高中化學(xué)-羧酸 酯 第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

人教版選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章第三節(jié)《竣酸酯》

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)

【展示】青蘋果，檸檬

師：同學(xué)們一看到這些水果會(huì)有什么感覺？

師：酸！直流酸水，這是因?yàn)樗锖杏?/p>

情景學(xué)生廣泛

機(jī)酸。蘋果中含有蘋果酸，檸檬中含有檸檬

引入列舉，認(rèn)

酸，自然界存在很多的有機(jī)酸，為我們的生在輕松愉

真傾聽，

活添姿添彩。解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成快的氛圍

觀看投影

分是以水楊酸為原料合成的乙酰水楊酸。中引出課

【過渡】本節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)有機(jī)題。

酸酸的有關(guān)內(nèi)容。請(qǐng)同學(xué)們先看一下本節(jié)課

的學(xué)習(xí)目標(biāo)及重點(diǎn)

【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)

含有官能

【板書】

團(tuán)竣基：

§3.3竣酸酯一、竣酸

-C00H

【投影展示】

從生活走

乙酸CH3co0H甲酸HC00H竣酸的定

進(jìn)化學(xué)，讓

義：由煌

草酸H00CC00H苯甲酸C6H5C00H學(xué)生充分

基（或氫原

感受竣酸

山梨酸H00C-CH=CH-CH=CH-C00H子）與竣基

相連構(gòu)成與生活密

CH^-COOH

I-

HO—C—COOH檸檄酸的有機(jī)化切關(guān)聯(lián)，產(chǎn)

CHr-COOH

合物生濃厚興

趣

1AO-?-CH3無色液

0

體、有強(qiáng)利用“支

烈刺激性架”式問題

乙酰水楊酸

氣味、易的層層遞

【思考】這些有機(jī)酸的組成、結(jié)構(gòu)有什么共揮發(fā)、易進(jìn),使學(xué)生

同點(diǎn)？你能由此總結(jié)出竣酸的定義嗎？溶于水、通過竣酸

【投影】1、定義：乙醇等溶組成和結(jié)

【過渡】如果這些酸大家比較陌生，那有一劑。構(gòu)的異同

種酸我們肯定熟悉，還經(jīng)常吃到，那就是醋比較，順利

酸，即乙酸，所以我們以乙酸為例學(xué)習(xí)竣酸總結(jié)出竣

的有關(guān)問題。酸的結(jié)構(gòu)

【實(shí)物展示】這是一瓶乙酸請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來問特征

一下味道（注意煽聞法），你來總結(jié)一下乙

酸的物理性質(zhì)。

【過渡】除了觀察實(shí)物，研究有機(jī)物的一般通過乙酸

方法步驟是？遷移到竣

乙

酸這類物

酸

結(jié)構(gòu)決定J性歷.用途質(zhì)的學(xué)習(xí)，

的體現(xiàn)個(gè)別

【展示】大家來觀察官能團(tuán)段基，氧原子吸到一般，結(jié)

思考交流

結(jié)

電子能力強(qiáng)，羥基受煉基影響，羥基上的氫構(gòu)學(xué)性質(zhì)

構(gòu)變得活潑氫氧鍵容易斷，碳氧單鍵也易斷。的的學(xué)習(xí)

氫氧鍵斷鍵，體現(xiàn)酸性。方法

乙酸是一元弱酸，能電離產(chǎn)生氫離子，金屬、酸

具有酸的通性，舉例說明乙酸能跟哪些物質(zhì)堿、堿性

反應(yīng)？氧化物部

分鹽

請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式

2cH3COOH+Na2cO3=2CH3COONa

+H2O+CO2T

根據(jù)方程式比較乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱？

酸性：乙酸〉碳酸

我們還學(xué)過一種有機(jī)酸，俗稱石炭酸的苯酚，

它也是一種弱酸，那么這三種弱酸的酸性由

強(qiáng)到弱的順序是什么？

現(xiàn)在同學(xué)們利用提供的儀器與藥品，設(shè)

計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證

乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，討論完

成學(xué)案前三項(xiàng)內(nèi)容。

【科學(xué)探究1】比較乙酸、碳酸、苯酚的酸

乙酸

性強(qiáng)弱

的酸

利用提供的儀器與藥品

性探

（分液漏斗、導(dǎo)管、錐形瓶、試管、CH3co0H、

究

Na2cO3溶液和苯酚鈉溶液），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)

