2023高考化學(xué)二輪對(duì)點(diǎn)練-氧化還原反應(yīng)方程式的配平真題演練

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．[2020·全國(guó)卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))。答案(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203解析(3)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過(guò)程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e－))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，消毒液失效且產(chǎn)生有毒Cl2，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg，則：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O8071eq\f(80,71)xkgxkg需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg＋eq\f(80,71)xkg)÷30%＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg。溶液的質(zhì)量＝NaOH溶液的質(zhì)量＋Cl2的質(zhì)量，1000kg＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg＋xkg，解得x≈203。2．(1)[2019·全國(guó)卷Ⅱ，26(2)①]重晶石在回轉(zhuǎn)爐中900～1200℃條件下，被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)[2019·全國(guó)卷Ⅲ，26(1)]工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。答案(1)BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(900～1200℃))BaS＋4CO↑CO＋H2O=CO2＋H2(2)MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O3．[2017·全國(guó)卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________。答案2∶7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。4．[2017·全國(guó)卷Ⅰ，27(6)]已知FePO4沉淀eq\o(→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\do5(高溫煅燒))LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。答案2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑解析反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。5．[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。答案NaClO＋2NH3=N2H