《第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第一冊-人教版-2024-2025學(xué)年

《第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核的電荷數(shù)等于核外電子數(shù)C.原子核外電子層數(shù)與原子序數(shù)無關(guān)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)2、下列哪項(xiàng)不是決定原子種類的粒子？A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)3、下列有關(guān)元素周期表的描述中，正確的是（）A、同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小B、同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大C、主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)D、金屬元素的原子最外層電子數(shù)總是小于44、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電B.元素周期表中，原子序數(shù)相同的元素位于同一周期C.原子核外電子層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相同D.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)5、下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（）A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期，每個(gè)周期都是從金屬元素開始，到非金屬元素結(jié)束。B.第一周期只有兩種元素，分別是氫和氦，它們都是非金屬。C.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。D.過渡金屬元素都具有相同的最外層電子數(shù)。6、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小B.元素周期表中，同一周期的元素，其最外層電子數(shù)依次增加C.元素周期表中，金屬元素在周期表的下部D.元素周期表中，非金屬元素在周期表的上部7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述中，哪一項(xiàng)是正確的？A、氫元素位于元素周期表的第一周期，第一主族，其原子核外只有一個(gè)電子。B、鹵族元素位于元素周期表的第七周期，第十七主族，包括氟、氯、溴、碘和砹。C、氧元素位于元素周期表的第二周期，第十六主族，氧原子的價(jià)電子排布為2s22p4，電子總數(shù)是8。D、鎂元素的原子核外有12個(gè)電子，其中4個(gè)電子填充在最高能級上，即3s能級。8、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，以下說法正確的是（）A.同一周期元素的原子的所有電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同B.相同電子層數(shù)的原子，其最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加C.同一個(gè)元素的原子的所有質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同D.不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之間存在一定的比例關(guān)系9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B、原子的電子排布遵循泡利不相容原理，即一個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)自旋相反的電子。C、原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D、原子的電子云密度分布與電子在原子核外的運(yùn)動軌跡完全一致。10、在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，下列關(guān)于元素性質(zhì)變化趨勢的描述正確的是：A.元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的非金屬性逐漸減弱C.同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大D.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸減小11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述，正確的是：A.原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，但不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。B.元素周期表中的每一周期都包含18種元素。C.原子核外電子排布的規(guī)律是電子先填充能量最低的軌道。D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。12、根據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，下列關(guān)于原子核外電子分布的描述，正確的是：A、電子只存在于s軌道上B、電子同時(shí)存在于s、p、d、f等不同類型的軌道上C、電子僅存在于s和p兩類軌道上D、電子只能占據(jù)原子的一個(gè)軌道13、下列關(guān)于元素周期表中元素的性質(zhì)的描述，不正確的是（）A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)B.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同C.元素周期表的周期數(shù)等于元素的電子層數(shù)D.同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大14、下列關(guān)于原子半徑的說法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.