化學反應中的熱量變化

第二單元化學反響中的熱量化學反響中的熱量變化鎂條的燃燒石油氣的燃燒閃電產生氮氧化物

原電池放電高溫冶煉鐵實驗1：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，參加1mL2mol/L的鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？實驗2：在一支小試管中分別參加氫氧化鋇晶體、氯化銨各1藥匙，立即用玻璃棒攪拌，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？從熱量變化角度看化學反響1.化學反響伴隨能量變化,它通常表現為熱量的變化;2.放出熱量的化學反響叫做放熱反響;吸收熱量的化學反響叫做吸熱反響.1.實驗觀察到的現象說明什么問題？2.從熱能變化的角度分，化學反響有哪些類型？思考：答復：化學反響中的熱量變化常見的放熱反響:〔1〕所有燃燒反響?！?〕金屬跟酸反響?！?〕大多數化合反響?！?〕酸堿中和反響。化學反響中的熱量變化常見的吸熱反響:〔1〕大多數分解反響。〔2〕〔3〕〔4〕Ba(OH)2＋2NH4Cl＝BaCl2＋2H2O＋2NH3判斷以下反響是放熱反響還是吸熱反響?！?〕鎂條的燃燒?！?〕高溫下木炭與二氧化碳反響生成一氧化碳?！?〕氧化鈣與水的反響?；瘜W反響中的熱量變化化學反響的本質〔1〕有新物質的生成?！?〕舊分子拆成原子，原子重新組合成新的分子?！?〕舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成?！?〕化學反響前后能量守衡反響物的總能量高生成物的總能量低放熱反響生成物的總能量高反響物的總能量低吸熱反響從宏觀角度分析反響物的總能量小于生成物的總能量吸熱反響反響物的總能量大于生成物的總能量放熱反響練習：對于放熱反響：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，以下說法中，正確的選項是〔〕A生成物H2O所具有的總能量高于反響物H2和O2所具有的總能量B反響物H2和O2的總能量高于生成物H2O所具有所具有的總能量C反響物H2和O2的總能量等于生成物H2O所具有所具有的總能量D反響物H2和O2所具有的能量相等

B

物質發(fā)生化學變化的過程，實質上就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成過程。

斷開化學鍵：吸收能量

形成化學鍵：放出能量

物質發(fā)生化學變化的實質：[問題探究1]：

1molH2與1molCl2反響生成2mol

HCl時，實驗測得放出184.6kJ的熱量，它是從哪來的HHClCl

提供能量436.4kJ/mol提供能量242.7kJ/molClHClH

釋放能量431.8kJ/mol

釋放能量431.8kJ/mol反響的能量示意圖

鍵斷裂鍵斷裂ClCl+HH+++鍵形成鍵形成HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收總能量679.1kJ/mol共放出總能量863.6kJ/mol結論：1molH2與1molCl2反響生成2mol

HCl時，放出184.5kJ的熱量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol從微觀角度分析吸熱反響:斷開化學鍵所吸收的能量形成化學鍵所放出的能量放熱反響:斷開化學鍵所吸收的能量形成化學鍵所放出的能量><結論：二．反響熱在化學反響過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反響熱，用符號H表示，單位：kJ/molH為“—〞或H<0時，為放熱反響H為“+〞或H>0時，為吸熱反響三、熱化學方程式用來表示化學反響中放出或吸收的熱量的化學方程式叫熱化學方程式H2(g)+Cl2

(g)=2HCl(g)△H=－184.5kJ?mol-1例如：1．說明反響所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJ/mol三．熱化學方程式2．熱化學方程式表示的意義：(1)化學反響中的物質變化(2)化學反響中的能量變化觀察與比較氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2==2H2O點燃

1.化學方程式與熱化學方程式有什么不同2.找出以上三個熱化學方程式的不同與聯系①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

氫氣燃燒的熱化學方程式：④H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ?mol-11．標明物質的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)〔gas〕、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。2．用△H標明恒壓條件下反響放出或吸收的熱量，放熱為負值，吸熱為正值。3．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，

只表示物質的量，因此可以是整數或簡單分數。4．對于一樣物質的反響，當化學計量數不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比。熱化學方程式5．同種物質在不同狀態(tài)下的熱效應是不同的練習1).1molN2(g)與適量的H2發(fā)生反響,生成NH3(g),放出92.2KJ熱量寫出以下反響的熱化學方程式2).1molCu(s)與適量的O2(g)發(fā)生反響,生成CuO(s),放出157KJ熱量3).衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)燃料.1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(g),放出534KJ熱量練習：沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。那么以下熱化學方程式中正確的選項是〔〕A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC判斷以下反響是放熱反響還是吸熱反響：(1)鎂條的燃燒；(2)氯化氫在一定條件下的分解反響(3)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；需要加熱或者高溫下進展的反響是否就是吸熱反響問題解決C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1

小結1化學反響吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量2熱化學反響方程式的書寫練習1.以下說法正確的選項是〔〕A.需要加熱才