內(nèi)蒙古集寧某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試 化學(xué)試題（解析版）

集寧一中2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末考試

高一年級(jí)化學(xué)試題

本試卷滿分為100分，考試時(shí)間60分鐘

第一卷(選擇題共44分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Fe56Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共22個(gè)小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的

四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲股(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，二者劇烈

反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2N2O4=3N2t+4H20t+

2c(M，則下列敘述第集的是

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C.在反應(yīng)中N2O4作還原劑

D.R的分子式為C2H8N2

2.化學(xué)與社會(huì)、健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.FeSCU作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用

B.水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來(lái)水出廠前會(huì)對(duì)水中的SO：、Ch微生物等進(jìn)行檢測(cè)和分析

C.食物腐敗、Fe(OH)2沉淀的變色、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

3.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60、金剛石

C.膠體：稀豆?jié){、淀粉溶液、氯化鐵溶液

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

4.我國(guó)明代《余東錄》記載“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開(kāi)之則化為粉矣?；话?/p>

者，炒為黃丹?！鄙婕拔镔|(zhì)轉(zhuǎn)化如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Pb—(CH3COO)2Pb2Pb(OHb-PbCO3PbO

A.Pb既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

B.2Pb(OH)2-PbCC)3屬于堿式鹽

C.反應(yīng)i中的(CH3coO%Pb為還原產(chǎn)物

D,反應(yīng)iii為分解反應(yīng)

5.下列無(wú)色溶液在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是

A.加3+、NH：、SO：、NO；B.Fe3+>Mg2\SCN，CF

C.Ba2+>Na+、C「、SO；-D.Na，Ba2+>HCO；、NO；

6.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不涉或氧化還原反應(yīng)的是

ANaB.Ca(OH)2C.Fe(OH)2D.氯水

7.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是

B.柔性顯示屏(基D.潛水器外殼(鈦、

A.狗頭獸首銅像C.流通硬幣

礎(chǔ)材料：石墨烯)鋁等)

A.AB.BC.CD.D

8.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯(CIO2)為新時(shí)代綠色消毒劑。常溫下，

C1O2氣體與C12具有相似的顏色與氣味，易溶于水，在水中的溶解度是C12的5?8倍。

C1O2對(duì)熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。C1O2幾乎不與冷水反應(yīng)，遇

熱水則會(huì)分解。經(jīng)研究表明，C1O2反應(yīng)釋放出的原子氧可以氧化色素，所以C1O2也是優(yōu)良

的漂白劑。工業(yè)上可采用SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取C1O2,并生成NaHSCU,相

信在不久的將來(lái)，C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取C1O2:

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C102f+2cChf+K2so4+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.C102是優(yōu)良的漂白劑是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性

B.生成ImolCKh有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C,一般可用冰水吸收C102氣體，形成CICh溶液

D.工業(yè)上制取C102過(guò)程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

9.實(shí)驗(yàn)中的下列操作不正確的是

A.進(jìn)行Na的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把多取的金屬鈉放回原試劑瓶中

B.將NaOH固體放在小燒杯中稱量其質(zhì)量

C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸后，用少量水洗滌量筒2?3次，

并把洗滌液倒入燒杯中

10.下列說(shuō)法正確的是

A.某溶液中滴入AgNCh溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含C1-

B工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制取漂白粉

C.等濃度的Na2cCh與NaHCCh溶液，后者堿性更強(qiáng)

D.膠體與其他分散系本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A.在常溫常壓下，28g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w所含分子數(shù)是NA

B.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為02NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氨氣所含的分子數(shù)為必

12.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定A1(NO3)3-XH2。的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。將A1(NO3)3-XH2。加熱發(fā)生

反應(yīng)4Al(NC)3)3?汨2。=12NC)2T+3O2T+2A12O3+4XH2O,測(cè)得生成3.248凡0和

336mLe)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則x等于

A.4.5B.4C.6D.9

13.一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、02、SCh四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不

