43質(zhì)量守恒定律練習(xí)（一）-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

4.3質(zhì)量守恒定律（一）第四章生命之源水2021~2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)（科粵版）一．選擇題（共12小題）1．在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．B中氣球脹大說(shuō)明此反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 B．C中的壓強(qiáng)小于外界的大氣壓 C．此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 D．用天平稱量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉(zhuǎn)2．下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．3．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入一定量二氧化錳 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．a(chǎn)為固體氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，且a和b的質(zhì)量相等 D．利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量（打開(kāi)止水夾前）4．2020年6月23日最后一顆北斗衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺l(fā)射液體推進(jìn)劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，發(fā)射時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X為CO2 B．X為CO C．該反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境 D．燃燒過(guò)程一定需要氧氣5．用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，將反應(yīng)物混合后，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）A． B． C． D．6．用下列裝置如圖所示進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（）A． B． C． D．7．甲、乙兩同學(xué)分別按圖中的圖（a）、圖（b）裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)．他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡．②取下裝置，甲擠壓膠頭，乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖（c）所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平指針平穩(wěn)后，兩同學(xué)天平的指針指向分別是（）A．甲、乙都偏向右邊，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左邊，但偏差值不同 C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右邊，乙指向正中8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．他們更換藥品后重新實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論．他們選用的試劑是（）A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸 C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣9．氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種氣體。GaCl3與NH3反應(yīng)后的生成物是（）A．GaN和O2 B．GaN和HCl C．GaN和H2 D．GaN和Cl210．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或變化及結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或變化結(jié)論A取少量井水，加入適量肥皂水振蕩產(chǎn)生大量浮渣井水為硬水B將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)木條復(fù)燃氧氣已收集滿C稱量鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量質(zhì)量減少不遵循質(zhì)量守恒定律D點(diǎn)燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白霧生成五氧化二磷A．A B．B C．C D．D11．氧化鋁是一種兩性氧化物，它跟氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是（）A．Na2O B．NaAlO2 C．NaAlO D．Al（OH）312．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/gX2.567.20.5A．X＝4.64g B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．d可能是催化劑 D．若a與b兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1二．填空題（共5小題）13．某班同學(xué)按圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是（填序號(hào)）。A．左盤(pán)高B．右盤(pán)高C．保持平衡（3）該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)一定不包括（填序號(hào)）。A．Na2SO4B．CO2C．Na2CO3D．H2O實(shí)驗(yàn)用的鹽酸溶液中含有三種微粒分別是，H+、（用符號(hào)或化學(xué)式表示另外兩種粒子）。14．在點(diǎn)燃的條件下，一定質(zhì)量的乙醇與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定質(zhì)量的X，則X為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)造成的．【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是（填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)）．A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是．將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵校V條在氮?dú)庵袆×胰紵緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：．16．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn)．在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱1min～2min．停止加熱后冷卻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出結(jié)論．（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①；②．（2）你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋是：．（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．17．用質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題。（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）18．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應(yīng)前天平均已調(diào)節(jié)平衡。（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量時(shí)天平的指針（填“不偏轉(zhuǎn)”或“左偏”或“右偏）；（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是；（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計(jì)）。請(qǐng)從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等；（4）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)考慮的問(wèn)題是。19．按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡。（1）試分析反應(yīng)后天平不平衡的原因。（2）為使反應(yīng)后天平仍然平衡，你認(rèn)為反應(yīng)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？四．計(jì)算題（共1小題）20．傳統(tǒng)中藥【連花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治療中發(fā)揮了一定的作用，它由連翹、金銀花、甘草等多味藥材組成。