小組交培養(yǎng)學(xué)生

單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證乙酸、碳

流，設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)方案，和小組合

【注意】1.畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖

預(yù)測(cè)現(xiàn)象作的能力。

2.預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3.寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方

程式：

按照學(xué)案

乙酸溶港

要求，完

成現(xiàn)象記

羊粉納溶液

a(酸的肉體培養(yǎng)學(xué)生

錄、原因

的觀察能

分析、得

力。

出結(jié)論

【演示實(shí)驗(yàn)】到底是不是這樣呢，來做一下

這個(gè)實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

學(xué)生板演

2cH3COOH+CO32-=2CH3co0

培養(yǎng)學(xué)生

+H2O+CO2T

學(xué)以致用,

H2O+CO2+C6H50TC6H5OH+HCO3

解決實(shí)際

整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成學(xué)案表格問題的能

力。

【投影】1.酸性：乙酸〉碳酸,苯酚

學(xué)生討論

【學(xué)以致用】寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式交流

(1)Imol水楊酸最多可以消耗多少摩爾

NaOH?

培養(yǎng)學(xué)生

(2)水楊酸類藥物用量不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致中毒，通

思維遷移

常采用靜脈注射NaHCCh溶液緩解水楊酸中

毒。應(yīng)用，歸納

【講解】通過這兩個(gè)方程式我們可以看出酚總結(jié)的能

酸中羥基活性是不同的，含羥基的有機(jī)物還力。

有哪一類？

請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位討論完成學(xué)案表格，

比較醇、酚、竣酸中的羥基活性強(qiáng)弱

產(chǎn)基的物質(zhì)

比較誦醇酚竣酸

羥基上氫原子活逐漸增強(qiáng),

涉性

【資料卡片】做魚的時(shí)候通常會(huì)加入少許酒學(xué)生書寫讓學(xué)生從

和少許醋，魚會(huì)變得無腥，香醇。這是什么相關(guān)酯化生活中學(xué)

原理？反應(yīng)方程習(xí)化學(xué)

式

請(qǐng)同學(xué)們書寫相關(guān)酯化反應(yīng)方程式

從形式上看酯化反應(yīng)是羥基于竣基之間探討不同對(duì)學(xué)生進(jìn)

脫去一個(gè)水分子。脫水是有下面的化學(xué)方程的脫水方行同位素

式所示的兩種可能方式。可以用什么方法來式示蹤的方

證明是哪一種呢？法教育，拓

知道可以

在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程常用同位素展學(xué)生的

用同位素

示蹤法，是由匈牙利科學(xué)家海維西發(fā)現(xiàn)的，視野，提高

示蹤法研

因此他獲得了1943年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。科學(xué)素養(yǎng)

究化學(xué)反

【科學(xué)探究2】同位素示蹤法探究酯化反應(yīng)

應(yīng)機(jī)理

原理

酯化

請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上的球棍模型，其中乙醇

反應(yīng)

中的氧原子用。標(biāo)記，前后八人為一小組

探究18

看方式a和方式b,18。是在乙酸乙酯中還是

拼插乙酸用球棍模

水中

與乙醇發(fā)型直觀領(lǐng)

【注意】1?分工明確，團(tuán)結(jié)合作

生酯化反會(huì)乙酸發(fā)

2.區(qū)分氧原子碳原子和氫原子

應(yīng)時(shí)的斷生酯化反

哪一小組的同學(xué)展示一下你們的成果？

鍵方式應(yīng)時(shí)的斷

【講解】事實(shí)上，科學(xué)家在乙酸乙酯中檢測(cè)

