高中化學-實驗熱點

洗氣法：如CO?中的HCI（飽和NaHCO,溶液）

實驗熱點、一［_灼燒法：如N?中的G（灼熱的銅網(wǎng)）；

【考點歸納】如CO中的CO2（灼熱的碳）

1.基本操作3.物質的檢驗

（1）測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央,（1）物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷:.類，它們的共同點是依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头?/p>

待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推

⑵沉淀劑是否過量的判斷方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉理。物質檢驗時對反應的?般要求：反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等：

淀劑不過量。（或靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀,

反應要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇；物質檢驗時常需排除干擾物的影響：檢驗反應要求

證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。）

具有一定的選擇性。

⑶洗滌沉淀操作：把蒸儲水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸馀水濾出，重復2?3次即可。

⑷判斷沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。（2）物質鑒定就是根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。在進行檢驗時，除了要

⑸裝置氣密性檢查：簡易裝置?股是將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，考慮各離子的特征反應外，最重要的是要選取適當?shù)拇胧┡懦x子之間可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當，就可

冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長頸漏斗的裝置?般是用止水夾關閉燒瓶右側的導氣以設計出正確的實驗方案。下面幾點可供選擇排除干擾方法和設計具體實驗步驟時參考：除少數(shù)幾種陰離子以外，陰離子

管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置檢驗時的干擾一般比較少，有可能進行分別檢驗。在檢驗同一試樣中共存的陽離子時，相互干擾比較多。因此，在進行陽

氣密性良好。

（6）4體驗滿和檢驗操作：氧氣驗滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿；可燃性離子檢驗時，必須要首先排除干擾因素，然后再進行檢驗；在同一試樣中，由于各種陰離子之間往往會發(fā)生相互反應，因

此，可以共存的陰離子種類一般不會多。在同一試樣中，由于陽離子之間相互反應的可能性一般比較小，因此可以共存的

氣體（如氫氣）的驗純方法一般是用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指據(jù)住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆

陽離子種類會比較多些：在陰離子檢驗中，有的陰離子可以與酸反應生成氣體，因此，可以首先在固體試樣上滴加稀鹽酸。

鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰

熄滅，則氣體已滿；氨氣驗滿?般是用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿：氯氣驗滿?般是用然后，根據(jù)氣體的性質初步判斷含有什么離子；有的陰離子可以與試劑反應生成沉淀，也可以利用生成沉淀時的反應條

濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。件和沉淀的顏色初步判斷可能存在的陰離子，從而消除某些離子存在的可能性。很多陽離子都帶有顏色。因此根據(jù)試樣或

（7）萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將試液的顏色，大致可以判斷試樣中可能含有的陽離子。在陽離子的檢驗中，利用有些陽離子可以發(fā)生水解，或與堿反應生

分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從成沉淀，或具有兩性等特點，可以初步判斷可能存在的陽離子，從而消除某些陽離子存在的可能性；對于像K+、Na*等

下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。陽離子，可以利用焰色反應進行檢驗。

（8）濃H2s0&稀釋操作：將濃H2s04沿燒杯壁緩緩注入水中，井用玻璃棒不斷攪拌。

4.氣體實驗裝置

（9）粗鹽的提純：實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)

現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊（1）常見的氣體發(fā)生裝置：

弄破滋紙。

（10）從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：溶解度受溫度影響較小的?般為蒸發(fā)一結晶一過濾；溶解度受溫度膨響較大或帶顯

結晶水的?般為蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶一過濾。

2.物質的分離與提純

對混合物進行分離和提純時常用的物理方法有過濾、結晶、升華、蒸發(fā)、蒸儲（分馀）、分液、萃取、滲析和鹽析等化學分離

法對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法進行分離。用化學方法固?固仝氣體

分離和提純物質時要注意最好不引入新的雜質、不能損耗或減少被提純物質的質量、實驗操作要簡便不能繁雜。用化學方①

法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試（2）常見的凈化裝置：用于除去氣體中的雜質氣體。

劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用生成沉淀法；生成氣體法：氧化還原法；正鹽和與酸

式鹽相互轉化法；利用物質的兩性除去雜質；離子交換法等方法進行分離和提純。常見的物質分離與提純的常見類型如下:

（1）“固十固”混合物的分離（提純）：

「M-升華法：如NaCI和I

均妨溶結晶法:如KNOj和NaCI

固+固一?唯請+楊濟過濾法：如NaCI和Mg（OHh

匕返特殊法：如FcS和Fc可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）：

萃取法：如從碘水中提取碘

蒸發(fā)結晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

蒸惆：如從海水中獲取慈惆水

E過濾

（3）“液+部”混合物的分離（提純）:

產(chǎn)也蒸懈法：如酒楮和水,從石油中獲取汽油、煤油

液+液—I

分液法：如油和水、乙酸乙酶和NacO3溶液

2（5）常見的尾氣吸收裝置：做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。實驗

（4）“氣+氣”混合物的分離（提純）：中產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體，必須進行處理。

i8lB,7H1，I

燃燒式吸收式收集式

5.氣體實驗設計2.無水四氯化錫（SnCL,）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.99）與C12反應制備SnCj

