氣體摩爾體積+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

清水河縣普通高級(jí)中學(xué)翁

鵬第2課時(shí)氣體摩爾體積第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課堂導(dǎo)入思考：在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積和稱量質(zhì)量哪個(gè)更方便呢？O2O2測(cè)量體積稱量質(zhì)量√物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）×NANA÷？氣體體積（V）×M÷M探究課堂1、概念：4、單位：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)，

Vm≈22.4L/mol一、氣體摩爾體積2、表示符號(hào)：3、表達(dá)式：可理解成1mol氣體的體積。補(bǔ)充：(25℃，101KPa)，Vm≈24.5L/molm3/mol或(m3·mol-1)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。VmL/mol或(L·mol-1)5、標(biāo)準(zhǔn)：探究課堂（2）適用范圍：（3）在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm也可能是22.4L·mol-1。標(biāo)況下，常見的非氣體物質(zhì)：H2O、酒精、SO3等。6、注意事項(xiàng)：如果1mol氣體為22.4L，則它_____________(填”一定”或”不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況思考：（1）條件：氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101KPa)一、氣體摩爾體積判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101KPa)，1molH2O約為22.4L（

）探究課堂【練1】下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量都是1molD÷Vm氣體質(zhì)量（m）氣體物質(zhì)的量（n）氣體體積（V）氣體所含粒子數(shù)（N）÷M×M×NA÷NA×Vm探究課堂【練2】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A.標(biāo)況下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD.22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子A思考：（1）什么是摩爾質(zhì)量？（2）我們?yōu)槭裁床蝗パ芯磕栿w積？探究課堂0℃，101KPa時(shí)，1mol不同氣體的體積狀態(tài)物質(zhì)1mol的體積結(jié)論氣態(tài)O222.39LH222.42L狀態(tài)物質(zhì)1mol

的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.12cm3Al10cm3液態(tài)H2O18.0cm3H2SO453.6ccm320℃時(shí)，1mol不同固體和液體的體積相同條件（同溫同壓）下，1mol氣體的體積近似相等相同條件下，1mol固體、液體的體積各不相同一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示：P56探究課堂

（

影響物質(zhì)體積大小的因素有哪關(guān)？）

為什么相同條件下，1mol固體和液體的體積各不相同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？探究課堂思考：1個(gè)籃球和1個(gè)乒乓球，誰(shuí)體積大？物質(zhì)的體積與粒子大小有關(guān)√二

、影響物質(zhì)體積大小的因素探究課堂思考：1個(gè)籃球和4個(gè)籃球，誰(shuí)體積大？√物質(zhì)的體積與粒子數(shù)目有關(guān)二

、影響物質(zhì)體積大小的因素探究課堂思考：4個(gè)乒乓球整齊排放與零亂分布，誰(shuí)體積大？√物質(zhì)的體積與粒子間距有關(guān)二

、影響物質(zhì)體積大小的因素二

、影響物質(zhì)體積大小的因素

粒子大小粒子間距離主要因素固/液體氣體探究課堂同溫同壓下,任何氣體粒子（分子）之間的距離幾乎相等注：

粒子數(shù)目【練3】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是（

）

A．氣體分子間的平均距離

B．氣體分子的自身大小

C.

氣體分子的數(shù)目

D.

氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小C【練4】下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的敘述不正確的是（

）A.物質(zhì)的的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距離

B.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體所占體積越大

C.

同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都相同D.相同條件(同溫同壓)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C探究課堂(三同定一同)三、阿伏加德羅定律1、內(nèi)容：適用范圍：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(分子)適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。探究課堂（2）適用范圍：6、注意事項(xiàng)：（單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）（1）條件：氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101KPa)一、氣體摩爾體積探究課堂【練5】下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子數(shù)C.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相同D.相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若氣體體積相等，則物質(zhì)的量也

相等D

在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝_____

g·L－1(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝______

g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝_____

g·L－1。22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量【練6】2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比探究課