（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學(xué)式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是。（2）從該中藥中提取某有機(jī)化合物X，取一定量該化合物與足量氧氣完全反應(yīng)，生成44g二氧化碳和9g水。則中碳、氫元素的質(zhì)量比為。五．推斷題（共1小題）21．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（寫(xiě)出一種即可）；（2）判斷X的化學(xué)式：．六．解答題（共3小題）22．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用右圖裝置，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。（1）利用甲圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由。（2）將甲圖所示裝置改為乙圖后，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。推測(cè)其中氫氧化鈉溶液的作用是什么？23．利用如圖裝置探究紅磷燃燒前后質(zhì)量變化。（1）寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：。（2）紅磷燃燒時(shí)氣球先變大，然后變癟，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是什么？。（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中引燃紅磷后瓶塞塞得太慢，天平的指針最終將（選填“偏右”“偏左”“指向中間”或“無(wú)法確定”）。24．有人說(shuō)：“12g硫與24g氧氣化合可生成36g二氧化硫”請(qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，這種說(shuō)法（是、否）正確，原因是。

4.3質(zhì)量守恒定律（一）第四章生命之源水2021~2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)（科粵版）參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．B中氣球脹大說(shuō)明此反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 B．C中的壓強(qiáng)小于外界的大氣壓 C．此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 D．用天平稱量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉(zhuǎn)【分析】白磷在空氣中能夠劇烈的燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷．【解答】解：A、B中氣球脹大，是因?yàn)榘琢兹紵^(guò)程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，從而導(dǎo)致氣球膨脹，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、C中的氧氣被消耗后，冷卻至室溫時(shí)，壓強(qiáng)小于外界的大氣壓，從而導(dǎo)致氣球變癟，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、用天平稱量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)時(shí)，由于氣球收到浮力的作用，指針向右偏轉(zhuǎn)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．2．下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】主要考查有氣體參與的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需要保證實(shí)驗(yàn)過(guò)程的密封性，確保氣體不溢出或者無(wú)法定量?！窘獯稹拷猓篈、裝置內(nèi)發(fā)生磷與氧氣的反應(yīng)，內(nèi)部氣體在密閉裝置內(nèi)，不會(huì)發(fā)生氣體的逸出，反應(yīng)后，也可以定量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A符合題意；B、鎂可與氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉确磻?yīng)，置于空氣中，氣體無(wú)法定量，反應(yīng)后無(wú)法進(jìn)行定律，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B不符合題意；C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個(gè)反應(yīng)，驗(yàn)證鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，由于減少了二氧化碳的質(zhì)量，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液前后質(zhì)量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，也無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此涉及多個(gè)反應(yīng)的不適合進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，C不符合題意；D、過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，裝置敞口設(shè)置，氧氣逸出到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。3．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入一定量二氧化錳 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．a(chǎn)為固體氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，且a和b的質(zhì)量相等 D．利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量（打開(kāi)止水夾前）【分析】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；C、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，利用二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率快一些，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終生成氧氣質(zhì)量不相等；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，壓強(qiáng)減小?！窘獯稹拷猓篈、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，水的質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后水的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體中錳元素質(zhì)量始終不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，利用二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率快一些，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終生成氧氣質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。4．2020年6月23日最后一顆北斗衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。火箭發(fā)射液體推進(jìn)劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，發(fā)射時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X為CO2 B．X為CO C．該反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境 D．燃燒過(guò)程一定需要氧氣【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，X的化學(xué)式是CO2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、X是二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、氮?dú)狻⒍趸己退疾荒芪廴经h(huán)境，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)物中不含有氧氣，因此燃燒不一定需要氧氣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，將反應(yīng)物混合后，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）A． B． C． D．