高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結「篇一」

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的

金屬化合物等除外）

2、特性

①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點低，難導電、大多是非電解質

⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“一”代替）

二、甲烷

煌一碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的燃）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼

氣、坑氣；

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵

角：109度28分）；

3、化學性質：

（1）、氧化性

點燃CH+20C0+2H0；4222

4、CH不能使酸性高鋸酸甲褪色；

（2）、取代反應

取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）

所取代的反應；

光照CH+C1CHC1+HC1423

光照CHC1+C1CHC1+HC13222

光照CHC1+C1CHC1+HC12223

光照CHC1+C1CC1+HC1324

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質

（所有的烷煌都是同系物）；

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導

致性質不同）；

烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時?，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)

相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結構：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

4、化學性質

（1）氧化性

①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

②可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

（2）加成反應

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合

生成新的化合物的反應；

現(xiàn)象：濱水褪色

催化劑CH=CH+HOCHCHOH22232

（3）加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這

種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；

乙烯聚乙烯

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全

相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵

鍵長和雙鍵鍵長之間;鍵角120°;

3、化學性質

（1）氧化反應2C6H6+1502=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；

不能使酸性高鎰酸鉀褪色；

（2）取代反應

①

鐵粉的作用：與漠反應生成淡化鐵做催化劑；漠苯無色密度比水大；

②苯與硝酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大

于水、有毒的油狀液體一一硝基苯；

反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）

加成反應

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，

蒸儲；

2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

3、化學性質

（1）氧化性

①可燃性

點燃CHCH0H+302C0+3H032222②催化氧化

催化劑2cHeH0H+02CHCH0+2H032232催化劑2CHCHO+02CHC00H323（2）

與鈉反應

2CHCH0H+2Na2CHCH0Na+Ht32322

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶

體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結構：CH3C00I1（含竣基，可以看作由默基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3C00H+CaC03=（CH3C00）2Ca+H20+C02t

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CII3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；

CH3CH20H+CH3C00H=CH3C00CH2CH3+H20

反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用:

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

高中化學必修二知識點總結「篇二」

第一單元原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意：

中子（N個）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1?原子數(shù)AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（Z個）

熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布：

2?原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18

個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3?元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對

于原子來說）

二、元素周期表

1?編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層

數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2?結構特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個橫行）第四周期418種元素

素（7個周期）第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）

表主族：IA-VRA共7個主族

族副族：IHB?VIIB、IB?HB,共7個副族

（18個縱行）第VIB族：三個縱行，位于VDB和IB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1?元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬

性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變

化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2?同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素llNal2Mgi3Ali4Sil5P16sl7cli8Ar（1）電子排布電子層數(shù)相

同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小一（3）主要化合價

+1+2+3+4

—4+5

—3+6

—2+7

-1-（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一（5）單質與水或

酸置換難易冷水

劇烈熱水與

酸快與酸反

應慢------（6）氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl—（7）與H2化合的難易

一由難到易一（8）氫化物的穩(wěn)定性一一穩(wěn)定性增強一（9）最高價氧化物的化學

式Na2OMgOA12O3SiO2P205s03C1207—最高價氧化物對應水化物（10）化學式

NaOHMg（OH）2A1（OH）3H2Si03113P04U2S04IIC104—（11）酸堿性強堿中強堿兩性

氫

氧化物弱酸中強

酸強酸很強

的酸一（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強一第IA族堿金屬元素：LiNaK

RbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右

上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）一一①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧

化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（2）非金屬性強（弱）一一①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)

定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）;④相互置換反

應（強制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

高中化學必修二知識點總結「篇三」

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應的.水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。

（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最

主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因

素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元

素無正價）

負化合價數(shù)=8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能

力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)——?逐漸增多，最外層電子數(shù)——?逐漸增多

原子半徑-----?逐漸減小，得電子能力----?逐漸增強，失電子能力-----?逐

漸減弱

氧化性——?逐漸增強，還原性——?逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——?逐

漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性----?逐漸增強，堿性-----?逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合

