高中化學(xué)-離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《離子反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)：

1.教學(xué)目標(biāo)：

(1)能通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，從離子濃度減低的角度再認(rèn)識(shí)溶液體

系中的相互作用，能夠?qū)㈦x子反應(yīng)與平衡、平衡移動(dòng)關(guān)聯(lián)起來(lái)。

(2)能從物質(zhì)檢驗(yàn)與提純、物質(zhì)制備與產(chǎn)品含量測(cè)定等化學(xué)任務(wù)角

度舉例說(shuō)明離子反應(yīng)的應(yīng)用，能理解生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)。

(3)能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇除雜試劑，形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)“由宏

觀到微觀”再“由微觀到宏觀”的視角，形成“宏觀辨識(shí)與微觀探析”

的物質(zhì)認(rèn)識(shí)方式。

(4)通過(guò)小組合作設(shè)計(jì)粗鹽中雜質(zhì)離子去除的方案，明確解決物質(zhì)

分離任務(wù)的核心思路是從雜質(zhì)與主物質(zhì)性質(zhì)的差異入手找到相應(yīng)的

分離方法；構(gòu)建“去除水溶液中雜質(zhì)離子”的分析思維模型；根據(jù)雜

質(zhì)離子的特征反應(yīng)選擇除雜試劑、考慮除雜試劑添加順序和用量。

(5)能夠運(yùn)用流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、表達(dá)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，形成系統(tǒng)整體

規(guī)劃的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。

通過(guò)完成測(cè)定物質(zhì)純度的實(shí)驗(yàn)任務(wù)，發(fā)展科學(xué)探究能力和培養(yǎng)創(chuàng)

新意識(shí)；通過(guò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的檢驗(yàn)與反思，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以

及良好的分工合作、分享成果的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中體會(huì)化學(xué)與

生產(chǎn)、生活的緊密關(guān)系。

2.評(píng)價(jià)目標(biāo)：

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，診斷學(xué)生從離子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、預(yù)測(cè)反應(yīng)

的能力，同時(shí)診斷學(xué)生對(duì)分離操作方法和功能的理解。

（2）通過(guò)應(yīng)用不同測(cè)量方法計(jì)算純度，診斷學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)誤差，優(yōu)

化實(shí)驗(yàn)方案的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)提純、物質(zhì)制備及定量測(cè)定純度。

教學(xué)難點(diǎn)：定量測(cè)定純堿樣品的純度實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引課播放短視頻學(xué)生觀看視頻，體會(huì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)

氯化鈉的用途及來(lái)的興趣，并引入

源。.課題。

應(yīng)用一、【任務(wù)1】先自主思考，再小組通過(guò)粗鹽中cr

定性粗鹽（含SO,、Ca'Mg"雜質(zhì)）內(nèi)交流補(bǔ)充。的檢驗(yàn)，建構(gòu)定

檢驗(yàn),設(shè)計(jì)檢驗(yàn)粗鹽中含有cr的方案分享。最后總結(jié)性檢驗(yàn)的語(yǔ)言

實(shí)驗(yàn)方案？形成定性檢驗(yàn)語(yǔ)言描描述模型。

述模型。

應(yīng)用二、【任務(wù)2】［任務(wù)2］首先：分

22

物質(zhì)粗鹽（含S04\Ca\Mg2+雜質(zhì)）精析c、d、f三種試劑

提純制的步驟__________（按順序填的相對(duì)順序。通過(guò)任務(wù)2的解

字母編號(hào)）。其次：完成任務(wù)2。決過(guò)程，總結(jié)形

a.粗鹽溶解；最后：形成除雜的思成除雜的思維

b.加入鹽酸調(diào)pH；維模型。模型。

c.加入BaCb溶液；并通過(guò)追加問(wèn)

d.加入Na2cO3溶液；題的解決過(guò)程，

e.過(guò)濾；培養(yǎng)學(xué)生的變

f.加入NaOH溶液；獨(dú)立分析加入沉淀劑化觀念和思想。

g.蒸發(fā)結(jié)晶后形成的沉淀是？最同時(shí)，考察了學(xué)

【問(wèn)題】若只用Na2cOa溶液，能否終想以什么物質(zhì)的形生對(duì)水垢形成

除去C/、Mg?+雜質(zhì)？式除去？從而分析回原理的理解程

展示2020濟(jì)南三模題：答煮沸的目的。度及硬水的軟

【2020濟(jì)南三模：】化處理。

粗鹽

（含Ca2+、Mg2+）飽和產(chǎn)。?溶液濾清

飽和NaCI溶液一磕

|（pH=7]