鍵方式

到了放射性同位素”0,證明乙酸與乙醇在

濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理是：酸脫

羥基，醇脫氫。

【學(xué)以致用】寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

1.如何以水楊酸為主要原料合成乙酰水

楊酸，并標(biāo)記出反應(yīng)物的斷鍵位置。

學(xué)生回答培養(yǎng)學(xué)以

2.為什么未成熟的青蘋果再長(zhǎng)一段時(shí)間

致用，解決

就變成了散發(fā)誘人香氣的蘋果呢？學(xué)生板演實(shí)際問題

3.寫出乙二醇與乙二酸的化學(xué)反應(yīng)方程的能力

式。

你有哪些收獲？歸納提煉，

使知識(shí)系

【講解】在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們主要抓住

統(tǒng)性

歸納了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這條主線，

總結(jié)以乙酸為代表學(xué)習(xí)竣酸的性質(zhì)，竣基中的氫滲透給學(xué)

比較活潑，易電離出氫離子表現(xiàn)酸性，可用生結(jié)構(gòu)到

于除垢劑和飲品，調(diào)味品；此外，段基中的性質(zhì)，由個(gè)

碳氧單鍵也不穩(wěn)定，發(fā)生酯化反應(yīng)，所以酒總結(jié)別到一般

越陳越香。的學(xué)習(xí)方

法。

同時(shí)我們從生活中的化學(xué)入手，并應(yīng)用

于生生活。所以化學(xué)無處不在，希望同學(xué)們

以后多用化學(xué)的眼睛看世界。

作業(yè)完成課后習(xí)題

人教版選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章第三節(jié)《竣酸酯》

學(xué)情分析

知識(shí)方面：在必修二中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙酸這種典型的竣酸

的相關(guān)性質(zhì)，經(jīng)過選修五的前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)有機(jī)物的學(xué)習(xí)已

經(jīng)有了一個(gè)較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)，初步了解了有機(jī)物學(xué)習(xí)的一般方法步驟,

因此在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)竣酸，可謂水到渠成。

能力方面：有了通過自主學(xué)習(xí)，加工信息，總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的基本

能力。已經(jīng)多次應(yīng)用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，積累了一些實(shí)驗(yàn)經(jīng)

驗(yàn)也具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，本課要培養(yǎng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

的能力。

人教版選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章第三節(jié)《竣酸酯》

效果分析

新課程提到教師在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)緊緊圍繞“發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)”這一主旨，要重視STSE內(nèi)容主題的選擇和組織，緊密聯(lián)系

生產(chǎn)、生活實(shí)際，使學(xué)生能綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決有關(guān)STSE

問題。我在本節(jié)課中的教學(xué)中主要運(yùn)用了以下幾種方法。

第一，課程理念先進(jìn)，課程設(shè)計(jì)合理。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科核

心觀念之一，是宏觀辨識(shí)與微觀探析思維方式的具體表現(xiàn)形式，對(duì)于

這一觀念的學(xué)習(xí)在“有機(jī)化學(xué)模塊”中，要求根據(jù)有機(jī)化合物官能團(tuán)

的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋和預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。本課程設(shè)計(jì)流暢自然，各

環(huán)節(jié)銜接緊密，過渡合理有序，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。通過生活中的竣

酸引入，引發(fā)學(xué)生興趣，總結(jié)找酸定義。通過對(duì)竣酸結(jié)構(gòu)的分析，抓

住了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這條主線，以乙酸為代表學(xué)習(xí)竣酸

的性質(zhì)，竣基中的氫比較活潑，易電離出氫離子表現(xiàn)酸性，并有學(xué)生

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸酸性強(qiáng)弱；竣基中的碳氧單鍵也不穩(wěn)定，發(fā)生酯化

反應(yīng)，通過親自拼插球棍模型體會(huì)酯化反應(yīng)斷鍵方式。滲透給學(xué)生結(jié)

構(gòu)到性質(zhì)，由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)設(shè)計(jì)新穎而又非常流暢,

教學(xué)效果應(yīng)該非常不錯(cuò)

第二，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

“興趣是最好的老師，有興趣不是負(fù)擔(dān)”，這句話飽含深刻的道理。

對(duì)知識(shí)有濃厚興趣時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生不斷前進(jìn)，渴求新知，欲求明白的強(qiáng)烈

渴望,就會(huì)全身心的投入到所感興趣的學(xué)習(xí)中。創(chuàng)設(shè)真實(shí)問題情境，

促進(jìn)學(xué)習(xí)方式沾邊，真實(shí)、具體的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)

形成和發(fā)展的重要平臺(tái)，為學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提供了真實(shí)的表現(xiàn)

