高三化學一輪復習：常見無機物及其應用 (三)

高三化學一輪復習一常見無機物及其應用

一'單選題

1.碳酸鈉是一種重要的化工原料。下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是

A.俗稱小蘇打B.難溶于水

C.受熱易分解D.焰色試驗呈黃色

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

B.人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經(jīng)加聚反應合成的有機高分子

C.通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料

3.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

4.實踐是檢驗真理的唯一標準.下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.下列實驗操作正確的是（）

含乙烯

酸性

高

鉀

鎰

A.酸B.

溶

液

提純乙烷制備氨氣

乙醇和

乙酸

D.I飽和氫氧

田化鈉溶液

制乙酸乙酯

.制備無水Na2s

6.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是

含N物質(zhì)含S物質(zhì)

N的化合價S的化合價

A.在催化劑的作用下。a與a，都可經(jīng)一步反應到它們的最高價氧化物

B.a分別溶于d，的溶液和e'的溶液所得的鹽溶液均顯堿性

C.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生

D.工業(yè)上通過afb—cfdfe來制備HNO3

7.位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷一那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的

牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨發(fā)莊稼”有關(guān)的是

A.NaB.CC.PD.N

8.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.Na?。？可在呼吸面具中作為氧氣的來源

B.NaHCC>3在食品工業(yè)用作膨松劑

C.Na2?？捎糜诠I(yè)上制備NaOH

D.NaHCC>3在食品工業(yè)用作酸度調(diào)節(jié)劑

9.某學習小組探究鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸的反應，反應裝置如下圖。下列說法錯誤的是

A.無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余

B.可用KSCN和K3[Fe（CN）6]檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)

C.將22.4mL（標準狀況下）反應生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCL溶液，最終得到

0.233g沉淀

D.生成的氣體通入BaCb溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SCh被氧化所致

10.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是

單斜硫(s)+C)2(g)①

②正交硫(S)+C)2(g\

tM

1

A//2=-296.83A4I=-297.16kJmol-

kJmol-11

1USO2(g)

反應過程

A.S^,單斜）=S,正交）AH=+0.33kJmol1

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個正交硫分子和一個。2分子反應生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應斷裂Imol單斜硫（s）和lmoK）2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成lmolSC）2（g）中的共價

鍵所放出的能量多297.16H

11.科技是第一生產(chǎn)力，我國科技工作者在諸多領(lǐng)域取得了新突破。下列說法錯誤的是

A.我國在能源的開發(fā)利用方面走在了世界的前列，太陽能、風能和核能均屬于新型能源

B.最近國產(chǎn)8英寸石墨烯晶圓實現(xiàn)了小批量生產(chǎn)，石墨烯屬于新型有機高分子材料

C.我國研發(fā)的GaN功率芯片使手機充電實現(xiàn)了閃充，GaN屬于新型無機非金屬材料

D.我國萬米“奮斗者”號載人潛水器外殼為鈦合金材料，鈦合金具有強度高、耐腐蝕等優(yōu)點

12.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）

H2sO4溶液NaOH溶液

A.用如圖裝置可以制備Fe（OH）2沉淀

B.配制FeCb溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有

Fe2+

D.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

13.化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.明磯可用于飲用水的消毒殺菌

B.于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及的反應是吸熱反應

C.化學家戴維利用電解原理制備得到金屬鈉

D.鋰離子電池可用于大型儲能電站，以實現(xiàn)對電網(wǎng)供電的靈活調(diào)節(jié)

14.科技改變生活，材料改變世界。下列說法正確的是

A.國產(chǎn)大型客機C919機身采用的鋁鋰合金、鈦合金和復合材料均為純凈物

B.金剛石、石墨、C60互為同素異形體

C.用于“3D打印”人工骨骼的含Y2O3的Nr。？生物陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.體積更小，更安全的氮化錢充電器芯片中線元素位于氮元素的下一周期

