第28講電離平衡（練習(xí)）

第28講電離平衡（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·浙江金華·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是A．鹽酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3【答案】B【解析】A．鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；故A不符合題意；B．AlCl3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，而且電解后溶液中Al3+水解使得溶液呈酸性；故B符合題意；C．CH3COOH屬于弱電解質(zhì)；故C不符合題意；D．Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，水解呈堿性；故D不符合題意；故答案選B。2．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，的電離平衡常數(shù)約為B．后，溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是的揮發(fā)C．升高溫度，溶液中減小，增大，pH減小D．溶液中存在：【答案】C【解析】A．時(shí)，的pH=a，的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；B．升高溫度，促進(jìn)電離，溶液中增大，后，減小，說明醋酸的濃度降低，的揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致降低，故B正確；C．升高溫度，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，故D正確；選C。3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列說法不正確的是A．相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于的醋酸溶液的10倍C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D．用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大【答案】D【解析】A．相同溫度下，水的離子積相等，相等的氨水、溶液中，相等，則溶液中相等，A正確；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度越大，電離程度越小，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，故前者比后者的10倍還大，B正確；C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合的瞬間，，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种唬瑒t二者的比值不變，故所得溶液中水的電離平衡沒有移動(dòng)，氯化銨的水解平衡沒有移動(dòng)，混合溶液中，，C正確；D．醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗溶液的體積更大，D錯(cuò)誤。故選D。4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸鈉 D．高錳酸鉀【答案】B【解析】A．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都無法導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B正確；C．次氯酸鈉在水中完全電離產(chǎn)生Na+和ClO，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀在水中完全電離產(chǎn)生K+和，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程B．圖②表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水D．圖④可表示溶液中通入至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化【答案】D【解析】A．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖像符合電離特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖像符合，選項(xiàng)B正確；C．25℃時(shí)分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水，弱堿溶液氨水的pH變化小，強(qiáng)堿NaOH的pH變化大，曲線Ⅱ表示氨水,圖像符合，選項(xiàng)C正確；D．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，圖像不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱pH酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C時(shí)0.1mol·L1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pKa=lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105B．b點(diǎn)溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A)+c(OH)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(HA)>c(A)>c(H+)>c(OH)D．若將HA改為等體積、等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移【答案】C【分析】溫度不變，酸的電離常數(shù)不變，設(shè)酸的濃度為，由，可得，a點(diǎn)、pH=4.27，b點(diǎn)、溶液的pH=4.75，存在，化簡(jiǎn)得，解得c=0.2?！窘馕觥緼．即，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，故A正確；B．由分析可知，b點(diǎn)時(shí)，故，此時(shí)溶液顯酸性，，故，故B正確；C．由B項(xiàng)分析可知b點(diǎn)時(shí)，故，則隨氫氧化鈉溶液體積增大，c點(diǎn)時(shí)溶液，由圖可知溶液呈酸性，酸電離程度較小，所以離子濃度的大小關(guān)系為：，故C錯(cuò)誤；D．由HA的酸性強(qiáng)于HCN可知，HA的電離常數(shù)大于HCN，由可知，當(dāng)相等時(shí)，酸的電離常數(shù)越大，溶液$pH$越小，則若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，故D正確；故選C。7．（2023·安徽安慶·安慶一中?？既＃┏叵?，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0×102。在某體系中，H+與A2離子不能穿過隔膜，HA可自由穿過該膜(如圖所示)。溶液中c總(H2A)=c(HA)+c(A2)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A．溶液I中：c(H+)c(OH)=c總(H2A)B．溶液II中：c(H2A)>c(H+)>c(HA)>c(OH)C．溶液I和II中的c總(H2A)不相等D．溶液I和II中的c(A2)之比為105【答案】C【分析】由c總(H2A)=c(HA)+c(A2)可知溶液中不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全電離，由H+與A2離子不能穿過隔膜，HA可自由穿過該膜可知溶液I和溶液II中HA的濃度相同?！窘馕觥緼．溶液I中pH=7.0，c(H+)=c(OH)，A錯(cuò)誤；B．H2A的第一步電離是完全電離，所以溶液中不存在H2A分子，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合Ka2(H2A)=1.0×102可計(jì)算出c(A2)=，又因溶液I和溶液II中HA的濃度相同而H+濃度不同，因此c(A2)的濃度不同，又因c總(H2A)=c(HA)+c(A2)，故溶液I和II中的c總(H2A)不相等,C正確；D．由c(A2)=可計(jì)算出二者c(A2)的比值為101:107=106，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子()的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯(cuò)誤的是A．水既屬于酸又屬于堿B．可以根據(jù)的性質(zhì)推斷的堿性較強(qiáng)C．根據(jù)，則堿性：D．是酸堿反應(yīng)【答案】B【解析】A．