該晶體的密度為獷mg/cnP

K答案XC

R解析XAlBj可形成二聚體A^B%,AlBq晶體為分子晶體，故A錯(cuò)誤；一個(gè)鋁原子

形成1個(gè)配位鍵，一個(gè)二聚體A^B%中含有2個(gè)配位鍵，故B錯(cuò)誤；二聚體晶體中，晶胞

參數(shù)a>b>c,則同一個(gè)面上的A^B%距離最近，與距離最近的ALB%有4個(gè)，故C

正確；根據(jù)均攤原則，晶胞中A^B%的數(shù)目為2,一個(gè)A^B%晶胞的體積為VcnP,該晶

2x534

體的密度為不一7g/cn?,故口錯(cuò)誤；

N、-V

選C。

14.已知：六方氮化硼(BN)的晶體結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，立方氮化硼(BN)的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石

類(lèi)似，對(duì)應(yīng)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，a、c兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0),I0,1,1I

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.六方氮化硼中，B的配位數(shù)為5

B.可用X射線衍射技術(shù)測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)

<331

C.b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為|

1444)

D.立方氮化硼中，B原子填充在N原子圍成的四面體空隙中，填充率為50%

K答案XA

K解析》六方氮化硼結(jié)構(gòu)中，每個(gè)B原子被3個(gè)N原子通過(guò)共價(jià)鍵相連，同時(shí)每個(gè)N原

子也被3個(gè)B原子相連，B的配位數(shù)為3,故A錯(cuò)誤；X射線衍射技術(shù)是確定晶體結(jié)構(gòu)的

一種重要方法，可用X射線衍射技術(shù)測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，故B正確；由a、c兩點(diǎn)的原子分

數(shù)坐標(biāo)分別為a(OQO)、c(0、g、1),b點(diǎn)位于右后下的正方體體心，可推知b點(diǎn)原子的

_(331、

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為二,二,丁，故C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知B原子周?chē)?個(gè)N原子構(gòu)成正四面

1444)

體空隙，每個(gè)晶胞有8個(gè)正四面體空隙，只填充了4個(gè)B原子，B原子填充在N原子圍成

4

的四面體空隙中，填充率為一x100%=50%,故D正確；

8

故［［答案》為：A?

15.月井(N2HJ能用于處理鍋爐水中的溶解氧，可防止鍋爐被氧化腐蝕，其反應(yīng)機(jī)理如圖所

示：

N2H4NHHO（^＜）

3202

+2+

CuO、\ACu2O———?[CU(NH3)2]^^——?[CU(NH3)4]

①)②③

N2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2H4和NH3中N原子的雜化方式分別為sp2,sp3

B.N2H4的沸點(diǎn)高于。2

C.②中反應(yīng)產(chǎn)物是[CU(NH3)21而不是[CU(NH3)J+，說(shuō)明[CU(NH3)1相對(duì)穩(wěn)定

D.③中發(fā)生反應(yīng)：

+2+-

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O

K答案1A

k解析XN2H4和NH,中N原子均采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；N2H4存在分子間氫鍵，

而。2分子間存在范德華力，則沸點(diǎn)：N2H4＞。2,故B正確；②中氨水足量，但反應(yīng)產(chǎn)

物是[CU(NH3)21而不是[CU(NH3)41，說(shuō)明[CU(NH3),『相對(duì)穩(wěn)定，故C正確；

根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生的反應(yīng)為

+2+

4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3H2O=4[CU(NH3)4]+4OH-+6H2O,故D正確；

故(答案》為：Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.有機(jī)堿離子CH3NH；與氨硼烷(NH3BH3)結(jié)構(gòu)相似，該離子與Pb2+、「可以組成一

種光電材料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為0

(2)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)的最高能級(jí)的

電子云輪廓圖形狀為。

(3)已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中。鍵與7T鍵數(shù)目之

比為O

(4)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)&AsR中存在I；離子，I；離子的空間結(jié)構(gòu)為。

(5)NH3BH3分子中存在配位鍵，則NH3BH3分子電子式為，NH3BH3的

熔點(diǎn)比CH3cH3的熔點(diǎn)(填“高”或"低”)。

(6)C與N元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)

法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶體的硬度比金剛石小

C.該晶體的化學(xué)式是C3N4D.該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

(7)CH3NH；與Pb2+、「組成的物質(zhì)的晶胞如圖所示:

該物質(zhì)的化學(xué)式為，CH3NH；的配位數(shù)是

K答案』(1)orrm(2)①.L②.啞鈴形

2s2p

(3)3：4(4)V形

HH

(5)0.H:N:B:H②.高(6)CD

i-iH

(7)①.Pb(CH3NH3)I3?.12

K解析工

【小問(wèn)1詳析】

基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22pL則其價(jià)電子排布圖為RDU

2s2p

【小問(wèn)2詳析】

基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,最高能層是第二層，符號(hào)為L(zhǎng)；

最高能級(jí)為2p,電子云輪廓圖形狀為啞鈴形;

【小問(wèn)3詳析】

已知（CN1分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為N=C-C=N,單鍵為◎

鍵，三鍵為1個(gè)◎鍵與2個(gè)兀鍵，故其分子中◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為3：4；

【小問(wèn)4詳析】

7-1-2x1

I；中I原子為中心原子，形成2個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)=——-——=2,貝也原子采取sp3

雜化，I；空間構(gòu)型為V形;

【小問(wèn)5詳析】

NH3BH3分子中N原子有孤電子對(duì)，B原子有空軌道，二者形成配位鍵，則NH3BH3分

HH

子電子式為H:&:h：H；

日H

NH3BH3和CH3cH3相對(duì)分子質(zhì)量相同，但NH3BH3分子的極性強(qiáng)于CH3cH3,分子的

極性越強(qiáng)，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，因此NH3BH3熔點(diǎn)高于CH3cH3；

【小問(wèn)6詳析】

A.由晶體結(jié)構(gòu)可知，C與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且形成的是超硬新材料，

故屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B.原子半徑N<C,故C-N鍵鍵長(zhǎng)小于C-C鍵鍵長(zhǎng)，共價(jià)鍵鍵能更大，故此晶體比金剛石

硬度大，B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，據(jù)均攤法可求晶體化學(xué)式

為C3N4,C正確；

D.該晶體為共價(jià)晶體，只存在共價(jià)鍵，則該晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，D正確；

k答案1選CD；

【小問(wèn)7詳析】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，「位于面心，其個(gè)數(shù)為6X；=3,CH3NH；位于頂角，其個(gè)數(shù)為

8x1=1,Pb2+位于體心，其個(gè)數(shù)為1,綜上該物質(zhì)的化學(xué)式為Pb(CH3NH3)13；

8

的配位數(shù)研究的是CH3NH；周?chē)嚯x其最近的r的個(gè)數(shù)，位于頂

CH3NH；CH3NH；

角，「位于面心，故配位數(shù)為12。

17.氟他胺是一種非類(lèi)固醇雄性激素拮抗劑，是前列腺癌的一線治療藥物。在實(shí)驗(yàn)室由芳

香燃A制備氟他胺G的合成路線如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為。

(2)①化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)G的分子式為o

(4)⑥的反應(yīng)試劑(除F外)和反應(yīng)條件為,其反應(yīng)類(lèi)型是

(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上含有取代基的化合物

『C(CH3)3

②與G含有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)

(6)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

1答案X(1)甲苯

（3）

（4）①.濃硝酸，濃硫酸加熱②.取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

k解析H

[[祥解』由B的分子式，C的結(jié)構(gòu)式，可知A為甲苯，則B為三氯甲苯，C為三氟甲

苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D還原生成E,E與發(fā)生取代反應(yīng)生成

的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答;

【小問(wèn)1詳析】

A的名稱為甲苯;

【小問(wèn)2詳析】

①的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

【小問(wèn)3詳析】

分子式為C]]HnC）3N2F3；

【小問(wèn)4詳析】

⑥的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑（除F外）和反應(yīng)條件為濃硝酸，濃硫酸加熱，其反應(yīng)類(lèi)型是取

代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）；

【小問(wèn)5詳析】

CF3o

G為°"丫、O，將、z/A、看成整體寫(xiě)成X,取代基為3個(gè)F原子,

一個(gè)-NCh,可以換元法，看成是取代基為X,一個(gè)H原子，一個(gè)-NCh,同分異構(gòu)體有10

種；

【小問(wèn)6詳析】

已知:R'表示炫基等原子團(tuán))

ii.B能使濱水褪色，F(xiàn)為可降解的高聚物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

OHOH

(2)由II生成C的反應(yīng)類(lèi)型是___________,E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是