【問(wèn)題】加熱煮沸的目的？

應(yīng)用三：工業(yè)生產(chǎn)中飽和NaCl溶液應(yīng)用廣

物質(zhì)泛，如何實(shí)現(xiàn)：回顧飽和食鹽

制備飽和NaCl溶液-NaOH的轉(zhuǎn)化？水在氯堿工業(yè)

飽和NaCl溶液-NaHCOs的轉(zhuǎn)化？學(xué)生思考解決問(wèn)題并中的重要應(yīng)用；

若用下圖裝置完成該轉(zhuǎn)化，則Nft交流分享檢測(cè)侯氏制堿

應(yīng)從哪個(gè)口通入？原因？為了使法的原理、裝置

NB的吸收效果更好的該裝置還可及注意事項(xiàng)。

以如何改進(jìn)？溶液中的離子有多

種，為什么析出晶體為NaHta?

利用此原理，可以,荀化;實(shí)驗(yàn)2步驟。

展示2020濟(jì)南三港誦,體會(huì)，侯氏

制堿法的簡(jiǎn)化方案O通過(guò)2020年

粗鹽濟(jì)南三模題，體

(含Ct'Mg")飽和Nag溶液

1-士至「加熱-TffiaFI-1濾渣

周節(jié)pH.一加熱-會(huì)侯氏制堿法

1飽而廠|近湃廠四「1沸沸

rc—加熱一系列._電磁攪拌加熱_調(diào)節(jié)PH

Naa?COL分解一僮舒

(22?37C)(p?=7)的簡(jiǎn)化方案。

AaH叫T飽和NaCI

NH/CO?粉末溶液

應(yīng)用四：【任務(wù)3】分2且交流、匯報(bào)展示通過(guò)此過(guò)程掌

定量設(shè)計(jì)測(cè)定Na2C03(NaHC03)純度的成』握定量測(cè)定的

測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案：【任知擊IG網(wǎng)Q渡嫉劭案常見(jiàn)方法。

CO乙

MSW用：義叫)

足量

片瞄

gBuci4a0.1H3E

c*co.*?

ag

■*?AlaCI1

應(yīng)用四：定量測(cè)定一一氣體質(zhì)量L2史流研討，分析該

法：裝］量的缺陷并改進(jìn)如

【任務(wù)4】T：1.通過(guò)測(cè)定C02

1.優(yōu)化測(cè)定CO?質(zhì)量的裝置。1質(zhì)量裝置的優(yōu)

nr

?稀硫酸化改進(jìn)過(guò)程，逐

漸形成測(cè)定氣

繼2賣改進(jìn)：

O隼質(zhì)量的思維

樣品堿石次

當(dāng)嚏型。落實(shí)證據(jù)

常if鐮Hg

2.分析實(shí)驗(yàn)開始、結(jié)推理與模型認(rèn)

束時(shí)通入空氣的目知的核心素養(yǎng)。

的，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕?/p>

答問(wèn)題。2.通過(guò)問(wèn)題2

2.計(jì)算：agNa2cO3(NaHCOs)樣品純列方程組解決問(wèn)題。的解決，體會(huì)

度？(CO?質(zhì)量為Eg)原子守恒的方

法在定量測(cè)定

計(jì)算中的應(yīng)用。

應(yīng)用四：定量測(cè)定一一氣體體積1.思考并描述檢驗(yàn)1、通過(guò)此過(guò)程，

法：圖1裝置氣密性的操形成氣密性檢

【任務(wù)5】作。其他同學(xué)補(bǔ)充得驗(yàn)的思維模型：

L如何檢驗(yàn)圖1裝置的氣密性？到準(zhǔn)確嚴(yán)密的檢測(cè)方形成全封閉體

案。系一形成壓強(qiáng)

差一描述現(xiàn)

lx象得出結(jié)論。

2.學(xué)生交流分析誤2、該環(huán)節(jié)的設(shè)

2?若圖1裝置氣密性良好，但仍

差來(lái)源，并將裝置改計(jì)，讓學(xué)生親身

然存在誤差，分析誤差來(lái)源？測(cè)

