《第三章 鐵金屬材料》試卷及答案-高中化學必修第一冊-人教版-2024-2025學年

《第三章鐵金屬材料》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于鐵金屬材料特性的描述，正確的是：A、鐵只存在于自然界中以單質形式存在。B、生鐵是含碳量低于2.11%的鐵合金。C、鋼是由鐵和少量碳以及其他元素組成的合金。D、鎳和鉻的合金可以增加不銹鋼的抗腐蝕性。2、下列關于鐵的化學性質的說法中，正確的是（）A、鐵在空氣中會與氧氣反應生成鐵銹，化學方程式為：4Fe+3O2→2Fe2O3B、鐵在氧氣中燃燒時，會生成黑色的四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2→Fe3O4C、鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D、鐵在高溫下與水蒸氣反應，生成氫氣和氧化鐵，化學方程式為：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑3、下列關于鐵的化合物的說法中，正確的是（）A.鐵紅（Fe2O3）常作為紅色顏料，屬于堿性氧化物B.氯化亞鐵（FeCl2）溶液長期放置會析出紅棕色沉淀C.酸性條件下，F(xiàn)e2+沒有還原性D.硫酸亞鐵（FeSO4）可用于制造印刷電路板4、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，以下關于鐵生銹的描述，正確的是：A.鐵生銹是化學變化，可以逆轉B.鐵生銹是物理變化，不會逆轉C.鐵生銹是電化學變化，只能通過物理方式逆轉D.鐵生銹是氧化反應，可以添加特定物質抑制5、下列關于鐵金屬材料的敘述，錯誤的是（）A、鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B、生鐵是鐵和碳的合金，碳含量較高，硬而脆C、鋼是鐵和碳的合金，碳含量較低，具有較好的韌性和強度D、不銹鋼是一種特殊合金，能抵抗空氣和水的腐蝕6、鐵是人類使用最多的金屬之一，下列有關鐵的描述中，哪一項不正確？A、鐵是一種活潑的金屬，能夠與酸反應生成相應的鹽和氫氣。B、鐵制品在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕。C、鐵鋁銹的主要成分是Fe3O4。D、生鐵和鋼都是鐵的合金，但生鐵的含碳量高于鋼。7、下列關于鐵的化學性質的描述，錯誤的是：A、鐵在潮濕的空氣中會生銹B、鐵在高溫下會與氧氣反應生成四氧化三鐵（FeC、硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵（FeD、鐵與氯氣反應生成氯化鐵（Fe8、下列關于鐵的合金，說法錯誤的是（）A、生鐵是含碳量較高的鐵合金，硬而脆，主要用于鑄造。B、鋼是含碳量較低的鐵合金，具有較好的韌性、硬度和塑性，廣泛應用于建筑、制造等領域。C、不銹鋼是添加了鎳、鉻等元素的鐵合金，耐腐蝕性能好，常用于廚具、醫(yī)療器械等。D、鐵合金是指以鐵為基體，添加一定量的其他金屬或非金屬元素，以改善其性能的材料。9、鐵及其合金在生產和生活中有廣泛的應用。下列關于鐵合金的陳述中，哪一項是正確的？A、純鐵比生鐵的硬度更高B、不銹鋼是一種添加有鎳、鎂等元素的鐵合金，具有良好的抗腐蝕性能C、鑄造鐵中硫的含量大于生鐵D、合金鋼是通過在鋼中添加碳、硅、錳等元素來提高其性能10、鐵與氧氣反應生成的氧化鐵的主要成分是（）。A.氧化亞鐵（FeO）B.氧化鐵（Fe2O3）C.三氧化二鐵（Fe3O4）D.四氧化三鐵（Fe3O4）11、下列關于鐵的合金，不屬于生鐵的是：A、鋼鐵B、鑄鐵C、不銹鋼D、純鐵12、下列關于鐵及其化合物的描述，正確的是（）。A.鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+和H2，此反應是置換反應。