2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)（講義）

專題04氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容概覽

01專題網(wǎng)絡(luò)思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點以考定法

考點一氧化還原反應(yīng)的基本考點二氧化還原反應(yīng)的基考點三氧化還原反應(yīng)方

概念本規(guī)律程式的配平與計算

［高考解密］［高考解密】［高考解密］

命題點01氧化還原反應(yīng)的概念辨命題點01氧化性、還原性強弱的命題點01氧化還原反應(yīng)方

析判斷程式的配平

命題點02氧化還原反應(yīng)的判斷命題點02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)命題點02有關(guān)氧化還原反

（技巧解密］的先后順序應(yīng)的計算

（技巧解密］（技巧解密］

［考向預(yù)測】

［考向預(yù)測】［考向預(yù)測】

Y=>

專題網(wǎng)絡(luò).思維腦圖

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、氧化性、還原劑、

考點考查內(nèi)容考情預(yù)測

氧化還原反應(yīng)中看在許多概念，如氧化劑與還原劑、氧化反

應(yīng)與還原反應(yīng)（或被氧化與被還原）、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、

氧化性與還原性、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得或失電子數(shù)等，這也是對

氧化還原反1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析

氧化還原反應(yīng)概念考查的主要內(nèi)容。主要以選擇題或主觀題

應(yīng)的基本概2.氧化還原反應(yīng)的判斷

的形式出現(xiàn)。解答的辦法就是熟練運用元素的金屬性或非金

念

屬性強弱關(guān)系判斷元素價態(tài)的正負及數(shù)值，也可直接利用常

見元素的價態(tài)推知不常見元素的價態(tài)，然后抓住概念內(nèi)容即

可解答此類問題。

氧化還原反應(yīng)中存在許多規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、

強弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)變化不交叉等規(guī)律，其中電子守

氧化還原反1.氧化性、還原性強弱的判斷恒規(guī)律是氧化還原反應(yīng)方程式配平的理論基礎(chǔ)，是解答氧化

應(yīng)的基本規(guī)2.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順還原反應(yīng)計算的主要策略，也是理解或解答電化學(xué)反應(yīng)原理

律序問題的知識基礎(chǔ)；價態(tài)規(guī)律用來判斷物質(zhì)的氧化性或還原性

及理解歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)發(fā)生的原因；強弱規(guī)律、先后規(guī)

律是用來判斷反應(yīng)的先后或電化學(xué)中離子放電的先后等。

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)計算的主要命題點，常以分析物質(zhì)的組

氧化還原反

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平成、含量、轉(zhuǎn)化率等問題中出現(xiàn)，有時也滲透在電化學(xué)計算、

應(yīng)方程式的

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)滴定中。計算時可以先利用電子守恒配平化學(xué)

配平與計算

方程式再計算，也可以直接利用電子守恒尋找關(guān)系來計算。

03高頻考點?以考定法I

考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念

??高考解密<<

命題點01氧化還原反應(yīng)的概念辨析

3+2++

典例01（2023?浙江卷）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NHQH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負極產(chǎn)物

典伊）02（2022?山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCOs）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

典瓶J02（2021?江蘇卷）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNC）3+S+3C=K2S+N2T+3cChb

下列說法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

命題點02氧化還原反應(yīng)的判斷

典伊］01（2023?全國卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

典瓶］02（2022?北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSC>4溶液中加入少量BaC'溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CUSO4溶液，生成藍綠色沉淀［Ci^OH）2cO3］

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

典傷?！03（2021?天津卷）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識

的判斷錯誤的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的鋤原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

??技巧解密《

1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系

失電子，化合價升高，被氧化

還原利平4還原性皆生「氧化反應(yīng)|生成氧化產(chǎn)物

氧化1平d氧化性"還原反應(yīng)|生成》|還原產(chǎn)物

I~1

得電子，化合價降低，被還原

2.正確理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

概念理解抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)一電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而

在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判

類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反

應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。

3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。

失〃e一

I;

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

It

得ne一

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

ne

I;

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

4.熟記特殊物質(zhì)中?？荚氐幕蟽r

NaC102(Cl:+3)>CuCl(Cu:+l)、N2H4(N:-2)>NaBH4(H:-l)>K2Cr2O7(Cr:+6)>Na2CrO4(Cr:+6),H2c2。4((3:+3)、

