高中化學蘇教版必修2化學方程式

必修2化學方程式

專題1微觀結構與物質的多樣性

,△

1、U與。2反應(點燃)：4U+O2=2Ii2O

△

Na與O2反應(點燃)：2Na+O2=Na2O2

Na與H2O反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2f

K與H2O反應：2K+2H2O===2KOH+H2t

2、鹵素單質F2、Cl2、Br2、L與氫氣反應：

Cl2+H2光照或點燃：2HC1

F2+H2===2HF

Br2+H2—加熱,--2HBrI2+H2-加能,2HI

3、鹵素單質間的置換反應：

(1)氯水與飽和漠化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2)濱水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg與H2O反應：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2j

Al與HC1反應：2A1+6HC1===2A1C13+3H2f

Mg與HC1反應：Mg+2HC1===MgCl2+H2t

5、Na與Cl2反應（點燃）：Cl2+2Na-點燃?2NaCl

H<r"i'i

6、用電子式表示氯化氫的形成過程：

3O22O3

7、臭氧生成：

8、幾種化合物的結構式：

H

H—N—HH—C—H

I?I?

(1)NH3:H(2)甲烷(CH4)H

HH

11HH

H—C—C—HXC=CZ

11/、

(3)乙烷(CMHH(4)乙烯(C2HJ11H

,、一，、H—C=C—-H

（5）乙塊（C2H2）

HHHH

1111

H—C—C-C-C-H

1111

（6）正丁烷（C,Hi。）11EIHH

HI4H

11

H—C—(C—H

11

HH

H—C—H

（7）異丁烷。再）

HH

I

H—C—C—O—H

II

H11

(8)乙醇(C2H6O):

HH

I

H—C—O—C—H

I|

11

(9)二甲醛(C2H6c))H

專題二化學反應與能量

1、Mg與HC1反應：Mg+2HC1===MgCl2+H21

Fe與HCL反應:Fe+2HC1===FeCl2+H2f

催化劑

2、過氧化氫H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2--2H2Q4-Q2f

催化劑有二氧化鎰或氯化鐵。

3、氯氣與水反應：C12+H2O<===>HC1+HC1O

4、FeCh溶液與KI溶液的反應：2FeC13+2KI===2FeC12+2KCl+l2

3+2+

離子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2

5、Ba(OH)2,8H2O與NH4C1的反應：

Ba(OH)2?8H2O4-2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H2O

6、化學反應中的熱量:

1

碳酸鈣分解：CaCO3(s)===CaO+CO2(g)△//=+178.5陰-mol

1

碳與氧氣反應：C(s)+O2(g)===CO2(g),△日=-393.6印?mol

1

一氧化碳與氧氣反應：CO(g)+O2(g)===CO2(g),△H=-565.20-mor

甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)===CC>2(g)+2H2OQ),△〃=-889.6KJ

1

氯氣與氫氣反應：H2(g)+Cl2(g)===2Ha(g),AH=-184.5iq?mol-

7、原電池原理

典型的原電池(Zn-Cu原電池)

負極(鋅)：Zn-2d===Zn2+(氧化反應)

+

正極(銅)：2H+2e===H2f(還原反應)

電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。

總反應離子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2t

10、鋼鐵的電化學腐蝕：

負極(Fe)：Fe-4e===2Fe2+(氧化反應)

正極(C)：2H2O+O2+4e-===4OH(還原反應)

Fe(OH)2進一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應生成紅色的鐵銹(主要成分是FezOs?田2。)

11>常見化學電源：

(1)鋅鎰干電池：電壓1.5V

負極：Zn-2e-==Zn2+

正極：2NH4cl+2MnO2+2e-==2MnO(OH)+2NH3+2cl一

Zn+2NH4C1+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)

(2)鉛蓄電池：為典型的可充電電池，電壓2.0V

電極反應：(放電時)可以自發(fā)進行

負極：Pb+SO42--2e~==PbSO4

2-

正極：PbO2+4H++SO4+2e-==PbSO4+2H2O

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2so<aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)

電極反應：(充電時)不能自發(fā)進行

2

陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO4-(aq)

+2

陽極：PbSO4(s)+2H2O(1)-2e-=PbO2(s)+4H(aq)+SO4-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(1)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

放電

Pb02+Pb+2H2sO4<===>2PbS04+2H20

⑶銀鋅電池：電壓1.6V

負極：Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2

-

正極：A&O+H2O+2e==2Ag+2OH-

放申

Zn+Ag0+H0<="==>Zn(OH)+2Ag

22充電2

(4)鎮(zhèn)氫電池：電壓1.2V

放中

NiO(OH)+MH<====>NiO+M+H0

充電2

(5)氫氧燃料電池

+

負極：2H2—4e-==4H+正極：O2+4H+4e-==2H2O(電解質溶液是

酸)

