2024年中考化學二輪復習：綜合應用題

2024年中考化學二輪專題復習一綜合應用題

1.金屬材料在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。

(1)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式。

(2)鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如圖所示實驗，一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處

銹蝕情況最嚴重的是(填字母)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是o

■—a

-P-b

蒸鐳水-耒

<r-C

(3)請設計實驗利用化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，并完成下表。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋(用化學方程式表示)

———

(4)100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算理論上生成氫氣的質量是多少？(寫出計算過程)

2習近平總書記說：“中國人要把飯碗端在自己手里，而且要裝自己的糧食。”我國的鹽堿地面積大，治理鹽堿地

，使荒地變糧倉是解決糧食問題的一大突破?；瘜W興趣小組開展了與土壤鹽堿化的相關研究。

【查閱資料】鹽土和堿土統(tǒng)稱為鹽堿地。鹽土，含有較多NaCI和MgCJNa2sO"的鹽漬土；堿土，含有較多NaCl

和Na2co3、NaHCOs的堿漬土。

(1)小振同學設計了如下表實驗探究土壤是否為鹽堿土。

實驗步驟現(xiàn)象結論

取土壤樣品，加足量水溶解，取少量上層清液于試管中，滴加_________試劑。溶液變紅樣品呈堿性

樣品中含

另取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋼溶液?！狽a?SO4

(2)反思：小興同學認為僅憑上述實驗還不足以證明樣品中含Na2sO,，應補充實驗：(請寫出實驗步驟和

現(xiàn)象)。

【反思拓展】I、小中同學認為鹽堿地中含有Na2corNaHCC^外，還含有NaOH。同學們討論后認為土壤長期暴

露在空氣中不可能含有NaOH。為了進一步探究CO?與NaOH的反應，小華同學將CO?持續(xù)通入一定濃度一定量的

氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH結果如圖1所示。已知本實驗條件下，碳酸鈉溶液

(3)①BC段發(fā)生反應的化學方程式為o

②二氧化碳通入一定量的氫氧化鈉溶液，影響反應后生成物成分的決定因素是O

II、同學們對數(shù)字化實驗技術探究化學反應產(chǎn)生了濃厚的興趣，又設計了如圖2裝置進行實驗，實驗時先后將兩種

溶液快速推入，瓶內壓強變化如圖3：

—壓強

稀

M采集信息

M二3

NaOH-

W二

i三

l酸-I

溶液一l二

形成圖像

面

圖

器

co20時間

圖2)

(4)①圖像中a、b、c、d四個點，溶液的pH最大的點是點；若氫氧化鈉溶液中含有酚酰，則圖像中a、b、

c、d四個點，點時溶液可能從紅色變?yōu)闊o色。

②e點的壓強小于a點可能的原因是。

(5)鹽堿地改良的方案之一是土壤調堿，主要是減少土壤中碳酸鈉的含量。小強同學做了氯化鈣調堿的模擬實驗，取

50gl0.6%的碳酸鈉溶液，邊滴加氯化鈣溶液邊攪拌，至溶液恰好為中性時，共用去氯化鈣溶液50g。試計算該氯化

鈣溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)

3.利用如圖所示實驗裝置對酸的化學性質進行探究。

⑴標號為①的儀器名稱是

(2)實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是(填"a”、"b”)。

(3)實驗H中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是o儀器②中發(fā)生反應的化學方程式為.

(4)用100kg溶質質量分數(shù)為10.95%的廢鹽酸，最多可以除去多少鐵銹(以Fe2O3計)。

試卷第2頁，共8頁

4.化學實驗是進行科學探究的重要方式。

(1)蒸發(fā)結晶是化學實驗常用操作，該實驗不需要用到的儀器是(填字母)。

A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.漏斗D.酒精燈

(2)農業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。實驗室現(xiàn)需配制100g這種溶液，其操作如下圖所示。