同一周期內(nèi)，從左至右，原子半徑逐漸減小。B.同一族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大。C.氧的原子半徑大于氮的原子半徑。D.鈉的原子半徑大于鋰的原子半徑。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述，正確的是：A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。B、原子的電子層數(shù)等于其所在的周期數(shù)。C、元素周期表中，金屬元素位于非金屬元素的左側(cè)。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但與元素周期表的位置無關(guān)。16、目前已知的元素周期表中共有（）個(gè)縱行（族）。A.18B.16C.14D.12二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識點(diǎn)，正確的是：A.原子核由中子、質(zhì)子和電子組成B.原子的電子層由內(nèi)到外，能量逐漸降低C.所有原子都是由等量的質(zhì)子和中子組成D.原子核的正電荷總數(shù)等于核外電子的負(fù)電荷總數(shù)第二題題目描述：（6分）已知元素X位于第三周期，且最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍。試確定元素X，并寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，以及在元素周期表中的位置。第三題題目：根據(jù)以下信息，完成下列要求：1.某元素的原子序數(shù)為12，其電子排布式為1s22s22p?3s2。2.另一元素X的原子序數(shù)為20，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?。要求：（1）寫出元素Y的核外電子排布式。（2）比較元素X和元素Y的最外層電子數(shù)，并解釋原因。（3）若元素Y位于周期表中的第三周期，推測元素Y可能形成的化合物的類型。第四題題目描述：寫出下列各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫下列空白：1.氖（Ne）2.鎂（Mg）3.硅（Si）4.硫（S）《第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子核的電荷數(shù)等于核外電子數(shù)C.原子核外電子層數(shù)與原子序數(shù)無關(guān)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)答案：B解析：A選項(xiàng)中，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但原子核外還有電子，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確，因?yàn)樵雍说碾姾蓴?shù)等于核外電子數(shù)，保持電中性。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍送怆娮訉訑?shù)與原子序數(shù)有關(guān)，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)也增加。D選項(xiàng)與B選項(xiàng)描述相同，但D選項(xiàng)沒有明確指出電中性，所以B選項(xiàng)更準(zhǔn)確。2、下列哪項(xiàng)不是決定原子種類的粒子？A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)答案：C解析：原子種類由其質(zhì)子數(shù)決定，故選項(xiàng)A正確。中子數(shù)雖然也對原子質(zhì)量產(chǎn)生影響，但并不決定原子種類，所以選項(xiàng)B不是決定原子種類的粒子。質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，也不是決定原子種類的因素，故選項(xiàng)D也不正確。選項(xiàng)C電子數(shù)雖然在原子化學(xué)性質(zhì)中非常重要，但它并不決定原子種類。因此，正確答案為C。3、下列有關(guān)元素周期表的描述中，正確的是（）A、同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小B、同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大C、主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)D、金屬元素的原子最外層電子數(shù)總是小于4答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，同一周期內(nèi)，原子核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，主族元素的最外層電子數(shù)通常等于其族序數(shù)，但氧族元素和鹵族元素第一個(gè)元素除外；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，并非所有金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于4，例如銣（Rb）和鍶（Sr）的第一層電子數(shù)都等于4。因此，選項(xiàng)B正確，同一主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電B.元素周期表中，原子序數(shù)相同的元素位于同一周期C.原子核外電子層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相同D.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)答案：C解析：選項(xiàng)A中，原子核確實(shí)由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，但這并不是題目要求選擇的內(nèi)容。選項(xiàng)B中，雖然原子序數(shù)相同的元素確實(shí)位于同一周期，但這并不是題目要求選擇的內(nèi)容。