專題04化學(xué)常用計(jì)量（基礎(chǔ)卷）-高三化學(xué)專題訓(xùn)練卷（新高考專用）

2022屆高三化學(xué)【精準(zhǔn)提升·二輪】專題訓(xùn)練卷（新高考專用）專題04化學(xué)常用計(jì)量（基礎(chǔ)卷）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1.(2021·全國(guó)·歷年真題)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A.1L0.1mol?L1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol

H2和0.1mol

I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A．銨根離子會(huì)水解，所以1L0.1mol?L1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．H2+I22HI是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D正確。

2.(2020·福建省福州市·期中考試)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：4：3 D.3：2：1【答案】C【解析】電解質(zhì)溶液中氯離子物質(zhì)的量=電解質(zhì)濃度×體積×化學(xué)式中氯離子數(shù)目。

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，根據(jù)n=cV可知Cl的物質(zhì)的量之比為3：4：3，故C正確。

故選C。

3.(2019·安徽省阜陽市·單元測(cè)試)摩爾質(zhì)量為Mg·mol1的氣態(tài)化合物VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，密度為ρg·cm3，則下列說法正確的是（）A.M可表示為 B.c可表示為

C.ω%可表示為 D.ρ可表示為【答案】D【解析】A.VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的物質(zhì)的量，m（溶劑）：m（溶質(zhì)）=（1ω%）：ω%，所以，所以，則，故A錯(cuò)誤；

B.VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為：，溶液的質(zhì)量為：，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C.VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為：，溶液的質(zhì)量為：，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)可得：，故D正確。

故選D。

4.(2018·內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市·期中考試)如圖中兩條曲線分別表示1g

C3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是（）A.PH3

B.N2

C.C3H4

D.N2O【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，

1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，

由圖象可以知道在溫度為50℃時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2：0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2：0.8，

設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x，

則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，

故選：B。

5.(2021·安徽省淮南市·單元測(cè)試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.S8分子結(jié)構(gòu)模型如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個(gè)數(shù)為7NA

B.300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

D.常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A.S8分子中含8條共價(jià)鍵，故1mol該分子中含SS鍵為8NA條，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故混合物可以認(rèn)為是由“CH2O”構(gòu)成的，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)氧原子，故C正確；

D.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，故不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

6.(2021·全國(guó)·歷年真題)下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，故C正確；

D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯(cuò)誤。

7.(2021·全國(guó)·歷年真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（）分子中含有的SS鍵數(shù)為1NA

D.1L

pH=4的0.1mol?L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而重水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含質(zhì)子為9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．3NO2+2H2O=2HNO3+NO，NO2的化合價(jià)由+4變?yōu)?5價(jià)的HNO3，則3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成1mol一氧化氮和2mol硝酸，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；

C．S8分子是皇冠形，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)SS鍵，則32gS8含有的SS鍵個(gè)數(shù)為×8×NA/mol=NA，故C正確；

D．重鉻酸根離子能與水反應(yīng)生成鉻酸根離子，反應(yīng)為Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+，所以1L0.1mol?L1K2Cr2O7溶液中Cr2O72的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。

8.(2021·浙江省·期中考試)用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（）A.首先稱取NaOH固體8.8g

B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線

D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【答案】D【解析】A.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，須選用250ml容量瓶，配制的溶液體積是250ml．需要的NaOH固體的物質(zhì)的量n=c?V=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=n?M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故A錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，則所配制的溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.搖勻時(shí)要將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，搖勻后液面低于刻度線是正常的，不能再加水，故C錯(cuò)誤；

D.只要最后定容時(shí)使溶液體積是250ml即可，故容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒有影響，故D正確。

故選D。

9.(2021·安徽省·單元測(cè)試)下列計(jì)算正確的是（）A.同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO4濃度比為3∶2∶3

B.將1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2等體積混合后，忽略體積變化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.若ag某氣體含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1【答案】C【解析】A.假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42濃度分別為1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故A錯(cuò)誤；

B.0.5mol?L1的BaCl2溶液中，c（Cl）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl）=1mol?L1，故B錯(cuò)誤；

C.若ag某氣體含有分子數(shù)為b，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為，則cg該氣體的物質(zhì)的量為：，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水，溶液的體積不是1L，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。

故選C。

10.(2021·廣東省·月考試卷)向質(zhì)量為16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（）A.3：4 B.3：1 C.4：3 D.1：3【答案】C【解析】向金屬混合物與硝酸反應(yīng)所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明Fe反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，反應(yīng)生成NO為=0.4mol，設(shè)Al、Fe物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量有27x+56y=16.5，根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=0.4×3，聯(lián)立解得x=0.3，y=0.15，與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Al、Fe均反應(yīng)放岀氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2n酸（H2）=3n（Al）+2n（Fe）=3×0.3mol+2×0.15mol，故n酸（H2）=0.6mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，只有鋁反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2n堿（H2）=3n（Al）=3×0.3mol，故n堿（H2）=0.45mol，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為0.6mol：0.45mol=4：3，

故選：C。

11.(2020·浙江省·歷年真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+

C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為105NA

D.1L濃度為0.100mol?L1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】A、MnO4的Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則1mol高酸根離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則1mol[4MnO4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol×4=20mol，故A正確；

B．電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時(shí)是比銅活潑的鋅、鐵先放電，所以當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為1mol時(shí)，陽極并不是32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C、溶液的體積不知，所以氫離子的物質(zhì)的量無法確定，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，由于CO32離子水解生成HCO3離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)大于0.100NA，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

12.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)一定溫度和壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球。下列說法中正確的是（

）

ABCD???????A.氣球B中裝的是???????