B.FeCl3的水溶液呈酸性，是因為Fe3+能與H2O發(fā)生水解反應生成H+和Fe(OH)2。C.Fe2O3能與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2O。D.鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成Fe2(SO4)3和SO2。13、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是因為空氣中含有：A、氧氣和二氧化碳B、水蒸氣和氧氣C、硫和氮D、氮氣和二氧化碳14、下列關于鐵的合金，說法錯誤的是：A、生鐵是含碳量較高的鐵合金，硬而脆，不能鍛造。B、鋼是含碳量較低的鐵合金，具有良好的韌性和塑性，可以鍛造和焊接。C、不銹鋼是添加了鎳、鉻等元素的鋼，具有良好的耐腐蝕性。D、鐵合金中的錳鋼主要用于制造高強度的結構零件。15、下列關于鐵及其化合物的說法中，錯誤的是：A.鐵在潮濕空氣中易生銹，生成的主要物質是Fe?O?·xH?O。B.Fe(OH)?受熱分解可以得到Fe?O?。C.FeSO?溶液與NaOH溶液反應可生成白色沉淀，放置一段時間后變?yōu)榧t褐色。D.鐵與稀硝酸反應只能生成Fe(NO?)?。16、下列關于鐵及其合金的敘述中，錯誤的是（）A.生鐵是鐵和碳的合金，含碳量較高，硬而脆B.鋼是含碳量較低的鐵合金，具有良好的韌性和塑性C.鐵在潮濕空氣中容易生銹，生銹的主要原因是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應D.鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這一反應屬于置換反應二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】請回答以下有關鐵金屬材料的問題。（1）鐵的原子結構簡述。（2）鐵的冶煉和用途。第二題題目：某鋼鐵廠煉制生鐵的過程中，不僅含有鐵和碳，還含有少量的硅、錳、硫、磷等雜質。請回答以下問題：1.列舉生鐵中可能含有的常見雜質及其來源。2.簡述硫和磷對生鐵性質的影響。3.如何降低生鐵中硫和磷的含量？第三題題目：實驗室需要制備一定量的氯化鐵（FeCl3）溶液。現(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：鐵粉、氯氣、稀鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸鐵溶液、鐵（II）硫酸鹽、氫氧化鈉溶液儀器：燒杯、試管、酒精燈、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、膠頭滴管請根據(jù)上述試劑和儀器，設計一種制備氯化鐵（FeCl3）溶液的實驗方案，并簡要說明實驗步驟。第四題題目描述鐵及其化合物在日常生活中有著廣泛的應用。請根據(jù)下列要求回答問題：1.寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式，并指出該反應的類型。2.描述鐵銹形成的過程，并寫出鐵生銹的主要化學方程式。3.在實驗室中，如何通過簡單的化學實驗來區(qū)分Fe2?和Fe3?？請至少提供兩種方法，并簡述操作步驟和預期觀察到的現(xiàn)象。4.鐵的合金鋼因其優(yōu)良的性能而被廣泛應用。請簡要介紹三種不同類型的鋼（如碳素鋼、不銹鋼等），并說明它們的主要成分及用途。《第三章鐵金屬材料》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于鐵金屬材料特性的描述，正確的是：A、鐵只存在于自然界中以單質形式存在。B、生鐵是含碳量低于2.11%的鐵合金。C、鋼是由鐵和少量碳以及其他元素組成的合金。D、鎳和鉻的合金可以增加不銹鋼的抗腐蝕性。答案：D解析：鐵主要以化合態(tài)存在于自然界中，如赤鐵礦、磁鐵礦等，因此A選項錯誤。