人教版九年級化學(xué)上冊期中期末考前集訓(xùn)（十二）第五單元基礎(chǔ)測試（原卷版+解析）

第五單元化學(xué)方程式（基礎(chǔ)測試）

題號—二三四總分

得分

限時(shí)：45分鐘滿分：100分

一'選擇題（共12小題，每小題3分，計(jì)36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）

1.（2022廣西賀州期末，8）下列變化中，遵循質(zhì)量守恒定律的是（）

A.鐵錠壓制成鐵板B.木材制成桌椅C.10g水變成10g水蒸氣D.蠟燭燃燒后，質(zhì)量變小

2.已知反應(yīng)C02+3H2催化齊：X+CHsOH,則X的化學(xué)式為（）

A.CH4B.H=0C.COD.C2H50H

3.在距地面10?50km的高空有一層臭氧，它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物，臭氧與氧氣在一定條件下能

相互轉(zhuǎn)化。在此過程中發(fā)生變化的是（）

A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.原子數(shù)C.分子種類D.元素種類

4.（2022北京東城期末，12）由化學(xué)方程式2Hg+0z些2HgO獲取的信息中，錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)條件是加熱B.反應(yīng)物是汞和氧氣

C.生成物是氧化汞D.參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為2：1

5.（2022河南舞鋼期末，4）隔絕空氣加熱固體硝酸銅粉末，生成的污染空氣的氣體可能是（）

A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氨氣

6.（2021上海中考，4）用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（）

Mn02Mn02

A.KCIO4KC1+2O2tB.KCIO3KCI+O2t

M11O2M11O2

C.2KC1O32KC1+3O2tD.2KC1O32KC1+3O2f

7.（教材P93變式題）如圖是通過紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙

B.實(shí)驗(yàn)取用的紅磷量不足，對實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果有影響

C.氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出

D.待錐形瓶冷卻后，再測量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

8.（2021山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中，15）關(guān)于化學(xué)方程式2C0+0?曾2c02的讀法或敘述正確的是（）

A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳

B.兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳

C.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28：32：44

D.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳

9.在化學(xué)反應(yīng)2A+B22AB中，A與B?反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)

量是)

A.9gB.11gD.14g

10.（2022河南鄭州期中，10）我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2壓S+0z

2X+2H20O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是)

A.X的化學(xué)式是Ag2sB.反應(yīng)前后元素種類不變

C.反應(yīng)前后銀元素的化合價(jià)不變D.H2S中硫元素為一2價(jià)

11.（2020遼寧本溪、遼陽、葫蘆島中考，11）下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是

)

8+88+8

（相同的球代

表同種原子）

A.生成物一定是混合物B.分子在化學(xué)變化中不可分

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

12.（2022河南長垣期末，13）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所

)

二'填空及簡答題（共5小題，計(jì)34分）

13.（2022陜西寶雞期末，13）（8分）質(zhì)量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下

列問題:

（1）小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的

A與B的質(zhì)量比是

光照

（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水葉新淀粉+葉綠體氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是

（填字母）O

A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素

C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定

（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是

;紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰盡的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小,

原因是。.

14.（2022四川涼山州期末，14）（4分）（1）往燃燒很旺的火爐中灑幾滴水，發(fā)現(xiàn)煤燃燒得更旺，其原因是碳在高溫

下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。

寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

15.（教材P95變式題）（6分）如圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。

（2）A圖所示物質(zhì)屬于（填物質(zhì)的類別），從微觀角度說明，理由是

（3）該反應(yīng)中最小微粒是（填符號）。

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

16.（8分）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

圖所示。請據(jù)圖回答下列問題：

（1）反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）物質(zhì)甲是（填“反應(yīng)物”或“生成物”）。

（3）物質(zhì)?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┦谴呋瘎?。

（4）若反應(yīng)過程中消耗3g乙，則生成丙的質(zhì)量為go

17.（8分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。

（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下三組藥品，通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后

的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有（填字母）。

A.碘和酒精B.鐵與硫酸銅溶液C.碳酸鈉和稀鹽酸

（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微粒種類變化如圖所示（“?”“O”表示不同原子）：

則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為,A、B、C中屬于化合物的是,對反應(yīng)前后的分析錯(cuò)

