2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第四章第1課時(shí)　氯及其重要化合物

第1課時(shí)氯及其重要化合物題號(hào)知識(shí)易中難氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用2氯水的性質(zhì)3漂白粉、漂白液的性質(zhì)和應(yīng)用457含氯的典型化合物8綜合應(yīng)用16一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2021·江蘇南通模擬)氯是海水中重要的元素。下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(B)A.氯氣顯黃綠色,可用于制鹽酸B.鹽酸呈強(qiáng)酸性,可用于除水垢C.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白劑D.四氯化碳難溶于水,可用作滅火劑解析:氯氣具有氧化性,能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫溶于水可制得鹽酸,A錯(cuò)誤;鹽酸具有強(qiáng)酸性,可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽,達(dá)到除水垢的目的,B正確;次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑,C錯(cuò)誤;四氯化碳不能燃燒,可用作滅火劑,D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是(D)A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B.氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水,該過(guò)程涉及化學(xué)變化C.氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑,因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素D.氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙解析:氯氣為黃綠色氣體,密度比空氣大,具有刺激性氣味,有毒,能溶于水,A正確;氯氣溶于水后,部分氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,部分氯氣以分子形式存在于水溶液中,氯氣呈黃綠色,所以新制氯水顯淺黃綠色,該過(guò)程涉及化學(xué)變化,B正確;氯元素化學(xué)性質(zhì)活潑,在自然界中以化合態(tài)形式存在,自然界中不存在游離態(tài)的氯元素,C正確;將H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣在氯氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)生白霧,D不正確。3.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè),下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是(C)解析:氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl,使溶液中氫離子、氯離子濃度增大,溶液pH不斷減小,溶液導(dǎo)電性不斷增大,A、B錯(cuò)誤,C正確;Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣,使氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大,當(dāng)其完全分解后,O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值,后又會(huì)逐漸減小直至不變,D錯(cuò)誤。4.(2022·山東棗莊月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂白粉過(guò)程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí),Cl的原子利用率為100%解析:電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子,溶液中Cl-在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,A正確;反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B正確;上述過(guò)程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng),C正確;制備漂白粉過(guò)程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2同時(shí)有CaCl2生成,Cl原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)5.“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新型冠狀病毒。某同學(xué)取等量“84”消毒液分別放入三支試管中,各加3滴紫色石蕊溶液,再立即分別加入如圖所示的試劑。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是(D)溶液先變藍(lán)色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去溶液變藍(lán)色后迅速褪色,無(wú)氣體產(chǎn)生溶液變藍(lán)色后迅速褪色,并產(chǎn)生大量氣體A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明“84”消毒液呈堿性,有漂白性B.實(shí)驗(yàn)表明,c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色C.ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應(yīng)D.③中ClO-先轉(zhuǎn)化為HClO,再分解產(chǎn)生Cl2解析:實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象說(shuō)明“84”消毒液呈堿性,有漂白性,由次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧化鈉引起,A正確;實(shí)驗(yàn)表明,加入稀硫酸,增大了氫離子濃度,有利于次氯酸生成,c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色,B正確;實(shí)驗(yàn)①中沒(méi)有引入氫離子,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由次氯酸鈉水解引起,實(shí)驗(yàn)②③中均引入氫離子,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知?dú)潆x子參與反應(yīng),故ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應(yīng),C正確;③中氣體是在一定濃度氫離子作用下,ClO-與Cl-反應(yīng)生成的氯氣,離子方程式為ClO-+2H++Cl-H2O+Cl2↑,D錯(cuò)誤。6.(2021·廣東廣州三模)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.a與d、a與e均能反應(yīng)得到bB.c為一種新型自來(lái)水消毒劑,c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品C.b的水溶液中加入NaHCO3,可以增加d的產(chǎn)量D.e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2解析:根據(jù)價(jià)類二維圖可知,b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO,a、e可以為HCl、KClO3。根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律,HCl與HClO、HCl與ClO3-在酸性情況下發(fā)生歸中反應(yīng),均可以得到Cl2,故A正確;ClO2為一種新型自來(lái)水消毒劑,代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強(qiáng),與危險(xiǎn)化學(xué)品無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;Cl2的水溶液里存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3會(huì)與HCl反應(yīng),使平衡向右移動(dòng),HClO的含量增多,故C正確;e若為KClO3,它的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O27.(2021·山東新泰月考)將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是(BC)A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶2B.反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2C.若有amol氯氣參加反應(yīng),則amol<轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5aD.反應(yīng)中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物,且兩者的物質(zhì)的量之比一定為1∶1解析:根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3的組成可知,鈉原子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,根據(jù)原子守恒,可知參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶12=2∶1,A錯(cuò)誤;設(shè)n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子相等,故反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2,B正確;若amol氯氣參與反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,若氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最少,為amol×1=amol;氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多,為amol×13×5=5a3mol,所以amol<轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量<5a三、非選擇題8.(2021·四川成都三模)常溫下二氧化氯(ClO2)為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng),主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白,油脂、蜂蠟等的精制和漂白。溫度過(guò)高,二氧化氯的水溶液可能會(huì)爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置均省略)制取并收集ClO2。(1)儀器a的名稱為。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱至60～80℃之間反應(yīng),較為適宜的加熱方式為。

(2)在儀器a中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量稀硫酸,加熱,反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。反應(yīng)開始后,可以觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是

。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置D中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種鹽,一種為NaClO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制。上述實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量KI晶體,振蕩后,靜置片刻;步驟3:加入指示劑淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知:①2ClO2+8H++10I-5I2+2Cl-+4H2O②2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI原ClO2溶液的濃度為g/L(用含V1、V2、c的代數(shù)式表示)。

解析:(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶;加熱溫度低于100℃,可采用水浴加熱控制溫度。(2)由題意和氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得,2KClO3+H2C2O4+H2SO4K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1;ClO2是黃綠色氣體,因此反應(yīng)開始后,可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡冒出,產(chǎn)生黃綠色氣體。(3)已知ClO2的熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,因此裝置B的作用是冷凝并收集ClO2。(4)NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