選項(xiàng)D中，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子核外的電子排布，而不是質(zhì)子數(shù)。因此，選項(xiàng)C是正確的，因?yàn)樵雍送怆娮訉訑?shù)確實(shí)與元素所在的周期數(shù)相同。5、下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（）A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期，每個(gè)周期都是從金屬元素開始，到非金屬元素結(jié)束。B.第一周期只有兩種元素，分別是氫和氦，它們都是非金屬。C.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。D.過渡金屬元素都具有相同的最外層電子數(shù)?！敬鸢浮緾【解析】選項(xiàng)A描述不完全準(zhǔn)確，雖然元素周期表確實(shí)有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，但并不是所有的周期都是從金屬元素開始到非金屬元素結(jié)束；比如第一周期就只有氫和氦兩種元素，而它們都是非金屬。選項(xiàng)B正確指出第一周期的兩個(gè)元素，但沒有指出這是由于它們的電子排布特性決定的，不過這個(gè)信息對于本題來說不是必需的。選項(xiàng)C正確地指出了主族元素的最外層電子數(shù)與其所在族序數(shù)的關(guān)系，這是一條重要的規(guī)律。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，過渡金屬元素的最外層電子數(shù)并不相同，它們通常在d軌道上填充電子，因此最外層電子數(shù)會有所不同。因此，正確答案為C。6、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小B.元素周期表中，同一周期的元素，其最外層電子數(shù)依次增加C.元素周期表中，金屬元素在周期表的下部D.元素周期表中，非金屬元素在周期表的上部答案：B解析：選項(xiàng)A中，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中，同一周期的元素，其最外層電子數(shù)從左到右依次增加，符合元素周期律，所以B正確。選項(xiàng)C中，金屬元素不僅分布在周期表的下部，如氫、堿金屬等也位于上部，所以C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中，非金屬元素不僅分布在周期表的上部，如氫、鹵素等也位于下部，所以D錯(cuò)誤。因此，正確答案為B。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述中，哪一項(xiàng)是正確的？A、氫元素位于元素周期表的第一周期，第一主族，其原子核外只有一個(gè)電子。B、鹵族元素位于元素周期表的第七周期，第十七主族，包括氟、氯、溴、碘和砹。C、氧元素位于元素周期表的第二周期，第十六主族，氧原子的價(jià)電子排布為2s22p4，電子總數(shù)是8。D、鎂元素的原子核外有12個(gè)電子，其中4個(gè)電子填充在最高能級上，即3s能級。答案：C解析：此題考察的是元素周期表的基本知識和原子結(jié)構(gòu)知識。A選項(xiàng)中，雖然描述基本正確，但氫元素實(shí)際上不屬于第一主族，通常位于第IA族或曰第一主族，盡管它不以典型的堿金屬形式出現(xiàn)。由此可排除A。B選項(xiàng)錯(cuò)誤在于，鹵族元素確實(shí)包括氟、氯、溴、碘和砹，但是它們位于元素周期表的同一族（第VIIA族或第十七主族），而不一定是第七周期。周期表按照周期和族來分類，周期數(shù)實(shí)際上代表電子層數(shù)，而不是族數(shù)。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)描述正確。氧元素位于第三周期，第十六主族，氧的電子排布為1s22s22p?，這使得氧原子的電子總數(shù)確實(shí)是8。D選項(xiàng)描述也有誤，鎂元素原子核外有12個(gè)電子，但實(shí)際上，鎂的最外層電子排布應(yīng)該是3s2，也就是說最外層只有2個(gè)電子，沒有4個(gè)電子填充在3s能級，這是由于電子填充規(guī)則，即電子盡可能占據(jù)能量較低的軌道。綜上所述，正確答案是C。8、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，以下說法正確的是（）A.同一周期元素的原子的所有電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)不同B.相同電子層數(shù)的原子，其最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加C.同一個(gè)元素的原子的所有質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同D.不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之間存在一定的比例關(guān)系答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期元素的原子電子層數(shù)是相同的，但最外層電子數(shù)增多的規(guī)律是從左到右逐漸增多，所以A選項(xiàng)不正確。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然最外層電子數(shù)是逐漸增加的，但不是所有具有相同電子層數(shù)的原子都會增加電子，例如，氦原子只有一個(gè)電子層，最外層僅有兩個(gè)電子。C選項(xiàng)正確，因?yàn)橥粋€(gè)元素的原子，其原子必須處于電中性狀態(tài)，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。D選項(xiàng)不正確，雖然不同元素原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之間存在一定的比例關(guān)系，但不能說這是一定的比例關(guān)系，因?yàn)樵氐男再|(zhì)不僅取決于它們原子的核外電子排布，還受到核子數(shù)和原子半徑的影響。所以正確答案是C。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。