機(jī)會(huì)。

在教學(xué)中我從學(xué)生已有生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)學(xué)生感興趣的生活素材

以豐富多彩的形式展現(xiàn)給學(xué)生，使學(xué)生感受到化學(xué)無處不在。如生活

中的竣酸（水果、藥物）引入。接著明確竣酸酸性后應(yīng)用其性質(zhì)解決

水楊酸類藥物中毒問題。通過學(xué)生所了解、熟悉的水煮魚入手引入酯

化反應(yīng)，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的探究知識(shí)的情境，從而充分調(diào)動(dòng)學(xué)生

學(xué)習(xí)知識(shí)的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，明確竣酸酯化反應(yīng)后應(yīng)用

其性質(zhì)解決水楊酸類藥物發(fā)展過程中的成鍵問題。真正貼近生活、社

會(huì)實(shí)際，重視化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系。是學(xué)生體會(huì)化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、

生活和科學(xué)技術(shù)的密切聯(lián)系，化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活

質(zhì)量的提高有著廣泛和深刻的影響。

第三，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與，積極交往

要使課堂教學(xué)真正成為高校課堂的主渠道，必須著力喚醒學(xué)生的

主體意識(shí)，讓學(xué)生主動(dòng)地參與教學(xué)活動(dòng)。在課堂教學(xué)中應(yīng)堅(jiān)持學(xué)生活

動(dòng)的自主性，使學(xué)生主體處于活躍興奮狀態(tài)，使學(xué)習(xí)成為學(xué)生自己的

活動(dòng)，讓學(xué)生在教學(xué)實(shí)踐過程中學(xué)會(huì)選擇、學(xué)會(huì)參與。例如在總結(jié)定

義時(shí)，我引導(dǎo)學(xué)生自己歸納總結(jié)，主動(dòng)地獲取知識(shí)。在探究竣酸性質(zhì)

時(shí).，我讓學(xué)生在小組內(nèi)探究，通過合作學(xué)習(xí)，使學(xué)生主體性得到發(fā)展。

我還充分運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段，展示學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成果，進(jìn)行

多種媒體組合的優(yōu)化教學(xué)，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂活動(dòng)過程的主動(dòng)性和積

極性，利用球棍模型克服課堂教學(xué)中那種死板的缺乏生氣的單向度的

教學(xué)過程，解除學(xué)生的精神壓力和緊張氛圍，創(chuàng)建多向度的立體交往

形式，為學(xué)生的更優(yōu)發(fā)展提供優(yōu)良的教學(xué)環(huán)境。

最后，我讓學(xué)生之間圍繞學(xué)習(xí)內(nèi)容而進(jìn)行互檢互測(cè)。測(cè)試學(xué)生新

課學(xué)習(xí)后教學(xué)目標(biāo)達(dá)成率，檢驗(yàn)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力。為

體現(xiàn)科學(xué)知識(shí)的實(shí)用與趣味性，練習(xí)題我盡量結(jié)合生活實(shí)際，且逐步

遞進(jìn)，這樣的達(dá)標(biāo)檢測(cè)不僅能客觀評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，更可以激發(fā)

學(xué)生進(jìn)一步努力學(xué)習(xí)的勇氣。

通過教學(xué)設(shè)計(jì)，我發(fā)現(xiàn)自己的教學(xué)還有很多的不足，我會(huì)在平時(shí)

多看看其他專家名師是怎樣處理教材和上課的，我一定要向優(yōu)秀的教

師學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取達(dá)到更高的教學(xué)水平。

人教版選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章第三節(jié)《竣酸酯》

教材分析

本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》選修五第三章第三節(jié)《竣酸酯》的

第一課時(shí)竣酸，從整個(gè)化學(xué)課程來說，必修二中第三章第三節(jié)《生

活中兩種常見的有機(jī)物》中已經(jīng)初步介紹了乙酸的有關(guān)內(nèi)容，從本模

塊來說，竣酸是很重要的炫的含氧衍生物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)

際密切相關(guān)；從知識(shí)內(nèi)延看，竣酸既是醇、酚、醛知識(shí)的鞏固、延續(xù)

和發(fā)展，又是學(xué)好酯類化合物和有機(jī)合成的基礎(chǔ)。教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)，