Na2s2()3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)>K2FeO4(Fe:+6)>CuFeS2(Fe:+2>S:-2)、LiNH2(N:-3)>LiCoO2(Co:+3)>

HCN(C:+2、N:-3)、H2O2(O:-1)O

5.辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個誤區(qū)”

(1)誤認為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如。2與。3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

(2)誤認為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HC1-C12,氯元素被氧化；CuO—Cu,銅

元素被還原。

(3)誤認為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如C12+H2O=HC1

+HC10中，被氧化和被還原的都是氯元素。

(4)誤認為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如SO2具有還原性，

濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)誤認為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強，其實不一定，如HC10的氧化性高于

HC1O4O誤認為含最高價態(tài)元素的化合物一定有強氧化性，其實不一定，如H3P。4、SOF；誤認為含低價態(tài)

元素的化合物沒有強氧化性，其實不一定，如HC10具有強氧化性。.

(6)誤認為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第IVA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子。

??考向預(yù)測<<

考向01氧化還原反應(yīng)的概念辨析

1.(2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模)藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，

其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是

A.若試劑①為NaH,其還原產(chǎn)物為H2O

B.青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性

C.該過程若有Imol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子

D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能

2.(2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測)超氧化鉀(K0?)在加熱條件下可以將CuO氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程

A

式如下：2CUO+2KO2=O2+2KCUO2,則下列說法不正琥的是

A.該反應(yīng)中化合價升高的元素是0和Cu

B.KCuO?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO?時，被還原的超氧化鉀(KO?)為O.lmol

3.(2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測)H2sCU—SiCh法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯誤的是

A.上述流程說明SiCh可溶于H2so4

B.合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

4.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3C>2,下列說

法正確的是

A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.凡。?是還原劑

C.轉(zhuǎn)移3moi電子，ImolKMnO,被氧化D.KMnF既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）KNCh和NH4cl混合加熱可發(fā)生反應(yīng)

A小人

2KNO3+2NH4C1=2N2T+O2T+4H2O+2KC1,下列說法正確的是

A.還原產(chǎn)物是N2和O2

B.實驗室加熱可用氯化錠制備NH3

C.KNCh既是氧化劑又是還原劑

D.每生成1molN2,反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移6mol電子

考向02氧化還原反應(yīng)的判斷

1.（2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項ABCD

NaOH溶液滴入S02通入KI溶液滴入石蕊溶液滴入氯水

實驗

Fes。,溶液中Na2s溶液中AgCl濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變產(chǎn)生淡黃色沉淀由白色逐漸溶液變紅，隨后迅

現(xiàn)象

為紅褐色沉淀變?yōu)辄S色速褪色

2.（2023?山東荷澤?山東省鄴城縣第一中學(xué)?？级＃┗鹗侨祟愇拿鞯钠鹪矗韵鹿盼墨I描述中，借助“火”

的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A.《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.《傳言方》中記載“白磯以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”

C.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的記錄為“本來綠色，…，燒之赤色”

D.《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來鑒別硝石（KNCh）和樸硝（Na2so4）

3.（2023?山西晉城?晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.雪天道路上撒鹽融雪B.使用明帆對水進行凈化

C.膽帆表面出現(xiàn)白色粉末D.利用CO?合成了脂肪酸

4.（2023?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鐘乳石的形成B.氫氣在氯氣中燃燒

C.菜刀在潮濕的空氣中生銹D.高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

5.（2023上?山西忻州?高三校聯(lián)考開學(xué)考試）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.冷卻充滿NO?的玻璃球泡

B.在Cas。,濁液中加入濃Na2cO3溶液

C.將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰

D.硫酸鈉粉末久置空氣中

考點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

??高考解密<<

命題點01氧化性、還原性強弱的判斷

典瓶］01（2022?全國卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入氧化性：

A先變橙色，后變藍色

淀粉KI溶液Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，蔗糖未發(fā)生水

B無磚紅色沉淀

加入少量新制的CU（OH）2懸濁液解

石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入B”氣體中含有不

C溶液紅棕色變無色

的CC1,溶液飽和燃

試管口潤濕的藍色石氯乙烯加聚是

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊試紙變紅可逆反應(yīng)

