金屬及其化合物專題06鋁及其化合物（基礎(chǔ)版）-跨過(guò)一本線沖刺985之專題微突破

【解題必備】1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))4．制備2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑5．鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等?！緦ｎ}必練】1．下列說(shuō)法正確的是A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融NaOH【答案】D【解析】A．氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物是鋁元素對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則氧化鋁坩堝不可以用于熔融NaOH，故D正確；故選D。學(xué)科.網(wǎng)2．下列關(guān)于氫氧化鋁的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【答案】D3．向以下六種飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的一組是①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaClA．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③⑤【答案】C【解析】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；④NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故④正確；⑤過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故⑤正確；⑥反應(yīng)發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故⑥正確；故答案為C。學(xué)#科網(wǎng)4．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2OB．堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O【答案】C點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式方法是解題關(guān)鍵，注意鋁及其化合物的性質(zhì)。5．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁?！敬鸢浮咳驛6Fe2O3+2Al2F