化學(xué)-山東省山東實驗中學(xué)2025屆高三第二次診斷考試試題和答案

絕密★啟用并使用完畢前山東省實驗中學(xué)2025屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題注意事項:黑色簽字筆將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16CI35.5Ni59La139一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。B.青銅器上的銅銹[CU2(OH)2CO3]可用明礬水去除2.反應(yīng)COZ+2NaoHNa2CO3+H2OA.基態(tài)B.02-的結(jié)構(gòu)示意圖:CD.CA.用酸式滴定管量取10.00mL高錳酸鉀溶液B.Na202產(chǎn)生B.與D.1mol該物質(zhì)與NaoH反應(yīng),最多消耗3molNaoH確的是caco3B.兩處HC1的作用相同C高三化學(xué)試題第2頁(共10頁)8.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中AH、AH2、AH3表示各步正A.反應(yīng)時間越長,1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.0℃、短時間tmin內(nèi),amol·L-1的1,3-丁二烯與HBr完全反應(yīng),所得兩種產(chǎn)物的比例C.1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為AH-AH2、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為AH1-AH3D.H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步,Br進(jìn)攻時活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯的短周期主族元素,基態(tài)Z原子的P能級電子總數(shù)比s能級電子總數(shù)多1,R與Z同主族。下列說法錯誤的是A.同周期第一電離能大于X的元素有5種B.分子極性:YZ3>XZ3c.該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵D.簡單離子半徑:R>Y>Z10.常溫下將NaoH溶液滴加到HZA溶液中,溶液PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是高三化學(xué)試題第3頁(共10頁)的燃燒B.比較Fe3+*、I2、弱c.制取NaHCO3A.可用紅外光譜區(qū)分X和YB.X分子中的碳原子可能在同一平面C.Y的核磁共振氫譜有5組峰時間變化如圖所示:高三化學(xué)試題第4頁(共10頁)下列說法正確的是膜(膜a、膜b)中間層中的H2O可解離為H+和OH。下列說法錯誤的是2A.M極電極反應(yīng)式為B2H6+14OH-12e2BO+10H2O2B.電極電勢:N<Mc.工作一段時間后,裝置中需要定期補充H2O和NaoHD.制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)時,理論上有2moloH透過膜a15.利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同PH的Na2co3高三化學(xué)試題第5頁(共10頁)已知:i.圖1中曲線表示Na2co3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與PH的關(guān)系。ii.圖2中曲線I離子濃度關(guān)系符合C(Mg2+C2(OH)=kn[Mg(OH)2];曲線I離子濃度關(guān)系符合C(Mg2+)C(co32)-kin(Mgco3)I注:起始C(Na:co3)-0.1mol-L-,不同PH下C(co32)由圖1得到].下列說法錯誤的是B.常溫下,Ksp(Mgcos)的數(shù)量級為10-llC.由圖2,初始狀態(tài)PH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在 2--1C(H2CO3)+C(HCO3 2--1D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)PH=8、lg[c(Mg2+,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2HCO3Mgco3!+cozt+H2O(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為。己知第四電離能:Is(Fe)>IS(Ni),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。2+2+ 構(gòu)為,SCN-中的大鍵可表示為(用nMn表示,n為原子數(shù),M為電子數(shù))晶胞中Ni2+填在o2-形成的形空隙中,La3+離子A、B間距離d=pm(用含a,c的代數(shù)式表示)。若阿伏加含NA、a高三化學(xué)試題第6頁(共10頁)Ga203Geo2還有Feo、Bi2O:Fe203Bi2O:回答下列問題:(2)"降鐵濃縮"中CZn:+為0.1mol·L,則除Fe3時應(yīng)控制PH的范圍是(已知當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0x10smol·L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全)(3)若用H2R表示單寧酸,沉錯的反應(yīng)原理為Ge4++2H2RGeR2節(jié)PH為2.5,PH過低的影響是。(4)HGacl4與過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。cc電解"時陽極反應(yīng)為(5)"還原"過程中參與反應(yīng)的Hz體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則理論上步驟①中消耗socl2物質(zhì)的量為mol.式。已知[Ni(NH3)XJcl易溶于冷水、稀氨水,不溶于濃氨水乙醇;Ag:cros是一種難溶于水的磚紅色晶體。①將鎳粉用濃硝酸溶解,獲得Ni(NOs)2溶液。高三化學(xué)試題第7頁(共10頁)②向Ni(NO3)Z溶液中緩慢加入濃氨水,冰水浴冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌。③將所得沉淀移入如圖裝置,加入濃鹽酸使沉淀溶解,冷卻后慢慢加入濃氨水和NH3cl的混合液,充分反應(yīng),過濾,分別用三種洗滌劑(濃氨水、乙醚、乙醇)依次洗滌、干燥。國氯含量的測定:準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解后,加入過量硝酸,用NaoH溶液調(diào)節(jié)PH=7,加入少量kzcro4作指示劑,用0.1mol·L-AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。S氨含量測定:準(zhǔn)確稱取0.232g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入25.00mL過量鹽酸溶解,加入指示劑甲基紅(變色PH范圍為4.4~6.2),三次滴定平均消耗0.5mol·L"標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液13.00mL;另取25.00mL上述鹽酸,加入指示劑甲基紅,三次滴定平均消耗0.5mol·L-i標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液25.00mL。回答下列問題:(2)裝置b中最適宜的試劑是(填標(biāo)號)。A.NaoH溶液B.濃鹽酸c.蒸餾水D.濃硫酸 (4)步驟④中滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管的操作是:從滴定管上口加入3~5mL標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁,將液體從滴定管(填"上口"或"下口")放入預(yù)置燒杯中。步驟④滴定終點的判斷依據(jù)是,且半分鐘內(nèi)不改變。(5)實驗測得[Ni(NHS):]cl,的x=,y=。高三化學(xué)試題第8頁(共10頁)戊皮醇。司替戊醇的一種合成路線如下:回答下列問題:(2)D的熔點高于F,除了其相對分子質(zhì)量比F大,另一主要原因為。(3)寫出E→F的化學(xué)方程式(4)試劑X的名稱為,I→J的反應(yīng)類型為(5)F的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有種。溴苯、一氯甲烷和(填結(jié)構(gòu)簡式)。高三化學(xué)試題第9頁(共10頁)脫氫制得,反應(yīng)如下:20.(12分)常用作有機合成中間體,脫氫制得,反應(yīng)如下:ΔH反應(yīng)I:ΔHΔH2反應(yīng)II:ΔH2回答下列問題:0.8mol,達(dá)平衡時,0.8molKJmol(用含熱bkJ。則ΔHi=KJmol(用含常數(shù)kx=(kx為用各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度表示的平衡常數(shù))。②平衡后,保持其他條件不變,再向該容器中通入1molHe,再次達(dá)到平衡,的值將(填"增大減小"或"不變")。①壓強大小:P(M)P(Q)(填">"'<"或。②N點的平衡轉(zhuǎn)化率比M點高,原因可能是。高三化學(xué)試題第10頁(共10頁)山東省實驗中學(xué)2025屆高三第二次診斷考試化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)(1)3d84s2Fe失去的是半滿狀態(tài)3d5上的一個電子1712分，每空2分）(1)Bi2O3+2(3)pH過低，Ge4+