物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含

非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生

成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原

因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的

總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量兀生成物總能量，為放熱反

應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

高中化學必修二知識點總結「篇四」

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+202(g)fC02(g)+2H20(l)

取代反應CH4+C12(g)-*CH3C1+HC1

烷煌的通式：CnH2n+2nW4為氣體、所有14個碳內的燃為氣體，都難溶于

水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為

同系物

同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和浸的溶液褪色)

氧化反應2c2H4+302-2co2+2H20

加成反應CH2=CH2+Br2->CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2f[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑。

乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+1502-12C02+6H20

取代反應漠代反應+Br2--Br+HBr

硝化反應+HN03f-N02+H20

加成反應+3H2f

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮

發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為

羥基-0H

與金屬鈉的反應2CH3CH20H+Na->2CH3CH0Na+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH20H+302-2C02+3H20

不完全氧化2cH3cH20H+02f2cH3CH0+2H20(Cu作催化劑)

乙酸CH3C00H官能團：竣基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強

CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3-Ca(CH3COO)2+H20+C02t

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養(yǎng)物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水

化合物

單糖C6H1206葡萄糖多羥基醛CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0

果糖多羥基

雙糖C12H22011蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖（C6H1005）n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡

萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產生能量的營養(yǎng)物質

植物油Cl7H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘

油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪Cl7H35、Cl5H31較多固態(tài)

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12

種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特

殊蛋白質

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷煌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高鎬酸鉀、

溟水、強酸強堿反應

烯煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、聚

合反應、加聚反應

煥煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、

聚合反應

苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應）

鹵代商CnI12n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比

如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發(fā)生消去反

應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基

的碳原子上必要有氫原子。4.與粉酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反

應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成酸。

苯酚:遇到FeC13溶液顯紫色醛：CnH2no竣酸:CnH2n02酯：CnH2n02

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完

全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的

C02、H20和耗02量。

4、可使濱水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、塊等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶

劑［CC14、氯仿、浪苯（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生

了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如S02、KI、FeS04等）（氧化還原反應）

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的炫和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如S02、FeS04、KI、HC1、H202

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、較酸等一一凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的‘有機物：

（1）酚：（2）竣酸：（3）鹵代燃（水溶液：水解;醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代燒、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質

(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同

Cu(0H)2反應)。計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2C03

反應式為：HCH0+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4AgI+6NH3t+211。

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的嫌(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2s04、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或

特征反應)，如苯酚與濃漠水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的

特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物

間的聯(lián)系，如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛，竣酸類;又如烯、

醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14.烯煌加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變醛，醛類氧化變粉酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平

穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

⑴、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸儲(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60C)

(說明)：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的

位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質。

5.能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的炫和炫的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如S02、FeS04、KI、HC1、H202等)

6.能使溟水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如Na()H、Na2co3)(氧化還原一一歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如S02、KI、FeS04等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水

層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：漠乙烷、浪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷煌。

9.能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

煌、鹵代崎、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的炫（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、

酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化

劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、

蛋白質等）

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

⑴酚：

（2）竣酸：

（3）鹵代蜂（水溶液：水解;醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

高中化學必修二知識點總結「篇五」

(I)同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應：從易一難

堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)H2S

酸性(含氧酸)：NaOH

單質與氫氣反應：從易一難

氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應用

1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周

期也被稱為不完全周期。

2、在元素周期表中，IA-VDA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長

周期元素共同組成。IB-VHB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構成。

3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子

數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核

電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素

的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷

數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能

力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了

原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在周期表中的位置，推測元素的

結構，預測元素的性質。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助

元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋

找半導體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材

料。

第二單元微粒之間的相互作用

化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通

過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通

過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑

非金屬元素之間（特殊：NH4CKNH4N03等鐵鹽只由非金屬元素組成，但含有離子

鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有

離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只

有共價鍵一定沒有離子鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，卜C1。

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同

點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電

荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）［"方括號）：離子鍵形成的

物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子

間作用力是影響物質的熔沸點和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用

力。水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所

形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的

熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有HFH20NH3。

項目離子鍵共價鍵？

?金屬鍵概念?陰陽之間的強烈相互作用？原子通過共用電子對形成的強烈相互

作用

形成化合物離子化合物金屬單質判斷化學鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原

子晶體金屬晶體判斷晶體方法熔沸點？高?低?很高?有的很高有的很低融化時破壞作

用力?離子鍵?物理變化分子間作用力化學變化共價鍵?共價鍵?金屬鍵硬度導電性第

三單元從微觀結構看物質的多樣性

?同系物同位素同分異構體同素異形體概念組成相似，結構上相差一個或多個

“CH2”原子團的有機物質子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結

構不同的化合物同一元素形成的不同種單質研究

對象有機化合物之間原子之間化合物之間單質之間相似點結構相似通式相同質

子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團（n'l）中子數(shù)不同原子排

列不同組成或結構不同代表物烷燒之間氣、笊、僦乙醇與二甲醛

正丁烷與異丁烷02與03金剛石與石墨

專題二化學反應與能量變化

第一單元化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度

的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）==

①單位：mol/（L,s）或mol/（L，min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、

原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等

時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就

是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度

高中化學必修二知識點總結「篇六」

第一章物質結構元素周期律

一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意：

中子（N個）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1、原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（Z個）

熟背前20號元素，熟悉「20號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2、原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層

不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對

于原子來說）

二、元素周期表

1、編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層

數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2、結構特點：

核外電子層數(shù)元素種類

第一周期12種元素

短周期第二周期28種元素

周期第三周期38種元素

元（7個橫行）第四周期418種元素

素（7個周期）第五周期518種元素

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）

表主族：IA~VHA共7個主族

族副族：mB~VIlB、共7個副族

（18個縱行）第VDI族：三個縱行，位于VHB和IB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬

性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變

化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2、同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素xO911NaxO912MgxO913AlxO914SixO915PxO916SxO917ClxO918Ar

（1）電子排布x09電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

（2）原子半徑x09原子半徑依次減小

（3）主要化合價x09+lx09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

（4）金屬性、非金屬性x09金屬性減弱，非金屬性增加

（5）單質與水或酸置換難易x09冷水劇烈x09熱水與酸快x09與酸反應慢

x09——x09

（6）氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—

（7）與H2化合的難易x09——x09由難到易

（8）氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強

（9）最高價氧化物的化學式

x09Na20x09MgOx09A1203x09Si02x09P205x09S03x09C1207x09—

最高價氧化物對應水化物x09（10）化學式xO9NaOHxO9Mg（OH）2xO9Al（OH）

3xO9H2Si03x09H3P04x09H2S04x09HC104x09—

（11）酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫氧化物x09弱酸x09中強酸x09

強酸x09很強的酸x09

（12）變化規(guī)律x09堿性減弱，酸性增強

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周

期表左下方）

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右

上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）

①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強（弱）；

③相互置換反應（強制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cu?

（2）非金屬性強（弱）

①單質與氫氣易（難）反應；

②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

④相互置換反應（強制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應：從易一難

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

非金屬性：Si<p<s<cl<p="">

單質與氫氣反應：從難一易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4<ph3<h2s<hcl<p="">

酸性（含氧酸）：H2SiO3<h3Po4<h2so4〈hclo4<p="">

（ID同主族比較：

金屬性：Li<na<k<rb<cs（堿金屬元素）<p="">

與酸或水反應：從難一易

堿性：LiOH<naoh<koh<rbohCl>Br>I（鹵族元素）

單質與氫氣反應：從易一難

氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

（III）

金屬性：Li<na<k<rb<cs<p="">

還原性（失電子能力）：Li<na<k<rb<cs<p="">

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+〉Cs+xO9非金屬性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>C12>Br2>I2