誤的是（填字母）。

a.元素種類沒有改變b.原子種類沒有改變

c.原子個(gè)數(shù)沒有改變d.分子種類沒有改變

三'實(shí)驗(yàn)及探究題（共1小題，計(jì)16分）

18.（2022吉林長春期中，18）（16分）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)

對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

【方案設(shè)計(jì)】同學(xué)們依據(jù)已有的化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）石蠟在空氣中燃燒的產(chǎn)物有,由此可知石蠟中一定含有的元素有

（2）實(shí)驗(yàn)B錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,錐形瓶底部鋪有少

量細(xì)沙，其作用是o

（3）實(shí)驗(yàn)C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+X,其中X為；該實(shí)驗(yàn)過程中，天平稱

量物質(zhì)的質(zhì)量變化趨勢，下列圖像中的（填“甲”“乙”或“丙”）符合。

物質(zhì)質(zhì)量/g物質(zhì)質(zhì)量/g物質(zhì)質(zhì)量/g

0時(shí)間/s0時(shí)間/s0時(shí)間/6

甲乙丙

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述A?E五種實(shí)驗(yàn)方案中，能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的有（填字母）。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）下列說法中，正確的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇和裝置的設(shè)計(jì)是否合理

B.實(shí)驗(yàn)B中，若紅磷量少，氧氣有剩余，則無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

C.若天平不平衡，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都發(fā)生了改變

四'計(jì)算題（共2小題，計(jì)14分）

19.（2021湖南張家界中考，18）（6分）工業(yè)上煉鋁是電解熔融的鋁研土和冰晶石的混合物，其反應(yīng)原理:

通電

2Al添嘉君4A1+30,f?若要得到54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量是多少？

20.（2020北京中考改編，14）（8分）二氧化氯（CIO?）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2,可由NaClO?與CL反應(yīng)制得。

（1）配平化學(xué)方程式：□NaC102+|l]ci2=gci02+aNaClo

（2）71gCL完全反應(yīng)，理論上最多生成CIO?的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）

【參考答案及解析】

第五單元素養(yǎng)基礎(chǔ)測試卷

題號123456789101112

答案DBCDBCBDCCCA

1.D鐵錠壓制成鐵板、木材制成桌椅、10g水變成10g水蒸氣，都只是物質(zhì)的形狀或狀態(tài)發(fā)生改變，都屬于物

理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；蠟燭燃燒是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律。

2.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)

成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為叢0。

3.C臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目及元素種類

都不變，分子種類發(fā)生改變。.

4.D由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)物是汞和氧氣，生成物是氧化汞，參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量

比為(201X2):32=201：16o

5.B硝酸銅中不含碳元素、硫元素、氫元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化硫與氨氣，含有氮與氧元素，

生成物可能有二氧化氮。.

6.C判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確、化學(xué)式書寫是否正確、是否配平、反應(yīng)條件與生成物

狀態(tài)標(biāo)注是否正確。.

7.B紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；氣球除了使裝置密閉之外，

還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出；待錐形瓶冷卻后，再測量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，否則氣球處于膨脹狀

態(tài)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

8.D化學(xué)方程式中“+”讀作“和”“與”“跟”，“一”讀作“生成”，題給化學(xué)方程式讀作一氧化碳和氧氣在

點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)之比，題給化學(xué)方程式

表示每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；一氧化碳、氧氣、

二氧化碳的質(zhì)量比為(2X28)：(1X32)：(2X44)=56：32：88=7:4:11,C錯(cuò)誤。

9.C由題圖可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1,則可判斷6gA和8gB2不能恰好反應(yīng)，會(huì)剩余2gB2,根據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知，生成AB的質(zhì)量應(yīng)等于12g,故選Co

10.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式是Ag￡；反應(yīng)前后元素種類不

變；反應(yīng)前銀元素化合價(jià)是0,反應(yīng)后是+1;H2s中氫元素化合價(jià)為+1,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零，可知硫元素化合價(jià)為-2。

11.C生成物中只有一種物質(zhì)，是純凈物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可

以再分，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都含有兩種原子，且原子的種類沒有改變，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成

物有一種，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

12.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得x=40+40+32-12=10。；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40—12)：32=7:8；該反應(yīng)

是a與d生成b,b一定為化合物；反應(yīng)前后c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。

