2024屆安徽省濱湖壽春中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆安徽省濱湖壽春中學高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()

A.化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零

C.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)

D.增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

2、常溫下，在10mL0.lmol?LTNa2cCh溶液中逐滴加入0.lmol?LTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

t物質(zhì)的量分數(shù)/%

12111()98765pH

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OHi+c(CI-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCOj)>c(OH)>c(H+)

D.已知CCV-水解常數(shù)為2x10—4,當溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時，溶液的pH=10

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO；-

B.弱堿性溶液中：K+、Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\。一、SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：A13+、Na+、。一、HCO3

4、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的

和“”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12。下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2\Mg2+等

D,A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

5、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V.；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3（,

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y??電子層結構與筑相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y??的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

7、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過），下列相關判斷正確的是

S.OJ溶液

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OHT+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO?2S2O4'+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的HzOz中加入MnOz充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

9、有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NHj+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應，生成Na?O和Na?。z的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0丁數(shù)目為O.INA

11、下列儀器名稱錯誤的是（）

A.量筒B.試管c.蒸發(fā)皿［yD?分液漏斗

12、如圖所示，甲池的總反應式為：NzH4+O2=N2+2H2。下列關于該電池工作時說法正確的是（）

A.甲池中負極反應為：N2H4?4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中埋論上最多產(chǎn)生12.8g固體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2-----------------?0-|

@rCH3COOCH2-|^j]

CH3

6年回丁?餐QCH。卜"W

（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為—。

（2）上述①?④反應中，屬于取代反應的是一o

（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是一o

（4）寫出兩種滿足下列條件的二H3C00CW-Q同分異構體的結構簡式。_、

?.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種

（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）一o

反應試劑反應試劑

（合成路線常用的表示方式為：A?B-----------------＞目標產(chǎn)物）

反應條件反應條件

18、痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非幽體抗炎藥，其合成路線如下:

C)O

CH.I.KOH.

需滅定帔

回答下列問題:

（1）化合物C中含氧官能團的名稱是____O

（2）化學反應①和④的反應類型分別為和

(3)下列關于痛滅定怵的說法正確的是o

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應d.與澳充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應⑨的化學方程式為o

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結構共有種(不考慮立體異構)，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結構簡式有_____。

(6)根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物G^CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

O

iZAorH的合成路線圖。-----------------

19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、

加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________o

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2sO,，則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為,能說明B中反應已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是_______(填標號)。

a.液濱b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊爆可以高出漏斗口

d,用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是_______o

20、某學習小組研究溶液中Fe?.的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

2滴0.01molL1

，上一KSCN溶液一二4

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSCh溶液SH-4.5)(NH4hFe(SO4的溶液(pH7.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeSOi淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NIL)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NH，zFe(SO,溶液pH小于FeSO,的原因是_______(用化學用語表示工溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V")°

(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保護了Fe",因為NH；具有還原性。

進行實驗II,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取____一加一___,觀察。與實驗I中(NHDieCODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗皿：分別配制0.80mol-171pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

2>+

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe+024-10H20=4Fe(0H)54-8H

由實驗HL乙同學可得出的結論是_______,原因是_______。

(4)進一步研究在水溶液中Fe"的氧化機理。測定同濃度FeS04溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e?+的氧化速率與時間的關系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化，反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是____.

(5)綜合以上實驗，增強Fe"穩(wěn)定性的措施有

21、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖;

%O^H￡00H的

BD

COOC2H,

/H\H0H

2回,*更<^^.cHCOONa?N哄CQJ

VZ\濃H2s0〃

回答下列問題：

（1）D的名稱是B中官能團的名稱為_。

⑵寫出H的結構簡式：_。

⑶結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有一種（不考慮立體異構），寫

出其中一種結構的結構簡式：_。

（4）上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是一（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的

碳原子稱為手性碳原子）

（5）H-佛羅那的反應類型為一。

⑹寫出F-G的化學方程式：

⑺參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線_（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡

狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，C項

正確；即單位體積內(nèi)的反應物分子增多，其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多，分子之間碰撞的機會增多，反應速率加

快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。

2、C

【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCCh,HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

++

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(COj-)+c(HCO3)+c(OH)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO;)，溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCC)3)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HC0；)c(0H-)

根據(jù)計算可得，，因此溶液的故不選；

D,Kh=-c(coQ-c(OH-)=10pH=10,D

答案選C。

3、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Ci>2+、Mg2+、NO；、SO：離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意;

B.弱堿性溶液中：I一和CIO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A產(chǎn)與HC03-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO?在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

4、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e=C12t，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2T，工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2\SO」?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca?