（1）一般來說，物質的實驗室制法（尤其是中學）所要求的條件大致為：反應盡可能快一些，反應條件盡可能簡單，操裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

作比n較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單：易于分離；而對反應物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設備，

如試管、燒瓶、燒杯等等。反應較為安全或安全性可控。

（2）氣體制備實驗操作的一般步驟：組裝（從上到下、從左到右1檢驗氣密性一加入藥品T排盡裝置內(nèi)的空氣T驗純一性

質實驗或反應一拆除裝置。

（3）若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質加熱。例如

用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO,再用CO還原Fe2O3,實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，

再點燃FezQa的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的02

氧化，并防止石灰水倒吸。

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成中。2女出0②

（4）實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾物質顏色、狀態(tài)熔點/'C沸點/9

氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸：用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅無色晶體

SnCl2246652

加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或

SnCU無色液體-33114

形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；（1）儀器A的名稱是_____,其中發(fā)生反應的離子方程式是。

拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。<2）點燃酒,精燈前需排盡裝置中的空氣否則會發(fā)生副反應，化學方程式是一

【過關練習】（3）試劑B、C依次為—、,試劑B的作用是o

1.綠磯是含有?定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠磯的?些性質進行探究。

（4）Ck和錫的反應產(chǎn)物有SnCL和SnCb，為防止產(chǎn)品中帶入SnCk，可采取的措施是_____。

回答下列問題：

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準確稱取〃?g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸憎水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑,

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解“滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅,

用cmol,L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液VmL,計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量（用含c、加、V的代

由此可知FeSO4具有__________性。數(shù)式表示）

（2）為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關Ki和K2）（設為裝置A）稱重，記為如g。將樣品裝入石英玻璃管中，3.硫化堿法是工業(yè)上制備Na2s2O3的方法之一，其反應原理為：

再次將裝置A稱重，記為心g.按如圖連接好裝置進行實驗。

2Na?S+Na2co3+4SO2^=3Na2s2O3+CO2（該反應AH>。），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。

Na2S^Na2c0?----?吸硫一?過濾----?蒸發(fā)一?結晶一?Na^SjO,?5H0

①儀器B的名稱是。

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）：重復上述操作步驟，

直至A恒重，記為r〃3g。

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和K?

&打開Ki和K?,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數(shù)目戶（列式表示）。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_______，表明SO?吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶

（3）為進?步探究硫酸亞鐵分解的性質及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開Ki和Kz,緩緩通入液O

②為了使盡可能吸收完全，在不改變中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施

N,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。S02A

2是_________?>（答1條）

K,.4

⑵假設本實驗所用的Na2c03含少量NaCI、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCOa飽和溶液的pH=10.2）。

序號實驗操作預期現(xiàn)象結論

?取少量樣品于試管中，加入適量蒸有白色沉淀生成樣品含NaCl

緇水，充分振蕩溶解，_________O

②另取少量樣品于燒杯中，加入適量有白色沉淀生成，上層清液樣品含NaOH

①C中盛有BaCh溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式。蒸譙水，充分攪拌溶解，_______。pH>10.2

②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。裝置E用

于處理尾氣，可選用的裝置（夾持儀器已略去）為（填字母）。（3）Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIOK相對分子質量為214）固體

配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2sCh溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3

溶液的體積為VmLo則c（Na2s2。3）=mol-LL（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，清寫出該反應相應的化學方程式:.

/0+S2

已知：3+5r+6H=3I-|-3H2O,22O3-J-I=S4026-\-2V

22（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是:同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞

（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2s2。3濃度可能_（填“不受影響"、"偏低''或"偏時B中的現(xiàn)象:。

高”），原因是____o（用離子方程式表示）。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中1、II、HI處依次放入物質的組合應是（填字母編號）。

4.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不

含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。編號IIIH1

［方案一］

K實驗方案W將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積。b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條

過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

［方案二］c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

K實驗方案》將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃,I.OlxiVPa）的體積。

K問題討論》d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、浜、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E

中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象一（填"能''或"不能”）說明溪單質的氧化性強于碘，原因是0

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca（OH）2溶液c.飽和Na2cCh溶液

6.霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一，工業(yè)上在

一定溫度和催化劑條件下，N%可用于消除NO的污染，生成一種無害氣體。

（1）懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了現(xiàn)象。

（2）實驗室制備氨氣的原理：（用化學方程式表示）。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上為（填序號）。

口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，?會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請幫助分析原因—O

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是（有幾個選幾個）。

A.等待實驗裝置冷卻后再讀書

B.上下移動量筒E使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平骷才旦旦里由山由

D.視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積ABCDEFGH

（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶（3）實驗室也可采用如圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)可選用（填序號）。

