2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁—銅—鐵—鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法不正確的是()A.鋁是主族元素 B.鐵與氯氣反應(yīng)形成離子鍵C.自然界中不存在準(zhǔn)晶體 D.銅、鐵都是過渡元素2.工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()A.乙烯的電子式:H··B.碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.水的結(jié)構(gòu)式: D.中子數(shù)為8的氧的核素:83.下列說法正確的是()A.次氯酸分子式為HClO,其分子為直線形的極性分子B.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.SO2和SO3分子中心原子分別為sp2和sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)分別為V形、平面三角形D.配位鍵常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道4.下列現(xiàn)代分析手段中,可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是()A.X射線衍射 B.原子光譜C.質(zhì)譜 D.紅外光譜5.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷有關(guān)說法正確的是()硼晶體結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K—易溶于CS2—A.單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體 B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.固態(tài)硫S8屬于共價(jià)晶體 D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H·6.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、R最外層電子數(shù)相同,R的原子半徑在同周期主族元素中最大。其中,X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]+[WZ4]-。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:W>Z>Y>X>R B.第一電離能:W>Z>Y>RC.簡單離子的半徑:W>Y>Z>R D.簡單氫化物的沸點(diǎn):R>W>Z>Y7.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為180°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是共價(jià)晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl8.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)可用如圖表示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Z>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YC.Z的單質(zhì)可與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.Y和M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸9.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,H原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3B.BF3、BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成 D.BF4-10.某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族;X是半徑最小的元素,Z是空氣中含量最多的元素,Y的電負(fù)性大于Z。下列說法不正確的是()A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn),主要原因是容易形成分子間氫鍵B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C.元素第一電離能:Y<ZD.該鹽中,存在離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等化學(xué)鍵二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.根據(jù)元素周期律,對下列事實(shí)進(jìn)行推測,其中推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢,Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第ⅡA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料,Ge也是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于兩者之間DH3PO4是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸HClO是強(qiáng)酸12.Fe為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4,該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D.該配合物中陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)13.部分短周期主族元素的有關(guān)信息如表所示:元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T原子最外層上的電子數(shù)是次外層的72R在短周期主族元素中,原子半徑最大L簡單離子L3+與Tn-的核外電子數(shù)相等Q與T同族下列說法不正確的是()A.T的相鄰主族元素與R形成的化合物中只有離子鍵B.R、L、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)C.簡單氫化物的沸點(diǎn):Q>TD.四種元素形成的簡單離子半徑:Q>T>R>L14.硫化鋅有兩種常見的晶體,分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體B.每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子C.立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4D.氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅15.硒化鋅材料是一種黃色透明的多晶材料,用于制造透紅外材料及紅外線光學(xué)儀器,其晶胞如圖所示(其中白色球表示硒原子),已知晶胞邊長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為221℃,晶體類型為分子晶體B.硒化鋅晶體中Zn原子的配位數(shù)為4C.緊鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為34D.硒化鋅的密度為4×144NA(a三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(6分)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在元素周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:(1)電負(fù)性最強(qiáng)的元素是,第一電離能最小的單質(zhì)是。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中,沸點(diǎn)最高的是。

(4)在B、C、D、G、I中,形成的簡單離子半徑最大的元素是。

17.(10分)X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其中原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是。

(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是

。

(3)X與Z中電負(fù)性較大的是。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是,X—Z—X的鍵角(填“>”“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)109°28′。

18.(15分)據(jù)報(bào)道,選擇碲化鋯(ZrTe5)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng),并發(fā)現(xiàn)了金屬—絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于第ⅥA族元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2,鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是,Zr2+的價(jià)層電子排布圖是。

(2)Zr、Te、Cl的電負(fù)性由大到小的順序是,H2O、H2S、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是,酸性強(qiáng)弱比較:H2SO4(填“>”或“<”)H2TeO4。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子,但它們的鍵角差別較大,試用雜化軌道理論解釋,理由是