進(jìn)為圖2：體驗(yàn)科學(xué)探究

定CO2體積的裝置如何改進(jìn)？-II

的過(guò)程，力圖培

養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推

圖2理能力和實(shí)事

求是的科學(xué)態(tài)

3.若用圖3裝置中的測(cè)定，則量度；

氣管中的液體成分？若將稀硫酸3.考察學(xué)生試

換為稀鹽酸，是否會(huì)產(chǎn)生誤差？劑選擇的原理

的理解程度、氣

解釋原因？用圖3裝置測(cè)定C02

體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意？3.先獨(dú)立思考，再交體體積的影響

稀硫酹____.流分享解決問(wèn)題。因素及靈活應(yīng)

用能力。及科

學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)

樣B品"XoJ

圖3態(tài)度。

1立用匹1：定量測(cè)定一一沉淀法：

NaCO通過(guò)問(wèn)題的

23我吧圾濁液里吟式現(xiàn)2

(NaHCO3)

ag設(shè)置，體會(huì)定性

【任務(wù)?6】實(shí)驗(yàn)操作：檢驗(yàn)和定量測(cè)

1.上述:流程中的系列操作包括？定實(shí)驗(yàn)中離子

檢驗(yàn)操作的區(qū)

學(xué)生通過(guò)組內(nèi)交流，別。

2.如何檢驗(yàn)Na2C03是否沉淀完

全？組間分享解決。

3.如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈?

應(yīng)用四：定量測(cè)定一一滴定法：

0.laol/LttM0.1n>ol，LN酸

起始刻度為01港定］商定通過(guò)解決層層

鋪墊的問(wèn)題，從

【任務(wù)7】

而理解本實(shí)驗(yàn)

1.向樣品中滴加鹽酸至過(guò)量過(guò)程

的滴定原理、指

中依次發(fā)生的離子反應(yīng)為？

組內(nèi)交流，組間分享示劑的選擇原

2.滴定終點(diǎn)1、終點(diǎn)2溶液的組成

補(bǔ)充解決任務(wù)7。理、滴定計(jì)算的

分別是？

方法一一利用

3.指示劑a、b分別是？

方程式，建立關(guān)

4.純度計(jì)算：

系式。

Na2c03（NaHC03）樣品純度？

課堂小結(jié)在本節(jié)課學(xué)到了哪些知識(shí)？在掌回顧課堂教學(xué)內(nèi)容，

握了哪些思維模型？用到了哪些建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

方法？

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu):

氣體法

沉淀法

板書測(cè)定漏冷法

方法

熱重分析5法.|1

設(shè)計(jì)

制備

物質(zhì)測(cè)定

守恒法

計(jì)算

關(guān)系式

檢驗(yàn)原理

差量法

學(xué)情分析

1.學(xué)生在必修1和化學(xué)選擇性必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知

識(shí)，知道了離子反應(yīng)的本質(zhì)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)的類型。

通過(guò)選擇性必修1的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備以下基礎(chǔ)：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)

課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)

已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。認(rèn)識(shí)了水溶液中存在的幾種平

衡，認(rèn)識(shí)了弱電解質(zhì)的電離平衡,鹽類的水解平衡以及沉淀溶解平衡O

2.通過(guò)元素化合物部分的復(fù)習(xí)，初步具備了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)：實(shí)

驗(yàn)儀器的使用，實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)制備、檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)

方案的設(shè)計(jì)，改進(jìn)和優(yōu)化等。

這些基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)已經(jīng)具備高起點(diǎn),

大視野，多角度。

評(píng)測(cè)結(jié)果及分析

學(xué)生答題情況：第7題通過(guò)率70%,其余題目通過(guò)率均為85%以

上。

從答題情況可以說(shuō)明學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的應(yīng)用中的定性問(wèn)題掌

握的很好，但對(duì)于涉及到定量計(jì)算的問(wèn)題，還需要強(qiáng)化練習(xí)，達(dá)到孰

能生巧的效果。

教材分析

離子反應(yīng)的應(yīng)用在《必修一》知識(shí)的呈現(xiàn)順序?yàn)椋核釅A鹽在一定

條件下能夠?qū)щ奻酸堿鹽是電解質(zhì)一電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離

一電解質(zhì)（由于沒(méi)有出現(xiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，其中的電解質(zhì)僅指強(qiáng)電

解質(zhì)）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)一離子反應(yīng)可以用離子方程式