①實驗操作的正確順序為(用字母表示)。

②上圖步驟A中天平指針向左偏轉，應該進行的操作是(填字母)。

A.添加藥品B.減少藥品C.調節(jié)平衡螺母D.調換祛碼

③C中玻璃棒的作用是O

(3)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

①用裝置A制取氧氣的化學方程式為

②裝置B和C都能用于實驗室制取二氧化碳，相對于裝置B,裝置C的優(yōu)點是o

③若用裝置D干燥氫氣，請將裝置D中導管補充完整_______o

(4)向一定量的鎂條中加入過量稀鹽酸，完全反應后，再加入過量氫氧化鈉溶液，生成2.9g氫氧化鎂沉淀。試計算

鎂條與稀鹽酸完全反應后生成MgCh的質量是多少？

5.碳和碳的氧化物與人類生產(chǎn)、生活密切相關，請回答下列問題。

(1)我國承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_峰”“碳中和”中的“碳”指的是一(填字母序號)。

A.碳原子B,碳元素C.二氧化碳D.一氧化碳

(2)二氧化碳的實驗室制取是中學化學要掌握的基礎實驗之一，實驗室制取二氧化碳的裝置如圖所示。

ABC

①儀器a的名稱是。

②寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：o若要收集一瓶二氧化碳氣體，可選擇的裝置是(填字母序

號)。

(3)碳捕集是實現(xiàn)碳中和的有利方法，如圖是某同學設計的二氧化碳捕集與利用的流程。

V

CO?含量一NaOH溶液的

—?M溶°液U一?盤蜴，/左?IANaOH溶液廠ACC\儲存利用

高的氣體噴淋捕捉室

石灰乳」二白色沉淀一

A水L生有灰

①噴淋捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為;該流程圖中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。

②請寫出一條你在生活中踐行碳中和理念的措施：

(4)通過CCh耦合化石能源的轉化利用技術，將CH4與C02在高溫條件下催化重整為H?和CO,達成碳減排。若要

通過此方法處理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的質量是多少?

6.材料學的發(fā)展水平，制約著制造業(yè)的發(fā)展水平。

(1)在鋁合金、橡膠、滌綸幾種物質中屬于合成材料的是O

⑵被譽為“中國天眼”的500米口徑球面射電望遠鏡的球面射電板是用鋁合金板制作的。如圖是鋁在元素周期表中的

部分信息，畫出鋁原子的結構示意圖：,現(xiàn)代社會使用大量的鐵、鋁，鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因

是O

(3)許多鋼鐵制品外殼都用各種涂料覆蓋，作用是；在實際工作中，常用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式

是O

(4)為探究鐵、銅兩種金屬的活動性，康康設計了如下實驗：

健健認為康康設計的實驗不夠科學簡單，認為不需要的實驗是(填序號)，將康康設計的實驗B、C試管反應后

的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是o

(5)氫氣是我國重點發(fā)展的一種新能源。金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T)o將100kg含鋁94.5%的廢鋁加入到足量的氫氧化鈉溶液中完全反應，計算

能生成氫氣一千克？

7.實驗室制取二氧化硫的反應式為：Na2s03+H2s04(濃)=Na2SO4+H2O+SO2T

試卷第4頁，共8頁

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，試求最多可生成二氧化硫的質量是多少?（請在答題卡上寫出計算

過程）

（2）測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2s04,若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質不與硫酸

反應）進行中和處理，請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質（鹽或酸）的質量，畫出其隨熟石灰加入

而變化的曲線圖（）圖中須標出必要的數(shù)據(jù)）。

92.5%的熟石灰的質量/g

力口執(zhí)

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2s04（濃）—

C11SO4+2H2O+SO2T.若用100g98%的濃硫酸與過量的銅充分反應,生成二氧化硫的質量（填或“<”）

32g,原因是o

8.碳是組成化合物種類最多的元素，某學習小組對含碳物質進行科學探究。

（1）下列物質均由離子構成的是。

AC02、CO

B碳酸鎂、碳酸鈉

C甲烷、乙烯

D金剛石、石墨

（2）CO和C02均為碳的氧化物，且組成元素相同，但它們的化學性質卻有很大的區(qū)別，這是因為。

（3）實驗室可用如圖所示的裝置制取純凈、干燥的CO,然后用CO還原FezCh并檢驗氣體產(chǎn)物.

AB

①C裝置中的加熱儀器的名稱是；C裝置中反應的化學方程式為。

②A裝置中草酸（H2c2。4）在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生分解生成CO、H2O和另一種氧化物。請寫出反應的化學

方程式：?

