高中化學(xué)新教材第6章第二節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變

條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。

一、化學(xué)反應(yīng)限度

r知識(shí)梳理j

1.可逆反應(yīng)

⑴定義

在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),

不用“="，用”"。

正向反應(yīng)、“

-雙向性一反應(yīng)物q逆向反應(yīng)生成物

特征雙同性一正、逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)

進(jìn)行的

共存性一反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在

⑵

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程

物質(zhì)濃度反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)速率

(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

?反應(yīng)速率

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速

率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，

稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

@-ft學(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

6)—平衡時(shí)"正逆*0(本質(zhì))

⑥一平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡

@—平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的百分含量保持一定

益—外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條

D件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)

4.化學(xué)反應(yīng)的限度

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。

(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解

①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化莖。

②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一

個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。

|■判斷正誤」

(1)SC>2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2s。3()

(2)通過(guò)改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%()

(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同()

(4)一定條件，可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()

(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

r理解應(yīng)用」

催價(jià)劑

1.將211101$02和11110102充入容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2$02+02△2s。3，一段時(shí)間后，

再向容器中充入含氧同位素吟0的氧氣，則最終增0存在于哪些物質(zhì)中？為什么？

提示外?？赡艽嬖谟谘鯕?、二氧化硫和三氧化硫中，因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)含玲。的氧

氣參與反應(yīng)生成含NO的三氧化硫，同時(shí)含與o的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，故

最終三種物質(zhì)中都可能含有18sOo

2.(2018?河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：

①單位時(shí)間內(nèi)生成〃mol。2的同時(shí)，生成2〃molNCh

②單位時(shí)間內(nèi)生成〃molCh的同時(shí)，生成2〃molNO

③用NO2、NO和02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是O

答案①④⑥⑦

解析單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2〃molNO2,而生成2〃molNO2必同時(shí)消耗nmol

02,①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明。③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，

各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再改變，

則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，

氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后

氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)

的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

2(g)+l2(g)2HI(g),

(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變

(2)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

(3)混合氣體的密度不再改變

(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

其中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

答案⑴⑵⑶(4)

?歸納總結(jié)

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

(1)直接判斷依據(jù)

①。正(A)=o虱A)>0

=達(dá)到平衡狀態(tài)

②各物質(zhì)濃度保持不變

(2)間接判斷依據(jù)

以aA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)為例

類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中平衡

各成分的含量

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了冽molA同時(shí)生成冽molA,即

平衡

正、逆反應(yīng)速v正逆

率的關(guān)系

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC,貝I

不一定

V正不一定等于V逆

③在單位時(shí)間內(nèi)生成〃molB,同時(shí)消耗qmolD,因

不一定

二者變化均表示0逆，所以。正不一定等于。逆

溫度體系溫度一定(其他不變)平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

r跟蹤強(qiáng)化」

18

1.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)局溫CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含0的一

氧化碳，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18。存在于()

A.C020

2COD.COH2OC02

答案D

解析含18。的一氧化碳正向和H2。生成含18。的二氧化碳，同時(shí)含18。的二氧化碳又逆向

和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了18。。

2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是()

A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零

B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等

C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞

D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變

答案A

解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。正迎W0,化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。

3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明

反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC,同時(shí)生成nmolD

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成〃molD,同時(shí)生成2〃molA

A.①②⑤B.②③⑤

C.②③⑥D(zhuǎn).①③⑥

答案C

解析此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)

始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度

不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)

的濃度不變說(shuō)明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)

的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2：1：1,④不能作為平衡狀態(tài)的

判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成〃molC和"molD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判

斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成〃molD,即消耗2〃molA,同時(shí)生成2〃molA,表明此時(shí)。正(A)

=。巡(A),⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。

4.(2018?濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中

的反應(yīng):(("鼠；((正反應(yīng)為放熱反應(yīng)人下，"網(wǎng))

N2g)+3H2g)惟化刑J2NH3g)),67330^?^113

和“(H2)隨時(shí)間/變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述中正確的是(

A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大

C.d點(diǎn)(G時(shí)刻)和e點(diǎn)(/2時(shí)亥U)處”(N2)不同

f2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

答案B

解析c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不

相等，A錯(cuò)誤；從。點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小,

所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即°點(diǎn)的正反應(yīng)速率比6點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)

都處于平衡狀態(tài)，"(N2)不變，即心點(diǎn)、和e點(diǎn)處”(N2)相等，C錯(cuò)誤；在時(shí)刻，該反應(yīng)處于

化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。

二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

r知識(shí)梳理」

促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)

抑制有害的化學(xué)反應(yīng)

