期末模擬測試（基礎卷）（原卷版）

期末模擬測試（基礎卷）(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1．（2023秋·河北邢臺·高二邢臺市第二中學?？计谀┫铝杏嘘P說法錯誤的是圖1圖2圖3圖4A．氫原子的電子云圖如圖1：表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越大B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5過程中形成的是發(fā)射光譜：如圖2C．鈣的某氧化物的晶胞結構如圖3所示：其中黑球為Ca2+，則該晶體化學式為CaO2D．四氨合銅離子的球棍模型如圖4所示2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中學?？计谀┫铝姓f法中正確的是A．元素第一電離能：B．鍵角：C．比穩(wěn)定的原因是分子間存在氫鍵D．熔化和干冰升華克服的作用力相同3．（2023秋·山東濟寧·高二濟寧一中?？计谀㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應后轉移電子總數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．常溫下，0.5Na2S溶液中S2數(shù)目小于0.5NAD．1mol甲苯中σ鍵總數(shù)為15NA4．（2023秋·山東菏澤·高二統(tǒng)考期末）、和均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯誤的是A．、和中C、N雜化方式均相同B．和的空間結構分別為正四面體形、三角錐形C．、和均為極性分子D．沸點：5．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學校考期末）下列分子的中心原子軌道雜化的類型相同的是A．與 B．與 C．與 D．與6．（2023秋·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谀┤谆塠(CH3)3Ga]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga為最高價)下列說法錯誤的是A．Al原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子B．27Al原子的中子數(shù)為14C．Cl的核外三個電子能層均充滿電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學?？计谀┫铝姓f法中，正確的是A．除短周期外，其他周期都有18種元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素C．價電子數(shù)與最高正價相等的元素一定是主族元素D．s區(qū)都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素8．（2023秋·廣東汕頭·高二汕頭市聿懷中學?？计谀┰豖、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價層電子排布式為nsn1npn+1，則下列說法不正確的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)為3C．X元素位于周期表的p區(qū)D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p39．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中?？计谀┫铝杏嘘P物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力BSO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子存在孤電子對CNaCl的熔點比MgO的熔點高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DH2O比H2S穩(wěn)定H2O分子間作用力大10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀㎜i2O是離子晶體，其晶格能可通過圖的BornHaber循環(huán)計算得到。下列說法錯誤的是A．Li原子的第一電離能為520kJ/molB．O=O鍵的鍵能為249kJ/molC．Li2O的晶格能為2908kJ/molD．1molLi(s)轉變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11．（2023秋·重慶江津·高二重慶市江津中學校校聯(lián)考期末）廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量、等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．①中產(chǎn)生的氣體為B．②中適當增加溶液的濃度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反應D．廢舊銀鋅紐扣電池應采用深埋的方式集中處理12．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關B．可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀┕诿涯芘c陽離子尤其是與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同堿金屬離子作用，12—冠—4與鋰離子作用而不與鈉離子、鉀離子作用，18—冠—6與鉀離子作用如圖，但不與鋰離子或鈉離子作用，下列說法不正確的是A．18—冠—6中C原子和O原子的雜化軌道類型相同B．與K+作用不與Li+和Na+作用反應反映了超分子的“分子識別”的特征C．與鉀離子作用反映了超分子的“自組裝”的特征D．冠醚與堿金屬離子作用的原理與其可做相轉移催化劑的原理有關14．（2023秋·山東濟南·高二濟南市章丘區(qū)第四中學校考期末）下列說法正確的是A．基態(tài)N原子的電子排布式為，則違反了洪特規(guī)則B．基態(tài)Br原子簡化的電子排布式為C．“紛紛燦爛如星隕”的煙花是某些金屬元素的焰色反應，焰色反應屬于化學變化D．原子的電子排布式由形成吸收光譜15．（2023秋·河北唐山·高二開灤第一中學校考期末）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為。生成物的晶體結構如圖。下列有關說法正確的是A．反應產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1mol和1mol含有的π鍵數(shù)目之比為1：2C．晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8D．若晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中?？计谀?12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素原子中電子只有一種自旋取向；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；C是地殼中含量最高的元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素只有一個不成對電子；F元素原子最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：(1)六種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______，其中D基態(tài)原子的核外電子排布式為______。(2)E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為______。E單質(zhì)與濕潤的反應可制備，其化學方程式為______。(3)F元素有兩種常見離子，化合價為+1和+2，從結構上分析F的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是______，原因是______。17．（2023秋·上海浦東新·高二上海市建平中學?？计谀?12分)化學的符號表征是化學交流與傳承的基礎。關于C、N、O、Cl等元素有關的問題，完成下列填空。(1)可以正確描述碳原子結構的是_______A．原子結構示意圖：B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．碳12原子：D．原子的軌道表示式：(2)下列有關微粒的描述正確的是_______A．羥基的電子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的結構簡式：(3)寫出N、Cl元素的氣態(tài)氫化物常溫下相互反應的化學方程式_______，其生成物的電子式為_______。(4)Cl元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，其最高能級是_______。(5)在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)，其價電子軌道表示式為_______。18．（2023秋·山東菏澤·高二菏澤一中統(tǒng)考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領域的理想熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)49In的價層電子排布式為_______。(2)Zn、O、S和Se的電負性由大到小的順序為_______。制備熒光材料過程中會產(chǎn)生少量SO、VO，其中V原子采用_______雜化，VO空間結構為_______，SO的空間構型為_______。(3)C、N、S分別與H形成的簡單氫化物中鍵角最小的是_______，其原因是_______。(4)H、C、N、S四種元素可形成硫氰酸()和異硫氰酸(HN=C=S)，異硫氰酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______，異硫氰酸沸點較高，原因是_______。(5)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用?表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)Cu原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。19．（2023秋·廣東東莞·高二東莞市東莞中學?？茧A段練習）(12分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，一種制備金屬鈦的工藝流程如下所示。(1)Ti在元素周期表的位置為_______；下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)Ti原子價電子排布圖中，能量最高的是_______。A．B．C．(2)已知在通常情況下是無色液體，熔點為，沸點為，結構與相似，的晶體類型是_______。穩(wěn)定性比差，試從化學鍵角度分析原因_______。(3)納米是一種應用廣泛的催化劑，其催化作用的一個實例如下所示：化合物甲中采取雜化的原子有_______(填元素符號)?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是_______。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子的化學式為_______。20．（2022秋·山東菏澤·高二菏澤一中?？茧A段練習）(12分)硒化物(如KCu4Se8)可用于太陽能電池、光傳感器、熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}：(1)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比