2025屆高考化學二輪復習課時作業(yè)5物質結構元素周期律含解析新人教版

PAGE8-物質結構元素周期律1．下列有關化學用語的表示正確的是(B)A．中子數為20的Ar原子：eq\o\al(20,18)ArB．Na2O的電子式：C．F－的結構示意圖：D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項，中子數為20的Ar原子為eq\o\al(38,18)Ar，錯誤；B項，Na2O是由Na＋與O2－通過離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項，F－的結構示意圖為，錯誤；D項，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，錯誤。2．(2024·保定模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是(C)A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素。同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，A錯誤；非金屬性越強簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡潔氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡潔氣態(tài)氫化物H2S強，B錯誤；由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，C正確；非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，D錯誤。3．(2024·雅安模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前運用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是(C)A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為1、3、5、7，元素Z的單質是目前運用量最大的主族金屬元素單質，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素。X與Y位于不同周期，則X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，故A錯誤；Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確；在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的依次為Al＞Cl＞N>H，D錯誤。4．(2024·衢州模擬)依據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是(C)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價最高價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價－2－3－1－3A．元素④處于第三周期第ⅤA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分別處于同一主族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不行能存在共價鍵D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性【解析】短周期元素中，④⑦均有＋5、－3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，則⑤為Cl；①有最低價－2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價＋1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，故③為Li、⑥為Na，②只有最高價＋2價，原子半徑大于Li，所以②為Mg；⑧只有最高價＋3，原子半徑小于鎂的，故⑧為Al；則元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故A正確；最高正化合價等于其主族序數，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故B正確；元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，故C錯誤；元素⑧為Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確。5．(2024·池州模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列敘述不正確的是(D)A．簡潔陰離子的還原性Y強于XB．W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C．X、Y、Z最簡潔氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD．在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結合位置可知，W、X為其次周期元素，Y、Z為第三周期，設X的最外層電子數為x，則W的最外層電子數為x－1，Y的最外層電子數為x，Z的最外層電子數為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。同主族從上到下還原性依次增加，所以S2－的還原性比O2－強，故A正確；N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸鹽反應生成離子化合物NH4NO3，故B正確；X、Y、Z最簡潔氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯誤。6．(2024·阜陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是(A)A．甲中既含離子鍵，又含共價鍵B．丙和戊的混合物肯定顯酸性C．丁肯定能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【解析】離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為其次周期元素，陰離子組成元素的原子序數小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCOeq\o\al(－,3)中還含有共價鍵，故A正確；丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤。7．(2024·蘇州模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的單質是空氣中體積分數最大的氣體，Y原子的最外層電子數與X原子的核外電子總數相等，Z的族序數等于其原子核外最內層的電子數，W與Y同主族。下列說法正確的是(A)A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．Y分別與X、Z形成的化合物所含化學鍵類型相同D．Z、W形成的化合物的水溶液電解可制取單質Z【解析】X的單質是空氣中體積分數最大的氣體，即X為N，Y原子的最外層電子數與X原子的核外電子總數相等，即Y為F，Z的族序數等于其原子核外最內層的電子數，四種元素為短周期主族元素，原子序數依次增大，即Z為Mg，W與Y同主族，W為Cl；原子半徑大小依次是r(Mg)>r(Cl)>r(N)>r(F)，故A正確；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，F的非金屬性強于N，即HF熱穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；形成的化合物分別是NF3和MgF2，前者含有共價鍵，后者含有離子鍵，故C錯誤；形成的化合物為MgCl2，電解熔融MgCl2制取Mg，故D錯誤。8.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，由它們形成的化合物X、Y、Z、W在肯定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反應呈黃色；Y是兩性氫氧化物；0.1mol·L－1W溶液的pH為1。下列說法正確的是(B)A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強B．b元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性C．c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同D．b、c、d元素的離子半徑大小依次是b<c<d【解析】依據題意及轉化關系圖可知，X中有Na、Al，Y是Al(OH)3，W是一元強酸，即為HCl，X、Y、Z均含有Al元素，則X是NaAlO2，Z是AlCl3，則a、b、c、d、e分別是H、O、Na、Al、Cl。A項，e是Cl元素，其最高價含氧酸的酸性在同主族中最強，錯誤；B項，b為O元素，其單質有O3，其氫化物有H2O2，兩者均具有氧化性和漂白性，正確；C項，c與e形成的化合物為NaCl，是離子化合物，化學鍵是離子鍵，a與e形成的化合物為HCl，是共價化合物，化學鍵是共價鍵，兩者均屬于電解質，但化學鍵類型不同，錯誤；D項，b、c、d元素的離子分別是O2－、Na＋、Al3＋，半徑大小依次是O2－>Na＋>Al3＋，即b>c>d，錯誤。9．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L－1時溶液pH＝13。