2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題74難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)及圖像

微題型74難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)及圖像1．(2020·陜西新城西安中學(xué)高三月考)已知：pAg＝-lgc(Ag＋)，pX＝-lgc(Xn－)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp的值如下表：化學(xué)式AgClAgSCNAg2CrO4顏色白淺黃紅Ksp1.8×10－101.0×10－122.0×10－12AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線B．298K時(shí)，在Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的溶液中，滴入少量0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀C．298K時(shí)，若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D．298K時(shí)，Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×10122．(2020·江蘇高三調(diào)研)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．已知Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅B．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3C．向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2是有一定限度的D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)3．常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液4．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝-lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝-lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說法正確的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))5．(2020·赤峰二中高三月考)25℃時(shí)，PbR(R2－為SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,3))的比是1×105D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液6．(2021·濟(jì)南高三模擬)常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是()A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3C．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為c(COeq\o\al(2－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(Ba2＋)D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大7．某溫度時(shí)硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝-lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4C．蒸發(fā)Z點(diǎn)的BaSO4溶液可得到C點(diǎn)狀態(tài)的BaSO4溶液D．溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)8．(2020·開魯縣第一中學(xué)高三月考)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－9．(2020·江西東湖南昌二中高三月考)某溫度下，向50mLCuCl懸濁溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是()A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9B．圖示中的x為10－6C．向CuI飽和溶液中加入淀粉會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色D．曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)∶c(I－)＝10610．(2020·廣州高三月考)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。①計(jì)算T1時(shí)，Ksp(CaWO4)＝____________________。②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。②該反應(yīng)的ΔH__________0(填“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WOeq\o\al(2－,4)的沉淀率為60%，此時(shí)WOeq\o\al(2－,4)的平衡濃度為__________mol·L－1，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(2020·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2。Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有__________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序__________。a．加入過量氨水b．通入過量CO2c．加入過量NaOHd．加入適量HCle．洗滌f．過濾②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是________________________(任寫一條)。(4)濾液D中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于____________。

答案精析1．D2．C3.D4．D5．D6．D7．A8．C9．D10．(1)①1×10－10②＜(2)①K＝eq\f(c2OH－