。(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子,其中的配位原子是(填元素符號(hào)),1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+中含共價(jià)鍵的數(shù)目是。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物,其硬度極高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm,則立方氧化鋯的密度為g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,寫出計(jì)算表達(dá)式)。19.(15分)(1)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,為長方體。寫出與AlH4(填化學(xué)式)。

NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有個(gè);NaAlH4晶體的密度為g·cm-3(用含a、N(2)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為。氮化鉬晶胞邊長為anm,晶體的密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)①已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1所示)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO(填“>”“<”或“=”)NiO,理由是。

②若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B(1,1,0),則C的坐標(biāo)參數(shù)為。

③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2所示)。已知O2-的半徑為am,每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為g[用含a、NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)的式子表示]。

20.(14分)納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下(已知:25℃時(shí),Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29;Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38;Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)。(1)酸浸:向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸,充分反應(yīng)后,所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO42-(2)除鐵、沉鈦:向溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng),趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含TiO2+的溶液;調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH,使TiO2+水解生成TiO(OH)2,過濾。①若沉鈦后c(TiO2+)<1×10-5mol·L-1,則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為。

③加入鐵粉的作用是。(3)煅燒:在550℃時(shí)煅燒TiO(OH)2,可得到納米TiO2。①TiO2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,每個(gè)O周圍距離最近的Ti的數(shù)目是。

②納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附,光照時(shí),吸附的H2O與O2產(chǎn)生HO·,從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖2所示,甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)?/p>

。

(4)純度測定:取納米TiO2樣品2.000g,在酸性條件下充分溶解,加入適量鋁粉將TiO2+還原為Ti3+,過濾并洗滌,將所得濾液和洗滌液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于錐形瓶中,加幾滴KSCN溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,將Ti3+氧化為TiO2+,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留4位有效數(shù)字)。

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.C鋁在第三周期第ⅢA族,是主族元素,A正確;鐵和氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵為離子化合物,鐵與氯氣反應(yīng)形成離子鍵,B正確;組成為鋁—銅—鐵—鉻的準(zhǔn)晶體中,銅、鋁、鉻、鐵四種金屬元素在自然界中均存在,所以準(zhǔn)晶體在自然界中可能存在,C錯(cuò)誤;銅在第四周期第ⅠB族,鐵在第四周期第Ⅷ族,屬于過渡元素,D正確。2.A乙烯分子中2個(gè)C原子之間形成共價(jià)雙鍵,剩余的2個(gè)價(jià)電子分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵,其電子式為H·3.BHClO中O原子的雜化方式為sp3雜化,有2對孤電子對,所以是V形,A錯(cuò)誤;手性碳原子指該原子連有4個(gè)不同基團(tuán),則乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子,B正確;SO2和SO3的價(jià)層電子對數(shù)都為3,雜化軌道類型均為sp2雜化,C錯(cuò)誤;配位鍵常用A→B表示,是表明共用電子對由A原子提供給B原子而形成配位鍵,D錯(cuò)誤。4.BX射線衍射用于測晶體結(jié)構(gòu),A不符合題意;原子光譜是利用特征譜線定性、定量地鑒定元素,B符合題意;質(zhì)譜可用于測定相對分子質(zhì)量等,C不符合題意;紅外光譜可確定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán),D不符合題意。5.ASF6空間結(jié)構(gòu)高度對稱,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,B錯(cuò)誤;根據(jù)S8易溶于CS2,符合“相似相溶”原理,知固態(tài)硫S8屬于分子晶體,C錯(cuò)誤;HCN的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—C≡N,D錯(cuò)誤。6.CR的原子半徑在同周期主族元素中最大,且X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,故R為Na;X、R最外層電子數(shù)相同,故X為H;X、Y、Z、W形成的某種化合物可表示為[YX4]+[WZ4]-,故Y為N,Z為O,W為Cl,即[YX4]+[WZ4]-為NH4ClO4。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,同周期元素自左而右電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性Z>W,A錯(cuò)誤;元素核外電子排布處于全滿或半滿的狀態(tài)下第一電離能較大,N>O,即Y>Z,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑大小為Cl->N3->O2->Na+,C正確;水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl,D錯(cuò)誤。7.A選項(xiàng)B理論解釋與實(shí)驗(yàn)事實(shí)無因果關(guān)系;選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤,原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能,金剛石不是分子晶體;選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤,原因是HF分子間存在氫鍵。8.BW、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,由題圖可知,W、X、Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為1、4、5、2、7,則推得W、X、Y、Z、M分別為H、C、N、Mg、Cl,據(jù)此解答。原子半徑Mg>H,A正確;由于NH3分子間可形成氫鍵,甲烷分子間不能形成氫鍵,則沸點(diǎn)NH3>CH4,B錯(cuò)誤;Mg與CO2可發(fā)生置換反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C,C正確;N和Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸,均為強(qiáng)酸,D正確。9.DNH3電子式為H··N··H····H,符合路易斯結(jié)構(gòu),BF3電子式為