還原性：F—<cl—<br—<i—<p="”>

酸性（無氧酸）：HF<hcl<hbr<hi<p="">

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)

多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

1、離子鍵與共價鍵的比較

鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電

子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩(wěn)定結構x09通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結

構

成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4C1、NH4N03等鏤鹽

只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能

有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只

有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Ch

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同

點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的

電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）［］（方括號）：離子鍵

形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生

成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原

因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的

總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量將生成物總能量，為放熱反

應。E反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。＜p=""＞

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反

應制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：C+C022co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H20(g)CO(g)+H2

(g)o

②鏤鹽和堿的反應如Ba(OH)28H20+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20

③大多數(shù)分解反應如KC103,KMnO4、CaC03的分解等。

3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質

一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源x09核能

二次能源x09(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，

放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+02=C02的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反

應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba（OH）28H20

與NH4cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

第二節(jié)化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

（電力）x09火電（火力發(fā)電）x09化學能一熱能f機械能一電能x09缺點：

環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉化為電能x09優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變

為電能。

（3）構成原電池的條件：

（1）電極為導體且活潑性不同；

（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。

電極反應式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。

電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法:

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極；電子則由負

極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負

極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的.化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反

應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注

意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的腐蝕。

2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鋅電

池。

②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電

池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到

兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH

等）。

第三節(jié)化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）

①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶

劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相

等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這

就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化

學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把

由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆

反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行

到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質

的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正

=v逆/0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一

定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣

體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC,x+y￥z）

第三章有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、C02、碳酸、碳

酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作

為無機化合物。

一、短

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燃。

2、煌的分類:

飽和煌一烷燒（如：甲烷）

脂肪燒（鏈狀）

煌不飽和燃一烯燃（如：乙烯）

芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物x09烷煌x09烯煌x09苯及其同系物

通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）

結構簡式x09CH4x09CH2=CH2x09或

（官能團）

結構特點X09C—C單鍵。

鏈狀，飽和煌xO9C=C雙鍵。

鏈狀，不飽和燒x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結構x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質x09無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水x09無色稍有氣味的氣

體，比空氣略輕，難溶于水x09無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料，化工原料x09石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑

x09溶劑，化工原料

有機物x09主要化學性質

烷路

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

CH4+202--------->C02+2H20（淡藍色火焰，無黑煙）

②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）

CH4+C12--?CH3C1+HC1CI13C1+C12--?CH2C12+HC1

CH2C12+C12--?CHC13+HC1CHC13+C12-->CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟浪蒸氣發(fā)生取代反應。

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、澳水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯谿

乙烯x09①氧化反應

（i）燃燒

C2H4+302----->2C02+2H20（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應

CH2=CH2+Br2---CH2Br—CH2Br（能使淡水或漠的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、C12、HC1、H20等發(fā)生加成反應

CH2=CH2+H2-----?CH3cH3

CH2=CH2+HC1--?CH3CH2C1（氯乙烷）

CH2=CH2+H20----->CH3CH20H（制乙醇）

③加聚反應nCH2=CH2---->■—CH2—CH2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別

烷煌和烯煌，如鑒別甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反應（燃燒）

2C6H6+1502--<2（：02+6皿（）（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被漠原子、硝基取代。

+Br2-----+HBr

+HN03----->+H20

③加成反應

+3H2--------?

苯不能使酸性KMnO4溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

概念x09同系物x09同分異構體x09同素異形體x09同位素

定義x09結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CI12原子團的物質x09分

子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質的互稱x09

質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同，分子式可不同x09------

結構x09相似x09不同x09不同x09——

研究對象x09化合物x09化合物x09單質x09原子

6、烷一的命名:

（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燃中碳原子的數(shù)目。1—

10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分

異構體,用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；

（2）編號一靠近支鏈（小、多）的一端；

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并。

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH—CH—CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類煌的沸點:

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子