【分析】對(duì)于質(zhì)量守恒定律定律的理解與運(yùn)用，在考慮物質(zhì)的質(zhì)量總和時(shí)，要把參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點(diǎn)是我們?nèi)菀族e(cuò)的地方，所以驗(yàn)證質(zhì)量時(shí)，如果反應(yīng)過(guò)程中有氣體生成或者是燃燒反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；由于C選項(xiàng)是在開(kāi)放的空間里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣逸出，總質(zhì)量必然減少．【解答】解：A、在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣球的存在能夠有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等，故A不符合題意；B、硫酸銅可以和鐵粉反應(yīng)，但沒(méi)有氣體生成，反應(yīng)后質(zhì)量相等。故B不符合題意；C、該裝置是開(kāi)放的體系，生成的氫氣逸出，所以前后質(zhì)量不相等。故C符合題意；D、雖然反應(yīng)生成了氫氣，但是有氣球收集生成的氫氣，所以前后質(zhì)量相等。故D不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決問(wèn)題時(shí)，只有在密閉的容器中才能得出正確的結(jié)論，要特別注意參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的狀態(tài)，特別是在有氣體、白煙等反應(yīng)中，不要僅僅根據(jù)我們看到的假象，就簡(jiǎn)單的認(rèn)為質(zhì)量不守恒，也就是說(shuō)考慮問(wèn)題要全面．6．用下列裝置如圖所示進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（）A． B． C． D．【分析】用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，只要讓氣體跑不出來(lái)即可?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，沒(méi)有物質(zhì)出來(lái)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B、裝置生成硫酸鋇和氯化鈉，也沒(méi)有物質(zhì)跑出來(lái)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變；C、稀鹽酸和石灰石生成二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化；D、鋅與鹽酸生成氫氣，但反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，氣體沒(méi)有跑出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題要知道在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)要在密閉容器中進(jìn)行，不允許有任何物質(zhì)跑掉。7．甲、乙兩同學(xué)分別按圖中的圖（a）、圖（b）裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)．他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡．②取下裝置，甲擠壓膠頭，乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖（c）所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平指針平穩(wěn)后，兩同學(xué)天平的指針指向分別是（）A．甲、乙都偏向右邊，但偏差值不同 B．甲、乙都偏向左邊，但偏差值不同 C．甲、乙都指向正中 D．甲指向右邊，乙指向正中【分析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用的藥品和裝置應(yīng)該考慮到：①如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉．②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置，若氣體體積比較大且和空氣密度差別較大，要考慮浮力的影響．【解答】解：甲實(shí)驗(yàn)中鎂粉和稀硫酸酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣跑掉了，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量要小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量，故天平指針向右偏轉(zhuǎn)；乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后生成氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，氣球體積膨脹，球所受向上的浮力增大，故左邊質(zhì)量變輕，天平指針也向右偏轉(zhuǎn)；由于變輕的質(zhì)量不同，故偏差值不同。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題告訴我們?cè)趯?duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時(shí)要注意不要選擇反應(yīng)后有氣體生成的藥品．8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等．他們更換藥品后重新實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論．他們選用的試劑是（）A．稀鹽酸和鎂條 B．碳酸鈉和稀硫酸 C．稀鹽酸和銅粉 D．碳酸鈉和氯化鈣【分析】對(duì)于質(zhì)量守恒定律定律的理解與運(yùn)用，在考慮物質(zhì)的質(zhì)量總和時(shí)，要把參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點(diǎn)是我們?nèi)菀族e(cuò)的地方，本題中是一個(gè)開(kāi)放的環(huán)境，所以如果反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生將會(huì)逸散到空氣中，這樣就會(huì)給我們?cè)斐少|(zhì)量不守恒的假象，所以在現(xiàn)有的條件下，要是想得出正確的結(jié)論，只能是用不會(huì)生成氣體，也沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．【解答】解：A、稀鹽酸和鎂條反應(yīng)要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故A錯(cuò)B、碳酸鈉要和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同樣難以稱得其質(zhì)量，故B錯(cuò)C、稀鹽酸和銅粉不反應(yīng)，也就談不上質(zhì)量守恒了，故C錯(cuò)D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以在現(xiàn)有的條件下能夠得到正確的結(jié)論，故D對(duì)故選：D。【點(diǎn)評(píng)】在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決問(wèn)題時(shí)，要注意參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的狀態(tài)，特別是在有氣體、白煙等反應(yīng)中，不要僅僅根據(jù)我們看到的假象，就簡(jiǎn)單的認(rèn)為質(zhì)量不守恒，也就是說(shuō)考慮問(wèn)題要全面．9．氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種氣體。GaCl3與NH3反應(yīng)后的生成物是（）A．GaN和O2 B．GaN和HCl C．GaN和H2 D．GaN和Cl2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓旱壱话悴捎肎aCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一種氣體。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中應(yīng)含有鎵、氯、氮、氫四種元素，氮化鎵（GaN）中含有鎵元素和氮元素，則生成的氣體中含有氫元素和氯元素，觀察選項(xiàng)C符合要求。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或變化及結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或變化結(jié)論A取少量井水，加入適量肥皂水振蕩產(chǎn)生大量浮渣井水為硬水B將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)木條復(fù)燃氧氣已收集滿C稱量鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量質(zhì)量減少不遵循質(zhì)量守恒定律D點(diǎn)燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白霧生成五氧化二磷A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)硬水和軟水的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氧氣能支持燃燒，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取少量井水，加入適量肥皂水，振蕩，產(chǎn)生大量浮渣，說(shuō)明井水為硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，不能說(shuō)明氧氣已收集滿；說(shuō)明氧氣已收集滿，應(yīng)將木條放在瓶口，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、稱量鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量，質(zhì)量減少，是因?yàn)樯傻陌谉熞萆⒌娇諝庵校宰袷刭|(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、點(diǎn)燃紅磷后，立即伸入盛有空氣的集氣瓶，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氧氣能支持燃燒、硬水和軟水的檢驗(yàn)方法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．