第1章第6節(jié) 幾種重要的鹽（第2課時）

第6節(jié)幾種重要的鹽(第2課時)一、鹽的溶解性溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽硝酸溶；碳酸、磷酸多難溶；鹽酸除Ag極少數(shù)；硫酸除Ba，鈣微溶。注意：CaSO4、Ag2SO4均微溶，當產量較多時，在溶液中也要沉淀下來。思考：為什么制取CO2時不用硫酸？為什么鑒別HCl和H2SO4時一般不用AgNO3溶液？二、復分解反應及其條件例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl概念：________相互交換成分，生成兩種________的反應。反應實質：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓溶液中的離子相遇結合成難溶的沉淀、氣體或者水等難電離物質，導致離子不能共存。反應條件：1.反應物中有酸可不溶，無酸都要溶；2.生成物要有________、________或________生成。A組基礎訓練1．(溫州中考)為了預防櫻桃在成熟期發(fā)生果實開裂，果農常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是()A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．K2CO32．(沈陽中考)下列物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是()A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO33．向某一種溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液()A．一定是可溶硫酸鹽溶液B．一定是AgNO3溶液C．一定是硫酸溶液D．可能是AgNO3溶液或含SOeq\o\al(2－,4)的溶液4．下列各組物質在溶液中能夠共存的是()A．氯化鋇和硝酸銀B．硫酸和硝酸鋇C．鹽酸和氯化鋇D．鐵和稀鹽酸5．(汕尾中考)下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量增加的是()A．鐵和硫酸銅溶液B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液6．下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是()A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－B．Zn2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Ag＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)7．(赤峰中考)由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2組成的固體混合物，將其逐一進行分離，可選用的試劑是()A．水、氫氧化鈉溶液B．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸C．水、氫氧化鉀溶液D．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸8．現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別，你覺得不可行的是()A．無色酚酞溶液B．pH試紙C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液9．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是()序號甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液鋅粒第9題圖A．①②B．②④C．②③④D．①②④10．(成都中考)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是()向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A.①有藍色沉淀B．②反應的化學方程式為：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2C．兩個反應都屬于復分解反應D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應11．甲、乙兩位同學分別設計了下述證明未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2—,4)的兩個實驗方案：甲方案：未知溶液eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加足量稀硝酸))沉淀不溶解乙方案：未知溶液eq\o(→,\s\up7(加足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))白色沉淀以上兩個實驗方案能否證明未知溶液中一定含有SOeq\o\al(2—,4)？說明理由。甲方案：_________________________________________________________________。乙方案：____________________________________________________________。12．(內江中考)如表是部分物質的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)H＋－溶、揮溶、揮溶Na＋溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶微Ba2＋溶溶溶不(1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。(2)寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式______________________________。B組自主提高13．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③鹽酸將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序為()A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③14．下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是()A．Ba(OH)2、H2SO4、HClB．CuCl2、NaOH、HClC．BaCl2、Na2CO3、AgNO3D．AgNO3、H2SO4、HCl15．將下列各組物質中的三種物質同時加入足量水中，能得到無色透明溶液的是()A．HClH2SO4AgNO3B．CuSO4NaClNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3D．NaOHKOHCuSO416．已知復分解反應2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑可進行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCND．NaClO＋CH3COOH=HClO＋CH3COONa17．(安順中考)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉溶液。為測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應，有關實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)氯化鈉溶液的質量加入硝酸銀溶液的質量過濾后剩余溶液的質量117g140g228.3g(1)反應后生成氯化銀的質量是多少？(2)計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。18．(泰安中考)小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗。實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。第一組第二組第三組稀鹽酸的質量/g204060生成氣體的質量/g2.2m5.5第18題圖實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見如圖。試分析計算：(1)實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為____________g。(2)混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確至0.1%)第6節(jié)幾種重要的鹽(第2課時)【課堂筆記】二、兩種化合物新化合物沉淀水