生鐵的含碳量通常在2.11%至4.3%之間，因此B選項錯誤。鋼是由鐵和碳以及可能的其他元素組成的合金，因此C選項描述不準確。鎳和鉻的合金能夠增加不銹鋼的抗腐蝕性能，因此D選項正確。2、下列關于鐵的化學性質的說法中，正確的是（）A、鐵在空氣中會與氧氣反應生成鐵銹，化學方程式為：4Fe+3O2→2Fe2O3B、鐵在氧氣中燃燒時，會生成黑色的四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2→Fe3O4C、鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D、鐵在高溫下與水蒸氣反應，生成氫氣和氧化鐵，化學方程式為：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑答案：C解析：A選項中，鐵與氧氣反應生成的是氧化鐵而不是鐵銹；B選項中，鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，而非黑色；D選項中，鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵和氫氣。只有C選項中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的描述是正確的。3、下列關于鐵的化合物的說法中，正確的是（）A.鐵紅（Fe2O3）常作為紅色顏料，屬于堿性氧化物B.氯化亞鐵（FeCl2）溶液長期放置會析出紅棕色沉淀C.酸性條件下，F(xiàn)e2+沒有還原性D.硫酸亞鐵（FeSO4）可用于制造印刷電路板答案：B解析：A項，鐵紅（Fe2O3）確實常作為紅色顏料，但它是一種堿性氧化物的說法是錯誤的，鐵紅屬于堿性氧化物但并不意味著它是堿性的。B項，氯化亞鐵（FeCl2）溶液在空氣中容易被氧氣氧化生成FeCl3，由于FeCl3溶液呈棕黃色，因此長期放置會析出紅棕色沉淀，此說法正確。C項，在酸性條件下，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，可以被氧化劑如高錳酸鉀等氧化，因此此說法錯誤。D項，硫酸亞鐵（FeSO4）主要用于制造食品添加鐵，其還原性較弱，但并非用來制造印刷電路板，因此此說法錯誤。4、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，以下關于鐵生銹的描述，正確的是：A.鐵生銹是化學變化，可以逆轉B.鐵生銹是物理變化，不會逆轉C.鐵生銹是電化學變化，只能通過物理方式逆轉D.鐵生銹是氧化反應，可以添加特定物質抑制答案：D解析：鐵生銹是一種氧化反應，是鐵與水和氧氣共同作用的結果。在適當?shù)臈l件下，添加如金屬鋅或其他鍍層可以減緩或阻止鐵的氧化過程，因此可以認為是通過添加特定物質來抑制鐵的生銹。選項D正確地說明了這一點。選項A、B和C均與鐵生銹的實際過程和特性不符。5、下列關于鐵金屬材料的敘述，錯誤的是（）A、鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B、生鐵是鐵和碳的合金，碳含量較高，硬而脆C、鋼是鐵和碳的合金，碳含量較低，具有較好的韌性和強度D、不銹鋼是一種特殊合金，能抵抗空氣和水的腐蝕答案：A解析：A選項錯誤，地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，而鐵是地殼中含量較豐富的金屬元素之一。B、C、D選項的敘述均正確。6、鐵是人類使用最多的金屬之一，下列有關鐵的描述中，哪一項不正確？A、鐵是一種活潑的金屬，能夠與酸反應生成相應的鹽和氫氣。B、鐵制品在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕。C、鐵鋁銹的主要成分是Fe3O4。D、生鐵和鋼都是鐵的合金，但生鐵的含碳量高于鋼。答案：C解析：鐵在潮濕空氣中會形成鐵銹，其主要成分是氧化鐵(Fe2O3)，而非Fe3O4。