同周期元素簡潔離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產物水已略去)。下列說法不正確的是(B)A．原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁B．反應②的離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC．m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應【解析】p是元素丙的單質，p為淺黃色固體，丙為S元素，p為單質硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數依次增大，丁為Cl元素，q為Cl2，甲、乙都是第三周期元素，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L－1時溶液pH＝13，r為一元強堿，甲為Na元素，r為NaOH；同周期元素簡潔離子中，乙離子半徑最小，乙為Al元素。A項，同周期從左到右原子半徑漸漸減小，原子半徑：甲>乙>丙>丁，正確；B項，反應②為Cl2與NaOH溶液的反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，錯誤；C項，反應①為S與NaOH溶液的反應，反應的離子方程式為3S＋6OH－eq\o(,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，S2－、SOeq\o\al(2－,3)酸性條件下發(fā)生歸中反應不能大量共存，反應的離子方程式為2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋3S↓＋3H2O，正確；D項，甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物依次為NaOH、Al(OH)3、HClO4，兩兩之間均可發(fā)生反應，正確。10．(2024·綿陽模擬)短周期元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩(wěn)定結構，P原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Q2＋與P2－具有相同的電子層結構，W與M同主族。下列說法正確的是(A)A．比較氣態(tài)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：P>WB．比較原子半徑：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)C．比較最高價氧化物對應水化物的酸性：M<WD．比較化學鍵類型：P分別與Q、W形成的化合物中化學鍵類型相同【解析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。P原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，則P為O元素；Q2＋與P2－具有相同的電子層結構，可以知道Q為Mg元素；W與M同主族，最外層電子數相同，M原子獲得4個電子最外層將達到穩(wěn)定結構，則M為C，P為O，Q為Mg，W為Si。O非金屬性強于Si，因此O形成的氣態(tài)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性更強，故A正確；同周期元素原子半徑隨原子序數的增大而減小，可得原子半徑大小依次：r(Q)>r(W)>r(M)>r(P)，故B錯誤；M為C，W為Si，同主族元素的非金屬性從上到下遞減，最高價氧化物對應水化物的酸性遞減，因此H2CO3的酸性比H2SiO3強，故C錯誤；P分別與Q、W形成的化合物為MgO和SiO2，前者含離子鍵，后者含共價鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤。11．(2024·成都模擬)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(C)A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B．Y的單質能從含R簡潔離子的水溶液中置換出R單質C．X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D．簡潔離子的半徑：R>M>X【解析】由圖可知，為其次周期和第三周期元素的原子半徑的改變，依據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，A錯誤；F2特別活潑，與含氯離子的水溶液反應時干脆與水反應，無法置換出氯氣，B錯誤；X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，C正確；O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl－比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl－＞O2－＞Al3＋，D錯誤。12．(2024·衡陽模擬)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：下列說法錯誤的是(B)A．四種元素形成的單質中W的氧化性最強B．甲、乙、丙中沸點最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價鍵【解析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質Z與化合物甲反應生成NO，則單質Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應生成氧氣的單質為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，故A正確；常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時汲取大量的熱，故常用作制冷劑，故C正確；化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。13．(2024·合肥模擬)X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡潔的有機物。則下列有關說法正確的是(C)QRYZA．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(R)>r(Q)B．氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3C．X與Y形成的化合物中含有離子鍵D．最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡潔的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3>QX4，B項錯誤；X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確；非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3，D項錯誤。14．(2024·太原模擬)短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中Y與X、Z均可形成1∶1或1∶2的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是(B)A．常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)B．離子半徑：W>Z>YC．X與Z形成的離子化合物具有還原性D．W的最高價氧化物的水化物肯定是強酸【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成1∶1或1∶2的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧，均為氣態(tài)，故A正確；Y為O，Z為Na，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為Z<Y，故B錯誤；X與Z形成的離子化合物是NaH，H為－1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸肯定是強酸，故D正確。15．(2024·福州模擬)W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X原子的K層電子數與M層電子數相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路途圖。有關說法正確的是(C)eq\x(YQ2)eq\o(,\s\up7(X),\s\do5(△))eq\x(X2Y)eq\o(,\s\up7(WZ溶液))eq\x(YW4)eq\o(,\s\up7(△))eq\x(Y)A．標準狀況下，WZ為液態(tài)B．原子半徑大小為W<X<YC．YQ2和YW4均只含極性共價鍵D．氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z【解析】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X原子的K層電子數與M層電子數相等，X為Mg元素；Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)，則Y為Si元素，W為H元素；依據晶體Y的一種制備路途圖，Z為－1價，原子序數大于14，則Z為Cl元素，YQ2中Q為－2價，結合原子序數的關系可知，Q為O元素。WZ為HCl，標準狀況下