2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第一章第1課時(shí)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

第1課時(shí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積題號(hào)知識(shí)易中難基本物理量的理解1阿伏加德羅定律2摩爾質(zhì)量的計(jì)算3氣體摩爾體積5物質(zhì)的量的綜合計(jì)算11NA的考查89綜合應(yīng)用4,610一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí),氣體的下列各量:a.物質(zhì)的量、b.質(zhì)量、c.摩爾質(zhì)量、d.相對(duì)分子質(zhì)量、e.分子個(gè)數(shù)、f.體積、g.密度,發(fā)生變化的有(D)A.b、d、f B.a、c、e、fC.d、g D.f、g解析:物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、分子個(gè)數(shù)均不受溫度和壓強(qiáng)的影響,但是氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況到常溫常壓的過程中,溫度升高,氣體體積變大,而質(zhì)量不變,則密度會(huì)減小,故發(fā)生變化的是體積和密度,D符合題意。2.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是(C)A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大是ZB.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是XD.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強(qiáng)比為2∶1解析:三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根據(jù)m=nM=NNAM,分子數(shù)目相等的三種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,質(zhì)量越大,因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成,所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定質(zhì)量最大的氣體,A錯(cuò)誤;氣體的物質(zhì)的量n=VVm,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol,B錯(cuò)誤;根據(jù)密度ρ=mV=n×MV=MVm,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,由分析可知三種氣體密度最小的是X,C正確;同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為3.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑(M為某元素原子),加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氣體,那么M的相對(duì)原子質(zhì)量是(B)A.64 B.24C.65 D.40解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的總物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,消耗M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×4.(2021·山東德州月考)我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5,下列有關(guān)說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol青蒿素的體積約為22.4LB.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1D.1mol青蒿素中含11molH2解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素為固體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算青蒿素的體積,A錯(cuò)誤;青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5,質(zhì)量比為(15×12)∶(22×1)∶(5×16)=90∶11∶40,B錯(cuò)誤;青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,C正確;青蒿素中含有22mol氫原子,不含氫氣分子,D錯(cuò)誤。5.我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的核素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量是0.05molB.0.1mol重氧水(H218O)所含的中子數(shù)約為6.02×10C.0.2mol18O2的體積約為4.48LD.18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1解析:18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1,則1.8g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量為1.8g36g·mol

-1=0.05mol,A正確;1個(gè)H218O分子所含的中子數(shù)為10,0.1molH26.衛(wèi)星等的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力來源。下列敘述中正確的是(B)A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子解析:偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1,A錯(cuò)誤;6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為1mol×60g·mol-1=60g,B正確;1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,C錯(cuò)誤;6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6gNAmol-1=0.1NA,D錯(cuò)誤。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是(CD)A.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小C.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少D.若海冰的密度為0.9g·cm-3,則海冰內(nèi)層NaCl的物質(zhì)的量濃度約為1×10-4mol·L-1解析:NaCl是離子化合物,不存在分子,A錯(cuò)誤;“鹽泡”越多,密度越大,B錯(cuò)誤;根據(jù)題干信息“若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水”可知,海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,C正確;若有1L海冰,根據(jù)海冰的密度為0.9g·cm-3,可計(jì)算出海冰的質(zhì)量為900g,根據(jù)“鹽泡”∶水=1∶500000,可計(jì)算出含有NaCl的物質(zhì)的量為1×10-4mol,因此海冰內(nèi)層NaCl的物質(zhì)的量濃度約為1×10-4mol·L-1,D正確。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.20gH218O和20gD2B.向含有1molFeBr2的溶液中通入Cl2,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的Fe2+數(shù)目為NAC.5℃,101kPa時(shí),22.4L氯氣中含有的分子數(shù)小于NAD.一定溫度下,0.1mol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA解析:20gH218O中含有的中子數(shù)為20g20g/mol×10×NAmol-1=10NA,20gD2O中含有的中子數(shù)為201molFeBr2的溶液中通入Cl2,氯氣先氧化Fe2+,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有1molFe2+、1molBr-被氧化,B正確;5℃,101kPa時(shí),氣體摩爾體積大于22.4L/mol,22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,C正確;溶液體積未知,不能計(jì)算0.1mol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目,D錯(cuò)誤。9.(2021·山東泰安模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(AC)A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAB.常溫下,46g由NO2和甲硫醛(H2CS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L-1的Na3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA解析:1個(gè)苯乙烯分子中只有1個(gè)碳碳雙鍵,0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA,A正確;NO2可以轉(zhuǎn)化為N2O4,且可以氧化H2CS,組成的混合物中含有的分子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤;1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,2.24LNH3為0.1mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA,C正確;溶液的體積未知,無法計(jì)算陰離子總數(shù),D錯(cuò)誤。三、非選擇題10.一定量的液態(tài)化合物XY2與O2恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),反應(yīng)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL,密度為2.56g/L?；卮鹣铝袉栴}。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前O2的體積是mL。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。

(3)在XY2分子中,若X、Y兩種元素的摩爾質(zhì)量比為3∶16,則X、Y兩元素分別為(填名稱,下同)和。

解析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式可知,方程式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等,即消耗氧氣的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量,反應(yīng)前后氣體的狀態(tài)相同,反應(yīng)后生成672mL的氣體,則消耗的氧氣的體積也為672mL。(2)反應(yīng)后的總質(zhì)量=2.56g/L×0.672L=1.72g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化合物XY2的質(zhì)量為1.72g-0.672L22.4L/M(XY2)=mn=0(3)若XY2分子中X、Y兩元素的摩爾質(zhì)量之比是3∶16,則X的摩爾質(zhì)量=76×33+16g/mol=12g/mol,為碳;Y的摩爾質(zhì)量=7632g/mol,為硫。答案:(1)672(2)76g/mol(3)碳硫11.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(1)14.4gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L,其中CO的質(zhì)量為。

(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是。

(3)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí),被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為mol。

(4)現(xiàn)有質(zhì)量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體,則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(保留一位小數(shù))。

(5)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則X的相對(duì)原子質(zhì)量是。

(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是,氧氣的質(zhì)量是。

解析:(1)設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y,根據(jù)已知條件可得x+解得x=5(2)氯化物ACl2中含有0.4molCl-,那么ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol,ACl2的摩爾質(zhì)量M=mn=19g0.2mol=95g(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,5molFeS2反應(yīng)時(shí),氧化生成3molSO42-(4)現(xiàn)有質(zhì)量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體,假設(shè)CO2和CO的質(zhì)量分別為11g和14g,則兩者物質(zhì)的量之比為n(CO2)n(CO)=11g(5)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X物質(zhì)的量為0.2mol,Na2X的摩爾質(zhì)量為M=mn