2023高考化學(xué)二輪提升練-物質(zhì)的量及相關(guān)概念

物質(zhì)的量及相關(guān)概念提升練1．(2020·天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是()A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個(gè)分子C．BPA屬于有機(jī)化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L答案D2．下列敘述中錯誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B3．(2021·天津市靜海區(qū)第一次月考)下列說法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶質(zhì)1mol答案C解析O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A項(xiàng)不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B項(xiàng)不正確；每個(gè)NaCl中有兩個(gè)離子，0.5molNaCl中含離子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；未指明溶液的體積，無法確定，D項(xiàng)不正確。4．在150℃時(shí)碳酸銨可受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍答案C解析150℃時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為96g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為M(混)＝eq\f(m[NH42CO3],4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1。根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。5．(2020·山東省臨沂市莒南第二中學(xué)月考)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。6．現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol則兩份溶液中各離子濃度()A．僅c(K＋)相同 B．僅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同答案A解析①溶液中離子物質(zhì)的量分別為：K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.1mol＋0.3mol＝0.4mol；②溶液中離子物質(zhì)的量分別為：K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A項(xiàng)正確。7．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合答案C解析將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A錯誤；將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯誤；25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C正確；將10mL1mol·L－1的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤。8．(2019·煙臺期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA答案A解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物質(zhì)的量為0.4L×1mol·L－1＝0.4mol，鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反應(yīng)4molHNO3轉(zhuǎn)移電子3mol，0.4molHNO3與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)正確；沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯誤；1個(gè)H2O中含8個(gè)中子，而1個(gè)D2O中含10個(gè)中子，所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA～2NA之間，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯誤。9．(2021·北京市人大附中月考)下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023B．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023D．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023答案D解析氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，故含氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；一定條件下N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，1molN2和3molH2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，故B正確；標(biāo)況下1.12LHCl的物質(zhì)的量為0.05mol，而HCl中含18個(gè)電子，故0.05molHCl中含電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023，故C正確；環(huán)氧乙烷中含7個(gè)共價(jià)鍵，故0.1mol環(huán)氧乙烷中含共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.7×6.02×1023，故D錯誤。10．(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子數(shù)之比為。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為。(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為。(4)28g14N2所含的原子數(shù)為NA。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為。答案(1)1∶1(2)15∶14(3)1∶1(4)2(5)1∶1∶114N2的n(14N2)＝1mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1mol12C18O中n(e－)＝14mol,1mol14N2中n(e－)＝14mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28g·mol－1，n(14N2)＝1mol，n(原子)＝2mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為1∶1∶1。11．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為。(4)經(jīng)過查資料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“”處(填數(shù)字)。答案(1)1(2)11(3)11(4)2解析(1)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比為5∶3，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為eq\f(5×0.6mol,3)＝1mol。(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g，甲室中NH3、H2的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(11g,1mol