2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)-5.2　元素周期表和元素周期律

課時(shí)作業(yè)16元素周期表和元素周期律一、選擇題1．2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表共有18列，所以共有18個(gè)族B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：NaOH>LiOHB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI3．硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：Se>SB．沸點(diǎn)：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO44.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物RX中含共價(jià)鍵B．Y、Z的氧化物均能溶于水C．M的單質(zhì)在常溫下為氣體D．化合物X2M是弱電解質(zhì)5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A.X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．Y－和R2－都能影響水的電離平衡6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A.含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金屬性：甲<乙C．氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素7．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W29．據(jù)騰訊科技報(bào)道：科學(xué)家已經(jīng)合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價(jià)為＋3D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族10．如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XAYCBA.原子半徑大小：Y>C>X>AB．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2∶3C．X、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是AD．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)11．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x～h)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B．d元素常見(jiàn)離子的半徑大于f元素常見(jiàn)離子的半徑C．x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為D．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)12.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是()A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X二、非選擇題13．下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________。(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)______________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________________。(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。14．元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如下表所示：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃－183444.66851390元素主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________________________________________________________________。(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有________________________________________________________________________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(5)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(能量變化>0表示放熱，能量變化<0表示吸熱)。則b代表______，d代表______(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。課時(shí)作業(yè)16元素周期表和元素周期律1．解析：元素周期表共有18縱列，也就是共有18列，但只有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)，O、F非金屬性強(qiáng)，O沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯(cuò)誤。答案：B2．答案：B3．答案：B4．解析：Y、Z、M原子最外層電子數(shù)逐漸增多，而M的原子半徑大，則M在Y、Z的下一周期，又由于各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期，M在第三周期，X的最外層電子數(shù)少，原子半徑最小，故在第一周期，R的最外層電子數(shù)少，但原子半徑最大，應(yīng)在第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；衔颮X為NaH，其中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；CO、NO不溶于水，故B錯(cuò)誤；S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；化合物H2S是弱電解質(zhì)，故D正確。答案：D5．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－和S2－都能促進(jìn)水的電離平衡。答案：D6．解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無(wú)法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱(chēng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價(jià)－2價(jià)，處于ⅥA族，沒(méi)有最高價(jià)，則①為O；④、⑦都有最低價(jià)－3價(jià)，最高價(jià)＋5價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價(jià)，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②為Mg，③為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：，則原子半徑X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；若W為N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W為O或F元素，二者均無(wú)含氧酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性，W>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W與X原子序數(shù)差5，當(dāng)W為N元素，則X為Mg元素，可形成Mg3N2，當(dāng)W為O元素，則X為Al元素，可形成Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9．解析：元素周期表排滿時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項(xiàng)正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，C項(xiàng)正確。答案：A10．解析：由題圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Al>Si>C>N，A正確；Al和S形成的化合物為Al2S3，分子中Al和S的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，B正確；C、Si、N中，非金屬性最強(qiáng)的是N，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是N，C正確；A、B均為非金屬元素，N的氫化物為氨氣，S的氫化物為硫化氫，二者相遇可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：D11．解析：由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y（C）在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A項(xiàng)正確；O2－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)O<Al，故離子半徑O2－>Al3＋，B項(xiàng)正確；x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：C12．解析：根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子，又是四種元素中原子序數(shù)最小的元素，X形成四個(gè)共價(jià)鍵且W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電孑的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外電子排布都是2、8，電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯(cuò)誤；O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物：Na2O、Na2O2，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，D正確。答案：B13．解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。（1）同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。（3）H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。（5）⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者