··F······B

··F······

··F······,B原子價(jià)層電子數(shù)為6,不符合路易斯結(jié)構(gòu),BF4-電子式為[··F······B

··10.DX、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族,X是半徑最小的元素,則X為H元素,Z是空氣中含量最多的元素,則Z為N元素;離子化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子,由化合物的結(jié)構(gòu)和Y的電負(fù)性大于Z可知,Y為O元素、M為Cl元素,化合物中的陽離子為H3O+和NH4+,陰離子為Cl-和N511.BD同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)越來越劇烈,第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,已知Mg與冷水反應(yīng)緩慢,Ca與冷水反應(yīng)較快,所以Ba與冷水反應(yīng)會(huì)更快,故A正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb,其中C不導(dǎo)電(除了石墨),Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上,都是半導(dǎo)體材料,但Sn、Pb都是金屬,是電的良導(dǎo)體,推測不合理,故B錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,已知HCl在1500℃時(shí)才分解,而HI在230℃時(shí)即分解,由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間,故C正確;同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng),H3PO4是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸,HClO4是強(qiáng)酸,HClO是弱酸,推測不合理,故D錯(cuò)誤。12.B題給配合物中Fe顯+2價(jià),Fe2+最外層電子排布式為3s23p63d6,即最外層電子數(shù)為14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個(gè)NO和H2O均可提供2個(gè)電子,故n=5,該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4,A正確;氫元素位于元素周期表s區(qū),B錯(cuò)誤;題給配合物中只有SO42-能與Ba2+13.AC短周期主族元素中,T原子最外層上的電子數(shù)是次外層的72倍,則其K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為7,故T為F;在短周期主族元素中,R的原子半徑最大,則R為Na;簡單離子L3+與Tn-(F-)的核外電子數(shù)相等,則L為Al;Q與T(F)同族,則Q為Cl。F的相鄰主族元素為O,O與Na形成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;R、L、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3為兩性氫氧化物,能夠與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng),NaOH與HClO4反應(yīng)為中和反應(yīng),故B正確;HF分子間存在氫鍵,因此沸點(diǎn)高于HCl,故C錯(cuò)誤;F-、Na+、Al3+的核外電子排布相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,其半徑越小,Cl-核外電子層數(shù)相較最多,因此簡單離子半徑大小為Cl->F->Na+>Al3+14.D晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列,X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu),所以可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體,A正確;每個(gè)六方硫化鋅晶胞中有2個(gè)S原子,B正確;據(jù)題圖可知,Zn原子位于4個(gè)S原子形成的正四面體空隙中,所以立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4,C正確;O2-的半徑小于S2-,所以O(shè)2-與Zn2+形成的離子鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高,D錯(cuò)誤。15.D單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為221℃,熔點(diǎn)較低,則說明該晶體屬于分子晶體,A正確;根據(jù)題圖結(jié)構(gòu)可知,Zn原子(小黑球)的配位數(shù)為4,B正確;晶胞邊長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則根據(jù)幾何關(guān)系可知,緊鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為體對角線的14,即310-7cm=10-9m,計(jì)算時(shí)單位換算錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。16.解析:由元素在元素周期表中的位置可知,A為H,B為Na,C為Mg,D為Al,E為C,F為N,G為S,H為F,I為Cl,J為Ne。答案:(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S17.