物質(zhì)的量的計(jì)算-2023年上海高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練（原卷版）

熱點(diǎn)10物質(zhì)的量的計(jì)算

知識(shí)梳理

一物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系:

二.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用

阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：

11）肯定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、02、H2、

NH3、P4等。

12）肯定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有C12、NH3、CH4、。2、

N2、CC14、等

13）肯定量的物質(zhì)在化學(xué)反響中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有NazCh、。2等。

14〕肯定體積和肯定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如醋酸、氯化

鎂等。

15）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiCh、Si、CH4、P4、CO?等。

（6）微小學(xué)問(wèn)點(diǎn)〔易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCL、CgHio等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固

體；D2。、T2。、18。2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、。3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。

三.物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用

1.物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的根本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵

是嫻熟把握以下恒等式:

mr(g)NxS、，/、

n=—=-=----=----------------=c-V(aq)

MVnNAA/(100+S)

式中n為物質(zhì)的量,單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量,單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gnnol1;

V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)?mo^N為粒子個(gè)

數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)XK^mol'c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?Li;V(aq)為溶液體積，

單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g/100g水。

2.c、之間的計(jì)算關(guān)系

re』笛壬玄10007?0%

[1)計(jì)算關(guān)系：c=---------------

M

12)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

(3〕推斷方法：①依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式

mV?o

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用n=—=—匕計(jì)算

MM

③留意溶液體積的單位

四.有關(guān)氣體定律的計(jì)算

m氣體摩爾體積的計(jì)算

VL

對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=----------

22.4L?mo7l~Tl

(2)確定氣體的分子組成

一般思路是：依據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再依據(jù)質(zhì)量守

恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反響生成2體積A2B,由阿

伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即Ax：By：A2B=2：1：2,所以兩氣

體反響物為雙原子分子，即A2和B2。

(3)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度p,M=p-22.4L-mol1,

MJTl

②依據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：B=U〔同T、p、V)。

MBmB

[滿分技巧

【例1】16.碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅(Cuz(OH)2co3)均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化

銅。在高溫下這三種化合物均能分解成氧化銅。溶解40g上述混合物，消耗ImoLL-鹽酸

500mLo灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

A.15gB.20gC.30gD.35g

【例2】.用的NaOH溶液汲取的SO2,所得溶液中的SO；和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比

A.2：1B.2：3C.3：2D.1：3

【例3】.將Pd（NH3）2CL在空氣中550℃下焙燒（氧氣不參加反響）可以直接得到海綿狀的

鈿，海綿鈿具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能，其儲(chǔ)氫原理為：2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx⑸。假設(shè)海綿狀金

屬鈿密度為pg-cnP、摩爾質(zhì)量為Mg-moP、其吸附的氫氣是其體積的n倍（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），那

么此條件下海綿鉗的儲(chǔ)氫容量R=mL.g1,氫氣的濃度r=（儲(chǔ)氫容量R即1g

鈿吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量）。

【例4】.三鹽基硫酸鉛（3PbO-PbSO’H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為990）簡(jiǎn)稱"三鹽"，不溶于水

及有機(jī)溶劑。主要適用于不透亮?????的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革

等軟質(zhì)制品。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSCU等）為原料制備三鹽的工藝流程如以下

圖所示。

假設(shè)消耗鉛泥，最終得到純潔枯燥的三鹽，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，那么

鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

限時(shí)檢測(cè)

40min

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.密閉容器中ImolPC%（g）與lmolCl2（g）反響制備PCl5（g）,增加的PC1鍵數(shù)目小于2鼠

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目與12g石中所含有化學(xué)鍵的數(shù)目均為0.5%

C.氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

D.5NH4NC）3=2HNO3+4N2T+9H2。反響中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25"人

2.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B.ImolCH；（碳正離子）中含有電子數(shù)為10踵

C.與完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于。和0.2NA之間

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13A\

3.將50mLi8moi/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，待反響混合物冷卻后，濾去多余的

銅，將濾液加水稀釋至200mL,濾液中SO：的濃度為3moi/L,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)

是

A.稀釋后的溶液中CuSO"的物質(zhì)的量濃度為3moi/L

B.生成的SO?在標(biāo)況下的體積為

C.溶解的銅的質(zhì)量為

D.反響中消耗的硫酸為

4.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.碳酸鈉溶液中所含陰離子的數(shù)目小于OOINA

B.25℃時(shí)，lLpH=3的H2sO3溶液中，川的數(shù)目為。⑼心

C.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的。IT的數(shù)目為01NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL完全溶于水中，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

5.一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩局部，當(dāng)左邊充入

4molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如以下圖位置（保持溫度不

變），以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

_4J_

TT

A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1

B.左邊抽出lmolN2時(shí)，隔板向左移動(dòng)，左右兩邊體積比為3：1

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.假設(shè)轉(zhuǎn)變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端g處，保持溫度不變，那么

前后兩次充入狀況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5：6

6.過(guò)二硫酸鉀（KAzOg）是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過(guò)電解KHSO4溶

液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反響：K2s2。8—＞區(qū)504+5037+。21（未配平），設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.ImolK2S2O8中存在義個(gè)非極性共價(jià)鍵

B.每生成Imol。？，轉(zhuǎn)移4治電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

D.100mL0.5mol/LKHSO4溶液的離子總數(shù)為0.2踵

7.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日"(MoleDay),這個(gè)時(shí)間的

美式寫法為6：020/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1()23相像。通常用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下，28gN。含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

C.足量MnO?和80mL10moVL濃鹽酸共熱可生成卜個(gè)C12分子

D.1L2LNO與1L2LO2混合氣體的分子數(shù)為NA

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下，71gCU中含有的C12分子數(shù)目為NA

B.Na?。?與CO?反響生成22.4LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO?和組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NA