內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是

他們設計了圖二的實驗裝置。

A.NaOH固體B.無水氯化鈣C.二氧化硅D.堿石灰

（4）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

圖二

①裝置中導管a的作用是。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mLo則產(chǎn)生氫氣的體積為mLa（用含-、上的式子表達）

5.如圖是實驗室制備氯氣并進行?系列相關實驗的裝置（夾持設備己略）。

150kPalOOkPa石蕊

HC1NH,水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是，原因是，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋寒2,B瓶中的現(xiàn)象是。

（5）請寫出NE與NO?反應的化學方程式：。該反應中每生成ImolN?轉移的電子數(shù)

（結果保留1位小數(shù)）。

【過關練習參考答案】【答案】(1)①品紅、溟水或KMnO4溶液；顏色很快褪色(或其他合理答案)②控制SO?的流速、適當升高溫度(其他合理答案)(2)

L【解析】⑴在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明綠磯沒有被氧化變質：再滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNQa溶液，振蕩加入過量CaCL溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH⑶6000a/214V或

向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeS。」的還原性：(2)①儀器B為球型干燥管，

3000a/107V(4)偏高；4r+4H++O2=2h+2HOSO2SO2

干燥管中固體干燥劑防止空氣中水蒸氣進入A中。；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻至室溫再稱量固體質量2223+IJ=46+21

的變化，需要注意的是冷卻后再關閉開關，防止氧氣進入，則正確的順序為dabfee：③由題意直至A恒重時，所得固體應為FeSO。4.【解析】［方案一］(1)鋁鎂合金中只有Al能與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2HQ=2NaAIO2+3H2T；

(2)由鋁鎂合金含鎂3%~5%,含Mg3%時,含鋁最高，5.4g合金中A1的質量為5.4x97%=5.238g,由⑴方程知，5.238gAl

則m(FeSO4)=(m3-mi),m(H2O)=(m2-m3).則n(H2O)=吧」工、n(FeSO?)=叫」工結晶水的數(shù)目等于

18152消耗NaOH為5.238+27+2.0mol/L=0.097L,故V(NaOH)297ml；未洗滌固體時，剩余固體質量偏大，故鎂的質量分數(shù)將偏高。

n(H7mm方案2：(1)實驗中用排水量氣法測定氫氣的體積，故盛水的試劑瓶需短進長出，導管口連接順序為E、D、G；(2)Mg,Al與

—,=^--,-；(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FeXh,則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價

n(FeSO4)gg-m"稀硫酸反應生成氫氣，使錐形瓶壓強增大，分液漏斗中的稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。(3)讀取移動量筒中溶液體積(即氫氣

應降低，則?定生成S6,由此可知硫酸亞鐵高溫分解可生成F.O3、SO3、S02,C為氯化鋼溶液，溶液中氯化鋼與S03反應生體積)應與反應前，保持同溫同壓，因反應放熱導致溫度升高，則應待反應物冷卻后再讀取體積，讀取時上下移動量筒，使其

成BaSOs白色沉淀，，反應的離子方程式為Ba"+SO3+Hq=BaSCM+2H\D為品紅溶液，品紅溶液褪色說明有SO?生成：則硫中液面與廣口瓶液而相平，保證壓強相同，讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平，故A,C,D正確；(4)導管a的作用是使分液漏

斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗

酸亞鐵高溫分解可生成FeQ3、SO3、SO2,反應的化學方程式為2FeSO4^Fcq3+SO2T+SO3T：③裝置E用于處理尾氣中的三

==的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差：產(chǎn)生氫氣的體積為

氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，能與氫輛化鈉溶液反應，可以選d,二者的水溶液的酸性均比碳酸強，能與碳酸鈉【答案】(l)2Al+2NaOH+2H2O=3NaAIO2+3H4⑵97mL；偏高；(3)①E、D、迎鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶

溶液反應，則也可以選c,故選cd.中氣體壓強變大③ACD(4)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐

【答案】(1)還原性⑵①球型干燥管；②dabfee；③76(研加3)/9(m-加)(3)①Ba、SO3+H2O=BaSO“+2H+：②形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②

5.【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO”，具有氧化性，HC1具有還原性，兩者發(fā)生輛化還原反應，+1價的C1和-1價的。

2FeSOd^^FeQ+SCM+SOj徐d

在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成CL,反應的化學方程式為：Ca(QO)2+4HCI(濃)^=CaCL+2C12T+2H20：(2)氯氣中含有揮

2.【解析】本題設計實驗在實驗室用熔融的錫(熔點231.9,O'jCh反應制備SnCI4,因SnQ，在空氣中極易水解生成SnO”HQ發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而縱氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的瓶

化氫：C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強變大，將會使B裝置中的飽和食鹽水進入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，

所以需要在無水的情況下生成。(1)2M〃04+l6H++10CI

形成水柱，故B可起安全瓶的作用。(3)干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的HCIO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有

=2Mn-^5Cht+8H2O,(2)點燃酒，精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生水解，SnCl4在空氣中極易水解生成漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項a：1處放干燥的有色布條，布條褪色，I