氧化鋁是一種兩性氧化物，它跟氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是（）A．Na2O B．NaAlO2 C．NaAlO D．Al（OH）3【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物R的化學(xué)式。【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、5、2、2，反應(yīng)后的生成物中鋁、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、1、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R分子中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)鋁原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)鋁原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為NaAlO2。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/gX2.567.20.5A．X＝4.64g B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．d可能是催化劑 D．若a與b兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。【解答】解：A、X＝6.4+3.2+4.0+0.5﹣0.5﹣7.2﹣2.56＝3.84，故A錯(cuò)誤；B、X＝3.84，反應(yīng)后a、b質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，c物質(zhì)的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故B正確；C、d物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以d可能是催化劑，故C正確；D、設(shè)a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，根據(jù)題意有：2x：y＝（6.40g﹣3.84g）：（3.20g﹣2.56g），x：y＝2：1，該D正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。二．填空題（共5小題）13．某班同學(xué)按圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是AD（填序號(hào)）。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是C（填序號(hào)）。A．左盤(pán)高B．右盤(pán)高C．保持平衡（3）該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)一定不包括BC（填序號(hào)）。A．Na2SO4B．CO2C．Na2CO3D．H2O實(shí)驗(yàn)用的鹽酸溶液中含有三種微粒分別是，H+、Cl﹣、H2O（用符號(hào)或化學(xué)式表示另外兩種粒子）?！痉治觥浚?）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化，故無(wú)論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故，所以天平會(huì)失去平衡；（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)有碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣。根據(jù)鹽酸溶液中的微粒分析。【解答】解：（1）碳酸鈉（Na2CO3）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；由于實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒(méi)有收集稱量，所以，反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減輕，而A組數(shù)據(jù)不變，D組數(shù)據(jù)增加，故AD兩組數(shù)據(jù)有問(wèn)題；（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，最終天平的狀態(tài)是保持平衡；發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，故通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有二氧化碳和碳酸鈣。鹽酸溶液中含有H+、Cl﹣、H2O。故答案為：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；AD；（2）C；BC；Cl﹣、H2O?！军c(diǎn)評(píng)】對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體、固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)是否需要在密閉容器中進(jìn)行。14．在點(diǎn)燃的條件下，一定質(zhì)量的乙醇與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定質(zhì)量的X，則X為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓核袣湓氐馁|(zhì)量為：，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為：，乙醇中碳元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：9.2g﹣4.8g﹣1.2g＝3.2g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，X中碳元素的質(zhì)量為2.4g，X中氧元素的質(zhì)量為3.2g，所以X中碳、氧原子個(gè)數(shù)比是：：1：1，所以X是一氧化碳，X＝16g+9.2g﹣10.8g﹣8.8g＝5.6，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：：：：2：5：2：6：2，化學(xué)方程式為：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O。故答案為：CO；2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。15．小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：①2Mg+CO2C+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的．【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是（填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)）．A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體．將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵?，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要氧氣．【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)及與氮?dú)夥磻?yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或?qū)τ诘獨(dú)?、二氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進(jìn)行新的理解等．【解答】解：【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看?，因此比反?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看螅虼吮确磻?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)狻⒍趸贾腥紵?，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮?dú)狻⒍趸荚谝欢ǖ臈l件下也能夠支持燃燒等．故答案為：【猜想與假設(shè)】②；【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；【評(píng)價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問(wèn)題，通過(guò)獲取有用的信息結(jié)合已有的知識(shí)尋求答案，很多答案都隱藏在題干當(dāng)中．16．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如右圖所示的小實(shí)驗(yàn)．在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱1min～2min．