15.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

HNO3具有強氧

A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產(chǎn)生

化性

該有機物中可能

B將某有機溶液與新制CU(OH)2濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成

不含—CHO

原溶液中一定含

C往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀生成

2so：

往2mL0.1mol-L^NaOH溶液中滴加5滴的溶度

先有白色沉淀生Fe(OH)3

DO.lmol.171MgsO,溶液,再滴加5滴成，后出現(xiàn)紅褐色積比Mg(OH)2

沉淀

O.lmol-L-'FeC^溶液的小

A.AB.BC.CD.D

16.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行推測，不合理的是

選項事實推測

AN、P、As均為非金屬元素第VA族元素均為非金屬元素

BH3PO4是中強酸，H2s。4是強酸HC1O4是強酸

CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

DMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be與冷水更難反應

A.AB.BC.CD.D

17.化學與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的應用不涉及化學變化的是

A.用氯氣處理自來水

B.用“84”消毒液對環(huán)境消毒

C.在冰箱里放一些活性炭除去異味

D.用生石灰作干燥劑

18.含鋰材料在社會生產(chǎn)與生活中應用廣泛，如6Li和7口用作核反應堆最佳熱載體，7LiH和7LiD用作

高溫堆減速劑。下列說法正確的是

A.7JJH和7LiD互為同素異形體

B.7LiH和7LiD的化學性質(zhì)不同

C.6。和7口的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同

D.通過化學變化可以實現(xiàn)6Li與7Li間的相互轉(zhuǎn)化

19.下列裝置能達到相應實驗目的的是

氣體

飽和

NaHCO3灼燒蘸取了NaCl

溶液固體的伯絲

A.除去SO,中混有的CO,B.進行NaCl固體的焰色試驗

硅

酸

鈉

石

溶

灰

石

液

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.比較N、C、Si的非金屬性

A.AB.BC.CD.D

20.用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應的實驗。開始反應階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生

無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。

占'銅絲

稀硝酸」

溶液

下列分析合理的是

A.銅與稀硝酸反應生成的氣體為H2和NO2

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應時可能吸收熱量

C.根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，（^^+或NO,可能為銅與稀硝酸反應的催化劑

D.當試管中的反應停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無現(xiàn)象

二、綜合題

21.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（FesO。，還含少量的AI2O3、Cu2Oo某工廠利用此礦石進行

有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖（已知Cs。不溶于水和堿，但溶于強酸：

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O）0根據(jù)流程回答下列問題：

過量溶液F

H2SO4H2SO4—?溶液F

溶液溶液

NaOHp*固體B―固體H

操作1操作1

溶液—?固體E

操作1?固體E

L?溶液C

（1）溶液C的溶質(zhì)主要是,鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為O

（2）溶液D與過量試劑X反應的離子方程式是、o

（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是。

（4）操作1的名稱為。

（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cm。的方法：

（寫出實驗操作與現(xiàn)象）。

22.為探究FeCb的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCb和Na2sCh溶液濃度均為O.lmolLT）。

實驗操作與現(xiàn)象

?滴加2滴FeC§溶液煮沸

----------------->

5mL水棕黃色溶液紅褐色溶液

滴加

②滴加2滴Na2sO3溶液三K』Fe(CN)J溶液》

----------------------------------A二二

5mLFeJ溶液紅褐色溶液產(chǎn)生藍色沉淀

滴加

K^FelCN"］溶液十舊否

13-------------——?無現(xiàn)象

③滴加2滴FeCl,溶液,三等分

兩份

煮沸>—

5mLNa2sO3溶液紅褐色溶液

產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析上述實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.實驗①-③說明S。；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

23.請回答:

(1)MgCl2的電子式是；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是0

(2)A1溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是0

(3)用LOOmol/LNaCl溶液配制lOOmLO.50moi/LNaCl溶液，需用(填儀器名稱)量

取mLl.OOmol/LNaCl溶液。

24.銀鉆鎰酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本

適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鉆酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢

舊的鉆酸鋰、磷酸鐵鋰、銀酸鋰、鎰酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列

工藝流程制備銀鉆鎰酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如

下圖所示：

廢舊

鋰離子反

電池

粉碎萃

正極

灼燒取

材料

已知：①粉碎灼燒后主要成分是Li?。、NiO、Co2O3,MnO、FezCh、A12O3；

②萃取劑對Fe3+選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的Fe3+很難被反萃取

請回答下列問題：

（1）正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是o

（2）“堿浸”的目的是,涉及的化學方程式

是O

（3）“酸浸”時加入Hz。？的作用是o

（4）上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了Fe3+,若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH

范圍是O

Fe3+Al3+Fe2+Co2+Ni2+Mi?+

開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8

完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

（5）銀鉆鎰酸鋰材料中根據(jù)銀鉆鎰的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的

晶胞如圖所示。

鑲鉆鎰酸鋰晶胞圖

①該物質(zhì)的化學式為,寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式0

②已知晶胞底面邊長是anm,高是bnm,一個晶胞的質(zhì)量為Mg,計算該晶胞的密度P=

g/cn?(用計算式表示)。

25.硫酸鎰錢［(NHJZMMSOJ2］是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟

鎰礦(主要含Mn。？，還含有FeO、Fe2O3,CuO、MgO、SiO2等)制備硫酸鎰鏤的工藝流程如下：

1i.加水溶解[

；i.MnO2；

H2czOjH2so4MnSjii.MnCCh調(diào)pH：iii.lNH/SO,溶液]

zj'作r

軟鎰礦-?還原酸浸->1除銅|一|氧化除雜1-系列操作I-MnSO-HO

42-------?(NH4)2Mn(SO4)2

濾渣1CuS濾渣2溶液

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+

開始沉淀時pH8.06.31.58.1

沉淀完全時pH10.08.32.89.4

②MgSCU和MnSCU的溶解度如下：

溫度/℃010203040608090100

MgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4

溶解度/g

MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3

③常溫下：%(MnS)=2.5x10~13,%(CuS)=1.3x10-36。

回答下列問題：

(1)“還原酸浸”主要反應的離子方程式為o

(2)濾渣1的主要成分為o

(3)“除銅”反應的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)“氧化除雜”加MnO2的作用是,加MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH的

范圍為O

(5)“系列操作"包括、洗滌。

(6)通過實驗測定產(chǎn)品硫酸鎰鏤中鎰元素的含量：準確稱取所得產(chǎn)品3g溶于水配成溶液，滴加氨水

調(diào)pH至7?8,加入過量的qmol/LKMnC>4溶液XmL,充分反應后過濾掉Mn。？，將濾液與洗滌液合

并配制成100mL溶液，取20mL用qmoVLFeSO4酸性標準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液

V2mLo滴定終點的判斷依據(jù)

是,產(chǎn)品硫酸鎰鐵中鎰元素的質(zhì)

量分數(shù)為（用相應字母表示）O

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】A

【解析】【解答】A.綠色化學要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，從而保護環(huán)境，故A符

合題意；

B.合成纖維是通過加聚或縮聚反應制得的有機高分子材料，故B不符合題意；

C.煤的氣化和液化是通過復雜的化學變化將固體煤轉(zhuǎn)變成氣態(tài)或液態(tài)燃料的過程，屬于化學變化，故C

不符合題意；

D.石墨烯是碳單質(zhì)，只含有碳元素，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.綠色化學應符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排

放"，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；

B.合成纖維通過加聚或縮聚反應制得；

C.煤的液化和氣化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

D.石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料。

3.【答案】D

4.【答案】B

【解析】【解答】A、過濾時漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；

B、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應，則可用氫氧化鈉除去CO中的CO2,故B

正確；

C、收集氨氣的導管應伸入試管底，故C錯誤；

D、水和電石反應速率較快，應將水換成飽和食鹽水，故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】A、過濾時漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁；

B、二氧化碳與氫氧化鈉反應，一氧化碳難溶于水；

C、氨氣的密度小于空氣；

D、應用飽和食鹽水和電石制備乙煥。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、乙烯與酸性高鎰酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；

