化學(xué)必修二微粒之間的相互作用教案

徐州龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)教案教師學(xué)生年級(jí)高一授課時(shí)間授課課題微粒之間的相互作用授課類型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，了解化學(xué)鍵的含義。2.掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念及離子鍵的形成，能熟練地用電子式表示離子化合物。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的形成及概念難點(diǎn)：判別化學(xué)鍵的類型，以及電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。參考資料蘇教版課本教學(xué)過程復(fù)習(xí)鞏固新課導(dǎo)入.授課內(nèi)容分析、推導(dǎo)(突出教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)，采用的教學(xué)方法等，要求簡明扼要，若有與教材中相同的文字、表格、例題等不要在教案上照抄，可注明教材頁碼。)知識(shí)點(diǎn)回顧一、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：1.離子鍵：A.相關(guān)概念：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）B.離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽、典型金屬氧化物注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2.共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽B.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有非金屬的化合物，除了銨鹽）3．電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。①．原子的電子式：②．陰陽離子的電子式：（１）陽離子簡單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽離子：如NH4+電子式：_______________簡單陰離子：（２）陰離子復(fù)雜陰離子：③．物質(zhì)的電子式：（１）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________AB2型：如MgCl2：_________________（２）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______O2_________等（３）共價(jià)化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________④．用電子式表示形成過程：用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“→”寫成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。2、分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素。課堂鞏固一、選擇題1.下列敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2.下列物質(zhì)中，不含有化學(xué)鍵的是（）A.H2OB.CaCl2C.Ne D.Cl23.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（）A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和174.下列說法中不正確的是（）A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了6.下列說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵D.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵7.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵()A.b和e B.a和f C.d和g D.a和g8.下列不是離子化合物的是（）A.H2O B.CaI2C.KOH D.NaNO39.下列化合物電子式書寫正確的是（）10.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價(jià)陽離子D.Z的電子式為：11.下列電子式書寫正確的是（）12.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是()A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.食鹽13.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水 D.HCl氣體溶于水14.下列說法中不正確的是（）A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B.兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵15.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解 B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失 D.石墨熔化16.分子間作用力為a,化學(xué)鍵為b,則a、b的大小關(guān)系是（）A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定17.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘18.當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵 B.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.分子的空間構(gòu)型 D.分子間作用力19.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.N2 B.PCl3C.HCl D.CO220.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水二、非選擇題21.A、B、C、D、E屬周期表前20號(hào)元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E元素原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，A和C能以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成一種化合物。（1）寫出元素符號(hào)：B．________、D．_______、E．_________。（2）寫出A、C以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式：_______________________________。22.在下列變化中：①I2升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。（1）未破壞化學(xué)鍵的是________（填序號(hào)，下同）；（2）僅離子鍵被破壞的是________；（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是________；（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是________。23.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)：。（1）寫出A的電子式_________；（2）寫出B的化學(xué)式_________；（3）畫出C的結(jié)構(gòu)式_________；（4）寫出D的電子式_________。24.有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是（填化學(xué)式）_______，其電子式是_______，屬于共價(jià)化合物的是_______，其結(jié)構(gòu)式是_______。25.將H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是。（2）屬于離子化合物的是，其中只有離子鍵的化合物的電子式為。（3）含共價(jià)鍵的分子是，屬于共價(jià)化合物的是。26.X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是，它是通過鍵結(jié)合的，它的電子式為。小結(jié).作業(yè)/思考題.課后反思（體會(huì)、得失分析、改進(jìn)）.學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：○特別滿意○滿意○一般○差學(xué)生簽字：教師評(píng)定：1、學(xué)生上次作業(yè)評(píng)價(jià)：