解析:(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知,前四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的,其價(jià)層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6),則R為鉻元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn。因HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,故沸點(diǎn)HF>HCl。(3)O與Cl中電負(fù)性較大的是O;Cl的含氧酸鹽中常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的鹽為KClO3,ClO3-的價(jià)層電子對數(shù)為4(3個(gè)σ鍵、1對孤電子對),故ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;ClO3答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵(3)O三角錐形共價(jià)鍵(或答極性鍵均可)<18.解析:(1)鋯(Zr)的原子序數(shù)為40,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,鋯原子中3d軌道上的電子數(shù)是10,4d軌道上的電子數(shù)是2,則其d軌道上的電子數(shù)為12;Zr失去最外層兩個(gè)電子,則Zr2+價(jià)層電子排布式為4d2,價(jià)層電子排布圖是。(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,Zr為金屬元素,Te和Cl為非金屬元素,且非金屬性Cl>Te,則Zr、Te、Cl的電負(fù)性由大到小的順序是Cl>Te>Zr;H2O受氫鍵影響,所以沸點(diǎn)最高,H2S、H2Te的沸點(diǎn)主要受范德華力影響,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,即H2O、H2S、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Te>H2S;S和Te屬于同主族元素,從上而下,非金屬性逐漸減弱,原子序數(shù)Te>S,則非金屬性S>Te,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4>H2TeO4。(3)H2Te中Te原子價(jià)層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,由于有兩對孤電子對,分子為V形結(jié)構(gòu),CO2中C原子價(jià)層電子對數(shù)為2,采用sp雜化,分子為直線形,故兩者的鍵角差別較大。(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子,配體中O原子含有孤電子對,所以配位原子為O原子;1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+中同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同非金屬元素之間形成極性鍵,共價(jià)單鍵為σ鍵,該離子的結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵的數(shù)目是16。(5)由題圖結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Zr原子位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,O原子位于晶胞內(nèi),個(gè)數(shù)為8,Zr、O原子個(gè)數(shù)比為4∶8=1∶2,鋯原子的配位數(shù)是8;若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm,這兩個(gè)氧原子之間的距離為晶胞棱長的一半,則晶胞棱長為2anm,晶胞體積V=(2a×10-7cm)3,則立方氧化鋯的密度為123×4(2a×10-7)3NA答案:(1)12(2)Cl>Te>ZrH2O>H2Te>H2S>(3)H2Te中Te為sp3雜化,由于兩對孤電子對的排斥作用使其鍵角小于109°28′,CO2中C為sp雜化,鍵角為180°(4)O16(5)8619.解析:(1)與AlH4-空間結(jié)構(gòu)相同的分子有甲烷、CCl4等;NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個(gè);晶胞體積為(a×a×2a×10-21)cm3,晶胞中Na+個(gè)數(shù)為6×12+4×14=4,AlH4-個(gè)數(shù)為8×18+4×12+1=4,NaAlH4晶體的密度為mV=54(2)由題圖和題中信息知,Mo原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,1個(gè)晶胞含有Mo原子的個(gè)數(shù)為6×12+8×18=4,N原子位于晶胞的棱上和體心,1個(gè)晶胞含有N原子的個(gè)數(shù)為4×14+1=2,故氮化鉬的化學(xué)式為Mo24×96+2×14NAa3×10-21g·cm(3)①離子晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑越小,晶格能越大,熔、沸點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)MgO>NiO。②題中已經(jīng)給出了坐標(biāo)系的三個(gè)方向示意圖,晶胞是邊長為1的正方體,因此C的坐標(biāo)參數(shù)是(1,12,12)。③在題圖2中的“單分子層”中可以畫出二維重復(fù)單元,如,。重復(fù)單元呈菱形,是相鄰四個(gè)氧離子中心的連線組成的,每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)氧離子和1個(gè)鎳離子,NiO的相對分子質(zhì)量為75;重復(fù)單元所占的面積為(2a×3a)m2=23a2m2,則1平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為