3物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件2024-2025學年高中化學必修一

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第3課時酸HCl1.酸的通性酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O堿NaOH2.堿的通性酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍3.鹽的通性鹽Na2CO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質(zhì)新鹽+新金屬酸HCl

金屬與鹽反應的條件①在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑②反應物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬化學反應發(fā)生的條件復分解反應的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→新鹽+金屬置換反應堿+酸→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復分解反應

寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學方程式，體會由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點燃物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水新堿＋新鹽新酸＋新鹽兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應類型

化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應：（A+BC=AC+B）一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應復分解反應（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)四大基本反應的條件或規(guī)律

1．置換反應：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽(+2價）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應的鹽應可溶

（2）金屬的活動性“強”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽(+2價）2．復分解反應：生成難電離的物質(zhì)如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強酸鹽反應；低沸點酸不能和高沸點酸鹽反應

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應物皆可溶

（2）生成物有沉淀主線一：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽活動與探究？HCl？？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應？Q2:怎么制取硅酸（H2SiO3）？主線二：金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽活動與探究HClHClNaOHHClQ1:Fe生銹的條件是？Fe的燃燒產(chǎn)物是？Q2:怎么制取氫氧化鐵Fe(OH)3？怎么制取氧化鐵Fe2O3？△NaOHHClQ1:

Cu的燃燒產(chǎn)物是？Q2:怎么制取氫氧化銅Cu(OH)2？怎么制取氧化銅CuO？△實際生產(chǎn)中需考慮的因素反應進行的可行性、原料來源、成本高低、設備要求物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應用工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2