B、生石灰溶于水放出大量熱量，將濃氨水滴加到生石灰中，放出的熱量使?jié)獍彼纸馍砂睔猓蔅

正確；

C、在空氣中蒸發(fā)，亞硫酸鈉會被氧化為硫酸鈉，故C錯誤；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，應用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反

應后不能引入新的雜質(zhì)；

B、生石灰溶于水放熱；

C、亞硫酸鈉具有還原性；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解。

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】C

【解析】【解答】A.亞鐵離子具有還原性，易被氧化此裝置中隔絕空氣，可以制取氫氧化亞鐵，故A不符

合題意；

B.考慮氯化鐵的水解，將氯化鐵溶于鹽酸中，再進行稀釋，故B不符合題意；

C.KSCN溶液是檢驗鐵離子，先無色再加入氯水后變色，說明其含有亞鐵離子，故C符合題意；

D.鐵離子具有氧化性，與鐵反應得到亞鐵離子，因此可以防止被氧化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.此裝置中無氧氣可以用制備氫氧化亞鐵；

B.加入鹽酸抑制氯化鐵水解；

C.利用KSCN溶液檢驗鐵離子；

D.鐵與鐵離子變?yōu)閬嗚F離子。

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】B

16.【答案】A

17.【答案】C

18.【答案】C

【解析】【解答】A.7LiH和7LiD是7口與H元素的同位素原子形成的化合物，它們不是單質(zhì)，因此二者

不能互為同素異形體，A不符合題意；

B.H、D是同位素原子，二者核外電子數(shù)相同，因此它們與7Li形成的化合物性質(zhì)相同，B不符合題

息；

C.6口和7Li是Li元素的同位素原子，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布也相同，故兩種原子的

原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，C符合題意；

D.6口與7口質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此6Li與7Li的轉(zhuǎn)化可通過核反應實現(xiàn)，而不能通過化學變

化實現(xiàn)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。

B.H、D是同位素原子，與7Li形成的化合物為同一種物質(zhì)。

C.原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，據(jù)此分析。

D.化學變化中產(chǎn)生新的物質(zhì)。

19.【答案】B

20.【答案】C

21.【答案】(1)Na[Al(OH)4]:(+13)28

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

(4)過濾

(5)向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{色，則E中無CU2O

【解析】【解答】(1)磁鐵礦石中能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應得到四羥基

合鋁酸鈉，溶質(zhì)主要是：Na[Al(OH)41，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：N-13)28；

一

(2)溶液D中主要是硫酸鐵，硫酸銅，加入試劑X為Fe,鐵與硫酸鐵和硫酸銅反應得到硫酸亞鐵和銅

單質(zhì)，即可寫出離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)F溶液為硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉，先生成白色氫氧化亞鐵，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)闅溲趸?/p>

鐵，現(xiàn)象為：生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(4)固液分離利用的是過濾操作；

(5)根據(jù)CU2O不溶于水和堿，但溶于強酸，因此取樣品于試管中加入稀硫酸，如果溶液變?yōu)樗{色含

有CU2。；

【分析】(1)根據(jù)加入氫氧化鈉，磁鐵礦石氧化鋁雜質(zhì)可溶于氫氧化鈉溶液，寫出產(chǎn)物化學式，鋁離子

的質(zhì)子數(shù)為13,核外電子為10即可寫出離子排布；

(2)鐵與鐵離子和銅離子反應即可寫出離子方程式；

(3)硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉后即可反應得到白色氫氧化亞鐵，逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；

(4)固液分離是過濾；

(5)氧化亞銅與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液，即可判斷。

22.【答案】D

【解析】【解答】A.煮沸后溶液中出現(xiàn)了Fe(OH)3,說明加熱促進Fe3+的水解，A選項是正確的；

B.產(chǎn)生紅褐色的溶液說明進Fe3+水解得到了Fe(OH)3,后再滴加K31Fe(CN)司產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶

