3.2 金屬的活動順序 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第2節(jié)金屬的活動順序考點剖析1、下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W2、下列鹽中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO43、下列與金屬有關(guān)的說法中錯誤的是（）A．鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，所以不會生銹B．由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可說明這兩種金屬活動性的差別C．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料D．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜4、常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出5、下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是。7、小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵銅（填“>”“=”“<”）。8、金屬活動性順序：（1）請在表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號是。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：。過關(guān)檢測1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y2、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)D．100～140s，壓強減小是因為溫度降低3、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（）4、（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO45、銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）A．加入足量稀硫酸過濾 B．在空氣中灼燒C．高溫下加熱并通入氫氣 D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾6、下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。(1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。(3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明理由。(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、根據(jù)圖20所示的實驗回答問題。（1）甲是粗鹽提純實驗中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是。設(shè)計該實驗的依據(jù)是。8、人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為。9、欲測定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請回答下列問題并計算：（1）第二次實驗時生成氣體質(zhì)量克；（2）計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。10、某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16.0g鋁鎂合金樣品，將60.0g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水)，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g10.65.24.0計算：(1)從表中數(shù)據(jù)可知第一次參加反應(yīng)金屬鋁的質(zhì)量為g；

(2)該合金中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)；(3)所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第三章金屬與鹽第2節(jié)金屬的活動順序考點剖析1、下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈。X、Y、Z、W四種金屬Z反應(yīng)最劇烈，X其次，W再次，Y不和酸反應(yīng)，所以Y得活動性最弱。故選B。2、下列鹽中不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（）A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4【答案】D【解析】金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。ZnCl2可由Zn與HCl反應(yīng)得到；FeSO4可由Fe與H2SO4反應(yīng)得到；MgCl2可由Mg與HCl反應(yīng)得到；CuSO4不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到。故選D。3、下列與金屬有關(guān)的說法中錯誤的是（）A．鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，所以不會生銹B．由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可說明這兩種金屬活動性的差別C．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料D．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜【答案】A【解析】A、鐵是較活潑金屬，較易生銹；銅是不活潑金屬，但在潮濕空氣中也會生銹，故選項說法錯誤，符合題意。B、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，可以說明活動性鋅＞氫＞銅，故選項說法正確，不符合題意。C、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們屬于金屬材料，故選項說法正確，不符合題意。D、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，故選項說法正確，不符合題意。故選：A。4、常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出【答案】B【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動性比銀強，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確。5、下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④【答案】A【解析】①鎂的活動性比鋁強，活動性越強與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯。6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是?！敬鸢浮?1)Ag、Cu(2)Mg(3)Ag【解析】根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答有關(guān)的問題。7、小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵銅（填“>”“=”“<”）?！敬鸢浮?1)盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生(2)鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4＞【解析】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵。②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵>銅。8、金屬活動性順序：（1）請在表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號是。（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種。（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：。【答案】Al

