初中化學九年級上冊期中試卷及答案-北京版（2024）-2024-2025學年

期中試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A、空氣B、海水C、氮氣D、石灰水2、下列變化中屬于物理變化的是（）。A、食品變質(zhì)B、鋼鐵生銹C、蠟燭燃燒D、冰雪融化3、下列物質(zhì)不屬于酸堿鹽的是：A)、氯化鈉B)、硫酸C)、碳酸鈣D)、氧化鐵4、下列物質(zhì)中，不具有揮發(fā)性的物質(zhì)是：A)、磷B)、濃鹽酸C)、酒精D)、溴5、下列關于催化劑的說法中錯誤的是()A.化學反應過程中質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化B.在化學反應中能改變其它物質(zhì)的反應速率C.二氧化錳可以作過氧化氫、氯酸鉀分解的催化劑D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應用6、下列實驗方案能達到實驗目的的是()A.檢驗二氧化碳是否集滿：將燃著的木條伸入集氣瓶中B.除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉：加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶C.鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：分別滴加無色酚酞溶液D.分離碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物：加入過量氫氧化鈣溶液，過濾7、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.空氣B.海水C.氧氣D.泥土8、在實驗室中，下列哪項操作是正確的？A.用嘴吹滅酒精燈B.將實驗剩余藥品倒回原瓶C.實驗結束后，清洗儀器并整理好實驗臺D.直接用手接觸化學藥品9、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、氫氣（H2）和氘氣（D2）C、碳（C）和二氧化碳（CO2）D、氮氣（N2）和一氧化氮（NO）10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、溫度升高，反應速率一定減慢C、固體反應物的表面積越大，反應速率越快D、使用催化劑只能減慢反應速率11、下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子、電子共同組成C.核外電子在固定的軌道上繞核運動D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上12、下列哪種物質(zhì)是由分子構成的（）A.銅B.氯化鈉C.水D.金剛石二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列化學變化中，哪些屬于化學性質(zhì)的體現(xiàn)？A、鐵生銹B、水的沸騰C、酒精燃燒D、二氧化碳的密度比空氣大2、下列說法中，正確的有哪些？A、化合物中至少有兩種不同元素B、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子C、原子是由原子核和核外電子組成D、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用3、下列關于化學基本概念和基本原理的認識中，正確的是()A.分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子B.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，為了安全起見，使用易燃液體時應該遠離_________。2、水分子是由兩個_________原子和一個_________原子通過共價鍵連接而成的。3、在化學反應中，原子的種類和數(shù)量在反應前后保持不變，這種性質(zhì)稱為原子的______。4、氫氣（H?）的燃燒反應為：2H?+O?→2H?O。在這個反應中，每2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水分子。這個化學反應的化學計量數(shù)比是______。5、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4：______；（2）HCl：_____。四、計算題（5分）題目：已知在標準狀況下（0°C和1atm），1mol任何理想氣體的體積約為22.4L?，F(xiàn)有一份由氧氣(O?)和氮氣(N?)組成的混合氣體，在標準狀況下的總體積為44.8L。如果混合氣體中氧氣的質(zhì)量為32g，求氮氣的質(zhì)量，并計算氧氣和氮氣各自的摩爾數(shù)。解析：1.確定氧氣的摩爾數(shù)：首先，我們知道氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。因此，給定的氧氣質(zhì)量32g對應的摩爾數(shù)為32?2.確定混合氣體的總摩爾數(shù)：根據(jù)題意，在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。給定的混合氣體總體積為44.8L，故混合氣體的總摩爾數(shù)為44.8?3.計算氮氣的摩爾數(shù)：由于混合氣體總共有2mol，其中氧氣占了1mol，所以氮氣的摩爾數(shù)為2?4.計算氮氣的質(zhì)量：氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，因此，1mol氮氣的質(zhì)量為1?綜上所述，氮氣的質(zhì)量為28g，氧氣和氮氣各自的摩爾數(shù)分別為1mol和1mol。