液中產(chǎn)生了Fe2+,該離子是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應得來，B選項是正確的；

C.實驗③與②相比，未檢驗出Fe2+,說明未發(fā)生氧化還原反應，C選項是正確的；

2

D.通過分析②③可知：Fe3+均水解得到氫氧化鐵膠體，說明SO32-促進了Fe3+的水解，但是少量的SO3-

對Fe3+的還原反應有影響，過量的SChz-對Fe3+的還原反應無影響。

故答案為：D。

【分析】A.實驗①溶液呈棕黃色說明溶液中含有Fe3+,煮沸后溶液變成紅褐色說明水解得到了Fe

(OH)3；

B.實驗②的現(xiàn)象證明既有Fe(OH)3又有Fe2+,說明即發(fā)生了水解，又發(fā)生了氧化還原反應；

C.實驗③中，加入K3［Fe(CN)6］溶液并未產(chǎn)生藍色沉淀，說明并未檢驗出Fe2+,說明未發(fā)生氧化還原反

應；

2

D.對比②③，可知SO3?-促進了Fe3+的水解，但是少量的SO32-對Fe3+的還原反應有影響，過量的SO3-

對Fe3+的還原反應無影響。

CH3—CH2—CH—CH3

23.【答案】⑴［：ci：］-Mg2+［：ci：］'；1H

(2)2A1+2OH+2H20=2A1O2+3H2T

(3)量筒(移液管)；50.0

【解析】【解答】(1)MgC12時離子化合物，在書寫電子式時，直接書寫Mg2+的離子符合，C1-需要書寫

最外層的8個電子；

(2)A1單質(zhì)既可以和強酸反應也可以和強堿反應，溶于強堿以后得到的離子是A10)；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶。

【分析】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，選擇容量瓶時應該遵循“大而近”原則。

24.【答案】(1)增大固體與相應反應物的接觸面積，使反應更充分

(2)除去氧化物中的AI2O3；A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)把+3價鉆還原為+2價

(4)3.5<pH<6.6

M

(5)LiBNiCOMnO；「:||HI3x/3a27

3366ItI山I「IMLLU^^xbxlO-21

2

【解析】【解答】(1)粉碎的目的是增大固體與相應反應物的接觸面積，使反應更充分。

(2)根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應的A12O3,所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的A12O3,

對應的化學反應方程式是A12O3+2NaOH=2NaAlC)2+國0-

(3)結(jié)合流程可知鉆元素價態(tài)在氧化物中是+3價，而最后得到+2價，中間不涉及其他還原反應，故此

過程中H2O2的作用應該是把+3價鉆還原為+2價。

(4)根據(jù)流程信息，需要保證Fe3+完全沉淀，而Co?*、Ni2+，Mn?+均未開始沉淀，故pH的最佳范圍

是3.5<pH<6.6。

(5)①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：Li+數(shù)目=6xg+6+l=9,Ni?+和Mi?+數(shù)目都是3,(?+數(shù)目

=12x-+2x-=3,。2一數(shù)目=12x^+12+2=18,其化學式應為LisNiCoMnC^。Mn為25號元素,

623

其價層電子軌道表示為

7^---------g/cm3

(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg,底面積s=上竽mrf,故晶胞的密度36a

xbxlO21

2

【分析】(1)依據(jù)影響反應速率的因素分析;

(2)根據(jù)流程中物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)分析；

(3)利用流程中元素價態(tài)的變化判斷;

(4)根據(jù)流程信息確定pH的最佳范圍；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

+2+

25.【答案】(1)MnO2+H2C2O4+2H=Mn+2CO2T+2H2O

(2)SiO2

(3)1.9xl023

(4)將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；2.8WpH<8.0

(5)蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾

(6)當?shù)稳胱詈蟀氲蜦eSCh標準液時，溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不變色;

82.5x103x(y-cV)

Ci22xlOO%

wg

【解析】【解答】⑴“還原酸浸”發(fā)生的離子方程式為：MnCh+2H2c2O4