2023屆高考化學魯科版一輪復習檢測-第四章第1課時　氯及其重要化合物

第1課時氯及其重要化合物題號知識易中難氯氣的性質(zhì)和應用2氯水的性質(zhì)3漂白粉、漂白液的性質(zhì)和應用457含氯的典型化合物8綜合應用16一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(2021·江蘇南通模擬)氯是海水中重要的元素。下列有關氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是(B)A.氯氣顯黃綠色,可用于制鹽酸B.鹽酸呈強酸性,可用于除水垢C.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白劑D.四氯化碳難溶于水,可用作滅火劑解析:氯氣具有氧化性,能與氫氣反應生成氯化氫,氯化氫溶于水可制得鹽酸,A錯誤;鹽酸具有強酸性,可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應生成可溶性鹽,達到除水垢的目的,B正確;次氯酸具有強氧化性,可用作漂白劑,C錯誤;四氯化碳不能燃燒,可用作滅火劑,D錯誤。2.下列關于氯氣的敘述不正確的是(D)A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B.氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水,該過程涉及化學變化C.氯氣化學性質(zhì)活潑,因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素D.氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙解析:氯氣為黃綠色氣體,密度比空氣大,具有刺激性氣味,有毒,能溶于水,A正確;氯氣溶于水后,部分氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸,部分氯氣以分子形式存在于水溶液中,氯氣呈黃綠色,所以新制氯水顯淺黃綠色,該過程涉及化學變化,B正確;氯元素化學性質(zhì)活潑,在自然界中以化合態(tài)形式存在,自然界中不存在游離態(tài)的氯元素,C正確;將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣在氯氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)生白霧,D不正確。3.某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測,下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是(C)解析:氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,弱電解質(zhì)HClO分解得到強電解質(zhì)HCl,使溶液中氫離子、氯離子濃度增大,溶液pH不斷減小,溶液導電性不斷增大,A、B錯誤,C正確;Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣,使氧氣體積分數(shù)不斷增大,當其完全分解后,O2的體積分數(shù)達到最大值,后又會逐漸減小直至不變,D錯誤。4.(2022·山東棗莊月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品,有效成分均為Ca(ClO)2,相應的生產(chǎn)流程如圖。下列說法不正確的是(D)A.①中陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D.制備漂白粉過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時,Cl的原子利用率為100%解析:電解過程中陽極失電子,溶液中Cl-在陽極發(fā)生反應生成Cl2,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑,A正確;反應②為氯氣和氫氧化鈣的反應,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B正確;上述過程中反應①②③為氧化還原反應,反應④為化合反應,反應⑤為復分解反應,C正確;制備漂白粉過程中,Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2同時有CaCl2生成,Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不是100%,D錯誤。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)5.“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新型冠狀病毒。某同學取等量“84”消毒液分別放入三支試管中,各加3滴紫色石蕊溶液,再立即分別加入如圖所示的試劑。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(D)溶液先變藍色,一段時間后藍色褪去溶液變藍色后迅速褪色,無氣體產(chǎn)生溶液變藍色后迅速褪色,并產(chǎn)生大量氣體A.實驗①說明“84”消毒液呈堿性,有漂白性B.實驗表明,c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色C.ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應D.③中ClO-先轉(zhuǎn)化為HClO,再分解產(chǎn)生Cl2解析:實驗①現(xiàn)象說明“84”消毒液呈堿性,有漂白性,由次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧化鈉引起,A正確;實驗表明,加入稀硫酸,增大了氫離子濃度,有利于次氯酸生成,c(HClO)越大越易使有色物質(zhì)褪色,B正確;實驗①中沒有引入氫離子,實驗現(xiàn)象由次氯酸鈉水解引起,實驗②③中均引入氫離子,從實驗現(xiàn)象知氫離子參與反應,故ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應,C正確;③中氣體是在一定濃度氫離子作用下,ClO-與Cl-反應生成的氯氣,離子方程式為ClO-+2H++Cl-H2O+Cl2↑,D錯誤。6.(2021·廣東廣州三模)部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A.a與d、a與e均能反應得到bB.c為一種新型自來水消毒劑,c代替b的原因是c不屬于危險化學品C.b的水溶液中加入NaHCO3,可以增加d的產(chǎn)量D.e的固體可用于實驗室制O2解析:根據(jù)價類二維圖可知,b、c、d分別為Cl2、ClO2、HClO,a、e可以為HCl、KClO3。根據(jù)氧化還原反應歸中規(guī)律,HCl與HClO、HCl與ClO3-在酸性情況下發(fā)生歸中反應,均可以得到Cl2,故A正確;ClO2為一種新型自來水消毒劑,代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強,與危險化學品無關,故B錯誤;Cl2的水溶液里存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3會與HCl反應,使平衡向右移動,HClO的含量增多,故C正確;e若為KClO3,它的固體可用于實驗室制O27.(2021·山東新泰月考)將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是(BC)A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶2B.反應體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2C.若有amol氯氣參加反應,則amol<轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<5aD.反應中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物,且兩者的物質(zhì)的量之比一定為1∶1解析:根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3的組成可知,鈉原子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,根據(jù)原子守恒,可知參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶12=2∶1,A錯誤;設n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子相等,故反應體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2,B正確;若amol氯氣參與反應,發(fā)生反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,若氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最少,為amol×1=amol;氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多,為amol×13×5=5a3mol,所以amol<轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量<5a三、非選擇題8.(2021·四川成都三模)常溫下二氧化氯(ClO2)為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,極易溶于水,不與水反應,主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白,油脂、蜂蠟等的精制和漂白。溫度過高,二氧化氯的水溶液可能會爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置均省略)制取并收集ClO2。(1)儀器a的名稱為。實驗時需要加熱至60～80℃之間反應,較為適宜的加熱方式為。

(2)在儀器a中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量稀硫酸,加熱,反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。反應開始后,可以觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是

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(3)裝置B的作用是。

(4)裝置D中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種鹽,一種為NaClO3,寫出該反應的離子方程式:

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(5)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制。上述實驗的產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1mL試樣加入錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量KI晶體,振蕩后,靜置片刻;步驟3:加入指示劑淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。已知:①2ClO2+8H++10I-5I2+2Cl-+4H2O②2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI原ClO2溶液的濃度為g/L(用含V1、V2、c的代數(shù)式表示)。

解析:(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶;加熱溫度低于100℃,可采用水浴加熱控制溫度。(2)由題意和氧化還原反應中得失電子守恒可得,2KClO3+H2C2O4+H2SO4K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1;ClO2是黃綠色氣體,因此反應開始后,可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡冒出,產(chǎn)生黃綠色氣體。(3)已知ClO2的熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,因此裝置B的作用是冷凝并收集ClO2。(4)NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