B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

C.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等

D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A.，相同質(zhì)量的四種氣體，物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)?、、、，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故氣球A、B、C、D中的氣體依次為、、、，A不正確；

B.相同質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為，B不正確；

C.與的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，C不正確；

D.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故和的密度之比為，D正確。

13.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等。下列說法不正確的是（

）A.同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為

B.25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為

C.同溫同壓時(shí)，氣體A和氣體B的密度比為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為【答案】B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，得二者摩爾質(zhì)量之比為，A正確；

B.同質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，則同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比，B項(xiàng)不正確；

C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為，C正確；

D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為，D正確。

14.(2021·河北省·單元測(cè)試)?把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A.(b－a)／Vmol·L－1 B.(2b－a)／Vmol·L－1

C.2(b－a)／Vmol·L－1 D.2(2b－a)／Vmol·L－1【答案】D【解析】注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋=BaSO4↓可知原溶液中含有，n()＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(?)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，，故D正確。

故選D。

15.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）A.該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為9.2

mol/L

B.1

mol

Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2

g氫氣

C.配制250

mL

4.6

mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5

mL

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于9.2

mol/L【答案】C【解析】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.0625L=62.5mL，故C正確；

D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

16.(2021·陜西省安康市·月考試卷)實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵礦石（鐵元素以氧化物形式存在，雜質(zhì)中不含氧元素）中鐵元素含量的測(cè)定步驟如圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.若省略步驟④會(huì)使鐵的含量測(cè)定值偏高

B.步驟⑤中用到的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)測(cè)定鐵礦石中的鐵元素含量為56%

D.若該礦石中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則鐵氧化物為Fe5O6【答案】C【解析】鐵礦石和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，然后過濾得到濾液A，向?yàn)V液中通入足量Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe

2+氧化為Fe

3+，然后煮沸得到溶液B，將溶液B稀釋，向溶液B中加入KI溶液，F(xiàn)e

3+和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe

2+和I2，先根據(jù)碘離子和鐵離子關(guān)系式計(jì)算鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A.省略步驟④則殘留在溶液中的氯氣也會(huì)消耗KI，從而使鐵的含量測(cè)定值偏高，故A正確；

B.準(zhǔn)確確定250.0mL溶液需要在容量瓶中進(jìn)行，故B正確；

C.利用題中數(shù)據(jù)可知鐵礦石中鐵元素的總物質(zhì)的量為0.125mol，質(zhì)量為7g，故鐵礦石中的鐵元素含量為70%，故C錯(cuò)誤；

D.該鐵礦石中氧元素的物質(zhì)的量為0.15mol，n(Fe):n(O)＝0.125mol:0.15mol＝5:6，故D正確。

第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.(2021·遼寧省大連市·月考試卷)已知FeI2是一種灰黑色固體，可用于醫(yī)藥，在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組為制備并探究FeI2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．配制240mL0.2mol·L1FeI2溶液（1）用托盤天平稱量，需要稱取FeI2________g；若物品和砝碼的位置放反了，實(shí)際稱取FeI2________g（已知該托盤天平中最小的砝碼為1g）。（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所得溶液的濃度________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；定容時(shí)，若仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeI2溶液濃度________。（3）若在加蒸餾水時(shí)，不小心加過了刻度線，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是___________。Ⅱ．探究FeI2的性質(zhì)（4）取20mL上述FeI2溶液，加入2.0gZn粉，一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，得到的固體質(zhì)量________（填“增重”或“減輕”），說明FeI2具有________（填“氧化性”或“還原性”）。（5）另取20mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的顏色變?yōu)開_______。（6）再取20mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，溶液的顏色變?yōu)開_______。（7）若向20mL上述FeI2溶液通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________?！敬鸢浮?1)15.5；14.5

(2)偏??；偏小

(3)倒掉，重新配制

(4)減輕；氧化性

(5)藍(lán)色

(6)紅色

(7)++=++???????【解析】Ⅰ．配制240mL0.2mol·L1

FeI2溶液，需用250mL的容量瓶，

250mL0.2mol·L1

FeI2的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×310g/mol=15.5g；若物品和砝碼的位置放反了，實(shí)際稱取FeI2的質(zhì)量為15g0.5g=14.5g；

（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，根據(jù)c=，所得溶液的濃度偏?。欢ㄈ輹r(shí)，若仰視容量瓶刻度線，造成溶液體積偏大，根據(jù)c=，會(huì)使配制的FeI2溶液濃度偏??；