D.2.1go?和2.7gC>3的混合氣體所含氧原子數(shù)為。-3NA

9.向肯定量久置的NaOH溶液中通入CO2,溶液中COf的物質(zhì)的量與通入CCh的物質(zhì)的

量的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

,n(NaC0)1

Aa占?-----9-:—q二一

…n(NaOH)6

B.a到b點(diǎn)發(fā)生：2OH+CO2=CO；-+H2。

C.b到c點(diǎn)發(fā)生：CO3"+H2O+CO2=2HCO：

D.向c點(diǎn)溶液中參加肯定量的鹽酸，離子方程式不行能為：5HCO]+CO>

+7H+=6CO2f+6H2。

10.科學(xué)家發(fā)覺了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12c的原子質(zhì)量是bg,設(shè)NA是阿伏加

德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAgmol1

w

B.wg該原子的物質(zhì)的量肯定是kmol

aNA

C.wg該原子中含有藝w個(gè)該原子

a

12

D.由信息、可得NA==

a

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.常溫下，將2.7gA1投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.足量的MnCh與lOOmLl2molLi的濃鹽酸充分反響可制得氯氣的分子數(shù)為A

C.常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為A

D.2O2和Na2s混合物中所含的離子總數(shù)為A

12.相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為3,密度為pg/cnA物質(zhì)的量濃度為cmol/L。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

rnx3

A.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可表示為1爪寸B.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

22.4m+MrV(l-a))V

C.溶液密度P可表示為84D,物質(zhì)的量濃度c可表示為粵叱

【答案】A

13.amLAlzGOJs溶液中，所含閃3+的總質(zhì)量為mg,往該溶液中逐滴滴入cmoLL^的

Ba(0H)2溶液，當(dāng)沉淀量到達(dá)最大時(shí)(不考慮水的電離及AP+與水發(fā)生的反響)，共消耗

bmLBa(OH)2溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.—=0.018

be

B.沉淀量到達(dá)最大時(shí)，反響的離子方程式為

3+2+

Al+Ba+SO；+3OH=BaSO4J+A1(OH)3J

c.原A12(SOJ溶液中，c(SO；-)=^-mol-r1

D.該反響生成的沉淀均不溶于稀硫酸

14.將肯定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol-L1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間

后恰好完全反響，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。以下推斷正確的選項(xiàng)是

A.NaClO和NaCICh是復(fù)原產(chǎn)物

B.與NaOH反響的氯氣的物質(zhì)的量是0.6mol

C.n(NaCl)：n(NaClO)：“(NaCKh)可能為10：7：1

D.假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,那么0.3<n

15.將肯定物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出

50mL溶液，向50mL溶液中滴加肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反響，得到的圖象如圖，以

下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化狀況

B.鹽酸的濃度是工一1

C.參加的鹽酸為150mL時(shí)，放出氣體CO2

D.原混合物中Na2cCh與NaHCCh的物質(zhì)的量之比為2：1

16.討論小組以。弓。3（綠色固體）、CO,、THF（四氯吠喃，液體）等物質(zhì)為原料制備固體協(xié)

作物CrCl3（THF）3,該協(xié)作物可作為有機(jī)反響的催化劑

（1）無(wú)水CrCL（紫色固體，易升華）的制備裝置如下圖（夾持裝置略）。

泡

罩

玻

璃

管

①儀器a的名稱為。

②本試驗(yàn)持續(xù)通入N?的目的有趕走體系中原有的空氣、。

③反響管的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反響，生成CrCb和C0C1N光氣），其化學(xué)方程式為

oCOCL有劇毒，與水反響生成兩種酸性氣體，b裝置中生成的鹽是（填

化學(xué)式）。

④反響管右端有15cm在加熱爐外，其作用是o

⑵CrCl3（THF）3的合成裝置如下圖（攪拌和夾持裝置咯）

索氏提取器

將制備的無(wú)水CrCL和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中參加足量無(wú)水THF。制備

反響的原理為CrJ+3THFqa—CrCL（THF）3。

試驗(yàn)時(shí)燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/p>

1中，與濾紙?zhí)淄矁?nèi)的物質(zhì)接觸。當(dāng)液面到達(dá)虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒

瓶.從而實(shí)現(xiàn)了THF與CrC%的連續(xù)反響及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。

①鋅粉的作用是（用化學(xué)方程式表示）。

②CrCh和CrCMTHFh在THF的溶解性分別為、（填“溶〃或"不溶”）。

③合成反響完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)THF得到固體產(chǎn)品。那么該試驗(yàn)的產(chǎn)率為

%□[：的摩爾質(zhì)量為152g/mol；CrCMTHFh的摩爾質(zhì)量為374.5g/mol]

【答案】⑴枯燥管將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；Cr2O3+3CCl4^=

2CrCl3+3COCl2Na2cO3和NaCl使CrCl3凝華

(2)Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2不溶溶90%

17.L下表是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的局部數(shù)據(jù):

分析工程檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)mol?U166120

2鐵(Fe)mmol?I71

3鈣(Ca)mmol?U1

依據(jù)上表的數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問(wèn)題。

（1）該兒童______元素含量偏低（填元素名稱）。

（2）報(bào)告單中“mol是（填“質(zhì)量”、”體積〃或“濃度”）的單位。

(3)檢測(cè)兒童的血液中鈣的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L"和

“mg/dL"(lL=10dL)。以表示時(shí)，鈣的正常含量參考范圍是。假如以“mg/dL"表

示，鈣的正常含量參考范圍是