涉及鋁的圖像題型突破-2025年高考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練

涉及鋁的圖像題型突破

類型1混合金屬與鹽酸滴反應(yīng)

【典例I】.鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與

時(shí)間（t）關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3:2

B.鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3:2

C.鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3:2

【答案】A

【變式1】.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2m。1L」的鹽酸反應(yīng)，實(shí)

驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積W已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間1的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的

是

C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D.曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖象

【答案】C

類型2混合金屬與堿的反應(yīng)

【典例1】.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成W的量，若混合物

中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為X,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨X的變化關(guān)系示意圖(隨著X

的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近bl).以下判斷不正確的是()

【答案】A

類型3鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)

【典例1】.向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程

中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是

+

A.a點(diǎn)pH<7的原因:AI3++3H2OAI(OH)3+3H

B.be段發(fā)生的主要反應(yīng)：AI3++3OH=AI(OH)3

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2。

2

D.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AIO2和SO4

【答案】D

【變式1］向20mLAICb溶液中滴入2mol-L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶

液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

試卷第2頁，共16頁

(1)OA段離子方程式

(2)AB段離子方程式

(3死殳設(shè)溶液中有AI(0H)3沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為

【答案】⑴A|3++3OH=AI(OH)31

(2)AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

⑶7.5ml或17.5ml

類型4鋁離子與錢根離子混合溶液中加入氫氧化鈉

【典例1】.將物質(zhì)的量相等的A12(SOJ和(NHJSO,溶于水，形成VL混合溶液，向該混

合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的

體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系的是

【答案】A

【變式1],向盛有l(wèi)OOmLNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨

NaOH溶液體積變化示意圖如下：

下列說法正確的是

A.NH4Al(SO4)2的電離方程式為：NH4Al(SC>4)2—iNH：+A|3++2SO；

B.m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O

c.反應(yīng)過程中SO42-的濃度始終保持不變

D.由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為0.1mol?L-1

【答案】B

3

【變式2】.在200mL含Mg2+、Al\NH4\H\Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5moi

?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖

所示。下列敘述正確的是

A.x與y的差值為0.02mol

B.原溶液中c(CI)=0.75molL1

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+)：n(AI3+)=5:2

【答案】C

【變式3].某溶液中可能含有H+、NH：、Mg2+、AP\Fe2\CO:、SO：中的幾種。

①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀,

且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

試卷第4頁，共16頁

A.溶液中的陽離子有H+、Mg2+、AI3+、NH：

B.n(NH：):n(AI3+):n(Mg2+)=4:2:1

C.溶液中一定不含CO：、Fe2+

D.溶液中n(Mg2+)=0.1mol

【答案】D

【變式4】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

向含HCI和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH

溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：

OAD

//(NaOH)

①"OA"段：；

②"AB"段：；

③"BC"段：；

④"CD"段：。

【答案】(1)H++OH=H2。A|3++3OH=AI(OH)31NH：+OH-=NH3-H2O

AI(OH)3+OH=AIO；+2H2。

類型5碳酸鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液混合液中滴加鹽酸

【典例1],某Na2c03、NaAI02的混合溶液中逐滴加入1m。1L”的鹽酸，測(cè)得溶液中的

HCOkCO：、AlOkAP+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則

下列說法正確的是

A.原混合溶液中的COr與Al。"勺物質(zhì)的量之比為1:2

B.Vi:V2=l:5

C.M點(diǎn)時(shí)生成的C02為0.05mol

D.e曲線表示的離子方程式為：AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。

【答案】D

【變式1】.向含有Na2co3、NaAI02的混合溶液中逐滴加入150mLlmol?L"的HCI

溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

B.結(jié)合H+的能力:AIO,>CO；>HCO3->AI(OH)3

C.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO；與AIO：的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】D

【變式2].向含有Na2c03、NaAI02的混合溶液中逐滴加入150mLlmol?L。的HCI

溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

試卷第6頁，共16頁

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+=HCO3-

2

B.結(jié)合H+的能力:AIO2->CO3->HCO3->AI(OH)3

C.原混合溶液中，CO32-與AI02-的物質(zhì)的量之比為2:1

D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

【答案】C

類型6硫酸鋁中滴加氫氧化鍬溶液

【典例1],向含Al2(SO4)3和AICI3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，

加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是A1O：

B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C.原混合液中c[AI2(SO4)3]：c(AICl3)=l：2

2+3+

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba+2AI+8OH-+3SO^-=3BaSO4+2Aio;+4H2O

【答案】D

【變式1】.向lOOmLO.lm。1LT硫酸鋁錠溶液中逐滴滴入0.1m。1L-iBa(OH)2溶液。隨著

Ba(0H)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：A|3++2SO42-+2Ba2++3OH-=AI(OH)31

+2BaSO4-l

C.c點(diǎn)加入Ba(0H)2溶液的體積為200mL

D.c點(diǎn)溶液呈堿性

【答案】D

【變式2].某學(xué)習(xí)小組向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2s。4

和KOH的混合溶液N,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入溶液N的體積(V)變化的關(guān)系