CH3CHCH2

(3)E形成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為。

(4)G是相對(duì)分子質(zhì)量比E大28的同系物，則G的結(jié)構(gòu)有種，其中含有四

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

Cl

I

（5）參照上述合成路線，寫(xiě)出用CH3CCOOH為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備E的合成

I

CH3

路線：。

0

K答案》（1）①.酯基

OH

（2）①.氧化反應(yīng)②.縮聚反應(yīng)

OHCH20H

(4)①12②CH3CCH2co0H或CH3CCOOH

II

CH3CH3

KMnO/H+△

(5)COOH34

MzOH乙醇COONa—C00HHOCOOH

k解析U由題中B和C的結(jié)構(gòu)得A為:

OHOHO

兒OH，兒OH在銅催化作用下氧化生成人。

0

“0在銀氨溶液中氧化酸化或B在酸性高鋸酸鉀條件下氧化酸化得D,D為

【小問(wèn)1詳析】

,A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

入0。；

OH

【小問(wèn)2詳析】

0HOOHOH

在銅催化作用下氧化生成人/0，由II生成C的反應(yīng)類(lèi)型是氧

CH3CHCH2

Q__H

化反應(yīng)，E縮聚生成FH--0,E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。故［答

.n

0

案X為：氧化反應(yīng)；縮聚反應(yīng);

【小問(wèn)3詳析】

0H

E形成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為2。喝濃整為2H20+。故k答案』

0H

0H

為：2O冷2H2。+

0H

【小問(wèn)4詳析】

0H

E為°,G是相對(duì)分子質(zhì)量比E大28的同系物，G為5個(gè)碳原子的羥基酸，5個(gè)碳

原子的酸有4種結(jié)構(gòu)，Y'COOH、、/，，煌

1、COOHCOOH

基上的等效氫分別為4+3+4+1=12,則G的結(jié)構(gòu)有12種，其中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫

OHCH2OH

原子，且個(gè)數(shù)比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCH2co0H或CH3CCOOH。故（答

II

CH3CH3

OHCH2OH

案』為：12；CH3CCH2coOH或CH32COOH；

CH3CH3

【小問(wèn)5詳析】

參照上述合成路線，C1）〈C°OH在氫氧化鈉醇溶液中加熱反應(yīng)生成

COONa)

▲cOONa在高鋸酸鉀堿性條件下反應(yīng)，再酸化得到和

O4COOH'O^COOH

C1

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成人「八八口，用CH3CCOOH為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備E

HO|

CH3

的合成路線：。乂COOHA+△

KMnO4/H

NaOH乙醇COONa今COOH

HOCOOH

△

SKMnO/H+

故K答案』為:COOH4

NaOH乙醵COONa-COOH^Ni

COOH

19.學(xué)習(xí)小組探究Fe3+與苯酚的反應(yīng)，室溫下進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Na+、K+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制體積均為lOOmLO.2moi/LFeJ溶液、O.lmol/LFe?(SOj溶液、O」mol/LHC1

溶液、O.lmol/L苯酚溶液。配制上述溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管、___________

（2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol/L苯酚溶液

實(shí)驗(yàn)1：

2mL0.2mol/LFeCb溶液溶液為紫色

5滴0.1mol/L苯酚溶液

實(shí)驗(yàn)2：

2mL0.1mol/LFe2(SC)4)3溶液溶液為淺紫色

針對(duì)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象不同，學(xué)習(xí)小組提出了以下猜想：

i.Cr對(duì)Fe3+與苯酚反應(yīng)有促進(jìn)作用；

ii.S。：對(duì)Fe3+與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入適量__________固體，溶液顏色無(wú)變化，證明猜想i不成

立。

②實(shí)驗(yàn)證明猜想ii成立：向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后溶液中加入適量___________固體，溶液顏色變

淺；或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入適量BaCL溶液，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

實(shí)驗(yàn)3：在以下各組苯酚與FeCh的混合溶液中，滴力口O.lOmol/LHCl溶液，探究溶液的pH

對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。

1r

嗅酚/mLV^/mLKecu/L—HCI/mLPH顏色

20.035.05.00.02.14深紫色接近黑色

20.034.55.00.52.01深紫色

20.034.05.01.01.88顏色變淺

20.033.55.01.51.74紫色

20.033.05.02.01.66紫色

20.032.55.02.51.60顏色變淺

20.03205.03.01.52繼續(xù)變淺

20.031.55.03.51.46淡紫色