+、Mg2+等，故C正確；

D.根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

假設每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al屋=4ALO3+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeCI2+H2t，2moi鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AICh+3H2t，2moi鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以V尸V3>V2,故選A。

6、A

【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,Y?+電子層結構與笈相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯

誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S?-比Mg2+多一個電子層，因

此S?一的半徑大于Mg?*,故說法正確；D、氫化物分別是QUSiHo非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CU比SHL穩(wěn)定，故說法正確。

7、C

【解析】

在電極I,HSO3?轉(zhuǎn)化為S2O4HS元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極II上失電子發(fā)生氧化反應生成02和Ho

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-2e+2H+=S2O42-2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極H向電極I作定向移動，B不正確：

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中SzOF與NO反應，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

c正確;

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3JSzOj,質(zhì)量增加34g,陽極H2O->；O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

8、C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO?與NE+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個H。分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確：

D.100g34%H202為Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為N\,D錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵>生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項B正確；

C,碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素及其對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

10、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5N、，故

選項B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=10Fmol/L,故選項D錯誤：

故選B。

11、c

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生煙，故c錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

12、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

13、B

【解析】

CH3

A.對硝基甲苯的結構簡式：，A錯誤；

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型：B正確；

??

：F：

CCH2F2的電子式：H：C：H,C錯誤；

：F：

??

D.氯原子結構示意圖：錯誤;

故答案選B。

14、D

【解析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li-CoOz生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Lil通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoOz生成LiCoOz;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，I）正確。

答案選I）。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

15、B

【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，故

B錯誤；

C.無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選B。

16、A

【解析】

A.熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCh發(fā)生氧化還原反應，則用FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCh溶液呈酸性無對應關系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙醇、濃硫酸、170c①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③

CHOCH2CHO

已經(jīng)發(fā)生

CH2cH20HCH2OH

-----------------?CHCHQHI2LCH3COOH

CH=CH3

22催化劑，加熱2

【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH,C為"’,則反應①為光照下取代反應，生成B為

CH20H

,反應②為鹵代煌的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。

CH2cl

（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170C,發(fā)生消去反應，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

（2）上述①?④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為：①②④;

（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③己經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生;

（4）CMCOOCW-Q的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應，含.CHO；b.苯環(huán)上的一溪代物有兩種，苯環(huán)上有2

0H

CHOCHCHOI

2CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為,故答案為:;

CH2cH2cHCH2OH

CH3

（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

皿

CH2=CH2------?CH3CH?OH

CH3coOH，故答案為:。

-催化劑，加熱2

18、酯基取代反應加成反應deciLaxxn.+NaOH_>

CH,

WCOONa+330H16H(\H('H、CH\II

<>

I

N-------?^y-C*H:ax)\a?———

()

【解析】

根據(jù)合成路線分析：〈與CH3l發(fā)生取代反應①轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)生反應②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?:CH(\

HCH,CH,CH,

4>CHO與CH3NO2發(fā)生反應生成Q~CL與氫氣發(fā)生加成反應④生成、

CH,CH.CH?四

《ye""')發(fā)生反應⑤將_C%NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)開CN,生成》CH，(N,反應⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

II

CH,CH,

-COONa,得到(^^cooN*,反應生成Q—cH,cooa\結合分子式仁6為.，Q，CH,OXXH,

caCH,CH>CH>

()0

與發(fā)生取代反應生就(，xxH,H在堿性條件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH式")Na,據(jù)此作答。

I

CH,

【詳解】

⑴化合物c中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

⑵由上述分析可知反應①為取代反應，反應④為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和毅基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6m0IH2,故錯誤;

b.該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c,苯環(huán)、碳碳雙鍵和皴基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤；

d.與濱充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了濱原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確；

O

H

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，$H，T3lY^VHzCOONa,故正確；故答案為：de；

I

CH,

(4)由以上分析知，反應⑨為在堿性條件下水解得到C”3OCQCH,COONa,則發(fā)生反

CH,CH,

Q-CIIC(XKII_)

CH+NaOH

應的化學方程式為：H1coON>+CH3OH,故答案為:

o

u,>1Q-ai<(xKii__

+NaOH>%8ON?+CH3OH;

CH,

⑸芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCh

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為HO—。NHCH(鄰、間、對3種)，

HO(一)CHXU(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，

再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位K時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

H(M)

式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨

基位于對位H(>Q-NH?時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結構簡式有HO-Q-NHCH、11(}-^^-(II\11,故答案為：16；.

