高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 專(zhuān)題復(fù)習(xí)課 專(zhuān)題2 學(xué)案（學(xué)生版）

專(zhuān)題復(fù)習(xí)課專(zhuān)題2

（一）以物質(zhì)的不同性質(zhì)為依據(jù)，完成物質(zhì)的分離和提純:

①：固+液不可溶分離（狀態(tài)不同）

物②：固+液可溶分離（溶解度隨溫

質(zhì)

的度變化不同）

分③：液+液互溶分離（沸點(diǎn)不同）

離

和.④：液+液不互溶分離（溶解性不同）

提

純⑤：液+液互溶分離（溶解性不同）

——?dú)怏w法、沉淀法等

（二）以物質(zhì)檢驗(yàn)的模板為依據(jù)，完成離子的檢驗(yàn)：

取樣■?①NH：的檢驗(yàn):______________

操作

一②的檢驗(yàn)：_______________

現(xiàn)象

結(jié)論??③soy的檢驗(yàn):

（三）以物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量等物理量間的關(guān)系為線索，完成物質(zhì)的量

濃度的有關(guān)轉(zhuǎn)化：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②

溶質(zhì)質(zhì)量|圖物質(zhì)的,濃度瞰落液稀釋或濃縮

④

溶質(zhì)發(fā)2U化學(xué)變化

n

①C二&

②C=S的單位：g-mL-'）；

③c濃V濃=

④各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（四）以宏觀和微觀結(jié)合的視角，完成物質(zhì)性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系：

（一）研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫

酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的coy、sor

和Cl-。

⑴從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作III頁(yè)序如下：

①稱(chēng)量樣品，②溶解沉降，③,

④,⑤冷卻結(jié)晶。

⑵在進(jìn)行②③④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是

②;

③;

④0

⑶將制得的少量晶體置于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解并把溶液分成三份,

分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有產(chǎn)生，證

明溶液中含有O

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCb溶液，可觀察到

有_______________生成，證明溶液中含有______________O

③在第三支試管里加入足量溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入

Ba（NO3）2

足量稀硝酸后，再加入溶液，可觀察到有

AgNO3

生成，證明溶液中含有O

（二）溶液組成的定量研究

2.“84”消毒液是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑，被廣泛用

于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”

消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體

積之比）后使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】100mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%

【密度】1.18g-cm-3

圖1

⑴該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol.L一（計(jì)算結(jié)果

保留一位小數(shù)）。

⑵某同學(xué)量取100mL該“84”消毒液，按要求稀釋后用于消毒，則稀

釋后的溶液中c（Na+）=mol-L''o

（3）該同學(xué)閱讀此“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含

NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖2所示，配制溶液需要使用的是_________（填儀器序號(hào)），還

缺少的玻璃儀器是_________O

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_______（填序號(hào)）。

a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b.貯存溶液

c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的溶液的體積

d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為

-----------------------------go

⑷若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

___________________（填序號(hào)）。

A.定容時(shí)俯視刻度線

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸儲(chǔ)水

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出

（三）人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

3.1920年，丹麥科學(xué)家玻爾提出構(gòu)造原理，即從氫開(kāi)始，隨核電荷

數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開(kāi)啟了用原子結(jié)

構(gòu)解釋元素周期律的篇章。觀察下列A、B、C三種粒子（原子或離子）

的示意圖，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

7

ABC

（1）其中屬于陰離子的是________________0

⑵已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號(hào)是

⑶某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層