13.【答案】：(1)5：1⑵C

(3)銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中

【解析】：

(1)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g—10g=2g,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10g:2g=5:lo

(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素轉(zhuǎn)化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元

素。

(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅；紙片在空

氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。

14.【答案】：(DC+HzOG;)高溫CO+H2(2)2Mg+CO2,2MgO+C

【解析】:

(1)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+HzO(g)曾CO+H2O

(2)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可知生成物

是碳和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+Co

15.【答案1(1)

B.反應(yīng)后

(2)混合物由不同種分子構(gòu)成

(3)0、H

(4)2H2+02點(diǎn)燃2H2。

【解析】：

(1)由微粒的變化和質(zhì)量守恒定律可知，一個(gè)氧分子能與兩個(gè)氫分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，所以在B圖中應(yīng)補(bǔ)

充一個(gè)水分子和一個(gè)氫分子。

(2)A圖所示物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物。

(3)該反應(yīng)中最小微粒是氧原子和氫原子。

(4)該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水。

16.【答案】：(1)8%(2)反應(yīng)物(3)不一定(4)17

【解析】：

(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10o%-40%-42%-10%=8%o

(2)反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，所以甲為反應(yīng)物。

(3)物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。

(4)根據(jù)題圖可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的質(zhì)量為3g,設(shè)生成丙的質(zhì)量為m,則急=

學(xué),m=17g。

17.【答案】：(1)BC(2)2:1ACd

【解析I

(1)碘和酒精混合發(fā)生物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅，能夠驗(yàn)證

質(zhì)量守恒定律；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉容器中能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知2個(gè)A分子和1個(gè)B分子反應(yīng)生成2個(gè)C分子，因此參加

反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：1；A、C都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；化學(xué)反應(yīng)前后，

元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)都不變，分子種類發(fā)生改變。

18.【答案】：(1)水和二氧化碳碳元素、氫元素(2)4P+50?q2PA防止錐形瓶受熱不均而炸裂(3)H20

乙(4)BD(5)A

【解析】：

(1)石蠟在空氣中燃燒的產(chǎn)物有水和二氧化碳，由此可知石蠟中一定含有碳元素、氫元素。

(2)實(shí)驗(yàn)B錐形瓶內(nèi)，紅磷燃燒生成五氧化二磷，錐形瓶底部鋪有少量細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶受熱不均而

炸裂。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X為H2；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平稱量的物質(zhì)質(zhì)量

減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化。

(4)實(shí)驗(yàn)A蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置、實(shí)驗(yàn)E沒有發(fā)生

化學(xué)變化，都不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(5)實(shí)驗(yàn)B中，若紅磷量少，氧氣有剩余，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；若天平不平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氣體逸

出裝置或裝置漏氣等，而化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變。

19.答案：解：設(shè)生成54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為X。

通電，

2Al,==4A1+302f

冰晶石

204108

x54t

204108

x—54t

x=102t

答：生成54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為102t。

20.答案：(1)22

(2)解：設(shè)理論上最多生成CIO?的質(zhì)量為X。

2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl

71135

71gx

71__135

71g=V

x=135g

答：理論上最多生成CIOa的質(zhì)量為135g。

解析：(1)配平后的化學(xué)方程式為2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl0

【新課標(biāo)?新素養(yǎng)】2022—2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊期末考前集彳

第五單元化學(xué)方程式（基礎(chǔ)測試）

題號——四總分

得分

限時(shí)：45分鐘滿分：100分

一'選擇題（共12小題，每小題3分，計(jì)36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符

合題意的）

1.（2022廣西賀州期末，8）下列變化中，遵循質(zhì)量守恒定律的是

A.鐵錠壓制成鐵板B.木材制成桌椅C.10g水變成10g水蒸氣D.

蠟燭燃燒后，質(zhì)量變小

【答案】D

【解析】鐵錠壓制成鐵板、木材制成桌椅、10g水變成10g水蒸氣，都只是物質(zhì)的形

狀或狀態(tài)發(fā)生改變，都屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；蠟燭燃燒是化

學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律。

2.已知反應(yīng)C02+3H2催化劑X+CH30H,則X的化學(xué)式為

A.CH,B.H2OC.CO

D.C2H5OH

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知每個(gè)X分子

由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H20O

3.在距地面10?50km的高空有一層臭氧，它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物，

臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化。在此過程中發(fā)生變化的是

A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.原子數(shù)C.分子種類D.