提高能量轉(zhuǎn)化率提高燃料的

提高熱能利用率上燃燒效率

r理解應(yīng)用」

1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(填序號(hào))。

①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)

③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理

⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣

答案③④⑤⑥

解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過(guò)

量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可

行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。

2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是(填

序號(hào))。

①凈化②加壓~③催化④液化

NH

干燥J(2xl07pa)反應(yīng)分離3

------------1⑤N?和H?再循環(huán)|-----1

(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率

(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2XIO7Pa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件

(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右

(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本

答案⑴⑵⑷⑹

r跟蹤強(qiáng)化」

1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的

CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②③④

答案A

解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少

CO的產(chǎn)生。

2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)集氣瓶中有H2和CL的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：。

(2)黃鐵礦燃燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：o

⑶KI晶體和HgCL晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgL：

⑷熔化的KCICh放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:

O

⑸同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：

（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol-L1的鹽酸和1molL-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：

O

（7）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

（8）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常體溫（37°C）下，就可以被氧化，

這是因?yàn)椋簅

答案（1）光（2）反應(yīng)物的表面積（3）水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積（4）催化劑

（5）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（6）反應(yīng)物的濃度（7）反應(yīng)溫度（8）人體內(nèi)的生物酶起催化作用

解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、

反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練

題組一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

1.（2018?淮陰高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（）

2O=^=2H2t+O2t,2H2+O2=^=2H2O

3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3^^NH3f+CO2f4-H2O

2+I2^=2HI,2HI—H2+12

D.2Ag+Br2^=2AgBr,2AgBr=^=2Ag+Br2

答案C

解析可逆反應(yīng)必須是在同一^條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反

應(yīng)，A、B、D三項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，都不是可逆反應(yīng)，只有C滿(mǎn)足條件，故選C。

A

2.2mol氏和3moib蒸氣在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行：I2(g)+H2(g)2HI(g),充分反應(yīng)

后HI的物質(zhì)的量可能是()

A.4molB.小于4mol

C.6molD.大于6mol

答案B

解析b蒸氣過(guò)量，2moi壓若完全反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為4molHI,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H2

的轉(zhuǎn)化率小于100%,故反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量小于4mol。

題組二化學(xué)平衡狀態(tài)和限度

3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是()

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率為零

答案D

解析在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)的正、

逆反應(yīng)速率相等，但不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，故選D項(xiàng)。

4.向一密閉容器中放入1molX,進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g),反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(。)

與時(shí)間(。的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是()

All時(shí)，只有正反應(yīng)

B./2?〃時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生

C./2時(shí),容器內(nèi)有1.5molY

D./2?力時(shí)，X、丫的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化

答案D

解析G時(shí)，。正巡＞0,正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；后?B時(shí)，。正=。巡＞0,反應(yīng)并

未停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolX不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容

器內(nèi)丫的物質(zhì)的量小于1.5mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；打?打時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、丫的物質(zhì)的量均

不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。

5.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是()

A.M、N全部變成了P

c(M)：c(N)：c(P)一定等于2：1：2

答案C

解析可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,即M、N不可能全部變成P,A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正、

逆反應(yīng)速率相等，但不為0,即反應(yīng)沒(méi)有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃

度不再改變，C項(xiàng)正確；平衡時(shí)反應(yīng)混合物中c(M)：c(N)：c(P)不一定等于2：1：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

6.(2019?杭州市學(xué)軍中學(xué)檢測(cè))一定條件下的可逆反應(yīng)2NC＞2(紅棕色)2NO(無(wú)色)+。2(無(wú)

色)，在恒壓密閉容器中充入NO2,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

2的逆反應(yīng)速率相等

C.c(NO):C(O2)=2：1

答案D

解析A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

NO的正反應(yīng)速率與。2的逆反應(yīng)速率之比為2：1時(shí)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，c(NO)：c(O2)始終是2：1,不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合氣

體的顏色不再改變，說(shuō)明NC>2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。

7.(2019?哈爾濱高一月考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)+

3B(g)4C(g)o下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4

C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA物質(zhì)的同時(shí)消耗2amolC物質(zhì)

4

5

答案C

解析化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度保持不變，不是濃度相等；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示

達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

題組四化學(xué)反應(yīng)條件的控制

8.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的

生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()

鐵門(mén)表面噴漆橡膠里加炭黑

AB

J木頭電線(xiàn)桿

用扇子扇煤爐火木頭電線(xiàn)桿稍稍烤焦

答案c

2(g)+3H2(g)2NH3(g),在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率

答案C

解析A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過(guò)高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不