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題【題目】某化學興趣小組的同學進行了一次化學實驗，他們的目標是通過一系列的實驗步驟，證明食鹽（NaCl）在水中的溶解度與溫度的關系，并用實驗數(shù)據(jù)來解釋溶解度隨溫度的變化規(guī)律?！緦嶒灢襟E】1.稱取20g食鹽樣品，溶解于100g水中，記錄室溫下的溶解量。2.加熱實驗裝置，將溶液加熱至沸騰后，記錄溶解量。3.讓溶液自然冷卻至室溫（假設溫度降為原來的室溫），記錄冷卻后溶液的溶解量。4.反復進行上述加熱和冷卻步驟，讓溶液經(jīng)歷不同的溫度變化，記錄每一步的溶解情況。5.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，繪制食鹽在不同溫度時的溶解度曲線?！締栴}】1.請根據(jù)你的化學知識和上述實驗步驟，推測加熱過程中食鹽的溶解度會發(fā)生什么變化，并解釋原因。2.冷卻過程后，再次溶解于相同量水中所需的食鹽質(zhì)量會怎樣變化？請解釋原因。第二題某無色透明溶液中含有下列離子中的兩種：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-。通過以下實驗步驟鑒定其中一種離子，實驗步驟如下：（1）取少量溶液于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，微熱。觀察到有白色沉淀生成。（2）將上述實驗后的溶液進行過濾，將得到的濾液分成兩份，分別進行以下實驗：向其中一份濾液加入稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。向另一份濾液加入Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗（1），白色沉淀的產(chǎn)生是由哪種離子引起的？（2）根據(jù)實驗（2）a，產(chǎn)生的白色沉淀是由于與哪種離子發(fā)生了反應？（3）根據(jù)實驗（2）b，產(chǎn)生的白色沉淀是由于與哪種離子發(fā)生了反應？（4）綜合以上實驗結果，原溶液中含有的兩種離子是哪兩種？期中試卷及答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A、空氣B、海水C、氮氣D、石灰水答案：C解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)，氮氣是由同種分子氮構成的，是純凈物；而空氣、海水、石灰水均含有多種分子，不屬于純凈物。2、下列變化中屬于物理變化的是（）。A、食品變質(zhì)B、鋼鐵生銹C、蠟燭燃燒D、冰雪融化答案：D解析：物理變化是指不改變物質(zhì)化學性質(zhì)的變化，冰雪融化只是狀態(tài)的變化，并沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化；而食品變質(zhì)、鋼鐵生銹和蠟燭燃燒都產(chǎn)生了新的物質(zhì)，是化學變化。3、下列物質(zhì)不屬于酸堿鹽的是：A)、氯化鈉B)、硫酸C)、碳酸鈣D)、氧化鐵答案：D解析：氯化鈉是鹽，硫酸是酸，碳酸鈣是鹽，而氧化鐵是氧化物，不屬于酸堿鹽。4、下列物質(zhì)中，不具有揮發(fā)性的物質(zhì)是：A)、磷B)、濃鹽酸C)、酒精D)、溴答案：A解析：磷是一種固體，不具有揮發(fā)性；濃鹽酸和酒精都具有揮發(fā)性，而溴液體也具有揮發(fā)性。因此，不具有揮發(fā)性的是磷。5、下列關于催化劑的說法中錯誤的是()A.化學反應過程中質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化B.在化學反應中能改變其它物質(zhì)的反應速率C.二氧化錳可以作過氧化氫、氯酸鉀分解的催化劑D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應用答案：A解析：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變。A選項，催化劑在化學反應過程中質(zhì)量不變，但化學性質(zhì)改變，物理性質(zhì)可能改變，故A說法錯誤，符合題意；B選項，催化劑能改變化學反應速率，即能加快或減慢化學反應的速率，故B說法正確，不符合題意；C選項，二氧化錳在過氧化氫、氯酸鉀分解反應中都起催化作用，故C說法正確，不符合題意；D選項，催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應用，如合成氨氣等，故D說法正確，不符合題意。6、下列實驗方案能達到實驗目的的是()A.檢驗二氧化碳是否集滿：將燃著的木條伸入集氣瓶中B.除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉：加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶C.鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：分別滴加無色酚酞溶液D.分離碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物：加入過量氫氧化鈣溶液，過濾答案：B解析：A選項，檢驗二氧化碳是否集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳，故A選項實驗方案不能達到實驗目的；B選項，碳酸鈉能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，充分反應后，蒸發(fā)結晶，故B選項實驗方案能達到實驗目的；C選項，無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故C選項實驗方案不能達到實驗目的；D選項，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，且無法得到純凈的碳酸鈉，不能達到分離的目的，故D選項實驗方案不能達到實驗目的。