元素種類

【答案】C

【解析】臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化前后物質(zhì)的

總質(zhì)量、原子數(shù)目及元素種類都不變，分子種類發(fā)生改變。

4.（2022北京東城期末，12）由化學(xué)方程式2Hg+O22Hg0獲取的信息中，錯(cuò)誤的

是

A.反應(yīng)條件是加熱B.反應(yīng)物是汞和氧氣

C.生成物是氧化汞D.參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)

量比為2：1

【答案】D

【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)條件是加熱，反應(yīng)物是汞和氧氣，生成物是氧化汞,

參加反應(yīng)的汞與氧氣的質(zhì)量比為（201X2）：32=201：16o

5.（2022河南舞鋼期末，4）隔絕空氣加熱固體硝酸銅粉末，生成的污染空氣的氣體可

能是

A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.

氨氣

【答案】B

【解析】硝酸銅中不含碳元素、硫元素、氫元素，所以不可能生成一氧化碳、二氧化

硫與氨氣，含有氮與氧元素，生成物可能有二氧化氮。

6.（2021上海中考，4）用氯酸鉀制取氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是

Mn02Mn02

A.KC104KCl+202fB.KCIO3KCI+O2f

Mn02Mn02

C.2KC1032KC1+302tD.2KC1032KC1+3O2t.

【答案】c

【解析】判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確、化學(xué)式書寫是否正確、

是否配平、反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確。

7.（教材P93變式題）如圖是通過紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說法

錯(cuò)誤的是

A.紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙

B.實(shí)驗(yàn)取用的紅磷量不足，對實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果有影響

C.氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出

D.待錐形瓶冷卻后，再測量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

【答案】B

【解析】紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出；待錐形瓶冷卻

后，再測量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，否則氣球處于膨脹狀態(tài)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

8.(2021山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中，15)關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O2aB2c02的讀法或敘述

正確的是

A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳

B.兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳

C.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28：32：44

D.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳

【答案】D

【解析】化學(xué)方程式中“+”讀作“和”“與”“跟”，“一”讀作“生成”，題給化

學(xué)方程式讀作一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，A錯(cuò)誤；化學(xué)方程

式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于分子個(gè)數(shù)之比，題給化學(xué)方程式表示每2個(gè)一氧化碳分

子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，B錯(cuò)誤；一氧化碳、氧

氣、二氧化碳的質(zhì)量比為(2X28)：(1X32)：(2X44)=56：32：88=7:4:11,6錯(cuò)誤。

9.在化學(xué)反應(yīng)2A+Bz=2AB中，A與Bz反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB?

充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是

A.9gC.12g

D.14g

【答案】c

【解析】由題圖可知，A與B?反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1,則可判斷6gA和8gB2不能恰好反

應(yīng)，會(huì)剩余2gB2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成AB的質(zhì)量應(yīng)等于12g,故選C?

10.(2022河南鄭州期中，10)我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之

一是4Ag+2壓S+0?2X+2壓0。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是

A.X的化學(xué)式是Ag2SB.反應(yīng)前后元素種類不變

C.反應(yīng)前后銀元素的化合價(jià)不變D.壓S中硫元素為一2價(jià)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知X的化學(xué)式

是AgzS；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前銀元素化合價(jià)是0,反應(yīng)后是+1；H2s中氫

元素化合價(jià)為+1,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知硫元素化

合價(jià)為一2。

11.（2020遼寧本溪、遼陽、葫蘆島中考，11）下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示

意圖，下列說法正確的是

+

OO-（相同的球代~~*?o+@o

表同種原子）

A.生成物一定是混合物B.分子在化學(xué)變化中不可分

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也

不是分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】生成物中只有一種物質(zhì)，是純凈物，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了

改變，所以化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都含有兩種原子，且原子

的種類沒有改變，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng),

D錯(cuò)誤。

12.（2022河南長垣期末，13）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中正確的是

物質(zhì)abCd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032

反應(yīng)后的質(zhì)量/g12X100

A.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8B.b可能是單質(zhì)

C.c一定是催化劑D.x等于90

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得x=40+40+32-12=10°；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量