是越高越好，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際

生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故正確；

D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。

10.某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化曲線(xiàn)如圖。據(jù)圖回答：

物質(zhì)的量/mol

2.4,

2.0

1.6X

1.2

0.8

0.4

0

t時(shí)間/min

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為o

(2)反應(yīng)起始至〃nin(設(shè)f=5),X的平均反應(yīng)速率是。

(3)在fmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為2:3

D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

C.其他條件不變，增大X的濃度

D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L

答案(1)2X3Y+Z(2)0.08molL^min1(3)化學(xué)平衡D(4)CD

解析(1)由圖像可以看出X為反應(yīng)物，丫和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到f=5min時(shí)，A〃(X)=

0.8mol,An(Y)=1.2mol,Aw(Z)=0,4mol,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)

量數(shù)呈正比，故A"(X)：An(Y)：An(Z)=2：3：1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+Z。

0.8mol

⑵。=0.08mol-L^min

2LX5min

(3)在，min時(shí)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，X、丫、

Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會(huì)相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示

的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論平衡與否，X、Y的反應(yīng)速率之比都為2:3,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)夕=彳，由于反應(yīng)的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)生成1molZ的同時(shí)生成2moiX,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，

正確。

(4)減小產(chǎn)物濃度，降低溫度，會(huì)使反應(yīng)速率減小，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使

反應(yīng)速率增大，故C、D項(xiàng)正確。

B組綜合強(qiáng)化練

1.在下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)已達(dá)到平

衡狀態(tài)的是()

C.容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1

答案B

解析反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器的壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由物質(zhì)的反應(yīng)速率之

比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得。逛(P)=o迎(S),根據(jù)題意知，。迪(P)=。正(S),則有。氧S)=o

正(S),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為

1：1：1：1,但不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體

分子總數(shù)不變，氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=下

列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

B.o正(CO)=o逆(壓0)

nmolCO的同時(shí)生成nmol壓

D.lmolH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

答案C

解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)；C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，

不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方

向，1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2的同時(shí)消耗了1molH2O,

可知的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

3.(2019?武漢高一期末)一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)

+Z(s),以下能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()

B.X、丫與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molX

答案C

解析A項(xiàng)，X的分解速率是丫生成速率的2倍，因此丫的生成速率不等于丫的消耗速率，

因此沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃

度不一定相等或滿(mǎn)足某種關(guān)系，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容積不變，當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明混合氣體的質(zhì)

量不變，又因?yàn)樵摲磻?yīng)有固體生成，故各物質(zhì)的量不再變化，因此達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D項(xiàng)，生成丫和消耗X屬于同一方向，因此不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤。

4.一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的

標(biāo)志有（）

①容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④容器內(nèi)混合氣體的密度不變

⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

⑥密閉容器中?（N2）：n（H2）:Z?（NH3）=1：3：2

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③⑤D.②④⑥

答案C

解析該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，①正確；H2的生成

速率和NH3的消耗速率都表示。巡，②錯(cuò)誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對(duì)分

子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，③正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)

量和體積均無(wú)變化，故氣體密度始終不變，④錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡，⑤

正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤。

5.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8mol比在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2

的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）

A.5%B.10%C.15%D.20%

答案c

解析達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8moiX25%=2m01。在一定條件下，N2與H2發(fā)

生反應(yīng)：

一定條件

N2+3H22NH3

起始物質(zhì)的量/mol280

24

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2

33

44

平衡物質(zhì)的量/mol6

33

同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為

41

-mol

------------------X100%七15%o

44

-mol+6moH--mol

33

6.（2019?貴州貴陽(yáng)高一期末）在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、丫的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是（）

A4時(shí)，丫的濃度是X的濃度的2倍

3Y

C/時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)

D./3時(shí)，X、丫的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零

答案A

解析A項(xiàng)，由圖像知，反應(yīng)中丫的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則丫為反應(yīng)物，X

為產(chǎn)物，方程式為3丫2X,〃時(shí)X的物質(zhì)的量為3mol,丫的物質(zhì)的量為6mol,因此丫

的濃度是X的2倍，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在:2時(shí)，X和丫的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未

達(dá)到平衡，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在七時(shí)，X和丫的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間

的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NCh(g)體系中，"(NO)隨時(shí)間的變

化如下表所示。

時(shí)間/s012345

九(NO)

/mol

⑴上圖中，A點(diǎn)處。正。逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

⑵圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是o用Ch表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。=

(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.o(NO2)=2o(C)2)

c.v逆(NO)=2。正(O2)

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是.

2氣體

2的濃度

答案X10-3molL一依―1(3)bc(4)bcd

解析(1)圖中表明A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1s,表中表明在0?1s內(nèi)〃(N0)呈減小狀態(tài)，則反

應(yīng)2NO(g)+C)2(g)2NCh(g)在向右進(jìn)行，%正)〉。(柳

(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則