同的氣球(如圖)，下列說(shuō)法中正確的是

o000

①②③④

A.氣球①中裝的是CH4

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

14.工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2T+4Naf”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.用磁鐵可以將Fe與FesCU分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)中的氧化劑是NaOH

D.反應(yīng)中若生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1023

15.生菜無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSCU、NH4NO3物質(zhì)的量之比為1：2：1,

為了配制該營(yíng)養(yǎng)液，已溶解0.02molK2so4、0.02mol(NH4)2SO4^0.04molMg(NO3)2,還

需再溶解MgSCU的質(zhì)量為

A.3.6gB,4.8gC.2.4gD.6.0g

16.將一定量的Fe、Cu、C11CI2、FeCb放入同一燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水，充分反應(yīng)后，

仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.充分反應(yīng)后的溶液中不一定含Ci?+

B.充分反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+

C.剩余固體中一定含Cu,可能含F(xiàn)e

D.向充分反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液一定不變紅色

17.如圖所示，在室溫下，某容器固定的密閉由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入

氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣，活塞停在圖示位置，則左右兩室內(nèi)混合氣體一定

相同的物理量是

,‘活善—

見(jiàn)+。2CO+O2

A.質(zhì)量B.密度C.物質(zhì)的量D.平均摩

爾質(zhì)量

18.已知反應(yīng)：

①Cb+2KBr=2KCl+Br2,

②KCIO3+6HCI（濃）=3CbT+KCl+3H2O,

③2KBr03+C12=Bn+2KC103.

下列說(shuō)法正確的是

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Br03>KC103>Cl2>Br2

C.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.反應(yīng)③中若有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為5mol

19.Imol/L硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有Imol硫酸B.1L溶液中含lmolH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.1L溶液中含有Imol硫酸

20.用如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是

A.石墨、金剛石及C60都是單質(zhì)

B.甲裝置中石墨和NaOH溶液均能導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)

C.甲裝置中NaOH溶液能導(dǎo)電的原因是NaOH電離出自由移動(dòng)的離子.

D.乙裝置中純醋酸液體不能導(dǎo)電，所以純醋酸不是電解質(zhì)

21.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液變成藍(lán)色

A向FeCb溶液中滴加淀粉KI溶液氧化性：I2>FeCl3

B向硫酸銅溶液中加入小顆粒鈉產(chǎn)生紅色固體鈉比銅活潑

C向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀FeSO4已變質(zhì)

D向燒堿樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀燒堿已變質(zhì)

AAB.BC.CD.D

22.黃鐵礦（主要成分為FeS?）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其

氧化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

b

2++3++

FeS2+O2SOj+Fe+HFe+3H2OFe（OH）3+3H

J

FeS2

A.經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色

B.a步反應(yīng)中每生成lmolFeSC>4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7moi

C.氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水，破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)程a中O.lmolFeS?被氧化時(shí)大約消耗空氣39L

第二卷（非選擇題共56分）

二、非選擇題：本題共3小題，共56分。

23.“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽（主要成分為氯化鈉）、②堿面（主要成分為碳酸鈉）、③白醋

（主要成分為乙酸）。

將上述物質(zhì)分別溶于水，水溶液具有堿性的是（填序號(hào)，下同），主要成分屬于鹽類

的是，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是=

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到0

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫的的火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中放置一段時(shí)間，使

NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的(填物質(zhì)

名稱)，將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

CIO+CO2+H2O=+

(5)用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為o

24.實(shí)驗(yàn)室需要480mLimolL-iNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有o

(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，其中錯(cuò)誤的是(填序

號(hào))。

(3)稱取NaOH固體時(shí)，所需祛碼的質(zhì)量為(填字母)。

A.19.2gB.20g

C.19.2-20gD.大于20g

(4)在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的步驟是(填

代號(hào))。

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是o

A.NaOH固體長(zhǎng)期露置在空氣中

B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C.稱量NaOH固體時(shí)，將物質(zhì)和祛碼位置放反

D.定容時(shí)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多出的部分液體吸出

E.定容時(shí)俯視刻度線

(6)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1