元素及其化合物-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升（含解析）【新高考】

(6)元素及其化合物—2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高

考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一常見(jiàn)金屬及其重要化合物

L鈉及其化合物

(1)鈉及其化合物的“價(jià)類二維”轉(zhuǎn)化。

亳

如

3

H幅

S

單質(zhì)氧化物過(guò)氧化物堿鹽

物質(zhì)類別

①2Na+C>2^^Na2O2o

②2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2f。

③2Na2（）2+2CO2:==2Na2co3+O2。

@CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O。

@CO2+NaOH—NaHCO3。

@Na2CO3+H2O+CO2-2NaHCO3。

⑵掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量。2反應(yīng)無(wú)論生成Na2。還是NazCh,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2,但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈,后者反

應(yīng)緩慢。

④1molNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為2mol,如1molNazCh與足量C02的反

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為1molo

⑤除去CCh中的HC1氣體，應(yīng)選用飽和NaHCCh溶液;向飽和Na2c。3溶液中通入過(guò)量CO2,W

NaHCCh晶體析出。

⑥焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無(wú)論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的焰色，

焰色試驗(yàn)發(fā)生的不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察。焰色呈

黃色時(shí)，一定含有鈉元素，但還可能含有鉀元素。

⑦Na2。、NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

⑧NazCh與S02反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+SO2===Na2so%而非2Na2O2+2SO2===

2Na2SC)3+O2。

@Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投

入無(wú)色酚酸溶液中，酚醐溶液先變紅后褪色

2.鋁及其化合物

⑴鋁及其化合物的“價(jià)類二維”轉(zhuǎn)化。

至

如

尺

如

物質(zhì)類別

①2A1+6HC1=2AlCl3+3H2f□

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T□

③AlCh+4NaOHNa-AlO2+3NaCl+2H2O。

@NaA102+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2Oo

⑤NaA102+2H20+CC>2—Al(OH)3|+NaHCO3。

@A1C13+3NH3-H2O—A1(OH)31+3NH4C1O

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于AI2O3的熔

點(diǎn)高于A1的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應(yīng)不僅指鋁與FezCh反應(yīng),鋁熱反應(yīng)置換的金屬為金屬活動(dòng)性比鋁弱的難熔金屬。

③Al、A12O3>Al(0H)3都既能與鹽酸反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)。A1(OH)3不溶于氨水和碳

)

酸，所以實(shí)驗(yàn)室常利用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備A1(OH3,偏鋁酸鹽與C02反應(yīng)制備A1(OH)3O

④A1(OH)3可用作抗酸藥;明磯常用于凈水。

⑤泡沫滅火器所用試劑為Ab(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3HCO3-—A1(OH)3J+co2To

3.鐵及其化合物

⑴鐵及其化合物的“價(jià)類二維”轉(zhuǎn)化。

W

W如

M

H

/

①2Fe+3c==2FeCl3o

高溫高溫

②Fe2(D3+3COJ2Fe+3cCh或Fe2O3+2Al—2Fe+Al2O3。

@Cu+2FeCl3—CuCl2+2FeCl2或2FeCl3+2Fe_3FeCl2o

=

?2FeCl2+Cl2_2FeCl3。

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2。-4Fe(OH)3。

(2)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①Fe與。2(點(diǎn)燃)、H2(3(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe與Cb反應(yīng)時(shí)生

成FeCb,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S。

②常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)③向含F(xiàn)e2+的溶液

中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用

于Fe?+的檢驗(yàn)。

④將FeCb、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:將FeCb溶液加熱蒸干得Fe(0H)3,灼燒

Fe(OH)3可得Fe2O3;WFe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3o

⑤在用強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗(yàn)Fe2+的存在時(shí)，要特別注意加入試劑的先

后順序，先加KSCN溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+;再加強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變

2+

紅色，說(shuō)明原溶液中含有FeO

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,應(yīng)先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(OH)2,ZnCO3等，使

Fe3+水解生成沉淀后過(guò)濾除去。

考點(diǎn)二常見(jiàn)非金屬及其重要化合物

L硅及其化合物

⑴硅及其化合物的“價(jià)類二維”轉(zhuǎn)化。

W

W如

*

H

世

1800~2000℃

?SiO2+2CSi+2COto

=

@SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Oo

③NazSiCh+HzO+COz-Na2cO3+H2SiC>31。

△

:

@H2SiO3==H:O+SiO2o

⑵掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①Si的還原性強(qiáng)于C,但C能在高溫下從SiO2中還原出Si:

18002000C

SiO2+7C.~°Si+?COf0

②酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用，但

SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。（Si元素具有很強(qiáng)的親氧性和親氟性，故Si和SiO2能夠與氫氟酸反

應(yīng)）

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸鹽大多難溶于水,常見(jiàn)可溶性硅酸鹽有硅酸鈉（俗稱泡花堿），其水溶液稱為水玻璃。

⑤H2c。3的酸性強(qiáng)于H2S1O3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O—H2SiO3；+Na2CO;

高溫

但I(xiàn)WJ溫下反應(yīng)Na2cCh+SiCh^^^azSiCh+CC）2T也能發(fā)生原因可以從兩方面

解釋a硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;b.由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)

的82。

⑥SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體，是制作芯片及光電池的材料。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

2.氯及其化合物

⑴氯及其化合物的“價(jià)類二維”轉(zhuǎn)化。

+7

1O

HC

C1O

4

27

至

0

HC1

+5

KCIO

3

如3

C10

+4

2

3

HCIO

+3

2

*

H

+1

K

0

-1

酸

含氧

化物

質(zhì)氧

物單

氫化

正鹽

別

物質(zhì)類

。

2HC1

2so4+

2O-H

2+2H

2+SO

①CI

o

CuCU

+Cl—

@Cu

2

Oo

lO+H

+NaC

NaCl

==

aOH

+2N

③CL

2

:=

o

2HO

aCl+

O)+C

Ca(Cl

)=

a(OH

l+2C

?2C

2

2

2

2

2

。。

+2H2

+CLT

MnCL

濃)——

HCl(

O2+4

⑤Mn

。

+H2T

+CkT

NaOH

——2

H2O

aCl+2

⑥2N

點(diǎn)。

識(shí)盲

忘知

除易

(2)掃

中。

試劑瓶

在棕色

保存

酸應(yīng)

次氯

水、

而氯

瓶中，

封在鋼

氯密

①液

酸化。

硫酸

應(yīng)用

溶液

nO

性KM

②酸

4

均不

Fe2+

'1、

SCh

O與

，如CI

氧化性

體現(xiàn)強(qiáng)

中均能

性環(huán)境

是在堿

境中還

性環(huán)

在酸

-不論

③C10

存。

量共

能大

是

物一定

性，產(chǎn)

強(qiáng)氧化

l的

由于C

不足，

量還是

Fe過(guò)

，不論

反應(yīng)時(shí)

件下

熱條

b在加

e與C

④當(dāng)F

2

o

FeCh

靈(含

和潔廁

消毒液

84”

)2?！?/p>