停止加熱后冷卻，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出結(jié)論．（1）冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①左端（或被加熱端）銅絲表面變黑；②玻璃棒右端（或未加熱端）上升．（2）你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋是：銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來(lái)銅絲的質(zhì)量．（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O22CuO．【分析】用酒精燈給左邊一端銅絲加熱，銅會(huì)與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)物與生成物的比較得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化銅，所以左端質(zhì)量大了，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式．【解答】解：（1）銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅，故左端的質(zhì)量增加了，向左傾斜；（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來(lái)銅絲的質(zhì)量；（3）反應(yīng)物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應(yīng)條件是加熱，用觀察法配平即可，方程式是2Cu+O22CuO；故答案為：（1）①左端（或被加熱端）銅絲表面變黑；②玻璃棒右端（或未加熱端）上升；（2）銅絲在加熱與空氣中的氧氣化合，生成了黑色的氧化銅，因此銅絲變黑且質(zhì)量大于原來(lái)銅絲的質(zhì)量；（3）2Cu+O22CuO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和針對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，物質(zhì)的顏色進(jìn)行分析解答．17．用質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題。（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小反應(yīng)生成了氧氣。（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大氧氣參加了反應(yīng)。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了氧氣。故填：反應(yīng)生成了氧氣。（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。故填：氧氣參加了反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）18．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應(yīng)前天平均已調(diào)節(jié)平衡。（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量時(shí)天平的指針右偏（填“不偏轉(zhuǎn)”或“左偏”或“右偏）；（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是反應(yīng)生成的部分二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球，氣球體積變大，空氣對(duì)它的浮力變大；（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計(jì)）。請(qǐng)從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變；（4）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)考慮的問(wèn)題是實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、反應(yīng)容器是否易變形等。【分析】（1）根據(jù)裝置的密閉或開(kāi)放，分析反應(yīng)前后有無(wú)物質(zhì)從容器內(nèi)排出，比較反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是否有變化，據(jù)此判斷天平是否平衡。（2）根據(jù)（1）的思路，再結(jié)合空氣浮力的影響因素分析。（3）用分子原子的只是分析作答。（4）根據(jù)所用的不同裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)效果的影響因素分析作答?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)在敞口容器中發(fā)生，生成的二氧化碳?xì)怏w從容器內(nèi)排出，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，故再次稱量時(shí)，天平是指針會(huì)偏右。（2）反應(yīng)在密閉容器發(fā)生，生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有排出容器外，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量沒(méi)有減少，但是，因?yàn)樯傻牟糠侄趸細(xì)怏w進(jìn)入氣球內(nèi)，氣球體積變大，空氣對(duì)其產(chǎn)生的浮力，導(dǎo)致質(zhì)量減小，故天平指針會(huì)偏右。（3）從微觀角度分析，由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故再次稱量時(shí)，天平平衡。（4）圖1裝置，采用敞口容器影響了實(shí)驗(yàn)效果，圖2裝置，因采用氣球儲(chǔ)存反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)效果產(chǎn)生影響，因此，用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，既要考慮裝置的氣密性，又要考慮反應(yīng)容器是否易變形等問(wèn)題。故答案為：（1）右偏；（2）反應(yīng)生成的部分二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球，氣球體積變大，空氣對(duì)它的浮力變大；（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變；（4）實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、反應(yīng)容器是否易變形等?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，難度不太大，但是學(xué)習(xí)過(guò)程中，要注意從多角度分析影響實(shí)驗(yàn)效果的因素，會(huì)用分子原子的知識(shí)進(jìn)行解釋。19．按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡。（1）試分析反應(yīng)后天平不平衡的原因。（2）為使反應(yīng)后天平仍然平衡，你認(rèn)為反應(yīng)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)后天平不平衡的原因：生成的CO2氣體逸散到空氣中，沒(méi)有被稱量，因此反應(yīng)后質(zhì)量減小。故答案為：生成的CO2氣體逸散到空氣中，沒(méi)有被稱量，因此反應(yīng)后質(zhì)量減小。（2）改進(jìn)方法：在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球。故答案為：在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。四．計(jì)算題（共1小題）20．傳統(tǒng)中藥【連花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治療中發(fā)揮了一定的作用，它由連翹、金銀花、甘草等多味藥材組成。（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學(xué)式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是5：12：4。（2）從該中藥中提取某有機(jī)化合物X，取一定量該化合物與足量氧氣完全反應(yīng)，生成44g二氧化碳和9g水。則中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化學(xué)式為C5H12O4，該分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是5：12：4。故填：5：12：4。（2）二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該化合物，則中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（44g）：（9g）＝12：1。故填：12：1?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。五．推斷題（共1小題）21．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：見(jiàn)光容易分解（或酸性、不穩(wěn)定性）（寫(xiě)出一種即可）；（2）判斷X的化學(xué)式：O2．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；（2）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光