③為達到實驗目的，正確的接口連接順序為a接—、—接—、—接—、—接—o

④該實驗裝置有不足之處，請給出改進措施o

（4）二氧化碳與水和偏鋁酸鈉（NaAlCh）反應生成碳酸氫鈉和難溶于水的氫氧化鋁，若有66g二氧化碳與偏鋁酸

鈉溶液充分反應，理論上可以生成多少克氫氧化鋁?

9.碳酸氫鈉俗稱小蘇打。在生活、醫(yī)藥方面有廣泛應用。

（1）取溶質質量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液50克，稀釋成2%的溶液，需要加水克。

（2）將一定質量的碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸混合，充分反應，有氣體逸出。

①寫出該反應的化學方程式。

②探究反應后溶液除含有氯化鈉，還有無剩余的反應物，某同：學取反應后的溶液倒不同方案進行如下實驗。

【實驗用品】pH試紙、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氧化鐵粉未。

【進行實驗】（提示：氯化銀為不溶于水的白色物質）

實驗方案ABC

［稀HC1

LAgNC）3

「溶液反應后1

的溶酸一

實驗操作n

pH試紙、

目_反應后且反應后

目~的溶液獸的溶液

實驗現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH______7

實驗結論碳酸氫鈉無剩余稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余

a.方案A中的實驗現(xiàn)象；方案C中的實驗現(xiàn)象：pH7?

b.某同學認為僅憑方案B的現(xiàn)象，不能得出反應后溶液中有稀鹽酸剩余的結論，他的理由是一。

（3）用碳酸氫鈉測定鹽酸的溶質質量分數(shù)。在一定條件下，將碳酸氧鈉固體干燥至恒重，準確稱取0.336g干燥的碳

酸氫鈉于錐形瓶中，加入50mL蒸儲水全部溶解，滴入待測的鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積

20.00mL（該鹽酸的密度近似等于lg-mL-i）。

①計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)為（結果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

②若上述測定過程中碳酸氫鈉固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”域“無影響”）。

10.小李和小王同學對化學計算很有心得，以下是他們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關問題。

（計算結果精確到0.01g）

MnO2

題目已知：2KC1O3^^2KC1+3O,T,兩位同學為了測定實驗室中氯酸鉀藥品是否純凈，取2.5g該藥品與0.5g

A

二氧化鎰混合。加熱該混合物t3時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次

稱得加t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

試卷第6頁，共8頁

加熱時間tlt2t3U

剩余固體質量/g2.122.082.042.04

(1)兩同學一致認為氯酸鉀已經(jīng)完全反應的時間為一(選填'”、“t2”、“t3”、“t4”)。

(2)小李根據(jù)質量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是—(填化學式)的質量。

(3)請你計算：該藥品中氯酸鉀的質量，并判斷該藥品是否純凈?—

11.碳酸鋸(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料。一種以菱專思礦(含80?90%SrCO3,

少量CaCCh、BaCCh等)制備高純碳酸鍋的工藝流程如圖：

水、NH4HCO3

氫氧化一歷木斗一高純

菱鋸匚國而

焦炭f皿銀晶體區(qū)退L碳酸鋸

【查閱資料】

①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體。

②可溶性堿(如KOH)中金屬元素(K)形成的氧化物(K2O)才能與水反應生成對應的堿(KOH),反之，不溶

性堿［如Cu(OH)2］中金屬元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能與水反應。

③金屬鋸：化學性質非常活潑，可直接與水反應生成氫氧化鍋和氫氣。

④氫氧化錮在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

請回答以下問題：

(1)“粉碎”菱鋸礦、焦炭混合的目的是0標出碳酸鋸(SrCCh)中例的化合價為—o

(2)“立窯煨燒”中碳酸銅和焦炭反應得到單質錮，請寫出該反應的化學方程式o

(3)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是,濾渣1含有Ca(OH)2和。

(4)寫出“除領”環(huán)節(jié)中濾渣2的化學式―。

(5)“結晶”采用的是—結晶法，得到的“母液”一定是氫氧化銅的—(填“飽和”或“不飽和溶液”)。

(6)“沉鋸”時發(fā)生的反應：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3i+NH3H2O+H2O,該反應需的溫度需控制在65-80℃,其