表示f溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣

體或生成弱電解質(zhì)。

離子反應(yīng)的應(yīng)用在選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)的呈現(xiàn)順

序?yàn)椋弘娊赓|(zhì)有強(qiáng)弱之分f水是一種極弱的電解質(zhì)f水的電離與溶液

的酸堿性密切相關(guān)一鹽溶液的酸堿性及其規(guī)律f鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性

的原因是鹽類發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱酸或弱堿（一離子反應(yīng)發(fā)生的條

件之一是生成弱電解質(zhì)）；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡一沉淀溶解平衡

的建立和移動(dòng)可表現(xiàn)為沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化（一離子反應(yīng)發(fā)生的

條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)）。其中，括號(hào)內(nèi)的知識(shí)

在教科書中是隱性的。

另外，前面復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，已經(jīng)涉及離子檢驗(yàn)、

除雜和各種實(shí)驗(yàn)操作及方案設(shè)計(jì)。

本節(jié)課就是在學(xué)生學(xué)習(xí)了以上知識(shí)的基礎(chǔ)上的一次整合和提高。

《離子反應(yīng)的應(yīng)用》測(cè)評(píng)練習(xí)

1.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）

A.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中

一定有大量CO?-

B.通入CL后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可

確定有「存在

C.加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可

確定有C廠存在

D.先加BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶

解，溶液中一定含5。42一

2.[2017?11月浙江選考]取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A,K2sO,、BaSH”、Na2C03

B.Na2cO3、AgN03>KN03

C.K2cO3、NaCKBa（N03）2

D.KNO3、MgCl2>NaOH

3.[2017海南]能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca+C021+H20

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2fT+FeS=H2st+Fe2+

3+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A1+3CO3^=A12（CO3）31

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H20

4.[2019江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL

ci2+2OH-=cio-+cr+H2o

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量

A1+2OH'=A1CV+H2t

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：

+2+

Cu+2N03-+2H=CU+2N02t+H20

D.向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸：

+

Na2SiO3+2ir=H2SiO3I+2Na

5.[2017?4月浙江選考]某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl，

22

SO4->CO3-.等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該混合物一定是K2c。3和NaCl

B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na’S。,和Na2c

D.該混合物一定是Na￡03和NaCl

6.在兩份相同的Ba（0H）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2sO4、

NaHS04溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

分析不正確的是（）

A.①代表滴加H2sO4溶液的變化曲線停

電

能

力

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na.、OF

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

7.某溶液可能含有C「、SO’?，CO某、NH4\Fe計(jì)、A產(chǎn)和父。取該溶

液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)

產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液

中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原

溶液中（）

A.至少存在5種離子

B.C1一一定存在，且c（Cr）20.4mol?L-1

C.SO?-.NHJ一定存在，C「可能不存在

2

D.CO3->A13+一定不存在，K+可能存在

8.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下

232-

可溶性無(wú)機(jī)離子：Na\NHAMg\Al\S04>N03\CP。某同學(xué)

收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如

下的實(shí)驗(yàn)：

氣體1（遇濕潤(rùn)紅色石技試紙顯藍(lán)色）

廣氣體2（遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色）

溶液2A'I/FOH-L

溶液1絲［

溶液3

沉淀2---------沉淀溶解并放出氣體

沉淀1』-沉淀部分溶解

已知：3NCV+8A1+50H-+2H2。——-~-3NH31+8A102"

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正琥的是（）

A.試樣中肯定存在NH；、Mg*、S（V一和N（V

B.試樣中一定不含AF

C.試樣中可能存在Na\cr

D.該霧霾中可能存在NaNOs、NHCL和Mgs。,

9.[2018江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.飽和Na2c溶液與CaS(h固體反應(yīng)：

2-2-

C03+CaS04^^CaC03+S04

B.酸化NalOs和Nai的混合溶液：

+

r+I03-+6H=I2+3H20

C.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：

2+

3C10~+2Fe(OH)3=2Fe04-+3Cr+4H+H20

D.電解飽和食鹽水：

通電

2C1-+2ITCl21+H2t

10.某NaCl樣品中含有Na2c。3雜質(zhì)：

(D如何檢驗(yàn)樣品中含有cr的實(shí)驗(yàn)方案

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取a克樣品與稀硫酸充分反應(yīng)，堿石灰吸收逸出氣體，增重b

克。

B.取a克樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干，得b克固體。