典伊）02（2021?遼寧卷）由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯溶液分層，下層呈紫紅氧化性：

水和CC14,振蕩，靜置色Cl2>Br2>I2

在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃溶液中含Na

B火焰出現(xiàn)黃色

棒元素

用pH計測定pH：①NaHCCh溶液②H2c。3酸性弱

CpH：①〉②

CHsCOONa溶液于CHsCOOH

把水滴入盛有少量NazCh的試管中，立即

D木條復(fù)燃反應(yīng)生成了02

把帶火星木條放在試管口

命題點02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序

典例01（2022?湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS（s）+

CS2（l）=Na2cs3（s）+H2s（g）,下列說法正確的是（）

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是嫡減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CC>2的高

典例02（2021?山東卷）實驗室中利用固體KMnCU進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）

0.1molKMnC）4足量濃鹽酸

加熱——固體加熱f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl2溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

??技巧解密《

一.氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用

1.守恒規(guī)律：

（1）內(nèi)容：化合價有升必有降，電子有得必有失。氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即

n（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值=n（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值。

（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬

于氧化還原反應(yīng)。

2.強弱律

1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

（1）內(nèi)容：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化

性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。

（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。

2）由強到弱規(guī)律：

(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物

和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物.

(2)應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還

原性較弱的物質(zhì)；

②判斷氧化還原反應(yīng)能否進行；

③比較微粒氧化性或還原性強弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱；B.在適宜條件下，用氧化性強

的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。

3.價態(tài)律

(1)內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價態(tài)之間

的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化遵循：高價+低價——>中間價(歸中反應(yīng))；中間價——>高價+低價(歧

化反應(yīng))③同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

4.優(yōu)先律

(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種

氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇

時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

可把常見微粒的氧化性、還原性按強弱以位置前后的形式排列：

MnO-ODCl：BriFe"I：S

x/xo

Mn"CfBr"Fe：*l'S5-

(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還

原性微粒.若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Fe2+而

不被氧化，則可選擇Br2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，

故不共存；實線所指微粒能共存。

二.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序

+3+2++

(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)>Cl2>Br2>Fe>Cu>H0

(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2->SO1(或HSO5)>：F>Fe2+>Br->Cl，

三.氧化性及還原性的強弱比較

物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、

Al的還原性強弱依次為Na>Mg>Al；濃HNCh、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNC)3>稀HNO3=

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該

元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還

原性越弱。

（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素,

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑

的還原性就越強。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）

被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強。

（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子

流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極

先放電的陽離子的氧化性較強（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電

的陰離子的還原性較強（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

（7）根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法

①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2so4,濃HNC＞3＞稀HNO3,

還原性：濃HC1＞稀HCL

②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。

如酸性條件：2Mn0；+6H++5SOF=2Mn2++5S0F+3H2。

中性條件：2Mn0J+H20+3SOr=2MnO2+3S0F+20H"

堿性條件：2MnO7+20H-+S0r=2Mn0F+S0F+H20

其氧化性為KMnC＞4（酸性）〉KMn04（中性）＞KMn04（堿性）=

四.理清?？佳趸瘎ㄟ€原產(chǎn)物）與還原劑（氧化產(chǎn)物）

1.氧化劑及還原產(chǎn)物。

氧化劑或CIO-

Cr201CrOFciorH2O2o3MnOI

Mn2+(H+),Mn02(中性)、

還原產(chǎn)物3+

CrcrcrH2Oo

2MnOF(OH")

2.還原劑及氧化產(chǎn)物。

H2c2O4或

還原劑H2s。3、S02、sorH2O2S20/或S20MAsOFCN-

C20f

氧化產(chǎn)物sor02sorCO2AsorN2、CO2

五.利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問題的三步驟

第一步：依據(jù)題意，分析概念，準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)方程式確定其強弱。

“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反”?！皠┬砸恢隆笔侵秆趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌?/p>

他相反”是指氧化劑被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性，確定氧化還原反應(yīng)按照“先強后弱”的反應(yīng)順序進行。

氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律，強弱規(guī)律等。同時要掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，

低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)?！?/p>

第三步：利用電子守恒進行定量判斷，靈活應(yīng)用“化合價升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進行簡

單計算。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還

原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建

立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

??考向預(yù)測<<

考向01氧化性、還原性強弱的判斷

1.(2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模)K3Fe(CN)6(赤血鹽)、K,Fe(CN)6(黃血鹽)是常用于F/、Fe3+的實驗室檢

驗試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

①2K3Fe(CN)6+2KI=2K4Fe(CN)6+U，固態(tài)混合，釋放1②匕+2Fe(CN)：=21+2Fe(CN)：,溶液混

合，消耗L。

下列有關(guān)說法不走確的是

A.Fe?+檢驗：K++Fe2++Fe(CN)：=KFe[Fe(CN)6]“藍色)

B.K,Fe(CN)6含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

C.Fe(CN)；氧化性強于匕

D.兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強于Fe?+

2.(2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測)高鐵酸鈉(NazFeCU)是一種綠色凈水劑。

①實驗室制備原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)

+3+

定，發(fā)生反應(yīng)：4FeOt+2OH=4Fe+3O2?+10H2O,在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在；③已知氧化劑的電勢是衡

量其氧化性強度的主要參數(shù)，電勢越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強，酸性條件下，電勢：FeOt>Cl2o

下列敘述錯誤的是

A.配制Na2FeO4溶液時添加少量NaOH溶液

B.由反應(yīng)①知，氧化性：NaC10>Na2Fe04

C.由反應(yīng)②知，產(chǎn)生1L2LO2時轉(zhuǎn)移2moi電子

D.向NazFeCU溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種

3.(2023?河北邢臺?邢臺市第二中學(xué)校聯(lián)考三模)PbCrOM銘黃)難溶于水，主要用于油漆、橡膠等行業(yè)，

制備PbCrO'的主要實驗流程如下:

NaOH溶液H2O2HNO3Pb(NO3)2

+

已知：2CrOt+2H=Cr2O^+H2Oo下列說法簿送的是

A.堿性條件下，凡。?的氧化性比CrO：一的強

B.“煮沸”是為了增大CrO；」的濃度

C.“酸化”的主要目的是將CrO：轉(zhuǎn)化為Cr2。；

+

D.“制備”發(fā)生的反應(yīng)為+2Pb2++H2O=2PbCrO4+2H

4.（2023?北京朝陽?統(tǒng)考三模）某同學(xué)利用下列電池裝置探究Fe?+的氧化性和還原性。電流表顯示電子由

鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是

A.鹽橋中的陽離子進入右側(cè)燒杯溶液中

B.一段時間后兩燒杯溶液中c（Fe2J均增大

C.當(dāng)兩燒杯溶液中c（Fe?+）相等時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D.由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e?+還原性小于Fe、氧化性小于Fe'+

5.（2023?湖北武漢?華中師大一附中?？寄M預(yù)測）一種以銀電極廢料（含Ni以及少量A^Oj、Fe?。,和不

溶性雜質(zhì)）為原料制備NiOOH的過程可表示為：

稀硫酸KC1O溶液

［1,

銀電極廢料一?磁］一噩］一矗］一NiOOH

“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外還有少量的AF+和Fe?+等，下列說法錯誤的是

A.氧化性：Ni2+>Fe3+

B.提高酸浸率可采用升高溫度或?qū)U料粉碎

C.除雜過程包括：調(diào)節(jié)pH,將Al"和Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質(zhì)

D.檢驗NiOOH是否洗滌干凈可取洗滌液加入鹽酸酸化的BaC“溶液

考向02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序

1.（2023?河北?石家莊高三開學(xué)考試）在離子濃度都為的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)

生反應(yīng)的先后順序正確的是

A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+>H+

B.在含L、SO，、Br一的溶液中不斷通入氯氣：L、Br一、SO；

C.在含A1O￡、SO：、OH一的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH一、A1O￡、SO：

D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH；的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3\NH；、H+

2.(2023上?青海海東?高三統(tǒng)考期末)常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①8H++2C「+Pb3C>4=3Pb"+C12T^H2O

