【初中化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分。那么原子是不是就不能再分呢？你想過這個(gè)問題嗎？導(dǎo)入19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。湯姆遜認(rèn)為原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。1911年，盧瑟福認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動(dòng)。原子核帶正電，電子帶負(fù)電實(shí)心球模型葡萄干布丁模型行星模型了解化學(xué)史1913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外電子只能在限定的軌道內(nèi)繞核運(yùn)轉(zhuǎn)，按能量高低而距離核遠(yuǎn)近不同。1926年，奧地利學(xué)者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡，小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。玻爾模型電子云模型了解化學(xué)史在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分。通過歷史回顧我們發(fā)現(xiàn)原子還能再分！探索發(fā)現(xiàn)探索發(fā)現(xiàn)——原子的構(gòu)成注：原子不是一個(gè)實(shí)心球體，原子核外有很大的空間原子中有帶正電的粒子，有帶負(fù)電的粒子，那整個(gè)原子顯不顯電性呢？原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717原子構(gòu)成的規(guī)律：1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；3.不是所有原子都含有中子；4.不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（質(zhì)子數(shù)決定原子種類）（由于原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，所以原子不顯電性）?（原子核和核外電子所帶電荷，電量相等，電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。）探索發(fā)現(xiàn)——原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的構(gòu)成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。（思考：碳原子中的單個(gè)質(zhì)子、中子、電子和氧原子中單個(gè)質(zhì)子、中子、電子一樣嗎？）探索發(fā)現(xiàn)——原子的構(gòu)成當(dāng)堂反饋1.某原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，下列示意圖能正確表示該原子結(jié)構(gòu)的是（）A探索發(fā)現(xiàn)——相對(duì)原子質(zhì)量原子雖然很小，但也有質(zhì)量，我們來了解一下幾種原子的質(zhì)量原子的體積和質(zhì)量都很小。那么一個(gè)原子的質(zhì)量到底是多少呢？以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)Ar。定義計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量(kg)×1/12注意1.相對(duì)原子質(zhì)量是比值，單位為“1”，而實(shí)際質(zhì)量為kg、g等；2.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大。C-12碳－12原子，指含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10－27kg。探索發(fā)現(xiàn)——相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量(kg)×1/12探索發(fā)現(xiàn)——相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.99×10－26kg。（1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12為1.66×10－27kg）1個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.67×10－27kg。氫相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10－26kg。氧相對(duì)原子質(zhì)量=（學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量，可以點(diǎn)元素周期表）你能算出以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量嗎？你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10－27Kg中子1.6749×10－27Kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量＝中子的相對(duì)質(zhì)量＝1.6726×10－27Kg1.66×10－27Kg≈11.6749×10－27Kg1.66×10－27Kg≈1因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（即由質(zhì)子和中子決定）。探索發(fā)現(xiàn)——相對(duì)原子質(zhì)量電子的相對(duì)質(zhì)量＝1/1836≈0.0005探索發(fā)現(xiàn)——相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量≈質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)拓展提升粒子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)是否顯電性相對(duì)質(zhì)量氫原子101氧原子888水分子氫氧氧氫氫α粒子的散射實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充（選擇使用）1911年，科學(xué)家用帶正電α粒子轟擊金箔（α粒子相對(duì)原子質(zhì)量為4，金原子相對(duì)原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)：⑴絕大多數(shù)α粒子按原來的方向通過金箔；⑵少數(shù)α粒子改變了原來的方向；⑶極少α粒子被彈了回來。由此說明：a.原子核外有很大的空間b.原子核帶正電c.金原子核質(zhì)量大于α粒子課堂小結(jié)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系1.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A.56克B.56C.9.288*10-26KgD.1/56課堂練習(xí)2.組成一切原子必不可少的粒子是()A.質(zhì)子B.質(zhì)子電子C.質(zhì)子中子電子D.質(zhì)子中子3.著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)放射一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子一定是（）A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核BBC課堂練習(xí)4.在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列各條件的粒子、填寫在相應(yīng)的橫線