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知，水能電離產(chǎn)生H+，為酸，水能和H+生成H3O+，為堿，所以水既屬于酸又屬于堿，A正確；B．是強(qiáng)酸，是弱堿，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，可知H2O結(jié)合H+能力大于HC2O結(jié)合H+能量力，所以堿性：，C正確；D．，BrO結(jié)合H+，H2O給出H+，所以該反應(yīng)是酸堿反應(yīng)，D正確；故答案選B。9．（2023·河南鄭州·鄭州外國(guó)語學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè)）已知電離常數(shù)：Ka(HCN)=5×1010，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，下列離子方程式書寫正確的是A．向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN=2HCN+COB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH=BaCO3↓+CO+2H2O【答案】C【解析】A．由電離常數(shù)可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，則反應(yīng)的離子方程式為CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO，故A錯(cuò)誤；B．將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能將I﹣氧化為I2，自身被還原為Fe2+，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C正確；D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，正確的離子方程式為：HCO+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2021·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在25℃時(shí)，將1.0Lw溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入或固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨加入或固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．b點(diǎn)混合液中B．加入過程中，減小C．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)D．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是b>a>c【答案】D【解析】A．b點(diǎn)溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(Na+)＜c(CH3COO)，所以c(Na+)＜c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故A正確；B．加入CH3COOH過程中c(Na+)不變，溶液中c(CH3COO)增大，c(H+)增大，則c(OH)=減小，則減小，故B正確；C．CH3COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，由圖可知c點(diǎn)溶液呈中性，則醋酸過量，c(H+)=c(OH)=107mol/L，電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L，但c點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)+c(CH3COO)=(w+0.1)mol/L，則c點(diǎn)溶液中剩余c(CH3COOH)=wmol/Lc(CH3COO)=(w0.1)mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=，故C正確；D．CH3COOH抑制水電離，在b對(duì)應(yīng)的混合液中加入CH3COOH，水電離程度減小，CH3COO促進(jìn)水電離，在b對(duì)應(yīng)的混合液中加入CH3COO，水電離程度增大，則水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a，故D錯(cuò)誤；故選：D。11．（2023·安徽合肥·合肥市第六中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，向20.00mL0.1mol·L1的H3AsO4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液?；旌先芤褐衛(wèi)gX[表示、、]隨溶液pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．曲線a表示與溶液pH的關(guān)系B．當(dāng)消耗20.00mL的NaOH溶液時(shí)，c(Na+)>>>C．pH=7.00時(shí)，c(Na+)=3+3D．溶液中存在關(guān)系：>【答案】C【解析】A．由題意的H3AsO4屬于三元弱酸，其三級(jí)電離中，電離常數(shù)逐漸減小。結(jié)合圖像當(dāng)lgX=0時(shí)，表示對(duì)應(yīng)的兩種離子濃度相等，且曲線a的PH最小，則電離出的氫離子濃度最大，故為第一步電離。結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式，知曲線a表示與溶液pH的關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)消耗20.00mL時(shí)，等體積等濃度混合，溶液中溶質(zhì)為，的電離平衡常數(shù)107大于水解平衡常數(shù)，故>，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒得，c(Na+)+c(H+)=+3+2+c(OH)，此時(shí)PH=7.00，c(H+)=c(OH)，同時(shí)由曲線b可知，=，故有c(Na+)=3+3，故C項(xiàng)正確；D．H3AsO4的三級(jí)電離中，電離常數(shù)逐漸減小，Ka2>Ka3，則<，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。12．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？既＃┏叵?，用鹽酸滴定MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．X→Y過程中，水的電離程度及均逐漸增大C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，D．Y點(diǎn)溶液中：【答案】D【解析】A．由圖中X點(diǎn)可知，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，，此時(shí)，即，，，因此的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．Y點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成正鹽MCl，X→Y過程中堿的濃度逐漸減小，鹽的濃度逐漸增大，生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大；溫度不變，保持不變，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，則Y點(diǎn)溶液中，D正確。故選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(14分)（2023·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測(cè)）I．研究水溶液中的粒子行為在研究中具有重要價(jià)值。根據(jù)下表所列三種溶液在25℃時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)，按要求填空：溶液物質(zhì)的量濃度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)0.1mol/L6.14(III)0.1mol/L1(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出HAc的電離方程式(2)比較溶液(II)、(III)中的大小關(guān)系是(II)(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)溶液(I)和(II)中由水電離出的之比是。II．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)