因此，C選項是不正確的。A、B、D選項描述均正確。7、下列關于鐵的化學性質的描述，錯誤的是：A、鐵在潮濕的空氣中會生銹B、鐵在高溫下會與氧氣反應生成四氧化三鐵（FeC、硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵（FeD、鐵與氯氣反應生成氯化鐵（Fe答案：D解析：鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵（FeCl3），而不是氯化亞鐵（8、下列關于鐵的合金，說法錯誤的是（）A、生鐵是含碳量較高的鐵合金，硬而脆，主要用于鑄造。B、鋼是含碳量較低的鐵合金，具有較好的韌性、硬度和塑性，廣泛應用于建筑、制造等領域。C、不銹鋼是添加了鎳、鉻等元素的鐵合金，耐腐蝕性能好，常用于廚具、醫(yī)療器械等。D、鐵合金是指以鐵為基體，添加一定量的其他金屬或非金屬元素，以改善其性能的材料。答案：D解析：鐵合金是指以鐵為基體，添加一定量的其他金屬或非金屬元素，以改善其性能的材料。D選項中提到“以鐵為基體”，但并未明確說明添加了其他元素，因此說法不準確。其他選項均正確描述了各自合金的特點。9、鐵及其合金在生產和生活中有廣泛的應用。下列關于鐵合金的陳述中，哪一項是正確的？A、純鐵比生鐵的硬度更高B、不銹鋼是一種添加有鎳、鎂等元素的鐵合金，具有良好的抗腐蝕性能C、鑄造鐵中硫的含量大于生鐵D、合金鋼是通過在鋼中添加碳、硅、錳等元素來提高其性能答案：D解析：純鐵因為具有較大的塑性，在處理和加工時可能會因為斷裂或削弱結構而使硬度降低，所以A選項錯誤。不銹鋼是一種添加有鉻、鎳等多種元素的鐵合金，并不是只含有鎳和鎂，故B選項錯誤。鑄造鐵中硫的含量是低于生鐵的，鋼材中添加硫會使材料脆性增加，故C選項錯誤。通過添加碳、硅、錳等元素可以提高合金鋼的性能，因此D選項是正確的。10、鐵與氧氣反應生成的氧化鐵的主要成分是（）。A.氧化亞鐵（FeO）B.氧化鐵（Fe2O3）C.三氧化二鐵（Fe3O4）D.四氧化三鐵（Fe3O4）答案：B解析：鐵在空氣中或純氧中燃燒，生成的主要氧化物是氧化鐵，化學式為Fe2O3。氧化鐵具有紅棕色，俗稱為鐵紅。因此，選項B為正確答案。氧化亞鐵（FeO）是鐵和氧氣在一定條件下可以生成的化合物，但不是鐵與氧氣反應生成的主要成分。三氧化二鐵（Fe3O4）和四氧化三鐵（Fe3O4）實際上是同一種氧化鐵的兩種不同的po??czenie，所以在這個選項中，出現(xiàn)了重復的答案，且與氧化鐵（Fe2O3）不符。11、下列關于鐵的合金，不屬于生鐵的是：A、鋼鐵B、鑄鐵C、不銹鋼D、純鐵答案：D解析：生鐵是鐵和碳的合金，通常含有2%到4.3%的碳，以及少量的硅、錳、硫、磷等元素。鋼鐵、鑄鐵和不銹鋼都是鐵的合金，但純鐵是未添加其他元素的鐵，不屬于合金。因此，正確答案是D。12、下列關于鐵及其化合物的描述，正確的是（）。A.鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+和H2，此反應是置換反應。B.FeCl3的水溶液呈酸性，是因為Fe3+能與H2O發(fā)生水解反應生成H+和Fe(OH)2。C.Fe2O3能與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2O。D.鐵與濃硫酸在加熱條件下反應生成Fe2(SO4)3和SO2。答案：A解析：A選項正確，鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+和H2，這是一個典型的置換反應，鐵把氫置換了出來。B選項錯誤，F(xiàn)eCl3水溶液呈酸性的原因是因為Fe3+發(fā)生了水解反應，生成Fe(OH)2+和H+，正確的產物應該是Fe(OH)3。C選項錯誤，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3和H2O。D選項錯誤，鐵與濃硫酸在加熱條件下反應不會生成Fe2(SO4)3，而是生成FeSO4和SO2。