②2Fe2++C12=2Fe3++2C「③2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。下列說法正確的是

A.PbsCU屬于堿性氧化物

B.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性

C.酸性條件下，氧化性:Pb3O4<C12

D.向FeBrz溶液中通入少量Cb,Fe?+優(yōu)先被氧化

3.(2023?安徽蕪湖?統(tǒng)考一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解

槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在951TC利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是()

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于CM+被還原

B.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D.電流強度不同，會影響硅提純速率

4.(2023下?湖南長沙?高三湖南師大附中?？?在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,

下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO?：KOH、Ba(OH)2、K2co3、BaCO3

B.在含Alo；、OH-,coj的溶液中逐滴加入鹽酸：OH-、CO；-,A1O；、A1(OH)3

C.在含NH：、A產(chǎn)、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、AF+、NH：、A1(OH)3

D.在含有Fe?+、Ag+、Cu2+>ft等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：可、Ag+、Cu2+>Fe2+

5.(2023?全國?高三統(tǒng)考)下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是

A.足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

B.向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH；先發(fā)生反應(yīng)

D.向等濃度的FeCb和CuCL混合溶液中加入少量Fe粉，CM+先被還原

考點三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算

??高考解密<<

命題點01氧化還原反應(yīng)方程式的配平

典伊］01（2023?海南卷?節(jié)選）鍍的氧化物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略

物資。利用綠柱石（主要化學(xué)成分為（Be3A12乳0『還含有一定量的FeO和Fe?。,）生產(chǎn)BeO的一種工藝流程

如下。

綠柱石濃硫酸硫酸較氨水氨水

一BeO回答問題:

殘渣濾渣濾渣濾液

（4）無水BeCl2可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600?800。€：制備BeCl2的化學(xué)方程式

為。

典瓶|02（2022?遼寧卷?節(jié)選）某工廠采用輝砌礦（主要成分為Bi2s3,含有FeS?、SiO?雜質(zhì)）與軟錦礦（主要

成分為Mi!。?）聯(lián)合焙燒法制各BiOCl和MnSO4,工藝流程如下:

已知：①焙燒時過量的MnC^分解為MnRs，F(xiàn)eS?轉(zhuǎn)變?yōu)镕e,。,；②金屬活動性：Fe>（H）>Bi>Cu；

回答下列問題：

（2）BiZS3在空氣中單獨焙燒生成BizOs,反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（5）生成氣體A的離子方程式為0

典例03（2021?江蘇卷?節(jié)選）以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiC）2）和Fe2（SC）4）3為原料制備的

ZnFezCU脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H?S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為

稀硫酸Fe2(S0J溶液NaHCCh溶液

O2含H2s煤氣

(3)400。(3時，將一定比例H2、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFezCU脫硫劑的硫化反應(yīng)

器。

①硫化過程中ZnFezCU與H2、H2s反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為—=

②硫化一段時間后，出口處檢測到COS-研究表明ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS

的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為—。

命題點02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算

典例01(2023?北京卷)離子化合物Na?。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

②CaH2+2H2(D=Ca(OH)2+2H2To下列說法正確的是

A.Na2O2>Cal^中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Nag?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的。2和H?的物質(zhì)的量相同

典瓶|02(2022?北京卷?節(jié)選)煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO,、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。

庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

凈化后干燥庫倫測

氣體

的空氣裝置*硫儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、co2,H2O,N2,SO2O

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液c中(r保)持定值時，電解池不工作。待測

氣體進入電解池后，SO?溶解并將二還原，測硫儀便立即自動進行電解到c(置lj)又回到原定值，測定結(jié)束，

cr

通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

CH3coOH-KI溶液

（4）煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為o

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫侖。

典瓶I03（2021?山東卷?節(jié)選）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反

應(yīng)，生成H2體積為ViL；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為V2L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為興

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為常

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為1k

D.由小一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

V2

??技巧解密＜＜

1.一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法步驟：

標(biāo)變價一列變化-求總數(shù)一配系數(shù)一細檢查

標(biāo)變價|一一標(biāo)明反應(yīng)前后元素化合價的變化

求總數(shù)|——通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等

配計量數(shù)|——確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原

產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，通過觀察法配平

其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

查守恒|——檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

o

（1）全變從左邊配（正向配平法）：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如C+

+5+4+40+5

HNO3（濃）一＞NO2T+CO2T+H2O,要使得失電子數(shù)守恒，必為C+4HNO3（濃），再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計

