第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試（原卷版）

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試說(shuō)明:1.本試卷分I卷和Ⅱ卷兩部分，共21題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.卷I為選擇題，請(qǐng)將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷II用藍(lán)、黑色筆答在答題卡的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12016Mg24Cl35.5Br80I127I卷（選擇題部分共50分）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)1．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿(mǎn)10個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法正確的是（▲）A．第一電離能：Z>RB．電解Z的熔融氯化物可以得到Z的單質(zhì)C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素2．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（▲）ABCDE化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镃>D>EB．元素A的最外層軌道中無(wú)自旋方向相同的電子C．元素B、C不可能形成所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的化合物D．與元素B同周期第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（▲）A．基態(tài)氮原子的軌道表示式：B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號(hào)：D．基態(tài)V2+離子的價(jià)電子排布式：3d34．下列各組元素的性質(zhì)正確的是（▲）A．最高正價(jià)：F>S>Si B．原子半徑：P>N>CC．第一電離能：B>Al>Ga D．電負(fù)性：F>N>O5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（▲）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵B向Na2SO3溶液中先加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，然后再向沉淀上加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiD將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫紅色褪去乙烯具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（▲）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)形成發(fā)射光譜7．下列說(shuō)法正確的是（▲）A．2p能級(jí)有3個(gè)軌道B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量8．如圖所示是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（▲）XYZWA．四種元素的原子都含有兩種形狀的電子云B．W原子的成對(duì)電子數(shù)最多C．四種元素的最高正化合價(jià)都等于其族序數(shù)D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)含氧酸中9．a(chǎn)~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（▲）A．第一電離能：b＞cB．c與e的原子半徑：c＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＜dD．d和e都不存在同素異形體10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（▲）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W位于s區(qū)，其基態(tài)原子的電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等；X的基態(tài)原子的電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Z的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（▲）A．W分別與X、Y、Z結(jié)合，均能形成10電子分子B．X、Y的單質(zhì)分別與Z2發(fā)生化合反應(yīng)均能獲得兩種不同的產(chǎn)物C．化合物YZ中Y的化合價(jià)為+2價(jià)D．W2Z和YZ2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸，因此YZ2是酸性氧化物12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說(shuō)法正確的是（▲）A．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡(jiǎn)單離子與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵13．金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（▲）A．鈦元素在周期表中處于第4周期第ⅡB族 B．鈦原子中，中子數(shù)不可能為22C．鈦的3種同位素在周期表中處于不同的位置 D．鈦元素價(jià)電子排布為3d24s214．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關(guān)比較中正確的是（▲）A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：④＞③＞①＞②C．原子半徑：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①15．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（▲）A．W單質(zhì)和氯氣反應(yīng)可生成兩種空間結(jié)構(gòu)相同的分子B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞XD．第一電離能：R＞W(wǎng)＞YⅡ卷（綜合題部分共50分）三、填空題(本題包括6小題，共50分)16．（8分）下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填元素符號(hào))(2)某元素的價(jià)電子排布式為nSnnPn+1，該元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))，該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)______。(3)基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是_______，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖為_(kāi)______形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)寫(xiě)出②的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)元素④⑤⑥的電負(fù)性：_______>_______>_______(填元素符號(hào))(6)元素⑨(設(shè)為字母Y)和元素X(質(zhì)子數(shù)為25)的部分電離能數(shù)據(jù)(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比較兩元素的I2，I3可知，氣態(tài)X2+，再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Y2+再失去一個(gè)電子難，請(qǐng)解釋原因：_______17．（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素質(zhì)子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；C原子的第一至第四電離能為I1=738738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫(xiě)出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外電子排布式_______。(2)某同學(xué)概括題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了_______。(3)已知BH5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______。(4)在DE3分子中電子對(duì)更偏向_______(用元素符號(hào)表示)原子，用電負(fù)性知識(shí)進(jìn)行解釋_______。18．（8分）氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：(1)NaNO2是一種重要的化工原料，有毒，NaNO2也是一種食品添加劑，使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。已知：HNO2有強(qiáng)氧化性，酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。①亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e結(jié)構(gòu)，則其電子式為_(kāi)__，其水解會(huì)生成兩種酸，寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式____。②往冷的NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，該物質(zhì)是____(填序號(hào))。a．稀硫酸

b．二氧化碳

c．二氧化硫

d．醋酸(2)砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要，技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國(guó)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)就是通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量?；鶓B(tài)As原子外圍電子排布式為_(kāi)___，最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)___，As元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是____。(3)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050～1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時(shí)得到一種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____。19．（8分）根據(jù)有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)符號(hào)所代表的含義是_______(填字母)。A．軌道上有3個(gè)電子B．第三電子層軌道有三個(gè)空間伸展方向C．電子云有3個(gè)空間伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是_______。(4)銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(5)元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素BCFHNOPK電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。①請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素(填元素符號(hào))：：_______、：_______。②表中符合“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”的元素有和、B和，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫(xiě)出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。20．（8分）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，鉻的化合物有毒，對(duì)環(huán)境有很大的危害。Cr(Ⅵ)有致癌作用。其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某科研小組采用如圖方案對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理和回收利用制備無(wú)水CrCl3。已知：①在酸性介質(zhì)中用NaHSO3可將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。②鉻和鋁及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。無(wú)水三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)難溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)______。(2)“還原”階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；用離子方程式表示調(diào)節(jié)溶液pH不能超過(guò)8的原因_______。(3)“過(guò)濾Ⅰ”得到的Cr(OH)3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______。(4)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_______。(5)用如圖裝置制備無(wú)水CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①_______；②_______。21．（10分）用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

。(2)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的核外電子排布式_______。(3)“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時(shí)溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×1038](4)“除錳”時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。(5)“還原”前需測(cè)定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來(lái)確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