負極：2H2+4OH--4e-==4H2O正極：02+汨2。+公一==4(汨一(電解質溶液

是酸)

2H2+。2=2H2。

(6)甲醇-空氣燃料電池：

-

2cH30H+3O2+4OH===2CO^+6H2O

(7)書寫電極反應式應注意以下幾點：

①電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的所有規(guī)則(如

“拆”、“平”)；

②將兩極反應的電子得失數配平后，相加得到總反應，總反應減去一

極反應即得到另一極反應；

③負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸

堿性有關（如+4價的C在酸性溶液中以CO?形式存在，在堿性溶液中以CO?

一形式存在）；

④溶液中不存在。2-：在酸性溶液中它與H+結合成H2O、在堿性或

中性溶液中它與水結合成OH；

12、電解氯化銅：

陽極：2Q--2e.=Cl2f

陰極：Cu2++2e-=Cu

ccr通電

總的方程式：CuC12=====2CU+Cl2f

13、太陽能的利用：6H2°+6c02謠豪TC6H1206+602

(C6HIOO5)n+nH20----+nC6HI206

1

C6H12O6(S)+6O2(g)--f6H2O(1)+6co2?△〃=-565.2KJ-mol-

(CftHioOj)n+6n。2—蟋*5nH2。+6nC()2

c曲2。6-衛(wèi)f2c2H50H+2C02t

專題三有機化合物的獲得與應用

1、甲烷的主要化學性質

點燃

(1)氧化反應(與。2的反應)：CH4(g)+2O2(g)—fCO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反應(與Cl?在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物)：

HH

I.........,光I

H—C-*H^CFt€l與H—C—CI4-H-C1

I

HH

在

CH4+Cl2—*CH3C1+HC1

CH3C1+CI2T*CH2CI2+HC1

CH2C12+Cl2^->CHCI3+HC1

興

CHC13+Cl2—*CCI4+HC1

(3)CHC13+HF-->CHFC12(氟利昂成分之一)+HC1

(4)甲烷在1500°C以上分解：C'--TC+2H2

2、十六烷分裂：G6H34?丁9CH.+C8H

加熱、加壓

3、乙烯的主要化學性質(結構簡式:CH?==CH》

占燃

(1)氧化反應(與。2的反應)：c2H4+3。2——2CO2+2H2O

(2)加成反應(與B「2的反應)：

HH

II

H—C="C-H+Br—Br?H-C-C—H

BrBr

化學式：CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應：

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HCI->CH3CH2CI(一氯乙烷)

催化劑

C%=CH2+H2o?CH3cH20H(乙醇)結構反應式如下:

HHHH

XC=CZ+H—OHC—C—OH(乙醇)

/、II

HH1tli

(4)聚合反應：

pTjpu催化劑UH-i

nCH2=CH2------------->4-CH2CH24-rt

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②nCH2=CHC1住“1-[CH2-CH(Cl)^n

4、乙快(C2H4的化學性質：結構式：CH三CH

(1)乙快與浸的加成反應：CH三CH+Br?—>CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2—>CHBr2-CHBr2

(2)乙快與氯化氫的反應：CH=CH+HC1—>H2C=CHC1

催化劑

(3)乙快與水的反應：CH三CH+H2。一一CECH。

5、苯的主要化學性質:

占燃

(1)氧化反應(與。2的反應)：2C6H6+15O2....>12CO2+6H2O

(2)取代反應：

①與班2的反應：

◎+Br2(液濱)衛(wèi)夔也Br(漠苯)+HBr

②苯與硝酸(用HON。?表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦

杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：

(3)加成反應：用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應:

Z—XNi催化劑

<2>+3%----?C〉(環(huán)己烷)

(4)

2GH+1分4逑~>h2CQ

<§>+HO-SO3H<O^SO3H+H2O.