量數(shù)。

o

（2）自變從右邊配（逆向配平法）：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。如S+KOH（熱、

-2+4-2+4

濃）一＞K2S+K2SO3+H2O,要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2S+K2so3,再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

（3）缺項配平法:先用“化合價升降法”配平含有變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再

根據(jù)原子守恒進行配平。缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的補項類型、補項原則和組合方式

①補項類型

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H+,少0（氧）補壓。（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H20,少0（氧）補0JT（水）

②補項原則

介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子

酸性+2H+結(jié)合1個0—壓0+H20提供1個O—2H+

提供個

中性+H2O結(jié)合1個0—201T+H201O—2H+

堿性+H2O結(jié)合1個0—201T+20JT提供1個O—H2O

③組合方式

反應(yīng)物生成物使用條件

組合一

H+H2O酸性溶液

組合二+酸性或中性溶液

H20H

組合三0H-H20堿性溶液

組合四H20OH-堿性或中性溶液

3.書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟（四步法）

第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價

規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；

第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH」的形式使方程式兩端的電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子

守恒。

【特別提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價：如CuFeSz中銅、鐵元素的化合價都為+2,硫元素的化合價為

-2；FeS2中硫元素的化合價為-1;KzFeCU中鐵元素的化合價為+6等。②配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”

也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。

4.氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題方法——電子守恒法

（1）應(yīng)用電子守恒解題的三步驟。

“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：

〃(氧化劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值="(還原劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值

(2)多步反應(yīng)得失電子守恒問題

有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，

若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)這類

試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最

終產(chǎn)物，略去中間產(chǎn)物，建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，從而快速求解。

??考向預(yù)測＜＜

考向01氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.(2023?浙江溫州?樂清市知臨中學(xué)?？级?節(jié)選)世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之

的是安全高效的殺菌消毒劑C1O2。C1O2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：-59。0沸點：11.0℃o

濃度＞10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機物也會爆炸。

(2)歐洲一些國家用NaCICh氧化濃鹽酸來制取C1O2,同時有CL生成，且Cl2的體積為C1O2的1/4。寫出化

學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaCKh)的柱內(nèi)制得C1O2。寫出化學(xué)反應(yīng)

方程式o

2.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考三模?節(jié)選)單寧酸(C76H52O46)-硫酸體系中，低品位軟銃礦(MnO?質(zhì)量分數(shù)為29%)

中的Mn(IV)可被還原為Mi?+而浸出。其浸出過程如圖所示。

軟鎰礦酸浸液含Mn?-溶液浸取渣

(2)寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子反應(yīng)方程式：o

3.(2023?四川攀枝花?統(tǒng)考一模?節(jié)選)以某種鐵鉆礦(主要成分為FeCo2s4,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì))

為原料制取CO2O3和黃鈉鐵磯的工藝流程如下圖所示：

NaClONa2cO3NaFNaClONa2CO3

溶液溶液溶液溶液溶液

回答下列問題：

⑶在“濾液3”中按物質(zhì)的量之比為1：2加入NaClO和Na2c。3,總反應(yīng)的離子方程式是。

(4)經(jīng)檢測，濾渣4是由Co(OH)3和Co(OH)SC>4形成的混合物。隔絕空氣灼燒時，Co(OH)SC>4發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式是；如果控制溫度不當(dāng)，Co(OH)3會生成CoO雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是___________

4.(2023?四川攀枝花?統(tǒng)考一模?節(jié)選)過氧化鋼(BaCh)是一種重要的漂白劑、消毒劑。在實驗室中常常利

用重晶石(主要成分為BaSC>4)制備BaO2的工藝流程如圖所示:

BaSO4

為。2、氨水

ABaO2

步驟⑷

回答下列問題:

(1)“步驟①”設(shè)計如圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗所產(chǎn)生的氣體X。

裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是，

(2)“步驟①”也可以用BaSCU在850?9