主要包含了兩部分內(nèi)容：乙酸和竣酸，乙酸是竣酸類物質(zhì)的代表物,

兩者是個(gè)別和一般的關(guān)系，本課主要通過乙酸來學(xué)習(xí)竣酸的結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)。教材設(shè)計(jì)了兩個(gè)科學(xué)探究，來探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性

強(qiáng)弱和酯化反應(yīng)的脫水方式。

第三節(jié)峻酸酯

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.歸納總結(jié)覆酸的定義，掌握覆酸的結(jié)構(gòu)。

2.通過實(shí)驗(yàn)掌握較酸重要的化學(xué)性質(zhì)一酸性和酯化反應(yīng)。

3.了解生活中常見的幾種段酸。

*課前導(dǎo)學(xué)案?自學(xué)預(yù)習(xí)*

一.粉酸的概念及分類

1.概念：由炫基和峻基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。

2.通式：,官能團(tuán)為-

3.分類：

①按分子中煌基的結(jié)構(gòu)分類：

②按分子中竣基的數(shù)目分類:

乙酸

1.物理性質(zhì)：乙酸俗名,是一種液體，具有氣味，易溶于

2.化學(xué)性質(zhì)：乙酸是一種,其酸性比碳酸的,具有酸的通性。

電離方程式為_____________________________________

①與酸堿指示劑作用，能使石蕊溶液變—。

②與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑤與Na2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

*課堂導(dǎo)學(xué)案?討論探究*

探究活動(dòng)一比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

分液漏斗、導(dǎo)管、錐形瓶、試管

儀器與藥品醋酸溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液和苯酚鈉溶液

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

裝置圖

【規(guī)律方法點(diǎn)撥】強(qiáng)酸制弱酸原理

【學(xué)以致用】l.lmol水楊酸最多可以消耗多少摩爾NaOH?

寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

2.用化學(xué)方程式解釋“靜脈注射NaHCCh溶液”緩解水楊酸中毒的”的原理。

【歸納整理】醇酚酸中羥基活性比較

基的物質(zhì)

比較磊醇酚竣酸

酸堿性———

與Na反應(yīng)———

與NaOH反應(yīng)———

與NaHCCh反應(yīng)———

羥基上氫原子

活性------------------------------>

探究活動(dòng)二乙酸的酯化反應(yīng)原理探究

1.乙酸與乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式:

2.脫水方式有方式a和方式b,如何證明是哪一種？

X乙酸(CH3—C00H)乙醇(CH.3—CH?—18OH)

方式a酸脫羥基，醇脫氫，產(chǎn)物：CH3col80c2H5,H20

方式b酸脫H,醇脫一OH,產(chǎn)物:CH3coOC2H5、H羅0

【規(guī)律方法點(diǎn)撥】同位素示蹤法：化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程常用的方法

資料卡片

放射性同位素示蹤法可

用于研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，是匈

牙利科學(xué)家海維西(G.Hevesy)

首先使用的，他因此獲得1943

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

【歸納總結(jié)】竣酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，一般是竣酸分子中的羥基與醇分子中羥基上的

氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯。

【學(xué)以致用】如何以水楊酸為主要原料合成乙酰水楊酸，嘗試在化學(xué)反應(yīng)方程式中標(biāo)記出反

應(yīng)物的斷鍵位置。

乙酰水楊酸（阿司匹林）

［化學(xué)站杓K1

COOHCOOH

【課堂小結(jié)】

*課后導(dǎo)學(xué)案?鞏固落實(shí)*

1.下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）

A.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能

B.碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)

C.乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解

D.乙酸和Na2c03反應(yīng)可放出CO2

2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—C00H。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在

一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）

①氯化氫②澳水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸性KMnO』溶液

A.②④⑤B.①③④

C.①②③④D.①②③④⑤

3.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，取一定量Na、NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該

物質(zhì)充分反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮熟)，則Na、NaOH、NaHCCh三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

為()

CH2-CHO

nof\(ihcooH

Y

CHZOH

A.2：2：1B.1：1：1

C.3：2：1D.3：3：2

4.寫出下列酯化反應(yīng)：

(1)HCOOH+CH3OH

COOH

(2)+CH3CH2OH

tOOH

人教版選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章第三節(jié)《竣酸酯》