B、原子的電子排布遵循泡利不相容原理，即一個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)自旋相反的電子。C、原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D、原子的電子云密度分布與電子在原子核外的運(yùn)動軌跡完全一致。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，而電子的質(zhì)量非常小，相對于原子核的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。選項(xiàng)B描述的是泡利不相容原理，但應(yīng)該是“一個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)自旋相同的電子”，所以B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)并不等于其原子序數(shù)，而是由其原子序數(shù)決定的電子層數(shù)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮釉剖敲枋鲭娮釉谠雍送饪臻g的概率密度分布，而不是具體的運(yùn)動軌跡。10、在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，下列關(guān)于元素性質(zhì)變化趨勢的描述正確的是：A.元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的非金屬性逐漸減弱C.同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大D.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸減小答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵谝粋€(gè)周期內(nèi)，從左向右，元素的金屬性實(shí)際上是逐漸減弱的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵谕恢芷趦?nèi)，從左向右，元素的非金屬性是逐漸增強(qiáng)的。選項(xiàng)C正確，電負(fù)性是指元素吸引電子對的能力，在同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，但正電荷對最外層電子的吸引力逐漸加強(qiáng)，導(dǎo)致電負(fù)性逐漸增大。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，同一主族從上到下，雖然電子層數(shù)增加，但由于屏蔽效應(yīng)的影響，有效核電荷對最外層電子的吸引力減弱，因此原子半徑實(shí)際上是從上到下逐漸增大的。綜上所述，本題選C。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述，正確的是：A.原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，但不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。B.元素周期表中的每一周期都包含18種元素。C.原子核外電子排布的規(guī)律是電子先填充能量最低的軌道。D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。答案：C解析：選項(xiàng)A中，原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，也等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中，元素周期表的每一周期并不都包含18種元素，例如第一周期只有2種元素。選項(xiàng)C中，原子核外電子排布的規(guī)律確實(shí)是先填充能量最低的軌道，這是電子排布的基本原則，因此正確。選項(xiàng)D中，雖然原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，但元素的化學(xué)性質(zhì)還受到核外電子排布的影響，因此錯(cuò)誤。12、根據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，下列關(guān)于原子核外電子分布的描述，正確的是：A、電子只存在于s軌道上B、電子同時(shí)存在于s、p、d、f等不同類型的軌道上C、電子僅存在于s和p兩類軌道上D、電子只能占據(jù)原子的一個(gè)軌道答案：B解析：在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論中，電子可以存在于s、p、d、f等不同類型的電子軌道上。每種軌道類型對應(yīng)著不同形狀和能量的電子云。s軌道是一個(gè)球形軌道，p軌道是啞鈴形的，d和f軌道則具有更加復(fù)雜的形狀。因此，選項(xiàng)B是正確的。選項(xiàng)A、C、D分別忽略了p、d、f軌道的存在，或限制了電子只能占據(jù)一個(gè)軌道，因此是錯(cuò)誤的。13、下列關(guān)于元素周期表中元素的性質(zhì)的描述，不正確的是（）A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)B.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同C.元素周期表的周期數(shù)等于元素的電子層數(shù)D.同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大答案：A解析：A選項(xiàng)中，同一周期元素的金屬性實(shí)際上是從左到右逐漸減弱的，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，使得金屬性減弱。B、C、D選項(xiàng)都是正確的。B選項(xiàng)說明了主族元素的特征；C選項(xiàng)正確描述了元素的電子層結(jié)構(gòu)與周期數(shù)的關(guān)系；D選項(xiàng)說明了原子半徑隨著主族元素從上到下逐漸增大。14、下列關(guān)于原子半徑的說法中，哪一項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.同一周期內(nèi)，從左至右，原子半徑逐漸減小。B.同一族內(nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大。