狂做06硝酸酸雨及防治-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)小題狂做（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素狂做06硝酸酸雨及防治1．下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe【答案】B【詳解】Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。2．（2021·廣西欽州市·高一期末）下列對硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性【答案】A【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因?yàn)橄∠跛釙?huì)與它們發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯(cuò)誤；故選A。3．下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑【答案】B【詳解】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯(cuò)誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯(cuò)誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉D．與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮【答案】B【詳解】A．硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；D．硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強(qiáng)氧化性，D不符合題意；綜上所述答案為B。5．以下關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多【答案】A【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，1mol濃HNO3被還原生成1molNO2，N元素化合價(jià)降低1價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，B項(xiàng)正確；C．硝酸氧化性較強(qiáng)，且Cu不會(huì)鈍化，Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需要加熱，C項(xiàng)正確；D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)得失電子守恒可判斷生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為A。6．（2021·湖南省邵東市第三中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑【答案】B【詳解】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯(cuò)誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯(cuò)誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯(cuò)誤；故選B。7．硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的B．用稀硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液呈綠色是因溶有D．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強(qiáng)【答案】C【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與銅反應(yīng)越劇烈，故D正確；故選C。8．下列離子反應(yīng)方程式正確的()A．實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O=2+【答案】D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程表示，故A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為3NH3·H2O+Fe3+＝3+Fe(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2+SO2+H2O=2+，故D正確；故選D。9．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Fe2+、K+、NO、CH3COO D．Na+、K+、Cl、SO【答案】D【詳解】A．酸性溶液中HCO不能大量共存，A不選；B．Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C．在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CH3COO與氫離子反應(yīng)，均不能大量共存，C不選；D．Na+、K+、Cl、SO在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可大量共存，D選；答案選D。10．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是()A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol【答案】D【分析】根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒可得答案?！驹斀狻扛鶕?jù)銅和硝酸的反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個(gè)去處，一個(gè)是被還原生成氮的氧化物，一個(gè)是生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=，故選D。11．形成“酸雨”的主要原因是A．汽車排放出大量尾氣 B．亂砍亂伐森林C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．大氣中二氧化碳含量增多【答案】C【詳解】A．汽車排出大量尾氣，主要含有CO、氮氧化物，主要與光化學(xué)煙霧有關(guān)，故A不選；B．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故B不選；C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故C選；D．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故D不選；故選C。12．（2021·寧夏銀川市·銀川一中高一期末）酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是()A．酸雨不會(huì)對動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會(huì)對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯(cuò)誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯(cuò)誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯(cuò)誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。13．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VL、cmol?L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：()A．(a+b)×63g B．(a+b)×186g C．(a+b)mol D．(cV)mol【答案】D【分析】本題分兩種情況：(1)當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；(2)若硝酸過量時(shí)，當(dāng)硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量被還原的硝酸=未被還原的硝酸。【詳解】(1)如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸，根據(jù)N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=(a+b)×189g；(2)如果硝酸過量，則FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，硫元素由2價(jià)升高為+6價(jià)，氮元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒知：設(shè)NO物質(zhì)的量為x，(52)x=a×[(32)+6(2)]+b×(32)，生成NO的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，根據(jù)N原子守恒得未被還原的硝酸的量=cVmolmol。故答案選D。【點(diǎn)睛】復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，抓住原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒可以使復(fù)雜問題簡單化，若果繞去寫化學(xué)方程式，就把復(fù)雜問題更復(fù)雜化了。14．將1.92g銅投入10mL一定濃度的硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體共672mL。反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入70mL1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀。若將盛有生成的氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO。則下列判斷正確的是()A．體現(xiàn)酸性的硝酸0.03mol B．NO體積為336mLC．原硝酸濃度9mol/L D．通入氧氣的體積504mL【答案】B【詳解】A．Cu與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、NO2、H2O，1.92g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知n[Cu(NO3)2]=0.03mol，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)酸=2n[Cu(NO3)2]=2×0.03mol=0.06mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2氣體的物質(zhì)的量n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)電子守恒可得n(NO2)+3n(NO)=2×0.03mol=0.06mol；n(NO2)+n(NO)=0.03mol，解得n(NO)=0.015mol，n(NO2)=0.015mol，故反應(yīng)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，B正確；C．由于反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入70mL1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液為NaNO3，則根據(jù)N元素守恒，可知原溶液中HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=1mol/L×0.07L+n(NO)+n(NO2)=0.07mol+0.015mol+0.015mol=0.10mol，硝酸溶液體積是10mL，則原硝酸的濃度c(HNO3)=0.10mol÷0.01L=10mol/L，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中Cu失去電子變?yōu)镃u2+，硝酸得到電子變?yōu)镹O、NO2，若將盛有生成的氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，又可將氣體完全轉(zhuǎn)化為NO，則NO、NO2失去電子變?yōu)镹O，O2得到電子變?yōu)镠2O，故根據(jù)電子守恒可知Cu失去電子與O2得到電子物質(zhì)的量相等，2n(Cu)=4n(O2)，所以n(O2)=n(Cu)=×0.03mol=0.015mol，則通入的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15．為研究物質(zhì)性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是A．如圖，①中為濃鹽酸和濃硝酸中的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C．常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A【詳解】A．濃鹽酸和濃硝酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫或者硝酸分子，氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣分子，相遇后會(huì)生成氯化銨或者硝酸銨，出現(xiàn)白煙，A正確；B．一水合氨是弱堿，Al(OH)3和一水合氨不反應(yīng)，Al(OH)3和強(qiáng)堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片后Fe片會(huì)鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)NH4Cl和NaHCO3都會(huì)分解，所以不能通過加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選A。16．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、ClC．Ba2+、Na+、I、NO D．NH、Fe2+、Cl、NO【答案】C【詳解】A．K+、Na+、Cl、SO與OH能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl中Fe3+與OH不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I、NO與OH能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl、NO中的NH、Fe2+與OH都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。17．利用氮元素的價(jià)類二維圖可以設(shè)計(jì)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說法不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3【答案】C【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．氮?dú)馍砂睔獾倪^程中需要還原劑，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，故D正確；故選C。18．重慶一中某小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備的裝置，實(shí)驗(yàn)中除生成外，還生成了、NO和，與NO的物質(zhì)的量之比為3：1，下列說法不正確的是已知：NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有：，。A．配制混酸時(shí)，將濃沿器壁緩慢倒入濃中，并不斷攪拌B．將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得晶體C．若NaOH溶液充分吸收氣體，則本裝置不需要再進(jìn)行尾氣處理D．假定NaOH恰好完全反應(yīng)，、兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比設(shè)為3：1，則生成時(shí)，NaOH的理論用量為1.6g【答案】B【詳解】A．硫酸的密度大于硝酸，配制混酸時(shí)，將濃沿器壁緩慢倒入濃中，并不斷攪拌，故A正確；B．將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻可以獲得晶體，故B錯(cuò)誤；C．與NO的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)，可知，與NO能被NaOH溶液完全吸收，故C正確；D．的物質(zhì)的量是0.03mol，、兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，則生成時(shí)，生成0.01mol，根據(jù)Na元素守恒，消耗NaOH的質(zhì)量是0.04mol，理論用量為0.04mol×40g/mol=1.6g，故D正確；選B。19．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后假設(shè)只生成氣體，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A． B． C．

D．【答案】D【詳解】，、，發(fā)生反應(yīng)為，根據(jù)方程式知，硝酸根離子完全反應(yīng)需要為、為，所以硝酸根離子不足量，所以硝酸根離子完全被還原生成，根據(jù)原子守恒得，則，故選D。20．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL【答案】C【詳解】A．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可