13、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是因為空氣中含有：A、氧氣和二氧化碳B、水蒸氣和氧氣C、硫和氮D、氮氣和二氧化碳答案：B解析：鐵生銹是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果，鐵在空氣中會與氧氣反應生成氧化鐵，同時潮濕的空氣中存在的水蒸氣也會加速鐵的腐蝕過程。因此，正確答案是B選項：水蒸氣和氧氣。14、下列關于鐵的合金，說法錯誤的是：A、生鐵是含碳量較高的鐵合金，硬而脆，不能鍛造。B、鋼是含碳量較低的鐵合金，具有良好的韌性和塑性，可以鍛造和焊接。C、不銹鋼是添加了鎳、鉻等元素的鋼，具有良好的耐腐蝕性。D、鐵合金中的錳鋼主要用于制造高強度的結構零件。答案：D解析：錳鋼是鐵合金中的一種，主要添加了錳元素，而不是鎳、鉻等元素。錳鋼具有良好的耐磨性和韌性，但耐腐蝕性不如不銹鋼。因此，選項D的說法錯誤。15、下列關于鐵及其化合物的說法中，錯誤的是：A.鐵在潮濕空氣中易生銹，生成的主要物質是Fe?O?·xH?O。B.Fe(OH)?受熱分解可以得到Fe?O?。C.FeSO?溶液與NaOH溶液反應可生成白色沉淀，放置一段時間后變?yōu)榧t褐色。D.鐵與稀硝酸反應只能生成Fe(NO?)?。答案：D解析：選項A描述了鐵在潮濕空氣中生銹的過程，生成物主要是水合氧化鐵，這是正確的；選項B中Fe(OH)?受熱分解確實可以生成Fe?O?，這也是正確的；選項C描述了FeSO?溶液與NaOH溶液反應的現(xiàn)象，即先生成白色的Fe(OH)?沉淀，由于空氣中氧氣的作用，該沉淀迅速被氧化成紅褐色的Fe(OH)?沉淀，這一描述也是準確的；而選項D則不完全正確，因為鐵與稀硝酸反應的產物取決于硝酸的濃度和溫度等條件，除了可能生成Fe(NO?)?外，還可能生成Fe(NO?)?。因此，選項D為錯誤說法。16、下列關于鐵及其合金的敘述中，錯誤的是（）A.生鐵是鐵和碳的合金，含碳量較高，硬而脆B.鋼是含碳量較低的鐵合金，具有良好的韌性和塑性C.鐵在潮濕空氣中容易生銹，生銹的主要原因是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應D.鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這一反應屬于置換反應答案：C解析：A選項正確，生鐵確實是鐵和碳的合金，含碳量較高，硬而脆。B選項正確，鋼是含碳量較低的鐵合金，具有良好的韌性和塑性。D選項正確，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這一反應屬于置換反應。C選項錯誤，鐵在潮濕空氣中生銹，主要是因為鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應，但不僅僅是氧氣和水的共同作用，還包括了其他因素，如酸性、堿性物質的存在等。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】請回答以下有關鐵金屬材料的問題。（1）鐵的原子結構簡述?！敬鸢浮胯F（Fe）原子的原子序數(shù)是26，這意味著它有26個質子。鐵的電子排布遵循朗道規(guī)則（即泡利不相容原理），其電子排布為：1s【解析】鐵的原子序數(shù)為26，表示它的原子核中有26個質子。通過遵循泡利不相容原理和能量最低原理，鐵的電子會按照能級的順序填充，最終電子排布為1s在這個排布中，4s能級填充2個電子，3d能級填充6個電子，這符合鐵在周期表中的位置（第四周期，第8族）。（2）鐵的冶煉和用途?！敬鸢浮恳睙挿椒ǎ鸿F的冶煉主要使用高爐法，涉及鐵礦石（如赤鐵礦Fe?O?或磁鐵礦Fe?O?）與一氧化碳（CO）反應生成鐵單質。反應方程式大致如下：Fe主要用途：鐵被廣泛應用于制造各種金屬結構件、建筑、制造工具、機器設備、日常用品等。