C.氧的原子半徑大于氮的原子半徑。D.鈉的原子半徑大于鋰的原子半徑。答案：C解析：選項(xiàng)A和B描述了原子半徑隨元素在周期表中位置變化的趨勢，這是正確的。對于同一周期內(nèi)的元素，隨著核電荷數(shù)增加，電子之間的排斥力增加的同時(shí)，核對電子的吸引力也增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑呈現(xiàn)減小的趨勢；對于同一族內(nèi)的元素，由于電子層數(shù)增加，最外層電子距離核的距離變大，因此原子半徑會增大。然而，選項(xiàng)C中的氧和氮位于同一周期，且氧的位置更靠右，根據(jù)上述規(guī)律，氧的原子半徑應(yīng)該小于氮的原子半徑，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)D中鈉和鋰同屬堿金屬族，且鈉位于鋰下方，按照規(guī)則，鈉的原子半徑確實(shí)大于鋰的原子半徑，因此D選項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。15、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的描述，正確的是：A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。B、原子的電子層數(shù)等于其所在的周期數(shù)。C、元素周期表中，金屬元素位于非金屬元素的左側(cè)。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但與元素周期表的位置無關(guān)。答案：B解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的相關(guān)知識。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其原子的最外層電子數(shù)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬元素和非金屬元素沒有固定的位置關(guān)系；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子的電子排布確實(shí)遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，但這也與元素周期表的位置有關(guān)。只有B選項(xiàng)正確，原子的電子層數(shù)確實(shí)等于其所在的周期數(shù)。16、目前已知的元素周期表中共有（）個(gè)縱行（族）。A.18B.16C.14D.12答案：A.18解析：元素周期表包含了所有目前已知的元素，按照電子構(gòu)型的相似性進(jìn)行排列。縱行（族）的劃分是根據(jù)電子排布中價(jià)電子層數(shù)的相同性。通常情況下，元素周期表中從左到右一共有18個(gè)縱行，每個(gè)族代表一個(gè)特定的電子排布模式。第1族（堿金屬）、第2族（堿土金屬）、以及從第13族到第18族分別代表不同類型的價(jià)電子排布。因此，正確答案是A，18個(gè)縱行。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識點(diǎn)，正確的是：A.原子核由中子、質(zhì)子和電子組成B.原子的電子層由內(nèi)到外，能量逐漸降低C.所有原子都是由等量的質(zhì)子和中子組成D.原子核的正電荷總數(shù)等于核外電子的負(fù)電荷總數(shù)答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍酥挥少|(zhì)子和中子組成，電子在原子核外的電子層中運(yùn)動。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，實(shí)際上，原子的電子層由內(nèi)到外，能量是逐漸升高的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒉皇撬性佣己邢嗟葦?shù)量的質(zhì)子和中子。例如，氫原子只有一個(gè)質(zhì)子沒有中子。選項(xiàng)D正確，根據(jù)電中性原理，原子核的正電荷（由質(zhì)子提供）總數(shù)等于核外電子的負(fù)電荷總數(shù)，因此原子整體不帶電。這是原子結(jié)構(gòu)中的一個(gè)基本規(guī)律。第二題題目描述：（6分）已知元素X位于第三周期，且最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍。試確定元素X，并寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，以及在元素周期表中的位置。答案：元素X為硫（S），原子序數(shù)為16。原子結(jié)構(gòu)示意圖為：質(zhì)子數(shù)：16中子數(shù)：通常為16（不同同位素中中子數(shù)可能有所不同）電子排布：1s22s22p?3s23p?在元素周期表中，硫位于第三周期，第16族（或按照舊分類為VIA族）。解析：根據(jù)題目條件，元素X處于第三周期，這意味著它有三個(gè)電子層。最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，即最外層電子數(shù)為6個(gè)。結(jié)合這些信息，可以推斷出該元素的電子排布應(yīng)該是1s22s22p?3s23p?，這正是硫（S）的電子排布。硫的原子序數(shù)為16，位于元素周期表的第三周期，第16族，是一個(gè)典型的非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性和一定的氧化性。硫的存在形式多樣，包括單質(zhì)硫磺、硫酸鹽等，在自然界中廣泛存在。第三題題目：根據(jù)以下信息，完成下列要求：1.某元素的原子序數(shù)為12，其電子排布式為1s22s22p?3s2。2.另一元素X的原子序數(shù)為20，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?。要求：（1）寫出元素Y的核外電子排布式。（2）比較元素X和元素Y的最外層電子數(shù)，并解釋原因。（3）若元素Y位于周期表中的第三周期，推測元素Y可能形成的化合物的類型。答案：（1）元素Y的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?。（2）元素X和元素Y的最外層電子數(shù)均為2。原因是它們都屬于第IIA族元素