比為（40—12）：32=7:8；該反應(yīng)是a與d生成b,b一定為化合物；反應(yīng)前后c的質(zhì)

量不變，可能為催化劑。

二、填空及簡答題（共5小題，計(jì)34分）

13.（2022陜西寶雞期末，13）（8分）質(zhì)量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。請

你根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題：

（1）小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生

成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是o

（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水1|薪淀粉+葉綠體氧氣，則有關(guān)淀粉

組成的說法正確的是（填字母）。

A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素

C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定

（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是

;紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰

盡的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是O

【答案】：(1)5：1(2)C

(3)銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中

【解析】：

(1)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g—10g=2g,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

10g:2g=5:lo

(2)二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素轉(zhuǎn)化到淀粉中，因此淀粉中一定含有碳元素

和氫元素，可能含有氧元素。

(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅和氧氣反應(yīng)

生成了氧化銅；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因

是反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中。

14.(2022四川涼山州期末，14)(4分)(1)往燃燒很旺的火爐中灑幾滴水，發(fā)現(xiàn)煤燃燒

得更旺，其原因是碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：_______________________________

__________________________________________O

(2)鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成

另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【答案】：(l)C+H?0(g)高溫C0+H2(2)2Mg+CO22MgO+C

【解析】：

(1)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成了一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+H2O(g)高溫C0+H2?

(2)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元

素種類不變，可知生成物是碳和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+C()2粵

2MgO+Co

15.(教材P95變式題)(6分)如圖是氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請回答下列問

題：

(1)在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整。

(2)A圖所示物質(zhì)屬于(填物質(zhì)的類別)，從微觀角度說明，理

由是。

(3)該反應(yīng)中最小微粒是(填符號)。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________

【答案】：(1)

B.反應(yīng)后

(2)混合物由不同種分子構(gòu)成

(3)0、H

(4)2H2+02點(diǎn)燃2H2。

【解析】：

(1)由微粒的變化和質(zhì)量守恒定律可知，一個(gè)氧分子能與兩個(gè)氫分子反應(yīng)生成兩個(gè)水

分子，所以在B圖中應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)水分子和一個(gè)氫分子。

(2)A圖所示物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物。

(3)該反應(yīng)中最小微粒是氧原子和氫原子。

(4)該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水。

16.(8分)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。請據(jù)圖回答下列問題：

(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(2)物質(zhì)甲是(填“反應(yīng)物”或“生成物”)。

(3)物質(zhì)丁(填“一定”或“不一定”)是催化劑。

(4)若反應(yīng)過程中消耗3g乙，則生成丙的質(zhì)量為go

【答案】：(1)8%(2)反應(yīng)物(3)不一定(4)17

【解析】：

(1)反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10o%-40%-42%-10%=8%o

(2)反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，所以甲為反應(yīng)物。

(3)物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加

反應(yīng)的雜質(zhì)。

(4)根據(jù)題圖可得，每消耗6%的乙，生成34%的丙，若消耗乙的質(zhì)量為3g,設(shè)生成丙

弘HmdrI6%3g

的質(zhì)里為叫則施,m=17go

17.(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。

(1)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下三組藥品，通過稱量比較各組物

質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有(填字母)。

A.碘和酒精B.鐵與硫酸銅溶液C.碳酸鈉和稀鹽酸

(2)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C,微粒種類變化如圖所示(“■”“O”表示不

同原子)：

則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為,A、B、C中屬于化合物的是

,對反應(yīng)前后的分析錯(cuò)誤的是(填字母)。

a.元素種類沒有改變b.原子種類沒有改變

c.原子個(gè)數(shù)沒有改變d.分子種類沒有改變

【答案】：(DBC(2)2:1ACd

【解析】：

(1)碘和酒精混合發(fā)生物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成

硫酸亞鐵與銅，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，在密閉容器中能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，可知2個(gè)A分子和1個(gè)B分子反應(yīng)生

成2個(gè)C分子，因此參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：1；A、C都是由不同

種元素組成的純凈物，屬于化合物；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子種類、原子個(gè)

數(shù)都不變，分子種類發(fā)生改變。

三'實(shí)驗(yàn)及探究題(共1小題，計(jì)16分)

18.(2022吉林長春期中，18)(16分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出