（3）若在加蒸餾水時(shí)，不小心加過了刻度線，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是倒掉，重新配制；

Ⅱ．（4）取20mL上述FeI2溶液，加入2.0gZn粉，一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，因?yàn)殇\具有還原性，說明FeI2具有氧化性，得到的固體質(zhì)量減輕；

（5）Cl2把碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，另取20mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色；

（6）再取20mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，Cl2把FeI2氧化成Fe3+和I2，F(xiàn)e3+

和SCN反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色；

（7）若向20mL上述FeI2（物質(zhì)的量為0.004mol）溶液通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2（物質(zhì)的量為0.005mol），根據(jù)還原性：I>Fe2+，再根據(jù)得失電子守恒，氯氣不足以將兩種還原性離子都氧化，碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子反應(yīng)0.002mol，反應(yīng)的離子方程式為++=++???????。

18.(2021·全國(guó)·單元測(cè)試)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是______________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____________mol·L－1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水____________g?！敬鸢浮?1)5.824；5.376

(2)1.52mol(3)

(4)57.8【解析】(1)n(Cu)＝＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)mol。解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L，V(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。

(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。

所以，c(HNO3)＝

mol·L－1。

(4)由得失電子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g。

需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g。

19.(2021·山東省·月考試卷)研究鈉及其化合物的性質(zhì)有重要的意義。

（1）汽車安全氣囊內(nèi)裝有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②NaHCO3作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。解釋原理__________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）某同學(xué)向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

①混合液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=______。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）某興趣小組向2mL0.5mol?L1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，該條件下反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6Na=2Na2O+2Fe

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）1：1

0.5mol/L

（3）2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O【解析】（1）①產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，則化學(xué)方程式為：Fe2O3+6Na=2Na2O+2Fe，

故答案為：Fe2O3+6Na=2Na2O+2Fe；

②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，吸收體系釋放的熱量、發(fā)生分解，產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）①設(shè)鹽酸濃度為cmol/L，加入15mL鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則n（Na2CO3）=n（HCl）=cmol/L×0.015L=0.015mol，加入45mL鹽酸時(shí)，根據(jù)碳元素守恒可知：n（NaHCO3）=（）cmol0.015cmol=0.015cmol，故該樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量之比=0.015cmol：0.015cmol=1：1，

故答案為：1：1；

②加入15mL～45mL鹽酸，消耗鹽酸體積=45mL15mL=30mL，生成336mL二氧化碳，其物質(zhì)的量為=0.015mol，則：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，

1

1

n（HCl）

0.15mol

故n（HCl）=0.015mol，則c（HCl）==0.5mol/L，

故答案為：0.5mol/L；

（3）向2mL0.5mol?L1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3和氣體CO2，該條件下反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案為：2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

20.(2021·江蘇省南通市·月考試卷)（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g?L1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為______，可能是______氣體。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

（3）在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。

①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為______。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為______（用含m、d的代數(shù)式表示）。

②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg?L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______（用含ρ的代數(shù)式表示）。

③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）64

SO2

（2）64

（3）mol

6dg?mol1

22.4ρg/mol

17×a%+44×b%+18×c%【解析】（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g?L1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為：2.857g?L1×22.4L/mol=64g/mol，故其相對(duì)分子質(zhì)量為64，可能是SO2，

故答案為：64；SO2；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的密度為：=2.857g?L1，根據(jù)A中分析可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為64，

故答案為：64；

（3）在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），

①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2d，摩爾質(zhì)量為2dg/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量為mg，則混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O可知，n（NH4HCO3）=n（混）=×=mol，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為=6dg?mol1，

故答案為：mol；6dg?mol1；

②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg?L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為ρg?L1×22.4L/mol=22.4ρg/mol，

故答案為：22.4ρg/mol；

③相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積分?jǐn)?shù)之比，即n（NH3）=n（CO2）=n（H2O）=a%：b%：c%，平均相對(duì)分子質(zhì)量為每種氣體體積分?jǐn)?shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量之積的和，即M（混）=M（NH3）×a%+M（CO2）×b%+M（H2O）×c%=17×a%+44×b%+18×c%

故答案為：17×a%+44×b%+18×c%；

21.(2021·遼寧省大連市·月考試卷)維生素C又名抗壞血酸，具有較強(qiáng)的還原性，分子式為C6H8O6，在醫(yī)藥和化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用2，6二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定油白菜樣品中維生素C的含量。2，6二氯酚靛酚鈉鹽(C12H6O2NCl2Na)呈藍(lán)色，酸化后生成的氧化型2，6二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉紅色，被還原后變?yōu)闊o色的還原型2，6二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。Ⅰ．配制2，6二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液用2，6二氯酚靛酚鈉鹽固體配制450mL0.010mol·L12，6二氯酚靛酚標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟如圖所示：（1）在配制過程中必要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平和________；檢驗(yàn)操作④所用儀器是否漏水的操作是_____