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銅的金屬活動性比銀強

【解析】（1）金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故表中方格內(nèi)應(yīng)填寫的元素符號是：Al；（2）在金屬活動性順序里，Mg、Sn位于氫之前，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，Pt、Au位于氫之后，不與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，故能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有2種；（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，因為銅的金屬活動性比銀強。過關(guān)檢測1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動性順序為A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y【答案】C【解析】X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，說明在這三種金屬中X的金屬活動性最強。把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出，說明Y的金屬活動性比Z強，所以三種金屬的活動性順序為X>Y>Z，故選C。2、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．50s時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C．0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)D．100～140s，壓強減小是因為溫度降低【答案】B【解析】A、反應(yīng)過程中有熱量放出正確，因為隨著時間的變化，溫度是升高的；故選項錯誤；B、50s時，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和鹽酸，AlCl3錯誤；故選項正確；C、0～50s，發(fā)生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反應(yīng)正確，故選項錯誤；D、100～140s，壓強減小是因為溫度降低正確，故選項錯誤。3、取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（）【答案】B【解析】活潑金屬與酸反應(yīng)的各種情況，鹽酸和鋁片反應(yīng)生成氫氣，但是每消耗54份質(zhì)量的鋁會生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著鹽酸的不斷加入，當(dāng)鋁完全反應(yīng)時，質(zhì)量不再變化，B錯誤。4、（雙選）下列鹽可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4【答案】AC【解析】A、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故正確；B、鐵和稀鹽酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，故錯誤；C、鋅和稀硫酸能夠發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故正確；D、銅的活動性排在氫之后，不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，故錯誤。故選：AC。5、銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）A．加入足量稀硫酸過濾 B．在空氣中灼燒C．高溫下加熱并通入氫氣 D．加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾【答案】A【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入足量稀硫酸后過濾可除去銅粉中的鐵粉，A正確；B、在空氣中灼燒時，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，將銅反應(yīng)了，B錯誤；C、高溫下加熱并通入氫氣，銅、鐵在高溫下都與氧氣反應(yīng)，同時銅和鐵的氧化物都能與氫氣反應(yīng)，最后得到的仍然是銅和鐵的混合物，C錯誤；D、鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，不能除去鐵，D錯誤。6、下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。(1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。(3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明理由。(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）A和C（2）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色（3）不能判斷只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【解析】（1）A中，鐵的活動性比氫強，故能將氫氣置換出來，有氣體生成；B中銅的活動性比氫弱，因此不反應(yīng)；C中鎂的活動性比氫強，能將氫氣置換出來，有氣體生成；D中鐵的活動性比銅強，能將銅置換出來，但銅是固體，沒有氣體生成；E中鋅的活動性比銅強，能將銅置換出來，同樣沒有氣體生成；F中銅的活動性比銀強，能將銀置換出來，但是沒有氣體生成。故選A和C。（2）F中是銅和硫酸銀溶液反應(yīng)生成硫酸銅和銀，銀為白色固體，銅離子在水溶液中呈藍色，故現(xiàn)象為：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）從A可以看出活動性：鐵＞氫，從B可以看出：氫＞銅，從C可以看出：鎂＞氫，從D可以看出：鐵＞銅，從E可以看出：鋅＞銅，從F可以看出：銅＞銀，綜上，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。（4）D為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。7、根據(jù)圖20所示的實驗回答問題。（1）甲是粗鹽提純實驗中的過濾操作。儀器a的名稱是；若過濾后所得溶液仍然渾濁，可能的原因是。（2）乙是金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是；步驟②中觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是。設(shè)計該實驗的依據(jù)是。【答案】（1）漏斗濾紙破損（裝置本身不干凈、液面高于濾紙邊緣等）（2）去除其表面的Al2O3薄膜有紅色固體析出金屬活動性：Al>Cu>Ag【解析】（1）儀器a的名稱是漏斗，過濾可以除去難溶性雜質(zhì)，得到澄清的濾液，如果濾紙破損、裝置本身不干凈或者過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣會造成過濾失敗，濾液仍然渾濁；（2）鋁在空氣中易于氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁薄膜，實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是去除其表面的Al2O3薄膜；步驟②中鋁絲會和步驟①反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅溶液反應(yīng)，置換出銅，所以鋁絲表面會有紅色固體出現(xiàn)；設(shè)計該實驗的依據(jù)是金屬活動性：Al>Cu>Ag。8、人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?！咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為?！敬鸢浮竣倩顒有寓诳垢g③R>Fe>Cu④將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】（1）分析圖像，金屬的活動性：Al>Fe>Cu，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動性有關(guān)；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設(shè)：已經(jīng)知道金屬的活動性Fe>Cu；則R的活動性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動性可以是三種金屬中最強，即猜想三：R>Fe>Cu；進行實驗：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為實驗結(jié)論：金屬活動性Fe>R>Cu；則可以設(shè)計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反應(yīng)，得出結(jié)論活動性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結(jié)論：金屬活動性：R>Cu；則實驗得以證明三種金屬的活動性：Fe>R>Cu；則設(shè)計實驗如下：（答案不唯一，合理即可）實驗操作：將打磨好的R絲（實驗前打磨金屬除去表面的雜質(zhì)）分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）實驗現(xiàn)象：A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（與設(shè)計的實驗操作對應(yīng)，合理即可）拓展與應(yīng)用：金屬的活動性：Al>Fe>R>Cu；上述實驗中沒有反應(yīng)的亞鐵鹽，在放入鋁后，鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產(chǎn)生單質(zhì)銅和R的鹽溶液，放入鋁，鋁將R置換出來；則得到的金屬單質(zhì)是Fe、R、Cu和過量的鋁。9、欲測定某鋅銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量202020生成氣體質(zhì)量m請回答下列問題并計算：（1）第二次實驗時生成氣體質(zhì)量克；（2）計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）0．08g；（2）35%【解析】實驗數(shù)據(jù)的分析和處理，應(yīng)抓住實驗數(shù)據(jù)的規(guī)律性，從第一次實驗，加入20稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量為0．08g，故第二次又加入20稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量應(yīng)仍為0．08g，而第二次再加入20稀硫酸時，結(jié)果生成的氣體質(zhì)量只有0．04g，意味著反