A.溶液N中K2s。4和KOH的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-i

B.X點(diǎn)沉淀的組成為BO9moiBaSO4和0.03molAI(OH)3

C.溶液M中含有O.llmolBa(NO3)2和0.03molAI(NO3)3

D.Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH=KAIO2+2H2O

【答案】A

【變式3].已知：Fe(0H)3和AI(OH)3沉淀的生成與溶解的pH如下表。

氫氧化物溶液pH

試卷第8頁，共16頁

開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解

——

Fe(0H)32.33.4

AI(OH)33.35.27.812.8

向FeCb、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。

以下推斷錯(cuò)誤的是

A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2so42+A|3+=2BaSO41+AI(OH)3l

B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀:Fe(0H)3和BaS04

2+23+3+

C.0A段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba+6OH-+3SO4+AI+Fe=3BaSO4+Fe(OH)3l

+AI(0H)3l

D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(CI)=c(SO42)

【答案】A

【變式4】.向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液至過量，加入氫氧化

鋼溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(2)原混合溶液中SC>42-和C卜的物質(zhì)的量之比為。

【答案】lmol/L1:2

【典例2】.向含0.02molAP+的明磯溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，測(cè)得

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m和逐滴加入Ba(OH)2溶液的體積V的關(guān)系如下圖,試填寫空白：

(1)寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：0A;

(2)mi=Vi=;m2=V2-

3+22+

【答案】2AI+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2AI(OH)3l85.5g

150mL93.2g200mL

類型7鎂離子與鋁離子混合溶液中滴加堿溶液

【典例1】.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得

溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若

不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HC1的發(fā)揮，則下列說法正確的是

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5m。1L-1

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5m。1L-1

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

試卷第10頁，共16頁

【答案】A

【變式1].某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO：,CO；等離子，

當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH

溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A.原溶液中一定含有H+、Fe3\AP+,可能含Ba2+

B.原溶液中含F(xiàn)e3+和AI3+,物質(zhì)的量之比為I：I

C.原溶液中可能含有CO：

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAIO2

【答案】B

【變式2].向MgCb、AES。。的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的

量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+與AP+的物質(zhì)的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:3D.3:2

【答案】A

【變式3】.把一塊鎂鋁合金投入到lmol/L鹽酸中，待合金完全溶解后（鹽酸有剩余），再往

溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖

所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

oa8090V(NaOH)/?L

A.鹽酸的體積為80mL

B.a的取值范圍為0<a<50

C.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D.n(Mg2+)<0.025mol

【答案】C

【變式4].將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向

所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如

圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH溶液的體積為200~240mL時(shí)反應(yīng)的離子為AI(OH)3+OH=A1O；+2H2O

B.在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.76L

C.原固體混合物的質(zhì)量為9g

D.所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為Smol-L1

【答案】B

【典例2]向MgCb、AICL的混合溶液中逐漸加入氨水，能表示加入氨水的量(x)與生成

沉淀的量(y)的關(guān)系的是()

試卷第12頁，共16頁

【答案】D

類型8含Mg2+、AI3+混合液先加堿，再加酸

【典例1],某溶液含Mg2+、AP+,向其中滴加amLCimol-L^NaOH之后，改成滴加

C2moi1一明2s04溶液，所得沉淀Y(mol)與所加試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如下圖所示。

據(jù)此，回答下列問題：

(l)C-D過程中的離子方程式；

(2)n(Mg2+)/n(AI3+)=;

⑶Cl/C2=；

(4)所加入NaOH溶液的體積a=mLo

+

【答案】AIO2+H+H2O=AI(OH)31:14:17mL

類型9氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液滴加鹽酸

【典例1】.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14

的溶液，然后用1mol-L-i的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所

A.原合金質(zhì)量為0.92gB.圖中V2為100

C.沉淀的質(zhì)量m為1.56gD.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH+H+===H2O

【答案】A

【變式1】.把NaOH、MgCb、AICI3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色

沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1m。1L-明。溶液，加入HCI溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為AI(OH)3

B.AB段發(fā)生的反應(yīng)是A|3++3OH-=AI(OH)3l

C.原混合物中MgCb的質(zhì)量是1.90g

D.AlCb的質(zhì)量是1.335g

【答案】C

類型10KOH、Ba(OH)2、KAIO2混合液滴加碳酸氫鉀

【典題1】.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAIO2的混

合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

【答案】B

試卷第14頁，共16頁

【變式1]將yg由Ba(OH)2、NaAIOz兩種固體組成的混合物投入適量水中，再向溶液中通

入CO2,通入CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(l)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(2)X=；混合物中NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

【答案】(1)2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH),J+CO；

⑵22449%

⑶Ba(HCC>3),、NaHCO3

類型11鋁鹽的熱重曲線

【典例1],在加熱固體NH4AI(SO4)2-I2H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:

200T4006008001000溫度(C)

已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為AI2(SO4)3,下列判斷正確的是

A.0℃~T。€：的過程變化是物理變化B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A-B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種

D.Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為：AI3++3OH-=A1(OH)3

【答案】B

類型12圖像綜合

【典例1】.下列圖象錯(cuò)誤的是

n(沉淀)/mol

n(沉淀)/mol6tB