IIOCHNH；

⑹完全仿照題干中框圖中反應⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，匚與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應得到XKJI,：》一CH，CO(X'JI再與乙酰氯反應生成

合成路線為:

()

I

CH.CN—H，*——Cy-cn：c(xx.nCH.CXl

故答案為;

()

XX'；H?

<ai>ai：>,*?>>/■、

?^2^-CII;C(X)\a

-Cy-CH:c(xx\H

CH-CCH：C(XX*:II

19、分液漏斗Na2sOK或K2s。3或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根據(jù)儀器結構判斷儀器的名稱；

⑵根據(jù)復分解反應的規(guī)律選擇試劑；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化

學方程式，根據(jù)CM+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質(zhì)；

⑷根據(jù)過漉操作的目的、儀器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易揮發(fā)的性

質(zhì)分析。

【詳解】

⑴根據(jù)裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；

⑵根據(jù)復分解反應的規(guī)律可用70%的H2s04與Na2sCh或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反應制取SCh氣體，反應方

程式為H2sOj+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T:

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的

化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；

C/+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有CM+,溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中

CM+水解使溶液顯酸性，H+與Na2s2。3反應產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中CM+仍未完全被還原，適

宜加入的試劑是Na2s2O3,故合理選項是(1；

(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內(nèi)壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正硝；

c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，漉紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；

d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能

分離混合物，d錯誤；

故合理選項是ac山

(5)SOz是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸儲水吸收得到H2sCh溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2s03溶液

洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SCh的乙醇、乙酸洗滌的目的是用乙醇除去固體表面

的水，再用更易揮發(fā)的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【點睛】

本題考查物質(zhì)制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學

生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。

20、NHZ+H2OK^=NH3*HQ+H*<取21nLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO,溶液加2滴0.01mol?L-1KSCN

溶液溶液pH越小，F(xiàn)e?,越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2*+()2+10H20=4Fe(0H)3+8H\c(HD大，對平衡的

抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO』中的Fc"濃度相同，但中(NH。2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過表

格中的顏色變化來分析；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH』+保護了Fe?+導致，根據(jù)控制變

量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；

(3)由實驗DI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe?+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2Oi4Fe

(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動來分析；

(4)根據(jù)影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；

(5)根據(jù)上述實驗來分析。

【詳解】

+

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSth中的Fe?+濃度相同，但(NH4)iFe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NHJ,NH4

水解顯酸性，導致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更??；通過表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧

化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為：NH4++H2O=NH.3?H2O+H+；<；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe?+導致，根據(jù)控制變

量法可知，應除了讓NH」+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80mol?L“FeS04溶液

于試管中，力口2滴0.01mol-I「KSCN溶液，過若觀察到的現(xiàn)象與實驗I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同，則說

明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?L/FeS04溶液；加2滴O.OlmoPL'KSCN溶液；

(3)由實驗III可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe?+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2，+O2+10H2O=4Fe

(OH)j+8H+,溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe?+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，

Fe?+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2++Oi+10H2O=4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e?+更穩(wěn)

定；

(4)影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSO”溶液相同，且應隨著反應的

進行，F(xiàn)*的濃度減小，故不是濃度對反應速率的影響；而此反應為溶液中的反應，故壓強對此反應速率無影響；而

此反應中溫度不變，故能影響反應速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應有催化作用，故

答案為：生成的Fe(OH)3對反應有催化作用；

(5)根據(jù)上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe2+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，

密封保存。

【點睛】

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性，導致(NHQ2Fe(SO4)2中的pH更小，NH?

保護了Fe?+是解答關鍵，也是試題的難點和突破口。

COOQH.

21、苯乙酸氯原子o<$3CH3-CSC-C=C-CH2-CH2C1或

C()OGH>

CH3-CH2-C=C-C=C-CH2C1或CH3CH(C1)CHC-CHC-CH3E取代反應

axr?Ht

aX'"+2CH3cH2OH贊

+2H2O

OOOHcooc1Hs

IIOOC-CHLCOOHJ：*"⑷:LcibQIQOC-CHL€OOCH￡HB,

CHjCH?COOCjHs

I