7、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.空氣B.海水C.氧氣D.泥土答案：C解析：純凈物是指由同一種元素組成的物質(zhì)或由同種分子構成的物質(zhì)。選項中的空氣、海水和泥土都是由多種成分組成的混合物，而氧氣是由氧分子組成的單一物質(zhì)，因此屬于純凈物。8、在實驗室中，下列哪項操作是正確的？A.用嘴吹滅酒精燈B.將實驗剩余藥品倒回原瓶C.實驗結束后，清洗儀器并整理好實驗臺D.直接用手接觸化學藥品答案：C解析：安全規(guī)范的實驗操作對于確保實驗順利進行以及保障個人安全至關重要。選項A，用嘴吹滅酒精燈可能會導致火焰倒吸，引起火災；選項B，將剩余藥品倒回原瓶會造成污染；選項D，直接用手接觸化學藥品不僅可能對皮膚造成傷害，還可能導致藥品污染。而選項C，實驗結束后清洗儀器并整理好實驗臺，既是對實驗環(huán)境的尊重也是保證下次實驗能夠順利進行的重要措施。因此，正確答案為C。9、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、氫氣（H2）和氘氣（D2）C、碳（C）和二氧化碳（CO2）D、氮氣（N2）和一氧化氮（NO）答案：C解析：A選項中的氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，只是分子結構不同。B選項中的氫氣和氘氣都是由氫元素組成的不同同位素。D選項中的氮氣和一氧化氮都是由氮元素組成的化合物。而C選項中的碳是單質(zhì)，而二氧化碳是由碳和氧元素組成的化合物，因此它們不屬于同一種元素。所以答案是C。10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、溫度升高，反應速率一定減慢C、固體反應物的表面積越大，反應速率越快D、使用催化劑只能減慢反應速率答案：C解析：A選項錯誤，雖然反應物濃度越高，反應速率通常越快，但并非總是如此，因為反應速率還受其他因素影響。B選項錯誤，溫度升高通常會增加反應速率，因為分子運動加快，碰撞頻率和能量增加。D選項錯誤，催化劑的作用是降低反應的活化能，從而加快反應速率。C選項正確，固體反應物的表面積越大，與反應物接觸的機會越多，反應速率越快。所以答案是C。11、下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質(zhì)子和中子、電子共同組成C.核外電子在固定的軌道上繞核運動D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上答案：A解析：原子確實是由原子核和核外電子組成的，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子繞核運動，但不是在固定的軌道上運動，而是按照量子力學解釋的幾率分布繞核運動。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，也就是質(zhì)子和中子的質(zhì)量占了原子質(zhì)量的絕大部分。12、下列哪種物質(zhì)是由分子構成的（）A.銅B.氯化鈉C.水D.金剛石答案：C解析：銅是由銅原子直接構成的金屬晶體，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，而水是由水分子H2O構成的分子晶體。金剛石是由碳原子構成的共價晶體。因此，選項C的水是由分子構成的。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、在下列化學變化中，哪些屬于化學性質(zhì)的體現(xiàn)？A、鐵生銹B、水的沸騰C、酒精燃燒D、二氧化碳的密度比空氣大答案：A、C解析：化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)。鐵生銹生成了新的物質(zhì)鐵銹，屬于化學變化，體現(xiàn)了鐵的化學性質(zhì)；酒精燃燒生成了水和二氧化碳，也屬于化學變化，體現(xiàn)了酒精的化學性質(zhì)。水的沸騰和二氧化碳的密度大都是物理性質(zhì)，不涉及化學變化，不屬于化學性質(zhì)的體現(xiàn)。因此，正確答案是A、C。2、下列說法中，正確的有哪些？A、化合物中至少有兩種不同元素B、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子C、原子是由原子核和核外電子組成D、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用答案：A、B、C解析：A選項正確，化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。B選項正確，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的原子。C選項正確，原子是由原子核和圍繞著原子核運動的電子組成的。D選項錯誤，化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，但它不僅僅限于強相互作用，還包括較弱的相互作用如范德華力等。因此，正確答案是A、B、C。3、下列關于化學基本概念和基本原理的認識中，正確的是()A.分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子B.