4、乙醇(C2H6O)的重要化學性質：結構簡式：C2H5—OH

HH

I—

HCC

--OH

I—

HH

結構式:

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H21

(2)乙醇的氧化反應

占燃

①乙醇的燃燒:CH3cH2OH+3O2……>2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應：生成乙醛CH3CHO:

Cu^Ag、

；

2cH3cH2OH+O2-----------一>2CH3CHO+2H2O

乙醛可催化氧化反應生成乙酸CH3COOH：

催化劑

2CH3CHO+O2--------?2CH3COOH

③乙醇在常溫下的氧化反應，生成乙酸CH3coOH:

酸性初〃。4或酸性重銘酸鉀溶液、

CH3cH20H---------------------------------------------->CHjCOOH

1、(3)乙醇的工業(yè)制法：

①淀粉發(fā)酵法：淀粉水解>葡萄糖發(fā)醉>C2H5OH+CO2t

②乙烯水化法：CH2=CH2+H2O喘質>CH3CH20H

5、乙酸(C2H4O2)的重要化學性質，結構式：

HO

IH

H—C—C—O—H

I

H

(1)乙酸的酸性

+

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅：CH3COOH<===>CH3COO+H

②乙酸能與碳酸鹽反應:

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體:

2cH3coOH+Na2c。3—>2CH3COONa+H2O+CO21

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

③乙酸能與堿反應：

CH3coOH+NaOH?CH3COONa+H2O

（2）乙酸的酯化反應

①反應原理（與乙醇的反應）：

（）O

濃硫酸卜

4-

CHs—C-OH+H—O-Q△ca—O-O-GH5HzO

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶

于水的油狀液體。

（3）乙酸乙酯在酸或堿的存在下與水發(fā)生水解反應：

濃硫酸

CH3COOCH2cH3+H20<==藏==>CH3cH20H+CH3C00H

力口熱

CH3coOCH2cH3+NaOH--->CH3COONa+CH3CH2OH

6、油脂的重要化學性質一水解反應：

酸

a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+HO——甘油+高級脂肪酸

b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）：

堿

油脂+H2O——甘油+高級脂肪酸

Cl7H35co0cH2CH2--OH

I加熱

G7H35co0cH+3NaOH-------?3cl7H3voONa+CH-OH

I

G7H35COOCH2CH2--OH

C)蛋白質+H2O—皿今各種氨基酸

7、糖類：

①蔗糖水解反應：G2H220H+H2O-C6Hl2O6+C6Hl2。6

(CeHwOiX.+nH2O^n(C6H12O6)

②淀粉(纖維素)水解反應：淀粉葡萄糖

③晨凡2。66)+6。2夠-------SCO2@+6H2O0)

催化劑：

④C6Hl2。62cH3cH20H+2CO2

催化劑：

⑤G2H22CM+H2OC6HI2O6+C6HI2O6

蔗糖葡萄糖果糖

⑥Cl2H22。11+H2O催化劑>2C6Hl2。6

麥芽唐葡萄糖

⑦?HiQJn+nH2O岫皿nC6H12O6

淀粉葡萄糖

⑧(C6Hl0O5)n+nH2(T催化劑》nC6HI2O6

纖維素葡萄糖

8、簡單有機物的合成(教材P81)：

催化劑

2cH2=CH+O------?2cH3cH0

(1)乙烯生成乙醛:22

催化劑

CH=CH+H0---------?CH3cH20H

(2)乙烯生成乙醇:222

(3)乙醇生成乙醛2cH3cH2OH+O2------->2CH3CHO+2H2O

(4)乙醇生成乙酸:

酸性除加。4或酸性重銘酸鉀溶液

CH3cH20H>CH3COOH

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+l1H2O

催化劑

2CHCHO+O-------?2CHCOOH

(5)乙醛生成乙酸:323

(6)乙醇與乙酸生成乙酸乙酯:

催化劑

CH3coOH+C2H50H?CH3COOC2H5+H2O

()O

li濃硫酸卜

CHs—G-OH+H—0-QHs，、CR—C-O-CH5+壓0

△2

(7)乙烯生成乙酸：CH2CH2+O2JgUCH3COOH

9、有機高分子的合成:

nCH=CH——?+CH—CH-^-?

(1)乙烯合成聚乙烯:2222

nCH=CH2-----?-^CH—CH2

(2)苯乙烯合成聚苯乙烯：a”c6Hs

nCH2=CH------?-^CH2—CHH

(3)氯乙烯合成聚氯乙烯：C，Cl

nCH2=CHC1------?4-CH2—CHCl+?

(4)利用甲醛和苯酚合成酚醛樹脂:

催化劑

?C6H5OH+/IHCHO------?-tC6H3OHCH2-^+?H20

O

II

nH—C—H+

第四專題化學科學與人類文明

1、電解

電角圣

①電解熔融NaCl：2NaCl（熔融）=^=2Na+C121

陽極：石墨（與電源正極相連）：2CI-2e===Cl21

陰極：鐵（與電源負極相連）：Na++e-===Na

通電

總反應式:2府+25=====2Na+5t

通電

電解NaCl水溶液：2NaCl+2H20=====2NaO