用濃度均為0.1mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65(4)根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。(5)由實(shí)驗(yàn)I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。由實(shí)驗(yàn)II~VIII可知，增大濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論

假設(shè)成立。【答案】（每空2分）(1)HAc?Ac+H+(2)＜(3)1:105(4)3.0033.00(5)正實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH增大值小于1【解析】（1）0.1mol/L醋酸溶液的pH等于2.86，說明是弱電解質(zhì)，則其電離方程式為HAc?Ac+H+；（2）銨根水解顯酸性，硫酸氫銨能電離出氫離子抑制銨根的水解，則溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c()的大小關(guān)系是(Ⅱ)＜(Ⅲ)；（3）醋酸電離出氫離子抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH)相同，1.0×1011.14mol?L1，氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，溶液中H+是由水電離出的，c(H+)=1.0×106.14mol?L1，則溶液(I)和(Ⅱ)中由水電離出的c(H+)之比是(1.0×1011.14mol?L1):(1.0×106.14mol?L1)=1:105；（4）由表格中數(shù)據(jù)可知，保證醋酸鈉和醋酸物質(zhì)的量之比為3:4，二者濃度相等，則體積比為3:4，則a=3.00mL，總體積是40ml，則0)mL=33.00mL；（5）加水稀釋，體積增大，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)，即向電離的正向移動(dòng)，強(qiáng)酸溶液不存在電離平衡，稀釋10倍pH增大1，而比較實(shí)驗(yàn)I、II，醋酸稀釋10倍，pH增大值小于1。14．（14分）(2023·濟(jì)南一模)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3．5×10－4Ka＝5．0×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)開____________。(2)若HCN的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)約為______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：__________________________。【答案】（每空2分）(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)eq\r(5)×10－6升高溫度(3)小于小于(4)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)(5)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可)【解析】(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HF>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H＋)＝xmol·L－1，根據(jù)HCNH＋＋CN－，Ka＝5.0×10－10＝eq\f(c（H＋）·c（CN－）,c（HCN）)＝eq\f(x·x,0.01－x)，解得x≈eq\r(5)×10－6；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要?dú)浞岬捏w積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等物質(zhì)的量濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋虎蹨y(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，連接氫氟酸的燈泡較暗等。15．（12分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。a.CO32－

b.ClO－

c.CH3COO－

d.HCO3－（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。a.CO32＋2CH3COOH＝2CH3COO＋CO2↑＋H2O

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)＝___mol·L1(填精確數(shù)值)。（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX?！敬鸢浮浚靠?分）（1）增大

（2）a＞b＞d＞c

（3）cd

（4）9.9×10－7moL·L－1

（5）>

>【解析】（1）升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大。（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32>ClO>HCO3>CH3COO，即a>b>d>c。（3）a．CO32+CH3COOH═CH3COO+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO+CH3COOH═CH3COO+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32+HClO═CO2↑+H2O+ClO：HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；故選cd。d.2ClO+CO2+H2O═CO32+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO3，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；（4）根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。（5）加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù)，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）；溶液中氫離子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。1．（2023·浙江·高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】A．Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選：A。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2)＞c(HA)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B．溶液中c(H+)=103mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA)=1.3×105mol/L，c(HA)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2)<c(HA)，故C錯(cuò)誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH<a+1，故D錯(cuò)誤；選B。4．（2018·浙江·校聯(lián)考高考真題）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液