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子答案：B解析：A選項，不帶電的粒子不一定是分子或原子，還可能是中子等，故A錯誤；B選項，化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；C選項，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，所以不一定是單質(zhì)，故C錯誤；D選項，帶電荷的粒子不一定是離子，還可能是質(zhì)子、電子等，故D錯誤。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，為了安全起見，使用易燃液體時應該遠離_________。答案：火源解析：易燃液體遇到明火或高溫可能會引發(fā)火災甚至爆炸，因此在實驗室操作時要特別注意避免將易燃液體靠近火源或高溫物體，確保實驗安全。2、水分子是由兩個_________原子和一個_________原子通過共價鍵連接而成的。答案：氫，氧解析：水的化學式為H2O，表示每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，它們之間通過共價鍵相連，形成一個角度大約為104.5度的V形結構。這種結構使得水分子具有極性，從而決定了水的許多特殊性質(zhì)，如高沸點、良好的溶劑能力等。3、在化學反應中，原子的種類和數(shù)量在反應前后保持不變，這種性質(zhì)稱為原子的______。答案：守恒解析：這是化學反應中的一個基本定律，稱為質(zhì)量守恒定律。它表明在化學反應中，原子的種類和數(shù)量不會改變，只是重新組合成新的物質(zhì)。4、氫氣（H?）的燃燒反應為：2H?+O?→2H?O。在這個反應中，每2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水分子。這個化學反應的化學計量數(shù)比是______。答案：2:1:2解析：根據(jù)化學方程式2H?+O?→2H?O，可以看出氫氣、氧氣和水分子在反應中的比例是2:1:2，即每2個氫氣分子需要1個氧氣分子來完全反應，生成2個水分子。這個比例反映了反應物和生成物之間的化學計量關系。5、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4：______；（2）HCl：_____。答案與解析：（1）Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO4^2-；解析：硫酸鈉在水中完全電離，每個硫酸鈉分子電離成2個鈉離子（Na+）和1個硫酸根離子（SO4^2-）。（2）HCl：HCl=H++Cl-；解析：鹽酸在水中完全電離，每個鹽酸分子電離成1個氫離子（H+）和1個氯離子（Cl-）。四、計算題（5分）題目：已知在標準狀況下（0°C和1atm），1mol任何理想氣體的體積約為22.4L?，F(xiàn)有一份由氧氣(O?)和氮氣(N?)組成的混合氣體，在標準狀況下的總體積為44.8L。如果混合氣體中氧氣的質(zhì)量為32g，求氮氣的質(zhì)量，并計算氧氣和氮氣各自的摩爾數(shù)。解析：1.確定氧氣的摩爾數(shù)：首先，我們知道氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。因此，給定的氧氣質(zhì)量32g對應的摩爾數(shù)為32?2.確定混合氣體的總摩爾數(shù)：根據(jù)題意，在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。給定的混合氣體總體積為44.8L，故混合氣體的總摩爾數(shù)為44.8?3.計算氮氣的摩爾數(shù)：由于混合氣體總共有2mol，其中氧氣占了1mol，所以氮氣的摩爾數(shù)為2?4.計算氮氣的質(zhì)量：氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，因此，1mol氮氣的質(zhì)量為1?綜上所述，氮氣的質(zhì)量為28g，氧氣和氮氣各自的摩爾數(shù)分別為1mol和1mol。答案：氮氣的質(zhì)量為28g。氧氣的摩爾數(shù)為1mol。氮氣的摩爾數(shù)為1mol。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題【題目】某化學興趣小組的同學進行了一次化學實驗，他們的目標是通過一系列的實驗步驟，證明食鹽（NaCl）在水中的溶解度與溫度的關系，并用實驗數(shù)據(jù)來解釋溶解度隨溫度的變化規(guī)律?！緦嶒灢襟E】1.稱取20g食鹽樣品，溶解于100g水中，記錄室溫下的溶解量。2.加熱實驗裝置，將溶液加熱至沸騰后，記錄溶解量。3.讓溶液自然冷卻至室溫（假設溫度降為原來的室溫），記錄冷卻后溶液的溶解量。4.反復進行上述加熱和冷卻步驟，讓溶液經(jīng)歷不同的溫度變化，記錄每一步的溶解情況。5.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，繪制食鹽在不同溫度時的溶解度曲線?！締栴}】1.請根據(jù)你的化學知識和上述實驗步驟，推測加熱過程中食鹽的溶解度會發(fā)生什么變化，并解釋原因。2.冷卻過程后，再次溶解于相同量水中所需的食鹽質(zhì)量會怎樣變化？請解釋原因?！敬鸢浮?.加熱過程中，食鹽的溶解度會增加。原因在于液體的溶解過程通常是吸熱過程（即溶解需要吸收熱量），當給溶液加熱時，水分子的熱運動加強，能夠與食鹽分子更好地接觸，從而促進食鹽的溶解。因此，加熱能夠提高溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。2.冷卻過程后，在室溫條件下，如不析出晶體或有未溶解的食鹽存在，則再次溶解相同量水時所需的食鹽質(zhì)量會有所減少。原因在于冷卻后，溫度降低，水的溶解能力下降，即溶解度減小，原本處于過飽和狀態(tài)下的部分食鹽會從溶液中再次析出，因此用相同量水溶解時，實際消耗的食鹽質(zhì)量相比加熱前后會有所減少。【解析】解答這題時，需要理解固體物質(zhì)在水中的溶解度與溫度之間的關系。溶解