原因是O

(7)銀鐵氧體是由銅和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。要制備某種鋸鐵氧體(化學式為SrO?6Fe2O3,相對分子

質量為1064)5.323不考慮過程中的損失，理論上至少需要含SrCO380%的菱銅礦石多少t?(寫出計算過程)

12.氫氧化鈉是一種重要的工業(yè)原料，同時也是實驗室中常用的一種化學藥品。

(1)制取少量氫氧化鈉可以用如圖所示的流程：

步驟①,步驟②,步驟③

石灰石生石灰熟石灰r氫氧化鈉

加入純堿

①上述步驟②的基本反應類型是反應（填“化合”、“分解"、"置換''或"復分解'’之一）。

②寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式。

③氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上_____（填選項序號之一）。

A.稀硫酸

B.3%-5%的碳酸氫鈉溶液

C.硼酸溶液

D.石灰水

（2）在一燒杯中盛有20gNa2cO3和NaCl組成的固體混合物，加100g水完全溶解，制成不飽和溶液。向其中逐漸滴

加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問

顆

的

放

質

出

氣

量

體

/g

滴入稀鹽酸的質量/g

①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質有o

②當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求所得氯化鈉溶液的質量

13.化學的發(fā)展對社會的進步有著深遠的影響。

（1）用化學用語回答。

①地殼中含量（質量分數(shù)）位居第2位的元素

②2個氮原子。

③2個甲烷分子-

（2）“波爾多液”是一種保護性的殺菌劑。以廢棄銅料（含少量雜質鐵）和熟石灰為原料生產(chǎn)波爾多液的部分流程如圖所

示，請分析流程，解決問題:

①酸溶池1中加入過量稀硫酸的目的是.

②酸溶池2中發(fā)生反應的化學方程式為

③酸溶池、反應池均用到攪拌器攪拌，其作用是

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

高溫

1.(l)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(2)bb處鐵釘與水、空氣同時充分接觸

(3)加鹽酸(或稀硫酸)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，洗滌，干燥有氣泡產(chǎn)生，溶液

變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl=FeCL+H2T

(4)設生成H2的質量為x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

13g元

x_2

13g-65

x=0.4g,

答：生成H2的質量為0.4g。

2.(1)酚獻有白色沉淀生成

(2)取上述白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，仍有沉淀未溶解(合理即可)

⑶Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3溶液中氫氧化鈉含量的多少

(4)bd部分二氧化碳溶于水

(5)解：設該氯化鈣溶液的溶質質量X。

Na2c+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106111

50gx10.6%x

106_50gx10.6%

TH-x

解得x=5.55g

則氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為宇xlOO%=11.1%

50g

答：該氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為11.1%。

3.⑴試管

(2)a

(3)固體逐漸溶解，溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

答案第1頁，共5頁

(4)解：設最多可以除去氧化鐵的質量為x。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

160219

x100gx10.95%

160_x

219~100gx10.95%

x=8g

答：最多可以除去氧化鐵的質量為8g。

4.(1)C

(2)DAEBCB攪拌，加快溶解速率

MnO2

(3)2KC1O3^^2KC1+3O2T能控制反應的發(fā)生和停止

(4)設反應生成氯化鎂的質量為x,

2NaOH+MgCl2=Mg(OH%J+2NaCl

9558

x2.9g

x95

Z9g-58

x=4.75g

答：生成氯化鎂的質量是4.75g。

5.(1)C

(2)長頸漏斗CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2TB

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH、CaO不使用一次性筷子(合理即

可)

(4)解：設需要CH4的質量為工

答案第2頁，共5頁

催化劑

CO2+CH4高溫2H.+2CO

4416

5.5tx

44_5.5t

16x

解得x=2t

答：需要CH4的質量為2t。

鋁表面易形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化

(3)與氧氣、水隔離，防止生銹Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)AC銅/Cu

(5)解：設能生成氫氣的質量為無

24+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

546

100依x94.5%尤

54_100像x94.5%

6x

x=10.5kg

答:能生成氫氣10.5kg

92.5%的熟石灰的質量/g92.5%的熟石灰的質量/g

<因為硫酸越來越稀，不能和銅繼續(xù)反應，也就得不到二氧化硫

答案第3頁，共5頁