鐵素體（含碳量較低的純鐵）和不銹鋼（含碳量較低并添加了鉻元素的鐵合金）因其不同的物理和化學特性，被用于不同場景。例如，鐵素體鐵主要用于制造高強度結構件，不銹鋼則常用于制造耐腐蝕配件、餐具及其他需要耐腐蝕性好的物品?！窘馕觥恳睙挿椒ń馕觯焊郀t法是傳統(tǒng)的冶煉鐵的方法，通過高溫條件下CO與鐵礦石中的三氧化二鐵發(fā)生還原反應來提取純鐵。主要用途解析：鐵及其合金的廣泛應用與它們的物理和化學性質密切相關。鐵素體因其強度高被廣泛應用于需要高強度的結構件；而不銹鋼不僅具有高強度還具有優(yōu)良的抗腐蝕性，因此適用于要求較高耐腐蝕性的場合。第二題題目：某鋼鐵廠煉制生鐵的過程中，不僅含有鐵和碳，還含有少量的硅、錳、硫、磷等雜質。請回答以下問題：1.列舉生鐵中可能含有的常見雜質及其來源。2.簡述硫和磷對生鐵性質的影響。3.如何降低生鐵中硫和磷的含量？答案：1.生鐵中可能含有的常見雜質及其來源：硅（Si）：來源于礦石中的二氧化硅。錳（Mn）：來源于礦石中的含錳礦物。硫（S）：來源于礦石、燃料和熔劑。磷（P）：來源于礦石、燃料和酸性熔劑。2.硫和磷對生鐵性質的影響：硫：會使生鐵變脆，降低機械性能，并在熱加工時分解出硫化氫（H?S），造成熱脆。磷：會提高生鐵的脆性，尤其是在低溫下，同時降低生鐵的可鑄性。3.降低生鐵中硫和磷的方法：選擇含硫、磷含量較低的原料。在冶煉過程中添加固體脫硫劑，如螢石（CaF?）。使用高熔點熔劑，以減少硫和磷在熔劑中的作用?？刂埔睙掃^程中的溫度，避免過高溫度下的元素揮發(fā)。加強冶煉過程中的攪拌和脫硫脫磷的化學反應。解析：本題目旨在考察學生對生鐵中雜質成分和性質的理解。第一小題要求學生能夠識記并列舉雜質及其來源，體現(xiàn)了知識的應用。第二小題通過分析硫和磷的影響，要求學生理解雜質元素對材料性能的影響，培養(yǎng)了學生的分析能力。第三小題則要求學生提出降低雜質含量的方法，考察了學生解決問題的能力。在解答中，學生應結合所學的化學知識，如元素的性質、反應原理等，進行綜合分析。第三題題目：實驗室需要制備一定量的氯化鐵（FeCl3）溶液。現(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：鐵粉、氯氣、稀鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸鐵溶液、鐵（II）硫酸鹽、氫氧化鈉溶液儀器：燒杯、試管、酒精燈、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、膠頭滴管請根據(jù)上述試劑和儀器，設計一種制備氯化鐵（FeCl3）溶液的實驗方案，并簡要說明實驗步驟。答案：實驗方案：1.制備氯化亞鐵（FeCl2）溶液：將一定量的鐵粉加入燒杯中。向燒杯中加入適量的稀鹽酸，攪拌至鐵粉完全溶解，生成氯化亞鐵（FeCl2）溶液。使用濾紙和漏斗過濾掉不溶物。2.氧化氯化亞鐵（FeCl2）溶液：將過濾得到的氯化亞鐵溶液倒入另一燒杯中。將氯氣緩緩通入燒杯中，直至溶液顏色變?yōu)辄S色，表明氯化亞鐵已被氧化為氯化鐵（FeCl3）。3.純化氯化鐵（FeCl3）溶液：將氧化后的溶液過濾，以去除可能存在的雜質。用蒸餾水洗滌濾渣，以確保氯化鐵溶液的純度。4.濃縮氯化鐵（FeCl3）溶液：將純化的氯化鐵溶液轉移至蒸發(fā)皿中。在鐵架臺上放置蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱濃縮溶液，直至出現(xiàn)晶體。5.收集氯化鐵晶體：關閉酒精燈，待蒸發(fā)皿冷卻后，用濾紙過濾收集氯化鐵晶體。解析：本實驗方案利用了鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，然后通過氯氣的氧化作用將氯化亞鐵轉化為氯化鐵。實驗步驟中注意了過濾和洗滌以去除雜質，并通過加熱濃縮溶液來獲得氯化鐵晶體。實驗過程中要注意安全，特別是氯氣的使用需在通風良好的條件下進行。第四題題目描述鐵及其化合物在日常生活